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第一节金属的化学性质(共22张PPT)

32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。如：将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe

初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)

金属的碱性反应
氢氧化钠反应
氢氧化钠与金属的反应，如钠、钾等。
金属氢氧化物反应
各种金属的氢氧化物在化学反应中的应用。
金属的酸性反应
1
铁与氯化氢反应
铁与氯化氢反应的化学方程式和反应情
锌和盐酸反应
2
况说明。
锌和盐酸反应的化学方程式和反应过程
的解析。
3
铝的酸性反应
铝在盐酸中的化学性质。
金属的还原反应
1 铁和铜的还原反应
初中化学金属的化学性质图像专题课件(优秀版)
在这个专题课件中，我们将深入探讨金属的丰富化学性质，并通过精美的图像呈现给大家，希望您能够享受到这个过程。
金属的化学性质概述
金属是一类物质，它们具有特定的物理和化学性质，如良好的电导率、导热性、延展性和塑性，以及金属的晶体结构。每种金属都有自己独特的化学性质，我们将在下面的几个部分进行更详细的介绍。
5好的轻金属，广泛应用于包装、飞机、汽车等领域。
常见金属的产地、用途及重要性
金
产自南非、美国、俄罗斯等地，广泛用于珠宝、电路板
铝
产自澳大利亚、加拿大、巴西等地，广泛用于制造汽车、飞机、电线电缆等产品。
铜
块状铜产自智利、秘鲁；精细铜产自美国、法国等地，用于建筑、电器等领域。
特殊氧化物
• 高锰酸钾: 反应与硫酸，氧气等，具有灭菌和净
• 化二作氧用化。钛: 光催化剂，广泛应用于化学和环境
• 领二域氧。化硅: 具有陶瓷、玻璃制造上的特殊作用。
金属的腐蚀问题
金属长期暴露在环境中，会引发腐蚀现象。环境条件的差异导致金属腐蚀的种类也有所不同，我们需要采取相应的措施应对不同的情况。
锌
产自澳大利亚、秘鲁、中国等地，广泛用于建筑、汽车、日用品制造等领域。

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保护，设法消除引起电化腐蚀的原电池反应。电化学保护法分为阳极保护和阴极保护两大类，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于制造钢铁、铸铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性，用于制造电线、电缆、铜管等。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素，质轻且导电性好，用于制造飞机、汽车、包装材料等。

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强金属活动性

《金属的化学性质》金属PPT精品课件

2．【22 版课标情境素材改编】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十
分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是
（D）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
知识点 2：金属与盐酸、稀硫酸的反应
3．如图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四
（ C）
知识点 3：置换反应 6．(湖州中考)我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及的主要化学方程式是 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一化学反应的类型是（ C ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
易错试题 7．把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示。
3．向等质量的 Fe、Zn 中逐滴加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸，消耗等质量的稀盐酸时(横坐标相同时)，产生氢气的质量相等，但金属完全反应后，Fe 生成的氢气比 Zn 多。
知识点 1：金属与氧气的反应 1．下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是（ D ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A．①③ B．只有③ C．③④⑤ D．③⑤
第二节金属的化学性质
金属与酸反应的坐标曲线
1．反应速率：金属越活泼，产生氢气的速率越快，曲线越陡。(横坐标为时间) 2．产生氢气质量 ①酸不足，产生氢气质量由酸的质量决定。若酸质量相等，则最终产生氢气质量相等，如图 1； ②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定。由反应的化学方程式可知氢气
化合价质量＝金属质量×金属的相对原子质量，若铝、镁、锌质量相同，则产生氢气质量铝>镁>锌，如图 2。

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)

2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。熔：钠熔点较低（97.81℃），钠与水反应放热。游：生成气体响：反应剧烈红：生成碱性物质结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战国铁锄
古代炼铁
青铜器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位

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金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价
生成1g氢气，需要镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)
极端假设：
镁铝合金mg和足量的盐酸反应后，在标准状况下产生氢气的质量为0.1g，下面数值中，m最可能的值为
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
足量（过量）的金属与相同的量的酸反应，酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据H守恒，酸中的氢全部转化为氢气，可得出生成氢气一样多
足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
量关系为镁=铁=锌，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为相等
。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。
m a
b c
0 t1 t2 t3
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2）设生成氢气的质量为X。
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 x1
2×3 m
x1=
27m 3
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
x2=
24m 2
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
x3=
56m 2
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65 x4
2 m
x4=
65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞ Mg＞Al
第八单元金属和金属材料
金属的化学性质图像专题
2011.12.2
学习目标：1分钟
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律
一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成
氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对原子
质量的比值。
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量
讨论：等质量的金属、足量的酸，当生成物中金属元素化合价相同时，有什么规律？
A0.85 B1.05 C1.20 D1.25
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
227A×l＋26HCl＝2AlCl3＋23×H23↑
0.9g
0.1g
27×0.1 3
假设mg镁和足量的盐酸反应，生成0.1g氢气，求m
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
24×0.1
1.2g
0.1g
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
X= 2m Ar
分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
等质量的不同金属
●
酸足量
● ●
t1 t2 t3
t4
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼. ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe ③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼。（一定注意横坐标表示什么）
金属用量的求算公式：
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比
1.相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产
生氢气的质量关系为镁﹥铁﹥锌，
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
2
生成0.1g氢气需要铝0.9g，需要镁1.2g。如果是镁铝混合同样产生0.1g氢气，混合物的质量在0.9g和1.2g之间
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
三、不同金属与足量的酸反应的规律
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
二、足量金属与等量的酸反应的规律
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
Mg ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
t
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量金属元素的化合价
极端假设：相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应，生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