各种气体的化学性质

中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。

5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。

6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。

11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。

在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。

12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。

13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

化学反应中的气体和溶液知识点总结化学反应是物质间发生变化的过程，其中气体和溶液是常见的反应方式。

本文将围绕化学反应中的气体和溶液两个方面进行知识点总结，帮助读者更好地理解这些概念。

一、气体的特性和性质气体是一种无定形的物质形态，具有以下特性和性质：1. 可压缩性：气体的分子间距离较大，分子运动剧烈，因此气体具有可压缩性。

2. 可扩散性：气体分子具有高速运动，可以自由地在容器内扩散和混合。

3. 可溶性：气体可以溶解于液体或固体中，其溶解度受温度和压力的影响。

4. 气压和温度：根据理想气体状态方程P×V = n×R×T，气体压强和温度成正比，压强的单位是帕斯卡（Pa），温度的单位是开尔文（K）。

二、溶液的组成和性质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是用于溶解溶质的物质。

溶液具有以下组成和性质：1. 溶解度：溶解度是指单位溶剂中能溶解的最大溶质量，常用质量分数或摩尔分数表示。

2. 饱和溶液：当在一定温度下，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。

3. 浓度：溶液的浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度或体积浓度等方式表示。

4. 溶解过程：溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力决定了溶解过程的进行与否。

5. 离子溶液：当溶质是离子时，溶液中的离子数量与电解质的浓度成正比。

三、气体反应常见类型1. 常规气体反应：包括氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。

例如：2H2 + O2 → 2H2O2. 气体的摩尔关系：根据化学计量关系，在气体反应中可以根据反应物的物质的摩尔比例推导出产物的物质摩尔比例。

例如：2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。

3. 气体溶解平衡：气体溶解于溶液中时，会达到一个平衡状态，溶解度受温度和压力的影响。

四、溶液反应常见类型1. 酸碱反应：酸和碱在溶液中反应生成盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 沉淀反应：两种溶液混合时，产生的沉淀物是由两种阳离子和阴离子结合形成的固体颗粒。

补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO2称为干冰，易升华。

二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。

最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。

初中化学知识点归纳气体的性质与气体定律初中化学知识点归纳：气体的性质与气体定律化学是一门研究物质及其性质、构成、变化以及变化规律的科学，气体是其中的一个研究对象。

了解气体的性质和气体定律对于理解化学反应、物质转化等过程具有重要意义。

本文将对初中化学中关于气体的性质和气体定律进行归纳，帮助读者理解这些重要概念。

一、气体的性质1. 可压缩性：气体具有较强的可压缩性，这是因为气体分子之间存在较大的距离，分子之间的相互作用力较弱。

因此，当外界施加压力时，气体分子可以被压缩并占据更小的体积。

2. 可扩散性：气体分子具有高速运动的特点，由于其速度较快且相互之间没有明显的排斥力，使得气体分子可以在容器中均匀分布，并与其他物质间发生混合和扩散。

3. 可溶性：气体在液体中能够溶解，在液体中溶解的气体称为溶解气体。

气体溶解度受温度、压力和溶质本身特性等因素的影响。

4. 稀薄性：气体具有较低的密度和分子之间的间隔较大，因此气体呈现出较为稀薄的状态，气体分子的平均自由程值很大。

二、气体定律1. 法尔曼定律（压强定律）：在恒定温度下，气体的体积与压强成反比，即P1V1=P2V2。

这表明当压强增加时，气体的体积减小；反之，当压强减小时，气体的体积增大。

2. 查理定律（温度定律）：在恒定压强下，气体的体积与温度成正比，即V1/T1=V2/T2。

这表明当温度升高时，气体的体积增大；反之，当温度降低时，气体的体积减小。

3. 玛吉定律（摩尔定律）：在相同条件下，相同体积的气体中，气体分子的个数与摩尔数成正比。

这个定律表达为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为普适气体常数，T为气体的温度。

4. 气体混合定律：当两种气体混合时，总压强等于各个气体的分压之和。

分压指的是气体分子对容器壁施加的压强。

5. 亨利定律（溶解度定律）：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比，即其溶解度C与气体的分压P之间存在线性关系。

初中化学的解析常见气体的性质与实验操作归纳与解析在初中化学学习中，我们经常会接触到各种气体。

了解气体的性质以及实验操作方法对于化学实验与理论知识的学习非常重要。

本文将对常见气体的性质和实验操作进行归纳与解析，帮助读者更好地理解和掌握这方面的内容。

一、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较轻。

它具有易燃、易爆的性质，在空气中燃烧可以形成水。

在实验中，制备氢气可以通过锌与盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在操作过程中要注意安全，使用集气瓶收集氢气时要保持容器密封。

另外，氢气气泡可以用来检验气体的燃烧性质。

二、氧气（O2）氧气是一种无色、无味的气体，可以促进燃烧。

它的密度比空气略大。

氧气在自然界中广泛存在，占空气的21%。

为了制备纯净的氧气，我们可以使用加热过氧化铅的方法：2PbO2 → 2PbO + O2↑在实验中，我们通常使用分液漏斗收集氧气。

需要注意的是，由于氧气具有助燃性，所以在实验操作中要注意避免火源接近氧气。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。

