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2019届高三化学上学期11月质检试题

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2018年11月平遥中学高三（补）质检化学试题（理科）本试卷满分 100分考试时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )三级放射性物品2．．．A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB． 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AC．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AD． 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O8．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）CuCl2溶液溶液KI淀粉溶液FeCl3溶液2.0mL 5%H O 棉球2mL6mol/L稀盐酸NaCO3NaSiO39．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。

1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。

已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。

下列说法错误的是（）A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。

下列关于这四种元素的说法不正确的是（）A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB．氧化物水化物的酸性可能存在:W>ZC． W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D．氢化物的沸点一定是:Y>W11．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。

下列说法不正确．．．的是（）A．起始滤液常温下pH﹥7 B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法正确的是（）A． S2Cl2的电子式为B．固态时S2Cl2属于原子晶体C． S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD． S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物13．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。

下列说法正确的是（）A ．X 和Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物B ．Z 和W 形成的化合物中既有离子键又有共价键C ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W 、Y 、XD ．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO 2)和黄铁矿(主要成分FeS 2)制取MnSO 4·H 2O 并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S 、MnSO 4及Fe 2(SO 4)3的化学方程式为_________________________ __________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe 2+，为了除去Fe 2+可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。

步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。

（4）测定产品MnSO 4·H 2O 的方法之一是：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL ，产品中Mn 2+的质量分数为w(Mn 2+)=________________。

16．（16分）科学家积极探索新技术对CO 2进行综合利用。

Ⅰ．CO 2可用FeO 吸收获得H 2。

i. 6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe 3O 4(s)+C(s) △H l =－76.0 kJ·mol -1ⅱ. C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H 2 = +113.4 kJ·mol -1（1）3FeO(s)+H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+H 2(g) △H 3 =_________ kJ·mol -1。

（2）在反应i 中，每放出38.0 kJ 热量，有______g FeO 被氧化。

Ⅱ．CO 2可用来生产燃料甲醇。

软锰矿黄铁矿混合研磨20%硫酸浸取(NH 4)2S 溶液CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol -1。

在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________ mol·(L·min) -1。

（4）氢气的转化率＝________________________。

（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。

（6）下列措施中能使平衡体系中n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是_____________________。

A ．升高温度B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．再充入1 mol H 2D ．将H 2O(g)从体系中分离出去（7）当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为c 1，然后向容器中再加入一定量H 2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为c 2，则c 1________c 2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

III ．CO 2可用碱溶液吸收获得相应的原料。

利用100 mL 3 mol·L —1NaOH 溶液吸收4.48 LCO 2(标准状况)，得到吸收液。

（8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

17．（14分）铬铁矿(FeCr 2O 4)中含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr 2O 4)改写为氧化物的形式为(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr 2O 4+8Na 2CO 3+7O 28Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。

(3)写出反应②中生成固体B 的离子方程式为_________________________________。

(4)pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na 2Cr 2O 7 + 2KCl = K 2Cr 2O 7↓+ 2NaCl 。

下表是相关物质的溶解度数据：pH=7-8醋酸溶液反应②Fe 2O 3Na 2CrO 4 NaAlO 2获得K 2Cr2O 7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl 固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr 2O 7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

(6)含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp [Fe(OH)3] = 4.0×10-38，K sp [Cr(OH)3] = 6.0×10-31)。

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上海市奉贤区2019届高三11月调研测试化学试题(含答案)

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上海奉贤区2018-2019学年调研测试高三化学试卷 2019.11.（完卷时间120分钟，满分：150分 ）本卷命题人员 朱叶章 王惠英 顾蕖甘 相对原子质量：Fe _56， Cu _64， O _16， H _1， C _12， Al- 27， Ag- 108，Na-23Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31第I 卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符的是 A ．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D ．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是 A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A ． NB ．1s2s2pC ．D ．1s 22s 22p 34．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A ．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B ．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C ．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D ．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

2019届高三化学11月联考试题(含解析)

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2019届高三11月联考化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na 23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137 Pb-207第Ⅰ卷（选择题 42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】C【解析】A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有还原性，故A错误；B.铁的焰色呈无色，故B错误；C. 硫酸铁水解产生氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以凝聚水中悬浮物，所以向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清，故C正确；D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的，故D错误。

故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N AB. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N AC. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同【答案】B【解析】A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO 2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。

2019届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷 【含答案及解析】

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2019届山西省高三上学期11月半月考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al 2 O 3 制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH 4 Cl和Ca(OH) 2 制备NH 32. 氢化钙（CaH 2 ）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2 +2H 2 O＝Ca（OH） 2 +2H 2 ↑，下列说法不正确的是A． CaH 2 既是还原剂，又是氧化剂B．H 2 既是氧化产物，又是还原产物C． CaH 2 是还原剂，H 2 O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1 ∶ 13. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H + 、NH 4 + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、Al 3+ 、CO 3 2–、Cl –、OH –、NO 3 –。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种 B．4种________ C．5种________ D．6种4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B．FeCl 3 溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe(OH) 2 跟稀硝酸反应B．Fe 2 O 3 跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH) 3 跟稀硝酸反应6. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．Cl 2 →HCl______________ B．NaCl→Cl 2______________ C．Fe 2＋→Fe 3＋___________ D．NaHCO 3 →CO 27. 常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3 - 、Na ＋B．FeCl 3 溶液中：K ＋、Na ＋、SO 4 2- 、AlO 2 -C．＝0.1 mol·L －1 的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 3 2- 、NO 3 -D．Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中：K ＋、Cu 2＋、Na ＋、CO 3 2-8. a mol Cu与含b mol HNO 3 的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3 的物质的量一定是A．(b－ 2a ) mol____________________ B． mol________________________ C． mol________________________ D． 2a mol9. 已知：① 向KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。

湖北省襄阳四中2019届高三化学上学期11月联考试题(含解析)

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湖北省襄阳四中2019届高三化学上学期11月联考试题（含解析）相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 C-12 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu – 64 Cr-52第Ⅰ卷(共126分)一.选择题：(本题共13小题,每题6分,共78分，每小题给出四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

)1.下列说法错误的是( )A. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。

陶是一种传统硅酸盐材料B. 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作C. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质【答案】D【解析】【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项A正确；B、硝酸钾的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到硝酸钾晶体，所以没有涉及到升华操作，选项B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确；D、“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，选项D错误。

答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N AB. 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5N AD. 电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为N A【答案】B【解析】【详解】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A，选项A错误；B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，含有氧原子的数目为2N A，选项B正确；C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5N A个，选项C错误；D、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少32g，不是溶解铜的质量，所以转移的电子数不是N A，选项D错误；答案选B。