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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省盐城多伦多国际学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列溶液一定呈中性的是（）A．c(OH－) = 的溶液B．pH＝7 的溶液C．c(H+) =10－14的溶液D．加甲基橙呈黄色的溶液【答案】A【解析】A、kw=c(H+)c(OH-), c(OH－) =，故溶液为中性；B、如果不在25℃，该溶液不为中性，C、该溶液可能为碱性；D、甲基橙的变色范围为3.1~4.4，大于4.4为黄色。
2．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 甲醇B. 新戊烷C. 丁烯D. 丁烷【答案】A【解析】试题分析：甲醇在常温下呈液态，其余都是气态，答案选A。
考点：考查有机物状态的判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性的，难度不大。
该题的关键是熟练记住常见有机物的状态即可，学生不难得分。
3．关于萃取的理解，下列说法正确的是A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离【答案】D【解析】试题分析：A、四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，下层呈橙红色，故A错误；B、酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取是通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，不能用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来，故C错误；D、互不相溶的液体可以用分液的方法分离，故D正确；故选D。
考点：考查了萃取的相关知识。
4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（）A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体【答案】D【解析】试题分析：A．氢氧化钠是一元强碱，具有强的腐蚀性，属于腐蚀性的药品，错误；B．高锰酸钾具有强的氧化性，是氧化性的药品，错误；C．钠容易与空气中的氧气产生过氧化钠等，与水发生反应产生氧气，是遇湿易燃物质，错误；D．甲烷的状态是气态，是易燃气体，错误。
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）江苏省盐城市田家炳中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法不正确的是 A ．生铁的熔点低于纯铁B 、运输酒精的车辆所帖标志应是C 、漂白粉能在空气中长期存放D 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂 【答案】C 【解析】试题分析：A 、合金是混合物，其熔点低于其组分熔点，即生铁的熔点低于纯铁的，故说法正确；B 、酒精是可燃性液体，运输酒精的车辆上贴易燃液体标识，故说法正确；C 、漂白粉不能长期在空气中存放，因为发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O=CaCO 3＋＋2HClO ，2HClO =======光照2HCl ＋O 2，造成漂白粉失效，故说法错误；D 、氢氧化铝表现两性，能中和胃酸，故说法正确。
考点：考查化学基本常识等知识。
2．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是A ． 14462Sm与15062Sm互为同位素B ．14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB 族C ．14462Sm与15062Sm是不同的核素D ． 据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm 元素的相对原子质量为147【答案】BD【解析】考查原子结构等概念B．14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，错误D项中元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，错误答案为BD3．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重。
例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl + HCl 。
下列说法中不．正确．．的是A．HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B．在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgClC．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D．HgCl2比CH3HgCl毒性小【答案】C【解析】A、可以看成HgCl取代一个H；B、沼气池中甲烷浓度大；C、重金属盐使蛋白质发生变性。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省盐城市楼王中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列说法正确的是( )。
A．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小【答案】D【解析】试题分析：Na与足量O2反应，随温度升高，会逐渐生成过氧化钠，A不正确；Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比相等，都是1:2，B不正确；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋，但不能排除K＋，因为需要透过蓝色的钴玻璃观察钾的焰色反应，C不正确；25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D正确，答案选D。
考点：考查钠的性质、氧化钠和过氧化钠的结构、焰色反应、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。
注意知识的积累和总结，并能熟练记住和运用即可，易错点是选项A、C。
2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22. 4L Cl2含有2n A个Cl原子C．1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L 0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液中含有0. 1n A个SO32－【答案】A【解析】试题分析：由于n=m/M，甲烷的相对分子质量为16，则甲烷的物质的量为1mol，1个甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成，碳原子含有6个电子，氢原子含有1个电子，则1个甲烷分子含有10个电子，1mol甲烷含有10mol电子，故A正确；由于n=V/V m，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则Cl2的物质的量小于1mol，所含有氯原子小于2mol，故B错误；铜元素由0升为+2价，则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O～6e－，由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比，则1molCu与足量稀硝酸反应转移2mol电子，故C错误；由于n=c•V，则亚硫酸钠的物质的量为0.1mol，亚硫酸钠是完全电离的强碱弱酸盐，部分亚硫酸根离子发生水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，故D错误。
