2022届江西省景德镇市高三上学期11月第一次质检化学试题(word版含答案)

2024届江西省景德镇市景德镇一中化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−3、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）4、在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)5、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S6、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确7、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH8、下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B ．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D9、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同10、设N A为阿伏加德罗常数的值。

江西省景德镇市江西师大美术学院附属中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高参考答案：答案;D2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体参考答案：C氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C3. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。

下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略4. 下列实验操作正确的是()编号实验操作A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略5. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化参考答案：D6. 下列叙述中正确的是①标准状况下，lL HCl和lL H2O的物质的量相同②标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。

江西省2023届高三11月阶段联考检测卷化学试卷考试范围：高考范围 考试时间：100分钟 试卷满分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 Sn-119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1．二十大报告指出：必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。

下列有关环保和节能说法不正确的是（ ）A ．回收利用塑料，将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋可节约资源B ．煤的气化和液化可减少酸雨的形成和的排放2.5PM C ．合理开采使用可燃冰，是有效缓解能源紧缺的途径之一D ．发展创新，逐步实现新能源汽车替代燃油汽车符合绿色发展方式2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的电子式：B ．葡萄糖的实验式：2MgH []22Mg :H -+2CH OC ．中子数为18的氯原子：D ．2-甲基-1-丁烯的键线式：1817Cl3．下列“类比”合理的是（ ）A ．Cu 与反应生成+2价的，则Cu 与S 反应生成+2价的CuS2Cl 2CuCl B ．与HCl 反应生成，则与HCl 反应生成3NH 4NH Cl22H N NH -262N H Cl C ．Mg-Al 原电池中，Mg 比Al 活泼，在稀硫酸中，Mg 做负极，则在NaOH 溶液中，Mg 也做负极D ．MgO 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物23Al O 4．科学家研制出一种新型杀虫剂的结构如图。

下列关于该杀虫剂的说法正确的是（ ）A ．该有机物能发生氧化反应，不能发生还原反应B ．与溶液发生反应后溶液显紫色3FeCl C ．1分子该有机物中含有3个手性C 原子D ．1mol 该有机物最多能与加成21mol H 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）AN A ．将的溶液滴加到沸水中，形成胶体粒子数小于15mol L -⋅3FeCl A 5N B ．与浓盐酸反应生成时，转移电子数为3KClO 21.5molCl A2.5N C ．过量铁粉与（标准状况）完全反应生成转移电子数为22.24LCl 2FeCl A0.2N D ．将通入NaOH 溶液中，二者恰好完全反应，则、的数目之和为21molCl ClO -Cl -A2N6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A ．溶液中加入足量NaOH 溶液产生白色沉淀：()32Mg HCO 2332Mg HCO OH MgCO H O+--++=↓+B ．向苯酚钠溶液中通入少量：2CO 265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++→+C ．时：()()22FeI :Cl 1:1n n =23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++D ．用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH 溶液：()433H BO OH B OH --+=7．W 、X 、Y 、Z 为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M 的结构如图，农业上常用作肥料。

2022-2023学年江西省部分学校高三化学11月质量检测化学试题1.化学与生活息息相关。

下列说法正确的是A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．生石灰和硅胶均可用作食品干燥剂D．煮饭使用的大米中，蛋白质的含量高于淀粉2. 2017年《科学》杂志报道哈佛大学成功制造出金属氢(H)，制备方法为超高压条件下压缩。

下列说法错误的是A．“金属氢”中的氢原子只有1个质子B．氢气转变为“金属氢”时，有共价键断裂C．氢气转变为“金属氢”时，不存在能量变化D．金属氢能够导电3.下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．煤干馏可获得苯、甲苯、酚类等多种有机物C．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化D．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量4.下列有关化学工业的说法中错误的是A．工业冶炼铝、铁、铜时所采用的冶炼方法相同B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．反应，属于最理想的原子经济性反应D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，利用二者的水解反应生成肥皂的主要成分5.实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，气体经干燥后还含有少量、，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序正确的是A．c-d-g-h-a-b-g-h-f-e B．g-h-a-b-g-h-c-d-f-eC．g-h-a-b-g-h-f-e-c-d D．f-e-g-h-a-b-g-h-c-d6.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用溶液区别B．丁烯有两种同分异构体(不含立体异构)C．乙烯、聚乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．多糖、油脂和氨基酸均可发生水解反应7.设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法中正确的是A．中阴离子所带负电荷总数为B．含有少量的中，氧原子的个数为C．与浓硫酸反应生成混合气体，转移电子数一定为D．溶液中含有的氧原子个数为8.混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

2022年江西省景德镇市太白园实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常压蒸馏B.加压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.减压蒸馏参考答案：D2. 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 N A C12B．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N AC．常温下，ｐＨ＝13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 N AD．标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1N A参考答案：B略4. 如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③参考答案：D略5. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水参考答案：A略6. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n （KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，7. 某溶液中只可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子中的一种或几种。

2022年江西省景德镇市景杭中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：A2. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略3. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略4. 反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。

为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。

下列说法不正确的是B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略5. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略6. 某种甲醇（CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。

