广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题

梅州市高三总复习质检试卷（2016.5）理科综合（化学）参考答案及评分标准一、选择题三、非选择题26.（14分）⑴ dcab (2分)⑵ ≥4(2分)⑶ 干燥气体（1分） 控制气流速度（1分）⑷ CH 4＋2Cl 2C ＋4HCl (2分) 吸收过量的氯气(1分)分液（1分） 分液漏斗、烧杯（2分）⑸ ab (2分)27.（15分）⑴ ① 2mol (1分) % (2分) ② 取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃(2分) ⑵ 除去Fe 3+(1分) Na 2Cr 2O 7＋2KCl ＝K 2Cr 2O 7＋2NaCl (1分)低温下K 2Cr 2O 7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr 2O 7溶解度明显减小（合理即得分）(2分)⑶ ① 6Fe 2+＋Cr 2O 27＋14H +＝2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O (2分) ② 存在平衡Cr 3+＋3H 2O Cr(OH)3＋3H +，溶液中H +放电，c(H +)下降，平衡向右移动，使Cr 3+形成Cr(OH)3沉淀(2分) 3.0×10－5(2分)28.（14分）⑴ 2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)＝3N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－1048.9kJ/mol (3分) ⑵ ① ＜(2分) ② c (1分) ③ 增大(1分) 2.1 (3分)⑶ N 2H 4 －4e － ＋4OH －＝N 2↑＋4H 2O (2分)N 2O 4 ＋＋H 2↑(2分) 17CV 2ρ光照36.（15分）⑴ 石灰石（或CaCO 3）（2分） Na 2CO 3＋SiO 2＋CO 2↑（2分） (或CaCO 3＋SiO 2＋CO 2↑)⑵ ac （2分）⑶＋3O 2↑（2分） ⑷ bc （2分）⑸ ① 防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体（2分）除去过量的硫化钠，并将Na 2HgS 2转化为HgS 沉淀，同时作混凝剂（2分） ② 能（1分）37.（15分）⑴（2分） 离子键、非极性键（2分） 离子（1分） ⑵（1分） 直线型（1分）⑶ 金刚石（2分） NaCl 为离子晶体而CCl 4为分子晶体（2分） sp 3（1分） ⑷ cm N M A3422 （3分） 38.（15分）⑴⑵ ⑶ ⑷ NaHCO 3（1分）⑸ 17（3分）（2分）。

广东省梅州市高考理综-化学二模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中作还原剂B . NaClO3在反应中被氧化C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯3. （2分）(2020·合肥模拟) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO44. （2分） (2016高一下·右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子半径：A＜B＜CD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是（）A . 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B . 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C . 每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5 gLiClD . 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl26. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列各实验的叙述正确的是（）选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C 常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草证明草酸是二元酸酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10－2、K2(H2C2O4)=6.4×10－5]A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2019高一上·南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

2023年广东省梅州市大东中学高三化学下学期期末试卷专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质不是电解质？B. NaOHD. K2SO42.下列哪种元素属于主族元素？3.下列哪种化合物在水溶液中呈碱性？A. NaClB. K2SO4C. Ca(OH)2D. H2SO44.下列哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl5.下列哪种物质是一种酸？A. NaOHC. NaClD. Ca(OH)2答案：1. C 2. A 3. C 4. D 5. B二、判断题（每题1分，共5分）1.电解质和非电解质都是化合物。

2.同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

3.酸碱反应一定不是氧化还原反应。

4.离子化合物中一定含有金属元素。

5.燃烧反应一定是放热反应。

答案：1. 正确 2. 正确 3. 错误 4. 错误 5. 正确三、填空题（每题1分，共5分）1.酸碱反应中，酸和碱的离子化程度分别是________和________。

2.水的自离解常数Kw等于________。

3.元素周期表中，第一周期的元素有________个。

4.氧化还原反应中，还原剂失去的电子数等于________。

5.氢氧化钠的化学式为________。

答案：1. 完全电离不完全电离 2. 10^-14 3. 2 4. 氧化剂获得电子数 5. NaOH四、简答题（每题2分，共10分）1.请简要解释什么是酸碱中和反应。