2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm 之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
江苏省盐城经济开发区中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是A．盐酸 B．碳酸铵 C．硫酸钠 D．氯化铵【答案】B【解析】正确答案：B(NH4)2CO3＋Na2CO3无明显现象(NH4)2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O有白色沉淀，刺激性气味气体(NH4)2CO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑有无色无味的气体。
2．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g) 2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为CD.2s时物质A转化了1.2mol【答案】D【解析】试题分析：A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，化学平衡是动态平衡，反应仍在继续，故A错误；B、减小浓度，反应速率减小，故B错误；C、反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故C错误。
故选D。
考点：化学平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡的计算点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0。
3．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为A.H2、O2混合气体B.1.12L H2C.＞1.12L H2D.＜1.12L H2【答案】C【解析】试题分析：发生的化学反应为2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，2 2 1 2 30.1mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.15mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12L，选C。
江苏省盐城市大冈中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ． ①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】试题分析：任何物质的燃烧反应都是氧化反应，因此不能是氢气将作为新能源的优点，错误；②由于氢气燃烧的产物是水，所以充分燃烧的产物不污染环境，正确；③氢气燃烧的产物水可以作为产生氢气的原理，因此氢气是一种再生能源，正确；④氢气燃烧时放出大量热量，可以为我们提供很多的能量，正确；因此作为新能源的优点的是②③④，选项是D 。
考点：考查氢气作为新能源的优点的知识。
2．下列说法不正确的是A ．对电池充电是将电能转化为化学能的过程B ．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能【答案】C【解析】答案：CC ．不正确，动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转变成热能的过程3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是 A ．X 、Z 、W 位于同周期，Y 与V 位于同周期B ．+3Y 与-2V 的核外电子数相等C ．Y 与W 形成的化合物具有两性D ．Z 的氢化物可与V 的最高价氧化物的水溶液反应生成盐【答案】B【解析】确定元素在周期表中位置：SAl v y __O____Be___N_ _________w z x B ．+3Y 与-2V 的核外电子，正好差一层；4．欧洲核子研究中心于1995年9月10日研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
请完成下列问题：(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是( )(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是( )A ．核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B ．核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C ．核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D ．核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子(3)以下表示反物质酸碱中和反应的通式是( )A ．H ++OH +H 2OB ．H ++OH +H 2OC ．H -+OH -H 2OD ．H ++OH -H 2O 【答案】（1）C （2）D （3）A【解析】反粒子是指质量数相同，电性相反的粒子，即质子带负电荷，电子带正电荷。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省盐城市明达中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）。
A.0.9%氯化钠溶液B.0.9%氯化铵溶液C.1.25%碳酸氢钠溶液D.5%葡萄糖溶液【答案】B【解析】酸中毒则输入的液体不能显酸性，否则中毒加重。
2．下列各组物质关系属于同素异形体的是A．1H与2H B．白磷与红磷C．CO和CO2 D．正丁烷与异丁烷【答案】B【解析】由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以选项B正确，A互为同位素，D互为同分异构体，答案选B。
3．下列不涉及．．．氧化还原反应的是A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]【答案】B【解析】试题分析：反应前后有元素化合价变化的反应，叫氧化还原反应；氮气由游离态变为化合态称为“氮的固定”，氮元素化合价变化，属于氧化还原反应；用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；食物腐败变质，是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应；铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；选B。
考点：本题考查氧化还原反应。