它具有酸性，在水中有良好的溶解度。

二氧化碳可以通过酸与碳酸盐反应制备，例如：HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O在实验操作中，我们可以通过使用熄灭木蜡燃烧的方法来检验二氧化碳的存在。

当我们将一块熄灭的木蜡放入一瓶中后，如果木蜡重新燃烧，说明瓶内有氧气存在。

四、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的刺激性气体，具有有毒性。

它可以通过酸与次氯酸反应制备，例如：6HCl + 3NaClO → 5NaCl + 3H2O + Cl2↑在实验操作中，我们通常使用滴定管收集氯气。

由于氯气有毒，操作时应佩戴防护手套和护目镜，保持通风良好。

五、氨气（NH3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气轻。

它是碱性气体，可以与酸反应产生盐类。

在实验中，制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钠的反应：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O在操作时应注意，氨气具有刺激性气味，操作时要避免直接接触气体，保持通风良好。

初中化学气体的化学性质概述气体是物质的一种状态形式，它具有许多独特的化学性质。

在初中化学学习中，我们通常会学习几种常见的气体及其化学性质，如氧气、氮气、二氧化碳等。

本文将对这些气体的化学性质进行概述，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

首先，让我们来了解一下氧气。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，是我们呼吸所需的气体之一。

氧气具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

例如，氧气可以与金属发生燃烧反应，生成金属氧化物。

这就是我们常见的火焰现象。

此外，氧气还可以与非金属元素发生氧化反应，形成相应的氧化物。

例如，氧气与硫反应生成二氧化硫，与碳反应生成二氧化碳等。

这些反应是氧气作为氧化剂的典型表现。

接下来，我们来了解一下氮气。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据了空气的绝大部分。

氮气具有非常低的反应性，在大多数情况下是惰性气体。

在常温常压下，氮气几乎不与其他物质发生反应。

这使得氮气在许多实际应用中具有重要的意义。

例如，在食品加工和贮藏过程中，氮气可以用于保鲜和防腐。

此外，氮气还用于制造氨气、硝酸等重要化学物质。

除了氧气和氮气，我们还需要了解一下二氧化碳。

二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然界中。

我们每天都能接触到二氧化碳，比如呼出的气体中含有大量的二氧化碳。

二氧化碳具有很强的稳定性和不可燃性，但它也是一种重要的化学原料。

二氧化碳可以与碱发生中和反应，生成碳酸盐。

这种反应在生活中比较常见，比如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠。

此外，二氧化碳还可以与植物进行光合作用，为植物提供所需的碳源。

除了以上几种常见的气体外，还有一些其他的气体也具有特殊的化学性质。

例如，氢气是一种无色、无味的气体，是宇宙中最轻的元素。

氢气具有极高的燃烧性，能够与氧气反应生成水，释放大量的能量。

这是为什么氢气被广泛运用于火箭燃料的原因之一。

除了燃烧性外，氢气还具有一些其他的特殊性质。

例如，氢气可以与金属发生反应，生成相应的金属氢化物。

认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。

本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。

一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。

氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。

由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。

二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。

氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。

氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。

此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。

二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。

它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。

四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。

它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。

氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。

氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。

五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。

氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。

氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。

六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

氯气可溶于水，形成盐酸。

氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。

七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。

氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。

总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。

通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。

中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。

中学化学常见气体的性质1、常见气体的溶解性(1:700)、HCl(1:500)等卤化氢(HF、HBr、HI)；极易溶—NH易溶—SO2(1:40)、HCHO;能溶或可溶—CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6);微溶—C2H2难溶—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6。

与水反应的—F2、NO2（NH3、SO2、CO2、Cl2等也发生微弱反应）2、有颜色的—F2（淡黄绿）、Cl2（黄绿）、NO2（红棕）、Br2（蒸气）3、具有刺激性气味的—F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味的—H2S。

稍有甜味的—C2H4。

4、能用排水法收集的—O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6、C2H2。

5、不能用排气法收集的—CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

6、易液化的气体—Cl2、SO2、NH3。

（其中液氨常用作致冷剂）7、有毒的—F2、Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

8、能在空气中燃烧的—H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H6、C2H2。

9、只能在纯氧中燃烧的—NH3。

10、制备过程中发生氧化还原反应的—Cl2、H2、O2、NO、NO2。

11、能用浓H2SO4制取的—HF、HCl、CO、C2H4。

12、制备时不需加热的—H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

13、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的—HX、SO2、H2S、CO2。

14、能使品红试纸褪色的—Cl2、SO2、NO2。

15、能使酸性KMnO4溶液褪色的—H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2。

16、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的—NH3。

17、能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的—H2S。

18、不能用浓硫酸干燥的—H2S、HBr、HI、NH3。

19、不能用碱石灰干燥的—Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2。