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初中化学课件金属的化学性质课件(优秀版)

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初中化学课件金属的化学性质课件(优秀版)

初中化学课件金属的化学性质课件(优秀版)


的是（
）
A、Y＞X＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
AAA
3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4
B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
4 下列物质不能由金属和酸反应直接
生成的是 ( B )
5 A ZnCl2 6 C FeCl2
B CuSO4 D Al2(SO4)3
AAA
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会
减少的是（
）
A、HCl C、Na2 SO4
B、H2SO4 D、CuSO4
5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某
同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质， 设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）
• A、 Zn+HCl Cu+HCl
m a
b c
0 t1 t2 t3
t
AAA
实践与应用
1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 （2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 （3）H2O2 → H2O＋O2 （4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法
分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、
锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所
以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别
真假黄金。
AAA
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （）
《金属的化学性质》PPT优秀课件1(第一课时)

《金属的化学性质》PPT优秀课件1(第一课时)


二、金属与酸的反应
1. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸 的3支试管中，观察实验现象：
镁Mg
锌Zn
铜Cu
2. 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃 着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是： _______________________，此气体应是 __________。
3. 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸 的3支试管中，观察实验现象： ____________________________________________。
激励学生学习的名言警句 51关于学习或励志的名言警句
关于读书的名人名言50条 我一生的嗜好，除了革命之外，---就是读书。我一天不读书，就不能够生活。---孙中山 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄 知识，主要是靠主动"抓"出来的，不是靠"教"出来的。 ---钱三强 学而不厌，诲人不倦。 ---孔丘 欲速是读书第一大病，功夫中在绵密不间断，不在不速也。---陆珑[清] 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。 ---荀况 学而时习之，不亦悦乎！ ---孔丘 倘能生存，我当然仍要学习。 ---鲁迅 热爱书吧---这是知识的泉源！ ---高尔基 我读书越多，书籍就使我和世界越接近，生活对我也变得越加光明和有意义。 ---高尔基 书籍是在时代的波涛中航行的思想之船，它小心翼翼地把珍贵的货物运送给一代又一代。 ---弗・培根 读书对于智慧，也象体操对于身体一样。 ---艾迪生[英国作家] 当我们第一遍读一本好书的时候，我们仿佛觉得找到了一个朋友；当我们再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。 ---伏尔泰 理想的书籍，是智慧的钥匙。 ---列・托尔斯泰 书是人类进步的阶梯。 ---高尔基 读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 第一课时课件_3优秀课件PPT

人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 第一课时课件_3优秀课件PPT

B实验：在四支试管中分别放入打磨光洁的铜片、铁片、锌粒、镁条，各加入约 5ml稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察 并记录实验现象。
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
初中化学课件金属的化学性质课件

初中化学课件金属的化学性质课件

初中化学课件金属 的化学性质课件(优 秀版)
目录
• 金属的物理性质 • 金属的化学性质 • 金属的活动性顺序 • 金属的冶炼 • 金属的腐蚀与防护
01
金属的物理性质
金属的颜色
金属的颜色
金属呈现不同的颜色，如银白色 （如金、银、铝）、红色（如铜 ）等，这与其原子结构有关。
金属光泽
大多数金属具有明亮的金属光泽 ，这是由于金属原子密集排列， 反射出光线所致。
金属活动性顺序表的局限性
金属活动性顺序表仅适用于水溶液中的反应，对于非水体系或高温下的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于单质和化合物的标准电极电势进行排序，对于一些非标准状态下 的反应可能不适用。
金属活动性顺序表仅适用于一般情况下的反应，对于某些特殊情况下的反应可能不适用。例 如，某些过渡金属在水溶液中表现出非常特殊的性质，可能与金属活动性顺序表中的位置不 符。
比较金属的活动性强弱
金属活动性顺序表可以用来比较不同金属的活动性强弱，例如，钾的活性强于钠，而钠的 活性强于镁。
判断金属能否与盐发生置换反应
根据金属活动性顺序表，可以判断出一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来。 例如，锌可以与硫酸铜溶液中的铜发生置换反应，而铜不能与硫酸锌溶液中的锌发生置换 反应。
还原反应。
铝工业
通过电解熔融氧化铝制 备铝，涉及电化学反应
。
铜工业
通过火法或湿法冶炼铜 ，涉及氧化还原反应。
锌工业
通过湿法冶炼锌，涉及 溶液中的化学反应。
05
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
化学腐蚀
腐蚀速率的影响因素
金属与接触到的物质发生化学反应， 导致金属表面被破坏。
金属的种类、环境条件（如温度、湿 度、氧气浓度等）、接触的物质等。
《金属的化学性质》PPT精品课件