2.请简要说明离子键和共价键的区别。

3.请简要解释什么是氧化还原反应。

4.请简要说明原子结构和元素性质的关系。

5.请简要解释什么是同位素。

答案：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

2. 离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键，共价键是由原子间共享电子形成的化学键。

广东省梅州市大坝中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．空气中的气溶胶直径在10 微米以下可吸入颗粒物对人体无害B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuCl2 溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂是高分子化合物，1 mol 油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O 三种元素，但不是同系物参考答案：D略2. 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是A．蔗糖 B．硫酸钡 C．碘酒 D．食醋参考答案：B略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N AC．17gNH3中含有3N A个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略5. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（） A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液参考答案：D略6. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)参考答案：A7. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的是（）A．m1＝m2B． m1＞m2C．m1＜ m2D．m1≥ m2参考答案：D略8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NH3NO HNO3B. CaCl2 (aq) CaCO3CaOC. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3D. NaOH(aq) Cu(OH)2悬独液Cu2O参考答案：DA项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正确；答案选D。

高三第二次质检考试化学试题梅州市_年第二次质检考试化学试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分.第一卷1页至3页,第二卷4页至6页.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.考试时间120分钟.注意事项:1.作答第一卷前,请考生务必将自己的姓名.考试证号用书写黑色字迹的签字笔填写在答题卡上,并认真核对监考员所粘贴的条形码上的姓名.考试证号是否正确.2.第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上,在其他位置作答一律无效.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27第一卷(选择题共67分)一.选择题(本题包括9小题.每小题3分,共27分.每小题只有一个选项符合题意)1．纳米材料是当今世界的一种新型材料,广泛地应用于建筑.医学.电子等方面,纳米材料是指( )A．尺度为米粒大小的颗粒制成的材料B．尺度为m数量级的小颗粒制成的材料C．尺度为m数量级的小颗粒制成的材料D．尺度为m数量级的小颗粒制成的材料2._年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂.工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2;②MoO3 + 2NH3·H2O= (NH4)2MoO4 + H2O;③ (NH4)2MoO4+ 2HCl = H2Mo O4↓+ 2NH4Cl;④H2MoO4MoO3 + H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼.则下列说法正确的是A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2.CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:23．下列叙述肯定正确的是( )A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．较不活泼的金属单质不能还原较活泼的金属阳离子C．酸和碱之间的反应都是复分解反应D．熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体4.神舟六号载人飞船的成功发射和回收,是我国航天史上一座新的里程碑,标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上,又迈出了具有重大历史意义的一步.下列叙述正确的是A.可作为飞船内供氧物质的是KMnO4.Na2O2B.钛作为一种重要的航天金属,在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C.飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定.不易分解的材料D.航天员所用的〝尿不湿〞是一种高分子材料制成的,该材料属于纯净物5．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是离子的颜色而不是的颜色,他设计的下列实验步骤中对实验结论没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置未见变化,表示锌与无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明为紫红色6.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S7．NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．1 L lmol·L－1盐酸中,所含氯化氢分子数为NA.B．标准状况下11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAC．2.8 g氮气所含的原子数目为NAD．25℃时,2 g氢气中含有NA个氢分子8.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到V L气体.如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C.MCO3的质量D.题给条件充足,不需要在补充数据9.法国化学家伊夫·肖万获_年诺贝尔化学奖.他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散.重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应 .烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴.烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈.随后它们〝交换舞伴〞,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴.后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次〝交换舞伴〞.把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是( )A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)10. 下列离于方程式正确的是( )A．钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-＋H2↑B．往碳酸氢钙溶液中加过量烧碱:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．用醋酸中和氢氧化钠溶液:H++OH-=H2OD．将饱和氯化铁溶液滴人沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+11. 密闭容器中,反应a M(g)+b N(g)cP(g)达到平衡时,M的浓度为0.5mol·L－1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,重新达到平衡时,M的浓度为0.3mol·L－1.下列判断合理的是( )A．a+b_gt;c B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低D．P的体积分数增大12. YO3n-和S2-在水溶液中发生如下反应:YO3n-+3S2-+6H+==Y一+3S↓+3H2O,YO3n-中Y元素的化合价为( )A．+4B．+5C．+6D．+714. 常温下,分别往pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,原因可能是( )A．酸是多元强酸,酸.碱溶液体积相同B．酸是一元弱酸,酸.碱溶液体积相同C．酸是强酸,其体积比碱溶液大D．酸是强酸,其浓度比碱溶液大15. 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )A．H2(g)十C12(g)==2HCl(g);△H= －184.6kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g);△H= －802.3 kJ·mol－1C．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=+566 kJ·mol－1D．H2(g)+O2(g)==H2O(1);△H=－285.8 kJ·mol－116.中学化学课本中有大量的数据材料,下列是某学生对数据的利用情况,其中不科学的是 ( )A．应用密度数据判断液态物质是否溶于水B．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行C．应用原子半径数据比较同主族元素的金属性(或非金属性)强弱D．应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离17. a..b.c.d.e分别为MgCl2.KHSO4.KOH.NaHCO3.A1C13等五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反应,且与c.e反应时有明显的现象;b与d反应只产生气泡;e只能与a反应.