4．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44．8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【答案】C【解析】试题分析：A、氧气不是能源气体，错误，不选A；B、没有说明气体所在的温度和压强，不能确定气体的体积，不选B；C、都有化合价变化，是氧化还原反应，正确，选C；D、反应Ⅱ是硫酸分解生成氧气和二氧化硫和水，不能在常温常压下进行，错误，不选D。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省盐城市伍佑中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．为了防止甲状腺增生这种地方病，需要在食盐中加入( )A.I2B.KIC.KIO3D.MgCl2【答案】C【解析】由于KI易在空气中被氧化变质，加入碘单质后的食盐口感变差，故食盐中加入的是KIO3而不是KI，更不是I2。
2．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞M B．阴离子还原性Z2->M-C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4【答案】B【解析】试题分析：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，X是He，Y是F，M是Cl，N是S。
A不正确，非金属性应该是Y＞M＞Z；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，B正确；C不正确，原子半径应该是Z＞M＞Y；F是最强的非金属元素，没有含氧酸，D不正确，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生能力对培养。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】试题分析：离子方程式正误判断——注意“七查”。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省盐城市龙冈中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质n值相等时，其同类物质的同分异构体数目最多的是( )A.C n H2n+2O的醇B.C n H2n O的醛C.C n H2n O2的酸D.C n H2n+2的烃【答案】A【解析】C n H2n＋2只有碳链异构，n值相同，醇、醛、酸既有碳链异构，又有位置异构，而醛、酸中官能团上占有一个碳原子，相对醇少一个碳原子，所以醇异构体最多。
2．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是【答案】A【解析】试题分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，A、图中所示标志是易燃性标志，A正确； B、图中所示标志是有毒性标志，B错误； C、图中所示标志是爆炸品标志，C错误； D、图中所示标志是腐蚀性标志，D错误。
答案选A。
考点：危险化学品标志3．原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A. 32和2B. 50和6C. 72和6D. 86和10【答案】C【解析】试题分析：P能层是第六能层，根据每个能层最多能容纳2n2个电子，所以P能层最多能容纳72个电子，p能级有3个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以p能级最多容纳6个电子。
答案选C。
考点：原子核外电子排布点评：本题基础，只要根据基本概念解答即可。
4．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量等于Q kJD．保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：A、若B是气体，平衡常数K＝c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K＝c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是非气体，A错误；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗＝n（C）消耗，B正确；C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，C错误；D、A是固态，保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡不移动，D 错误，答案选B。
江苏省盐城市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版，解析版)1．下列事实可证明醋酸是弱酸的是A、醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳B、用醋酸溶液做导电性实验,灯泡很暗C、0。
1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D、0。
1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。
【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，所以不选A；B、醋酸溶液做导电性实验,灯泡的亮度和溶液的浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，不选B；C、醋酸是酸能是紫色石蕊变红，但不能说明是弱酸，所以不选C;D、pH=3，说明溶液中氢离子浓度为10—3mol/L,说明醋酸没有完全电离,是弱酸，选D考点：弱电解质的判断.。
2．下列说法中，错误的是( ）A。
氧原子的半径比氮原子小B.氯原子的最外层电子数比硫原子的多C.金属钠投入氯化镁溶液中,未见金属镁析出，说明金属钠的活泼性不如镁D。
氯气和氢气的混合气体光照时发生爆炸，而硅与氢气需要在高温下才能化合，说明氯的非金属性强于硅【答案】C【解析】元素的某些性质如原子的最外层电子数、原子半径、元素的金属性和非金属性等随核电荷数的增加出现周期性的变化。
根据这些周期性变化的内容推导出A、B、D选项所述正确。
C选项,金属钠投入氯化镁溶液中,先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此未见金属镁析出，这不能说明金属钠的活泼性不如镁.3．Fe3+、2－SO、Al3+ 和X四种离子以物质的量之比2:4：1:1大量共存4于同一溶液中，则X可能是A．Cl–B．Na+C．OH–D．2－CO3【答案】A【解析】试题分析：假设X的物质的量是1mol，则已知微粒的电荷总数是2×3+1×3－2×4=1,根据电荷守恒可知X离子带一个单位的负电荷，由于Fe3+与OH–会形成沉淀而不能大量共存，因此X只能是Cl–，选项是A。
考点:考查离子共存、电荷守恒在确定微粒的应用的知识.4．关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二、三周期【答案】B【解析】试题分析：元素周期表含有七个周期,18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的元素含有氢元素，属于非金属元素，B错误，答案选B。
江苏省盐城市文峰中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率，v%表示某气态生成物的体积分数)是( )A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g)；ΔH>0B.CO2(g)+C(s)2CO(g)；ΔH>0C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；ΔH<0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)；ΔH<0【答案】AB【解析】题中左图表示高温下生成物的百分数大，则正反应为吸热反应，ΔH>0；右图表示增大压强时，逆反应速率增大的倍数多，增大压强，平衡向体积减小的方向移动。
