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金属的化学性质PPT课件137 人教版优质课件

课题2 金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
知识与技能 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法 1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。 3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
[学生活动]请三位同学上黑板书写： 2Mg＋O2=点==燃==2MgO 4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3 2Cu＋O2=加==热==2CuO
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？生：金属能与氧气发生化学反应。 [讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一ห้องสมุดไป่ตู้，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。 …… 师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2 金属的化学性质三、新课教学金属的化学性质 [板书]一、金属与氧气的反应课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？生：是空气！师：确切地讲，是空气中的氧气。

第一节金属的化学性质优秀课件

_____________________________。（5）试管E中发生反应的化学方程式是___________________。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E
管中的反应开始后，在F出口处应_______。
答案:
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气 (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
第一节金属的化学性质
第一节金属的化学性质
本节复习内容导读：一、金属的物理性质二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应 2、金属与水反应 3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应
一、金属的物理性质
1、金属的分类 (1)根据颜色(在冶金工业上)：黑色金属、有色金属 (2)根据密度大小：轻金属、重金属 (3)根据丰度大小：常见金属、稀有金属
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_____；烧瓶B的作用是_____；烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入 __________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是____ (填该仪器对应的字母) （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是
2、金属的物理共性具有金属光泽，不透明，易导电、导热和具有延展性。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
4Na+O2===2Na2O
点燃
2Na+O2====Na2O2
思考：钠在空气中的变化过程？
银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液(NaOH潮

《金属的化学性质》金属PPT课件(第1课时)

春秋金柄铁剑
为什么出土的文物里，金器保存的基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器却锈迹斑斑？
1.金属跟氧气反应
实验6-2 回忆一下我们曾经学过的金属与氧气的反应，回顾以前的实验现象，写出反应的化学方程式。
反应物
实验现象
反应的化学方程式
镁
常温件下
条
打磨过的镁条露置在空气中，表面逐渐变暗，生成
2Mg+O2
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
【实验6-3】进行下列实验操作，填写反应现象，书写化学方程式。
在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是金属颜色和溶液颜色的变化。
实验操作
实验现象
化学方程式
铝片浸入硫酸铜溶液中
①铝片表面覆盖一层红色的物质 ②溶液由蓝色逐渐变为无色
第六章金属
6.2 金属的化学性质
第1课时
-.
学习目标
1.能写出铁、镁、铝、铜与氧气反应的化学方程式并能描述反应现象和正确运用。 2.能写出常见金属与稀酸或金属化合物溶液反应的化学方程式，并说出现象
市场上的黄金饰品琳琅满目，金光闪闪，特别吸引人的眼球。有些不法商家利欲熏心，用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？
实验操作
铝片浸入稀盐酸（或稀硫酸）中
实验现象
反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色
反应的化学方程式 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
铁片浸入稀盐酸（或稀硫酸）中
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色

《金属的化学性质》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

课题2 金属化学性质
第1页
你学过哪些金属与O2反应？
实验
现象
化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
第2页
你学过哪些金属与O2反应？
实验现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
❖ 火星四射，放出大量热，黑色固体
镁在空气中燃烧
发出白光，放热，生成白色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
方法二，取少许金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑且不易擦去，则原样品为黄铜；若无改变，则为真金。
第28页
3.有一个同学做试验时，在试验室用铁、硫酸、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个试验方案：
A.Fe H2SO4 H2 CuO Cu
B.CuO H2SO4 CuSO4 Fe
Cu
两个方案中，最好时哪一个，为何？
答：最好方案是B。因为A方案于B方案相比， A方案装置和操作复杂，需要加热，不安全且产生等质量铜消耗硫酸和铁比喻案B多。
第29页
4.波尔多液是一个农业上惯用杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为何不能用铁制容器来配制波尔多液？
答：铁能与硫酸铜溶液反应，铁制容器会被腐蚀。
5.有X Y Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z无改变.依据以上事实,判断X Y Z金属活动次序.
第一次第二次第三次
连续加入盐酸体积(ml) 10 10
10
生成氢气质量(g)
0.08 0.08 0.04
(3)从上表数据分析，小华用10

金属的化学性质优质课PPT课件

铂等以
的形式存在。化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性汞银白
导电性导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应情况

极易反应
生成致密氧化干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导学导练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是非常活泼的金
新切开的钠具属，硬度小，熔
有银白色
点低，通常保存
金属光泽，在空气在煤油中。常温下
中表面很快变暗易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。