下列推理不正确的是( )A． a一定为KOHB．b一定为KHSO4C．c一定为A1C13D .e一定为MgCl218. 在碳酸钠稀溶液中,下列关系正确的是( )A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=c(H+)C．(HCO3-)_gt;c(H2CO3) D．c(Na+)_lt;2c(CO32-)+c(HCO3-)19. 下列变化过程中,共价键被破坏的是( )A．油脂硬化B．氯化氢气体溶于水C．氯化钠溶于水D．氯气被活性炭吸附第Ⅱ卷(非选择题共83分)三.(本题包括2小题,共22分)20．(14分)I．课本中介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.⑴实验室可用化学方法替代〝闻生成物的气味〞,写出该化学方法的化学反应方程式.⑵某同学在探究〝闻生成物的气味〞的替代方法时,偶然发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出两种猜想:①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应.请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?.Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去.实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气.请填写下列空白:⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为.⑵实验时,常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中,目的是____;由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会____________⑶反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行.进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示.试解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因:;你认为该实验中〝鼓气速度〞这一变量可用来计量_____________________________.21．(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物是(2)现提供以下试剂:A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象.( )同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?理由是:四.(本题包括2小题,共21分)22. (10分)镍(Ni)镉(Cd)电池在通讯.交通及日常生活中有着广泛的应用,其工作原理可用Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2(以强碱为电解质)表示.已知,NiO(OH).Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水.(1)下列有关镍镉电池的说法中,正确的是(填标号).A．其充电和放电过程的反应互为可逆反应B．放电时,化学能转化为电能C．充电时,电解质溶液的pH不变D．放电时,镉为负极(2)充电时,阴极上发生反应的电极反应式是.(3)废镍镉电池会污染土壤,在酸性土壤中污染尤为严重,其原因是.(4)以镍镉电池为电源电解Na2SO4水溶液,当收集到气体的总体积为33.6L(标准状况)时,镍镉电池中转移了mol电子.23. (11分) 有A.B.C.D.E.F六种元素,已知:它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大;A与E.B与F分别同主族;A.E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l 形成化合物;B.C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴写出只含有A.B.D.E四种元素的两种无水盐的化学式..⑵右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图,其中的虚线表示,与每个〝构成粒子〞相邻的粒子呈空间构型.E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为.⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:化学键F—DF—FB—BF—BC═DD═D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①下列三种物质形成的晶体,熔点由高到低的顺序(用a.b.c表示):a．F与B形成的化合物b．B与D形成的稳定化合物c．F的单质②试估算F单质晶体的燃烧热:.五.(本题包括2小题,共18分)24. (8分)A.B都是芳香族化合物,相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.1 molA与1mol某一元羧酸发生酯化反应生成B,B能在一定条件下发生银镜反应而A不能;A中氧元素的质量分数为31.6％,B的溶液有酸性,但不能和FeCl3溶液发生显色反应.请根据上述信息,完成下列填空:⑴A的分子式是,你确定A分子中氧原子数目的理由是⑵若1molA只能与1molNaOH发生反应,且A苯环上一取代产物只有两种,则A的结构简式为.⑶B的同分异构体甚多.其中不属于酚类且1mol能与3molNaOH反应的同分异构体的结构筒式为(任写一种).25. (10分)药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生如下一系列反应请回答:⑴化合物F结构简式:.⑵写出反应①的化学方程式:.⑶写出反应④的化学方程式:.⑷有机物A的同分异体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有______ 种⑸E的一种同分异构体H,已知H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应.试写出H的结构简式:.E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式:.六.(本题包括2小题,共20分)26. (9分)硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低.若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.求:(1)B与A的差值:mol;(2)B的数值:mol;(3)C的数值:mL.(要求有计算过程)27.(11分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息回答下列问题.⑴通过计算推测:①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度.②t2时所得溶液的pH.⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值.试简要分析其可能原因.化学试题参考答案第Ⅰ卷(选择题共67分)题号123456789答案题号10111213141516171819答案第Ⅱ卷(非选择题共83分) 三.(本题包括2小题,共24分) 20．Ⅰ．⑴或⑵用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性.若酸性明显增强,则猜想①正确;反之,猜想②正确(或其它合理方法)Ⅱ．⑴2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O⑵使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸⑶过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数(每空2分,共14分)21．(1)Br2(1分);Fe3+(1分)(2)乙 (1分) 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C(1分)有机层无色(1分)第二种方法D(1分)溶液变红(1分)(3)Fe2+(1分);不可以,(1分)因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2(1分)22．(1)B.D(2分)(2)Cd(OH)2+2e- ==Cd+2OH-(3分)(3)在酸性土壤中,Ni(OH)2.Cd(OH)2和NiO(OH)更易转化为Ni2+.Cd2+.Ni3+等重金属离子(3分)(4)2(2分)23. ⑴NaHCO3 (1分) CH3COONa (1分) (或其它有机酸的盐)⑵氢键(2分) 正四面体(1分) Na＋［］2－Na＋(2分)⑶①acb (2分) ②990.7kJ/mol(2分)24. ⑴C8H8O3 A中至少一个－OH和－COOH故氧原子至少为3个;但若氧原子数大于等于4,则M(A)_gt;200⑵⑶(其它合理答案也给分)(每空2分,共8分)25.⑴化合物F结构简式:(2分)⑵反应①的化学方程式为:+2NaOHCH3COONa++ H2O(2分)⑶写出反应④的化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)⑷有机物A的同分异体中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有4 种它们分别是(2分)⑸H的结构简式:,R的结构简式:HCOOCH3 .(各1分共2分)26. 0.008 0.032 727.⑴①阳极首先逸出的是氯气n(NaCl)＝2 n(Cl2)＝0.02mol 则c(NaCl)＝0.1mol/L(3分)阳极得到336mL气体中,含0.01molCl2和0.005molO2转移电子的物质的量为:0.01mol_2＋0.005mol_4＝0.04mol此过程中阴极刚好全部析出铜n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝0.02mol 则c(CuSO4)＝＝0.1mol/L(3分)②t2时溶液中c(Na＋)＝0.1mol/L,c(SO42－)＝0.1mol/L根据电荷守恒有:c(H+)＝2_0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L 即溶液的pH＝1(3分)⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气(2分)。