《金属的化学性质》PPT精品课件

应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
初三化学金属的化学性质ppt课件

初三化学金属的化学性质ppt课件


质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
无现象
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质优质课PPT课件

金属的化学性质优质课PPT课件


铂等以
的形式存在。 化合态
(2)原因：多数金属的化学性质 (3)含量：地壳中含量最多的金属是
。
游离态
，其次是
。
比较活泼
铝
铁
第4页/共25页
2．金属的物理通性 汞 银白
导电性 导热性
第5页/共25页
温馨提示：①不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是锂(0.534 g·cm－ 3)，常见金属中密度最大的是铂(Pt，俗称白金，21.45 g·cm－3)。金属中硬度最大 的是铬(Cr)。
5、金属与非金属的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。
金属 K、Ca、Na
Mg、Al
Fe、Cu
Au、Pt
反应 情况

极易反应
生成致密氧化 干燥空气中不
膜
易氧化
不反应
“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1 064℃时金就熔化了！这句 话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与O2反应。可不能理解为它很 难熔化哦！
1．钠与氧气的反应
金属与非金属的反应
[导 学 导 练]
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金
新切开的钠具 属，硬度 小 ，熔
有 银白色
点 低 ，通常保存
金属光泽，在空气 在 煤油 中。常温下
中表面很快变暗 易与 O2 发生反应：
4Na＋O2===2Na2O
第11页/共25页
实验操作
实验现象
第24页/共25页
第21页/共25页
【应用1】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在空气中充分反应，则
下列说法正确的是
( )。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
初中九年级化学课精品PPT教学课件-金属的化学性质

初中九年级化学课精品PPT教学课件-金属的化学性质


3Fe+2O2 高温 2CU+O2 高温
2Mg+O2 点燃 4Al+3O2 点燃
从反应条件来
Fe3O4 看，我们发现铁和
2CUO
铜在高温下才与氧 气反应，而镁和铝
2MgO
在常温下就和氧气
2Al2O3
反应。说明：镁铝 比较活泼，铁和铜
次之。
金属+氧气 金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的 氧化物。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
锌
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
镁
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
金属与硫酸反应
金属
现象
铜 没有明显变化
铁 产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
锌 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
醋溶解后也可与铁起置换反应。到唐末 五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去， 至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方 法之一。
除了湿法炼铜外，还有火法炼铜，火法 炼铜的主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙 烧、熔炼、吹炼、精炼等工序。
湿 法 炼 铜 厂 附 近 环 境
→依次增强（Fe的离子为Fe2+）
常温易 反应 常温下 可反应
常温能 常温、干燥空 反应 气不易反应
加热或与水蒸气反应
加热可 反应 不反应
不反应
置换出酸中的氢
不能置换出氢
前面的金属把后面的金属从 相应的盐溶液中置换出来
湿法炼铜
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜 能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。
《金属的化学性质》PPT课件讲义

《金属的化学性质》PPT课件讲义


金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y

金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件


真金不怕火炼 与否全部的金属都能在空气中稳 定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接 寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛 切开后的切
煤油的试剂瓶中取出 口处露出银
一块金属钠，小心用 白色金属光
滤纸吸干表面的煤油 泽。切口在
后，放在玻璃片上， 空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强， 与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层 致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2

（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白 吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列实验现象描述对的 的是（ ）

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)


2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HClΒιβλιοθήκη FeCl2 ＋H2↑铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别 真假黄金。
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是 （）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
练习：
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
现象
化学方程式
铜与稀硫酸
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
铜与稀硫酸 无现象
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
实验
现 象 化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液 中
铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中
铁钉浸入 CuSO4溶液 中
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中
铁钉浸入CuSO4 溶液中
现象 铝丝表面有红 色固体出现
无现象
铁丝表面有红 色固体出现
②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放
入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将
Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z
化学方程式 Al＋CuSO4 → Cu＋ Al2(SO4)3 无
Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
结 论：
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强 弱。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
无
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
金属的化学性质
你学过哪些金属与O2的反应？
实验 现象
铁丝在氧气 中燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯 上加热
化学方程式
活泼性 比较
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验现 象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出
点燃
大量的热，黑色 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
固体
发出白光，放热，
镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
活泼性比 较
Mg>Fe
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度或者反应现象的剧烈程度判断
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？