高三质检化学试题及答案

2024届福建省高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y2、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法3、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2OB．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓C．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－D．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 S ：32 Fe ：56 Co ：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下操作中最不可能引起化学变化的是A. 蒸B. 捣C. 焙D. 封2. 下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A. 钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B. 碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3. 下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A. 附有银镜的试管用氨水清洗B. 附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C. 附有S 的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D. 附有碘的试管用蒸馏水清洗4. 实验室安全至关重要。

下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性4KMnO 废液。

下列说法错误的是A. 情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B. 情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C. 情境二中倾倒酸性4KMnO 废液前应确定缸内废液的组成的D. 情境二中若原废液中含有2Fe +，不能直接向其中倾倒酸性4KMnO 废液5. 下列有关物质结构与性质的比较正确的是A. 分子的极性：23O O > B. 酸性：32CH COOH>CH FCOOH C. 键角：22Cl O OF > D. 基态原子未成对电子数：Mn>Cr6. 下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A. 钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na 2O 2、Li 2OB. 在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C. 在Na 2SO 3和Na 2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D. 煮沸含Ca(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的自来水，生成CaCO 3和Mg(OH)27. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。

（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。

下列说法错误的是（ ）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。

2024-2025学年高三（上）质检联盟期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物的主要成分是金属材料的是A.西汉牛纹铜鼓B.青花开光高士图盖罐 C.突沿玉镯 D.壮族彩绣背被芯子2.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液迫使微生物脱水失活D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：和醋酸反应生成4.镓可溶于高氯酸制备配合物：。

下列叙述错误的是A.基态原子的核外电子排布式为B.高氯酸在水中的电离方程式为3CH COOOH 42CaSO 2H O ⋅NaCl ()2Ca ClO HClO()()42242632Ga 6HClO 12H O 2Ga H O ClO 3H ⎡⎤++=+↑⎣⎦Ga []21Ar 4s 4p 44HClO H ClO +-=+C.的空间结构为D.分子含型键5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.新制的氯水中：、、、6.以下探究目的对应的实验方案最合适的是选项实验方案探究目的A 向溶液中加入金属钾比较和的还原能力B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中验证1-丁烯与溴的反应C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱D向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液比较氟、溴的电负性7.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。

莆田市2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学本试卷共8页，14小题，满分100分。

考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。

“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。

下列说法错误的是（ ） A ．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B ．涚水的主要溶质是碳酸钾C ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同D ．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．分子中2sp 杂化的碳原子有8个B ．能发生银镜反应C ．分子中含有4个手性碳原子D ．能与氯化铁溶液发生显色反应3．劳动创造美好生活。

下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。

A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．1LpH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离产生的H +数目为5A 110N −×B ．()221molCO NH 中含有σ键数目为A 6NC ．25101kPa ℃、下，322.4LNH 中含有质子数为A 10ND ．密闭容器中充入21molN 和23molH ，充分反应后生成氨分子数为A 2N5．某非线性光学晶体的化学式为()a 1a b 2W X Y ZM −，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。

已知X Y 、原子的核内质子数均为1，但中子数X 比Y 的多1。

Z M 、是相邻周期的非金属元素，M 原子的价层电子排布为n 2n ns np ,Z 原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。

2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。

（完卷时间75分钟；满分100分福州2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。

下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。

A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。

下列有关该物质的说法正确的是（ ）。

A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。

下列说法正确的是（ ）。

A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。

A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。

A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。

高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、科研等密切相关。

下列说法错误的是（ ） A ．二氧化氯可用于饮用水的消毒 B ．氯化钠可用于配制生理盐水 C ．五氧化二磷可用作食品干燥剂D ．复方氢氧化铝片用作抗酸药2．下列叙述中涉及氧化还原反应的是（ ） A ．钟乳石的形成 B ．用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 C ．铁粉暖贴用于取暖D ．牙膏中添加某些氟化物防治龋齿 3．有两个容积相同的密闭容器，一个盛有4CH 气体，另一个盛有2H 和22C H 的混合气体。

在同温同压下，两个容器内的气体不可能具有相同的（ ） A ．分子数B ．氢原子数C ．密度D ．碳原子数4．23Na CO 、3NaHCO 、NaClO 、22Na O 可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是（ ） A ．钠的氧化物B ．钠盐C ．能与稀硫酸反应生成气体的物质D ．钠的化合物5．化学是以实验为基础的自然科学。