梅州市重点中学2024届高三下学期期末质量调查化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()A．B．C．D．2、下列由实验得出的结论正确的是实验结论将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应A无色向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺该溶液中一定含有S2O32－B激性气味的气体向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖CCu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和非金属性：S>CDNa2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性A．A B．B C．C D．D3、下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A 将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A．A B．B C．C D．D4、下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。

广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“福建”舰飞行甲板所用的特种钢材B．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板D．“神舟十三号”载人飞船使用的石英挠性加速度计B C．．基态氢原子的电子云轮廓图为：阴离子的结构式为，中心离子的配位数为．我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。

下列说法A．太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应CH OH中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键C．3D．该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料A ．制取3NHB ．制取3NaHCOC ．过滤3NaHCO 固体D ．灼烧分解3NaHCO A ．A B ．B C ．C D ．D9．硫酸亚铁铵[()()4422NH Fe SO ]俗称莫尔盐，在生产生活中有多种应用。

下列说法不正确的是A ．可用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦试剂检验莫尔盐是否已氧化变质B ．24SO -有4个σ键电子对C ．基态2O -的价层电子轨道表示式为D ．N 的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大10．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．17g 2H S 含有的电子总数为B ．标准状况下，22.4L AC ．1mol 2Cl 分别与足量完全反应，得到的HCl 分子数均为2AN D ．将0.25A N 的Cl 水中，所得溶液浓度为0.51mol L -⋅A ．能发生水解反应B ．能与3NaHCO 溶液反应产生气体C ．与邻苯二乙酸(D ．1mol 阿司匹林含有21mol σ键14．下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是A ．非金属硫单质具有氧化性：23Δ2Fe+3S Fe S B ．2SO 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：具有还原性，可吸收2Cl ：23Na SO ．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H 在恒容密闭容器中，分别在1T 、2T 温度下1T <T A ．向密闭容器内充入He ，平衡逆向移动B ．a 曲线条件下，10～30min 内()11B 0.05mol L minv --=⋅⋅C ．曲线b 表示2T 温度下，反应过程中物质A 的浓度变化D ．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率16．一种新型3Na CaFeO -可充电电池，其工作原理如图所示。

