第三节硫的转化

二、硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。
•不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
硫的同素异形体之间的相互转化
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
【迁移应用】
1、下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫 和单斜硫
硫在自然界的存在：游离态和化合态 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化
多种价态的含硫化合物能够互相转化 化合价： -2 0 +4 +6 既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有


二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？
知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
2.化学性质

(1)酸性氧化物的通性：
a、与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 （SO2是H2SO3的酸酐）
哪些呢？ 合物在自然界中是不是孤立存在的？
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等 SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
H2S Na2S FeS CuS 等;6
低价
S
中间价态
高价
硫既有氧化性又有还原性
小组讨论
硫 S 非金属单质
与金属反应
与非金属反应
观察· 思考1
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
是什么物质使橡胶具 有良好的弹性和强度？
S ?
酸雨是如何 形成的？
工业上怎样生产硫酸？
一、自然界中不同价态硫元素间的转化 SO2 H2S
O2、H2O 阳光
H2SO3
H2O
O2
微生物
SO3
地表
火 山 爆 发
H2SO4
S或 H2S
石膏(CaSO4· 2O) 2H 芒硝(Na2SO4· 2O) 10H
思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？吸收试剂用什么？
四、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
硫酸生产反应式
1、主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要 成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 2、生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步：
与砷铁汞锑 等元素化合
黄 铁 矿
氧气、水
S
地下
含硫 矿物
雄 黄
辰 砂
地下
雌 黄
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
探索硫的物理性质
实验
1.观察试管中硫粉的颜色和状态
2、取三只试管，分别加入少量的硫粉，分 别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情 况，说明了硫单质的什么性质？
3.将一只装有硫粉的试管放在酒精 灯上加热，观察现象
点燃 △
Fe+S === FeS
结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S === Cu2S
△
结论：硫具有弱氧化性（将可变价态的金属氧化到低价态）
小结：硫单质的化学性质
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
(1)用品红
(2)用KMnO4溶液 SO2使品红褪色
（紫色褪去，变无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴水褪色 (3)用Br2水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (4)用FeCl3溶液 棕黄色变浅 2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (5)用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
结论
表现出的性质
S + O2 = SO2
点燃
还原性
观察· 思考2 实验
探究硫粉与铁粉的反应
结论
表现出的性 质
实验现象
硫与铁 剧烈反应，保持 红热，冷却后为 反应
黑色固体．
Fe + S =FeS
△
氧化性
单击观看实验
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
2Fe+3Cl2 ==== 2 FeCl3
（3）、强氧化性。
铜与浓硫酸的反应实验
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色 Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O 再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O 常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密氧化物 的保护膜而钝化
b、与碱性氧化物反应 SO2 +CaO=CaSO3 c、与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O
d、与盐反应的复分解反应
（2）二氧化硫的还原性
a、与氧气反应
+4
催化剂 2SO2 + O2 2SO3（可逆反应） ▲ 工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化 为SO3，最后制取硫酸
2HNO3+3SO2+2H2O=3H2SO4+2NO↑ H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀
课堂练习
【练习1】如何检验气体中混有SO2和CO2
3、浓硫酸的特性
（1）、吸水性。浓硫酸能吸收空气和
结晶水合物中的水分子。（初中） （2）、脱水性。浓硫酸能将有机物中 的H和O元素按水的组成比脱去，使之 发生炭化。（初中）
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
畅所 欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉 广东从化温泉
几种漂白性物质的比较
类别 活性炭 氯水 臭氧 过氧化 钠 过氧化 二氧化 氢 硫 氧化， 化合， 化学过 化学过 程 程 褪色 褪色， 加热复 原 变红不 褪色
漂白 吸附， 氧化， 氧化， 氧化， 性质 物理过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 品红 褪色 溶液 紫色 褪色 石蕊 褪色 褪色 褪色
表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多 价态时只能得到其低价态化合物） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。 （硫元素化合价升高）
【迁移应用】
2.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ） A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 3.下列反应中硫表现还原性的是( B ) A. 硫和氢气 B. 硫和氧气 C. 硫和铁 D. 硫和铜
活学活用：
CO2和SO2
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有 差异性，如何区分这两种气体？
相似性：均为酸性氧化物
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
差异性：SO2具有氧化性、还原性、漂白性
例１、如何鉴别CO2和SO2？
或
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S↓ + 3H2O
还原剂
氧化剂
（4）二氧化硫的漂白性 二氧化硫的漂白原理：
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
SO2 + H2O H2SO3 + 色素
H2SO3 无色物质（不稳定）
【问题三】在硫的用途中硫体现的性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主 要反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是S和KNO3 还原剂 ， CO2 C 氧化产物是 。
变红后 褪色 褪色
变兰后 褪色
褪色
小结：二氧化硫
物理性质 化学性质
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
这是检验SO2的一种方法,但是不能漂白酸碱指示剂


工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、 草帽辫等，但日久又发黄。 可用作干果保鲜防腐剂。
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。