【全国百强校】四川省成都市树德中学【精品】高三上学期11月阶段性测试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( )A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处D．司母戊鼎表面出现铜绿2．下列解释事实的方程式书写正确的是( )A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的pH<7：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。

下列说法不正确．．．的是( )A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4．关于下列装置说法正确的是( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C．装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D．用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

下列说法不正确的是( ) A．其简单离子半径：Z> W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是( )A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

江西省景德镇市第三中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。

下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与FeCl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略2. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）T与Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；D．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误．故选A．3. 已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A)A．铍的原子半径大于碳的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D．单质铍跟冷水反应产生氢气参考答案：答案:A4. 下列相关实验不能达到预期目的的是C略5. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m－1.6）gB、（m－2.4）gC、（m－3.2）gD、无法确定参考答案：答案：B6. 已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：D7. 下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/LC．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案：C略8. W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（）A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1参考答案：略9. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）A．Mg B． Cu C． AgD． H2参考答案：答案：C10. （2004·江苏卷）1.我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

江西省景德镇市第十五中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g参考答案：D考点:常见离子的检验方法．专题:离子反应专题．分析:向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答．解答:解：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3﹣之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正确；D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误；故选D．点评:本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等2. （2003·辽宁卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A. B.C. D.参考答案：A略3. 已知K a是平衡常数，PK a=-lgKa羧基（-—COOH）巯基（—SH）H2OpK a3.7 9.8 16有关如图所示的有机物说法不正确的是（）A．分子式为C9H15NO3SB．具有较强的还原性C．易跟H2发生加成反应D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．在稀氨水中通入过量C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：参考答案：B5. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D．该灰黑色粉末不可食用参考答案：答案：C6. 在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（）A．2mol·L—1 B．0.25mol·L—1C．1mol·L—1 D．0.5mol·L—1参考答案：D略7. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOHB、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3D、Na2CO3参考答案：D8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：D9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 ＋ 3H＋=== Fe3＋＋ 3H2OC.用F e Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3+ ＋ 4NH3·H2O ＝ AlO2－＋ 4NH4+ ＋ 2H2O参考答案：C略10. （2003·北京卷）13.下列各组物质中各有两组份，两组份各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A.乙烯和乙醇B.乙炔和乙醛C.乙烷和乙酸甲酯D.乙醇和乙酸参考答案：D略11. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g参考答案：答案：A12. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是A．氨水乙醇水氢氧化钾硝酸 B．四氯化碳水氨水氢氧化钠盐酸C．水苯氨水氢氧化钾硝酸 D．水盐酸氢氧化钠氨水乙醇参考答案：B略13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N AB．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1N AC．11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D．10g H218O中所含的中子数为5N A参考答案：略14. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣，故A正确；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．15. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。

2021-2022学年江西省景德镇市南安中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 书写热化学方程式要注明物质状态，原因是A．具体说明反应的情况 B．说明反应条件C．物质呈现的状态与反应热有关 D．物质呈现的状态与生成什么物质有关参考答案：C略2. 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．氖元素的相对原子质量一定是 B．该氖原子的摩尔质量是aN A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol D．Wg该氖原子所含质子数是参考答案：D3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=－2b kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol参考答案：A4. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是D略5. 混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝B.等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略6. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D7. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学是一门充满神奇色彩的科学。

下列说法不正确的是A.硅是一种优良的半导体材料，可以用来制作光导纤维B.稀土金属可用于生产合金，被称为冶金工业的维生素C.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.人体中没有水解纤维素的酶，所以人体不能水解纤维素2.下列关于物质性质叙述不正确的是A.碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末B.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂C.可溶性铜盐有毒，但铜是人体不可缺少的微量元素D.NO是一种毒性分子，但在人体中是一种信使分子，能加速血管扩张3.下列叙述不正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物，可与酸反应生成盐和水B.根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电可以分为电解质和非电解质C.纳米材料是一种胶体，具有丁达尔效应D.东京奥运会举重所用杠铃片使用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料4.已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是A.20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 gB.20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/LC.20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 molD.20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.60 g NaHSO4晶体中含有的氢离子数为0.5 N AB.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于N AC.标准状况下，将22.4 L NH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH4＋)＋N(NH3·H2O)＝N AD.将含0.1 mol FeCl3的浓溶液制成氢氧化铁胶体，所得胶体粒子数目小于0.1 N A6.下列实验装置或操作设计不能达到目的的是7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.使甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C.0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－8.工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。

2022年江西省景德镇市兴田中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 11.2 L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68 L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为()。

A．20% B．40% C．60% D．80%参考答案：B略2. 能用离子方程式H+ + OH ＝ H2O表示的化学反应是A．NaOH溶液和醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 D．氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略3. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．电池反应为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H2O+O2+4e－→4OH－D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C4. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O参考答案：A【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．5. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl￣＋2H3AsO3＋6H+===2As＋3SnCl62￣＋6M关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl￣>As；③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；④M为OH ￣；⑤SnCl62￣是氧化产物。

2021-2022学年江西省景德镇市经公桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学在生产、生活中有广泛的应用。

下列做法正确的是A. 用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C. 用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D. 在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感参考答案：C2. 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半径最大C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性参考答案：B略3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：C试题分析：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，故C错误；D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。