下列实验操作规范的是（ ）A ．①灼烧干海带B ．②除去食盐水中的泥沙C ．③配制溶液定容后摇匀D ．④鉴别纯碱与小苏打6．根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作现象 结论A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性B 向含酚酞的NaOH 溶液中通入2Cl 溶液褪色2Cl 具有漂白性C将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上，剧烈反应钠的密度比水小D向10.10mol L −⋅的34H PO 溶液中加入几滴紫色石蕊试液溶液显红色34H PO 是弱电解质7．学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。

漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。

全卷满分100分。

考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　K39　Pt195一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。

下列说法错误的是A. “豆”的主要成分含蛋白质B. “麻油”的主要成分为高分子化合物C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D. 该过程中既有物理变化又有化学变化【答案】B 【解析】【详解】A ．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A 正确；B ．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B 错误；C ．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C 正确；D ．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D 正确；故合理选项是B 。

2. 利用Witting 试剂以化合物M 合成化合物N 的原理如下(其中-Ph 表示)：下列说法错误的是A. M 中C 原子的杂化方式为、B. M 、N 均可使酸性溶液褪色2sp 3sp 4KMnOC. N 存在顺反异构D. 1molN 最多可与加成【答案】D 【解析】【详解】A ．M 甲基中C 原子的杂化方式为，苯环及醛基中的碳原子均为sp 2杂化，故A 正确；B ．M 分子中有醛基、N 分子中有碳碳双键，醛基和碳碳双键均可使酸性溶液褪色，故B 正确；C ．N 分子中碳碳双键的两个碳原子均连了两个不同的原子或原子团，所以该分子存在顺反异构，故C 正确；D ．1molN 分子中有2mol 苯环和1mol 碳碳双键，1mol 苯环最多可与3molH 2加成，1mol 碳碳双键可与1molH 2加成，所以1molN 最多可与7molH 2加成，故D 错误；故答案为：D 。

江西智学联盟体2024-2025学年高三9月质量检测化学（考试时间：75分钟满分：100分）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—20 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技密切相关。

下列说法正确的是（）A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，此诗句中“翠色”来自氯酸钾2.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，以便消费者能迅速找到所需商品。

下列关于物质的分类组合正确的是（）选项物质类别A 钠、氯气、冰水混合物、漂白粉纯净物B 碘伏、生石灰、青铜、空气混合物C 硫酸、氧化钠、消石灰、胆矾电解质D 纯碱、氢氧化钠、氨气、氢氧化二氨合银碱3.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（）A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pmD.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 4.Na 及其化合物是重要的物质。

下列说法正确的是（ ） A.保存NaOH 溶液用带玻璃塞的试剂瓶B.3NaHCO 俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C.侯氏制碱法的原理利用了钠的化合物的熔点不同的性质D.工业上高温条件下可利用钠与熔融的氯化钾反应制备钾，利用了钠的还原性强于钾5.图a 、b 、c 分别为NaCl 在不同状态下导电实验的微观示意图（X 、Y 为石墨电极）。

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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高 三 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与能源、材料和环境密切相关。

下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。

下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。

龙岩市2024年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意：1．请将答案填写在答题卡上2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16Mn-55 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和社会密切相关。

下列叙述正确的是A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物2.反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误．．的是A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N AB．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构C．反应前后Al原子配位数不变D．Al[(NH3)Cl3]属于极性分子3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误．．的是A．X分子中所有原子不可能共平面B．Y分子中不存在手性碳原子C．1mol Y最多能与3molNaOH反应D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是A．第一电离能：Y>Z>QB．简单离子半径：W>Y>ZC．Z元素的氧化物对应水化物为强酸D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。

下列说法正确的是A．该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体B．放电时，电极B反应为CO2+4e- = C+2O2-C．充电时，Li+从电极A移向电极BD．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g6．兴趣小组设计以下实验，探究MnO x氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。

2023—2024学年高三年级冬季教学质量检测化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 Cl 35.5 Cr 52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学技术可以改善环境、造福人类。

下列说法正确的是（ ） A ．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染 B ．在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染 C ．大量使用一次性口罩、防护服等，体现绿色环保理念D ．我国科学家成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这降低了“光化学烟雾”的形成 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．基态氧原子的价电子轨道表示式：B ．2H O 分子的VSEPR 模型：C ．HClO 的电子式： H Cl O :::D ．中子数为10的氧原子：188O3．柠檬酸铁铵()()465732NH Fe C H O 可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。

下列说法中错误的是（ ） A ．第一电离能：N O C Fe >>> B ．过氧化氢分子中只存在σ键C ．基态3Fe +的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为9:14 D ．3NH 中氮原子的2p 轨道与氢原子的1s 轨道重叠形成N H −键4．汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。

某科研机构将汽车尾气中的NO 和CO 设计成如图所示的燃料电池，实现了NO 和CO 的无害转化。