广东省梅州市2017届高三下学期二检（5月）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷7．下列与化学有关的说法中错误的是：A．候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应D．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容8．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮焼的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球混模型如图所示，下列说法正确的是：A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C．该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2 种9．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．16 g O2 和O3 的混合气体中含有的分子数为0.5 NAB．25℃时，Ksp(BaSO4) = 1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+ 数日为1×10-5 NAC．标准状况下，2. 24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA10．右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是：A．该装置可将化学能转化为电能B．正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ = H2OC．每消耗0. 2 mol CH2=CH2，则溶液中有0.4 mol e- 迁移D．放电一段时间后磷酸的物质的量不变11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

广东省梅州市高三理综-化学二模（3月）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的个数是（）①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．A . 4B . 5C . 6D . 72. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性3. （2分）下列除杂或检验的方法正确的是（）A . 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+C . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ，无K+4. （2分） (2018高一上·成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（）A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：15. （2分）(2015·辽宁模拟) 某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A . 甲为原电池，乙、丙均为电解池B . 电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC . 当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD . 若丙中的电解质改为CuCl2 ，电极Ⅲ的电极反应发生改变6. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列递变规律正确的是（）A . HClO4 ， H2SO4 ， H3PO4的酸性依次增强B . HCl，HBr，HI的稳定性依次增强C . 钠，镁，铝的还原性依次减弱D . N，O，F原子半径逐渐增大7. （2分）常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。

2023届广东省梅州市高三下学期总复习质检（梅州二模）全真演练物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，A、B、C、D是真空中一正四面体的四个顶点，每条棱长均为l.在正四面体的中心固定一电荷量为-Q的点电荷，静电力常量为k,下列说法正确的是A．A、B两点的场强相同B．A点电场强度大小为C．A点电势高于C点电势D．将一正电荷从A点沿直线移动到B点的过程中，电场力一直不做功第(2)题充电式电动螺丝刀没有导线牵绊，使用方便。

如图甲是某电动螺丝刀，图乙是其铭牌。

其充电器输入电压为交流220V，通过内置变压器将电压降至5.5V，再经整流电路输出电压为直流5.0V给电池充电。

充电器传输效率为90%，蓄电池充电效率为80%，一次充电充满需3h并可连续工作续航约6h。

下列说法不正确的是（ ）A．内置变压器的匝数比约为40:1B．工作时流过电池的电流约为0.25AC．充电器的输入电流为0.5AD．电池充电的有效功率为1.85W第(3)题下列说法正确的是（）A．医院中用于体检的“B超”属于电磁波B．无线网络信号绕过障碍物继续传播，利用了干涉原理C．铁路、民航等安检口使用“X射线”对行李箱内物品进行检测D．列车鸣笛驶近乘客的过程中，乘客听到的声波频率小于波源振动的频率第(4)题北京时间2022年11月29日23：08，航天员费俊龙、邓清明、张陆搭乘“神舟十五号”载人飞船前往中国“T”字基本构型空间站（如题图所示），于11月30日07：33打开舱门入驻。

空间站内航天员一天可以观测到16次日出，空间站绕地球运行的轨道近似为圆轨道，下列说法正确的是（ ）A．空间站定点于我国上空某高度处，相对地面静止B．空间站内航天员不受地球引力作用而处于失重状态C．空间站与地球同步卫星的轨道半径之比约为1：16D． “神舟十五号”载人飞船由低轨道加速，与高轨道的空间站完成对接后，飞船的动能比之前处于低轨道时要小第(5)题如图，一救援人员沿竖直陡峭光滑岩壁缓慢向下的过程中，设人对绳的拉力为F T，人对岩壁的压力为F N，若手和岩壁距离不变，绳与岩壁的夹角变小，下列说法正确的是（ ）A．F T、F N均减小B．F T、F N均增大C．F T增大，F N减小D．F T减小，F N增大第(6)题α射线是原子核放射出的（）A．氦核流B．光子流C．质子流D．电子流第(7)题下列各组合中，属于物理量与其对应单位的是（ ）A．电场强度：V B．磁通量：WbC．磁感应强度：N/A D．自感系数：L第(8)题白光通过双缝后产生的干涉条纹是彩色的，其原因是不同色光的（ ）A．速度不同B．强度不同C．振幅不同D．频率不同二、多项选择题（本题包含4小题，每小题4分，共16分。