2．下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】C【解析】试题分析：A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B、由于断键吸收能量，形成化学键需要放出能量，因此化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关系，参加反应的反应物的质量越多，能量变化越大，C不正确；D、能量变化是化学反应的基本特征之一,另外还有新物质生成，D正确，答案选C。
考点：考查化学反应的能量变化、化学反应的特征判断3．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素【答案】C【解析】试题分析：据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误；选：C。
考点：考查焰色反应。
4．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法【答案】C【解析】略5．21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。
下列图像及描述正确的是A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图【答案】A【解析】试题分析：双氧水具有强氧化性，能加快反应速率；酸性越强，滴定曲线变化越明显，所以③的酸性是最强的；t1时刻只是浓度相等，并不是速率相等；升高温度，正、逆反应速率都增大。
考点：原电池、酸碱中和滴定曲线、速率曲线点评：要学会根据图形图像来进行判断，本提要清楚原电池的工作原理，反应速率曲线的变化特点。
6．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应、溶液的导电性判断【名师点晴】明确反应的原理以及影响溶液导电性强弱的因素是答题的关键。
溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。
若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2【答案】D【解析】试题分析：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1①，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2②，①＋②×2得：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)，ΔH3=ΔH1+2ΔH3，D正确。
考点：考查反应热的计算。
8．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1－x CoO2＋xLi。
关于该电池的推论错误的是( )。
A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi－xe－===xLi＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A、放电时，化学能转化为电能，相当于原电池装置，阳离子移向正极，正确；B、放电时负极发生氧化反应，Li失去电子成为Li+，正确；C、充电时是把电能转化为化学能，正确；D、充电时，Li元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，错误，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的应用9．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应【答案】Ｄ【解析】A项，增大压强，平衡逆向移动，硅的产率降低，A不正确。
H2为2 mol，如果完全反应，则吸收热量为Q kJ，该反应是一个可逆反应，所以应小于Q kJ，Ｂ不正确。
Ｃ项，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，根据速率比等于化学系数比，知H2的反应速率为0.１５mol/(L·min)，所以Ｃ项不正确。
当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明有0.1mold的HCl生成，所以D正确。
10．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆)C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%【答案】BC【解析】试题分析：A、反应在前50 s的平均速率v（NO2）＝2v（N2O4）=0.002 4 mol·L－1·s－1，错误；B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡左移，v(正)<v(逆)，正确；C、温度为T时的K（T）＝0.156＞0.125＝K，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，正确；D、若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，达到平衡时，N2O4的转化率为80%，将容器压缩为2.0 L时，平衡向生成N2O4的方向移动，故N2O4的转化率小于80%，错误。
考点：考查化学反应速率、化学平衡。
11．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误； B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，B正确； C、冰水是纯净物，C错误； D、NaCl不属于钠的含氧化合物，D错误；答案选B考点：物质的分类12．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s△CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】试题分析：胆矾溶于水时溶液温度降低，说明是吸热反应。
CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（aq）+5H2O（l）ΔH1>0 ①CuSO4（s）=CuSO4（aq）ΔH2＝<0 ②CuSO4•5H2O（s）＝CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH3③根据盖斯定律，由上面三式可得：①＝② + ③ ，所以可知△H1＜△H3答案选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
13．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+【答案】B【解析】试题分析：A．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、Cl-、SO42-均能在酸性溶液里存在，能大量共存，故B正确；C．Fe3+OH-离子与溶液中的Fe3+离子之间发生离子反应生成不溶物，不可大量共存，故C错误；D．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
