福建省宁德市普通高中2015届高三化学毕业班5月质检试卷
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2015年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C．石油化工废弃物易造成水体富营养化D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥7. 下列说法正确的是A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类C．有机化合物均易燃烧D．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X＞Y＞ZC．简单气态氢化物的稳定性：X＞YD．元素X和Y能形成离子化合物9．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气10．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2O OH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)11．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是A．a点的平衡常数小于b点B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变12．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3－降解成N2的电解装置如下图所示。
下列说法正确的是A．电源的正极为bB．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧C．Ag – Pt电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g23．（15分）甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝（用含a的代数式表示）。
24．（15分）水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－K1＝1.0×10－14OH－＋H2O H3O＋＋O2－K2＝1.0×10－36水中c(O2－) ＝mol·L－1（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。
将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
有关该实验的解释合理的是。
A．加水使碘和铝粉形成溶液B．水作氧化剂C．碘粉与铝粉反应是放热反应D．水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和（填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。
在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是（用“A”、“B”填空）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）③操作Ⅲ为、。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝。
25．（15分）为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为。
（2）当观察到丙装置中时（填现象），停止实验。
（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。
①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42－和C1－，应选用的试剂是。
（酸性条件下ClO2－不干扰检验）。
a．稀硝酸b．稀盐酸c．BaCl2溶液d．Ba(NO3)2溶液e．AgNO3溶液②完成乙装置中反应的离子方程式：（4）测定亚氯酸钠的利用率。
实验步骤如下：ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋C1－）。
ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。
重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
②该实验NaClO2的利用率为。
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。
增大SO2的溶解量的措施有（填一种）。
选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上31．[化学一物质结构与性质]（13分）铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为。
（2）金属化合物Cu2Zn 合金具有较高的熔点、较大的强度、 硬度和耐磨度。
Cu2Zn 合金的晶体类型是 。
（3）某含铜化合物的离子结构如右图所示。
①该离子中存在的作用力有 ；a ．离子键b ．共价键c ．配位键d ．氢键e ．范德华力②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大 到小的顺序是 ；③该离子中N 原子的杂化类型有 。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如右图。
该化合物的化学式为 ，O 的配位数是 。
32．[化学——有机化学基础]（13分）M 是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH 3)2CHCOOCHO。
合成M 的一种途径如下：A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y 的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH ＝CH2 RCH2CH2OH ；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：（1）D 中官能团的名称是 ，Y 的结构简式是 。
（2）步骤①的反应类型是 。
（3）下列说法不正确的是 。
a ．A 和E 都能发生氧化反应b ．1 molB 完全燃烧需6 mol O2c ．C 能与新制氢氧化铜悬浊液反应d ．1 molF 最多能与3 mol H2反应 （4）步骤⑦的化学反应方程式是 。
（5）M 经催化氧化得到X （C11H12O4），X 的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
a ．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b ．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰2015年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学参考答案及评分标准6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．D23．（15分）（1）①丙（2分）②乙（2分）（2）①（1分）②Al2(SO4)3 （2分）（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分）②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分）③（0.012a－）×10－5 （2分）24．（15分）（1） 1.0×10－36 mol·L－ 1 （2分）（2）C、 D （2分）（3）①Fe(OH)3 （2分，其它合理答案给分）② B （2分）③洗涤、干燥（2分）④CuFe2O4－a ＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑（3分）⑤0.51（2分）25．（15分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3分）（2）溶液颜色变浅（2分）（3）①ade （2分）②2、1、2、2、1、4H＋（2分）（4）①100 mL容量瓶、胶头滴管（各1分，共2分）②90.0% （2分）（5）适当降低温度（其他合理答案也给分）（2分）31．[化学一物质结构与性质]（13分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2分）（2）金属晶体（1分）（3）①bc （2分）②N O C （2分）③sp2、sp3 （2分）（4）Cu2O （2分）8（2分）32．[化学一有机化学基础]（13分）（1）羧基（2分）（2分）（2）消去反应（2分）（3） d （2分）（4）（3分）（5）（2分）。