金属的化学性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑
锌表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
为剧烈
Zn+H2SO4
ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
铁产生少许气泡，反应较缓慢 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑铜源自无明显现象金属旳分类
活泼金属不活泼金属
结论：金属旳活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu 图8-13金属与盐酸旳反应 P11
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属旳四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应旳剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
金
现象
属
稀盐酸
稀硫酸
反应方程式
镁
剧烈反应，产生大量旳气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物化合物单质
以置上换几种反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物旳反应
判断下列哪些反应是置换反应：
△
H2 + CuO === Cu + H2O 高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
“刚健有为”和“贵和尚中”等。
； /xs/1/1293/ 武道仙农
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金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

真金不怕火炼与否全部的金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛切开后的切
煤油的试剂瓶中取出口处露出银
一块金属钠，小心用白色金属光
滤纸吸干表面的煤油泽。切口在
后，放在玻璃片上，空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强，与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2

（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述对的的是（）

《金属的化学性质》PPT精品课件

因绿色为最佳感受色，可使睫状体放松，图案从里到外大小不等，不断变化图案可不断改变眼睛晶状体的焦距，使调节他们的睫状体放松而保护视力。
远眺图使用说明
1、远眺距离为1米-2.5米(远眺图电脑版比纸质版小，距离相应缩短)，每日眺望5次以上，每次 3—15分钟。
2、要思想集中，认真排除干扰，精神专注，高度标准为使远眺图的中心成为使用者水平视线的中心点。
置换反响：一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
置换反应：
（A、B是单质）
判断 1、反响前后均为两种物质方法 2、反响前后均为一种单质和一种化合物
基本反应类型
化合反响分解反响置换反响复分解反应
特点
多生一
一生多单质 + 化合-物新单质+ 新化合. 物
后学
形式
A + B +… == AB AB == A + B +…
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是〔 D 〕
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质〞实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸
银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
实验操作
现象
铝丝浸入硫酸铜溶液
铝丝外表覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
铜丝外表覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
不反应
化学方程式
2Al＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu

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在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔加热象呢？
珍爱保护膜！
各种颜色的氧化铝保护膜
【阅读】49页〖资料卡片〗
拿破仑
与铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
钠在空气中受热后能够剧烈燃烧
小结：钠与氧气反应
失去4e-
常温下
4N0 a +
0
O2
==
2N+1 a2O-2（白色固体）
得到4e-
失去2e-
加热下
0
2Na +
O0 2点=燃=
+1 -1
Na2O2
(淡黄色固体)
感悟:
得到2e-
条件不同，现象不同，产物不同
思考：钠在保存过程中应该注意什么，可以采取哪些措施？
动手试一试
把一小块钠放在蒸发皿上加热,观察有何变化。
➢擦干钠表面的煤油
你你观想察到到了了什什么么？？
注意： ➢取绿豆粒大小的钠块
➢钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭
➢用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上
※钠熔化成小球
熔ห้องสมุดไป่ตู้低
※与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。
延伸探究
改变什么条件才能使铝燃烧？
金属与氧气反应规律讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下易被氧化
常温下能被氧化
加热时能不能
被氧化
被氧化
共性：大部分金属与氧气反应生成金属氧化物
不同：不同金属与氧气反应，难易程度不同原因：结构决定性质!
注意隔绝空气，可采用液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你观想
小块铝箔一角，用察到
酒精灯加热至熔化，
到了
了什
轻轻晃动铝箔观察什么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成分是Al2O3，当然还有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② C．①④⑤
B．①②③ D．④⑤
※钠刚切开时断面呈银白色的光泽，但很快变暗
密度：比煤油大
硬度：小
颜色：银白色状态：固体，有金属光泽
钠极易被空气中的氧气氧化
常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：
失去4e-
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2O（白色）
还原剂
得到4e-
氧化剂
科学探究二：如果给钠加热会怎样？推测：依据：
金黄色 Au
以游离态存在
结构决定性质!
Na
Mg
Al
钠观察、了解金属
用镊子从煤油中取出一小块钠你你
观想
动手试一试
用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上
察到到了了什
用刀切去一端的外皮，观察
什么
钠的真面目
么？
注意：
？
切完的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃！
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。（2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ C ）
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
---金属与非金属的反应
主讲人：何静泗水二中
拿破仑
与铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
学习目标
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
现象。
么？？
铝箔熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
1.铝片表面的氧化铝形成了致密的保
护膜。
2.氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低
2.铝与氧气的反应
科学探究
对比实验
科学探究
(1)用坩埚钳夹
(2)用坩埚钳夹
住一小块铝箔
住一小块用砂
(箔厚约0.1mm)，
纸仔细打磨
视野课堂
25
金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
试着相信自己写写化学方程式看！
目标回扣
知识与技能：
（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
过程与方法：