广东省梅州市高考化学二模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B . 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C . 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D . 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能有甲烷B . 一定有乙烯C . 可能有乙烷D . 可能有乙烯4. （2分）某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（）A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气5. （2分）如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列说法错误的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg7. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D . 25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣）二、非选择题 (共3题；共17分)8. （7分）(2016·黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用________a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是________．9. （4分）铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________；（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是________；则反应2生成B的离子方程式为________．10. （6分） (2020高二下·温州期中) 工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇，反应为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0（1）一定温度下，将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

2023-2024学年广东省梅州市富力足球学校高三第二次联考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。

已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+2、中华传统文化蕴含着很多科学知识。

下列说法错误的是A．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。

司南中“构”所用材质为Fe2O3B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯D．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴3、298K时，用0.01mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol∙L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H2A的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。

2023届广东省梅州市高三下学期总复习质检（梅州二模）物理试题学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，水平面上固定着两根足够长的平行导槽，质量为m的U形管恰好能在两导槽之间自由滑动，一质量也为m的小球沿水平方向，以初速度从U形管的一端射入，从另一端射出。

已知小球的半径略小于管道半径，不计一切摩擦，下列说法正确的是（ ）A．该过程中，小球与U形管组成的系统机械能和动量都守恒B．小球从U形管的另一端射出时，速度大小为C．小球运动到U形管圆弧部分的最左端时，速度大小为D．从小球射入至运动到U形管圆弧部分的最左端的过程中，U形管对平行导槽的冲量大小为，方向垂直导槽向上第(2)题如图所示是天和核心舱绕地球做匀速圆周运动的场景，2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱脱离空间站，随后在东风着陆场成功着陆。

已知核心舱的轨道距离地面高度为h，地球质量为M，地球半径为R，引力常量为G。

关于核心舱和返回舱的运动状态，下列说法正确的是（）A．天和核心舱在轨运行时的向心加速度大小为B．天和核心舱匀速圆周运动的周期为C．返回舱脱离空间站，开始返回时，需要点火减速，向后喷出炙热气体D．返回舱进入大气层返回地球表面的过程中，空气阻力做负功，动能逐渐减小第(3)题某校“三青杯”篮球赛拉开帷幕，为了迎接这一年一度的校园篮球盛况，同学们利用课余时间进行练习。

某次练习时一同学站在离篮筐一定距离的某处，将篮球以与水平方向成角向篮筐方向以的速度抛出，设投出点为，篮球到达的最高点为，在其轨迹的之间还依次存在三点，相连两点之间的竖直高度相等且均为，不考虑空气阻力，下列说法正确的是（）A．篮球到达点时速度为0B．篮球通过和通过的时间之比为C．篮球到达点和点的竖直速度大小之比为D．篮球到达点和点的动能大小之比为第(4)题一定质量的理想气体从状态a经状态b、c、d回到状态a，此过程气体的关系图像如图所示，其中过程为双曲线的一部分，过程平行于坐标轴.已知在状态a时气体温度为，则（ ）A．在状态c时气体的温度为B．四个过程中有两个过程吸热，两个过程放热C．过程气体对外做功D．从状态a经一次循环再回到状态a的过程中气体向外放热大于第(5)题一颗小行星环绕太阳做匀速圆周运动的半径是地球公转半径的4倍，则这颗小行星的运转周期是（ ）A．4年B．6年C．8年D．9年第(6)题A、B两物体沿同一直线同向运动，0时刻开始计时，A、B两物体的图像如图所示，已知在s时A、B在同一位置，根据图像信息，下列正确的是（ ）A．B做匀加速直线运动，加速度大小为1B．A、B在零时刻相距11mC．s时，B在前、A在后，A正在追赶B D．在0～7s内A、B之间的最大距离为25m第(7)题单镜头反光相机俗称单反，它用一块放置在镜头与感光部件之间的透明平面镜把来自镜头的图像投射到对焦屏上。

2023届广东省梅州市高三下学期总复习质检（梅州二模）高效提分物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题第26届国际计量大会重新定义了电流单位安（A），当元电荷e以单位C（即A·s）表示时，将其数值取为C来定义安（培）。

则在新的定义下流过金属导体电流为1A时，单位时间内通过导体横截面的电子个数为（ ）A．B．C．D．第(2)题“4G改变生活，5G改变社会”。

5G网络使用的无线电通信频率是在3.0GHz以上的超高频段和极高频段，比4G网络（无线电通信频率在1.8GHz~2.7GHz之间）通信拥有更大的带宽，相同时间传递的信息量更大。

下列说法正确的是（ ）A．5G信号和4G信号都是横波B．5G信号比4G信号波长更长C．5G信号比4G信号传播速度更快D．5G信号比4G信号更容易绕过障碍物，便于远距离传播第(3)题如图所示为某示波管内的聚焦电场横截面示意图，实线和虚线分别表示电场线和等势线。

电场中a、b两点的场强大小分别为和，电势分别为和。

下列说法中正确的是（ ）A．B．C．D．第(4)题近日，某地法院审结的一起高空抛物案件引发各方关注，因无法查清行为人，18名涉诉楼栋的业主被判共同承担责任。

《民法典》明确提出“禁止从建筑物中抛掷物品”，明确了高空抛物是被民法所禁止的行为，高空抛物极易对人造成重大伤害，如果一个鸡蛋从一居民楼30层坠下，与地面的撞击时间约为，则鸡蛋对地面的冲击力约为（）A．B．C．D．第(5)题如图甲所示是利用圆锥形光学玻璃演示实验的现象，模型如图乙所示，一束白光从圆锥体玻璃（介质Ⅰ）底面垂直入射，圆锥体玻璃倒立在水平有机玻璃砖（介质Ⅱ）上表面，人眼在一侧进行观察，下列说法正确的是（ ）A．人眼观察到的色散现象是由于光的衍射而产生的B．人眼观察到介质Ⅰ中的色散是光经过介质Ⅱ表面反射回介质Ⅰ而产生的C．介质Ⅰ上表面的光均能经过一次介质Ⅰ折射和介质Ⅱ反射到人眼D．若用力将圆锥体向下挤压有机玻璃砖，产生的彩色条纹间距将不变第(6)题一长为L的直导线置于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，导线中的电流为I。

2023届广东省梅州市高三下学期总复习质检（梅州二模）物理核心考点试题（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，某生产厂家为了测定该厂所生产的玩具车的性能，将两个完全相同的玩具车A、B并排放在两平行且水平的轨道上，分别通过挂钩连接另一个与玩具车等质量的货车（无牵引力），假设车受到的阻力与质量成正比，控制两车以相同的速度υ0做匀速直线运动．某时刻，通过控制器使两车的挂钩断开，玩具车A保持原来的牵引力不变，玩具车B保持原来的输出功率不变，当玩具车A的速度为2υ0时，玩具车B的速度为1.5υ0，则（）A．在这段时间内两车的位移之比为6∶5B．玩具车A的功率变为原来的4倍C．两车克服阻力做功的比值为12∶11D．两车牵引力做功的比值为5∶1第(2)题比较45°C的热水和100°C的水蒸气，下列说法正确的是（ ）A．热水分子的平均动能比水蒸气的大B．热水的内能比相同质量的水蒸气的小C．热水分子的速率都比水蒸气的小D．热水分子的热运动比水蒸气的剧烈第(3)题世界最长的跨海大桥港珠澳大桥建成，极大方便了游客出行．驱车数百米长的引桥，经过主桥，可往返于香港澳门两地．下列说法正确的是（）A．通过很长引桥，减小了汽车对桥面的压力B．通过很长引桥，减小了汽车重力沿桥面方向的分力C．汽车通过主桥最高点时，处于超重状态D．汽车通过主桥最高点时，重力的瞬时功率不为零第(4)题边界MN的右侧区域内，存在着磁感应强度大小为B、方向垂直光滑水平桌面向下的匀强磁场。

边长为l的正三角形金属线框abc粗细均匀，三边阻值相等，顶点a刚好位于边界MN上，现使线框围绕过a点且垂直于桌面的转轴以角速度ω逆时针匀速转动，如图所示，则在ab边开始转入磁场的瞬间，a、b两点间的电势差为（ ）A．B．C．D．第(5)题我国发射的“嫦娥三号”卫星是登月探测器。