2021届高三9月质量检测化学试题附参考答案

湖北省武汉市部分学校2021届高三化学9月起点质量检测试题本试题卷共20题，全卷满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。

下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧B.氮的氧化物C.PM2.5D.二氧化碳2.中华文化源远流长。

下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是A.蜡炬成灰泪始干B.爆竹声中一岁除C.烈火焚烧若等闲D.雷雨发庄稼3.下列有关化学用语的描述错误的是A.用于考古测定文物年代的原子为14 6CB.新戊烷的化学名称为2−二甲基丙烷C.氮分子的电子式为N :.:.::ND.氯离子结构示意图为288+174.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A.用甲装置制取乙酸乙酯B.用乙装置除去I 2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF< HClB.物质的硬度：金刚石< 晶体硅C.分子的极性：BCl 3<NCl 3D.在苯中的溶解度：CCl 4< H 2O6.物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。

下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是A.色谱法B.质谱法C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法7.元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不超过20。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

2020~ 2021学年金科大联考高三9月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。

3.命题范围：高考范围。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A.苯酚久置于空气中变为粉红色B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。

下列叙述正确的是A. X的单质通常保存在煤油中B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<WC. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. Z2 W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构4.下列描述错误的是A. Ca的电子排布式是[Ar]3d2B. BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形C.NH4+中心原子N上的孤电子对数为0.D在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位健5.对实验室制得的粗溴苯[溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，佛点156.2℃).Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是6.黄芩苷是双黄连口服液中的活性成分之一，其结构如图所示.下列关于黄芩苷的说法正确的是A.分子中含有3种含氧官能团B.分子中含有6个手性碳原子C.该物质能与FeC13溶液发生显色反应D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多消耗6 mol7.氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。

2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。

第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。

2021年高三上学期9月月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；B．纤维素是天然高分子化合物；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故A错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C．铁是单质，电解质是化合物，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查内容较多，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃；②葡萄糖为单糖，不能水解；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；④HCHO对人体有害，不能用于食品添加剂；⑤根据官能团的性质判断．解答：解：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃，都可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故正确；②葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，而乙醇不反应，可用于鉴别，故正确；④HCHO对人体有害，可致癌，不能用于食品添加剂，故错误；⑤乙醇含有羟基，可发生取代反应，乙酸含有羧基，可发生取代反应，乙酸乙酯可水解，都能发生取代反应，故正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H考点：原子结构示意图；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、注意Cl元素的原子序数为17；B、注意球棍模型与比例模型的区别；C、烯烃的结构简式应含有C=C；D、结构式是表达原子成键的表达式．解答：解：A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D点评：本题考查的是化学用语或模型，但却是容易忽视的地方，容易失分，属易错题．4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子能够与次氯酸根离子、亚硫酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子发生反应；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与ClO﹣、SO32﹣之间发生反应，ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6n A个C﹣H键，故A正确；B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10n A个质子，故C正确；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I﹣═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据加聚反应原理判断；B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选AD．点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能团的名称羟基、碳碳双键、醚键．（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键．10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基，醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：，，．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物结构简式可知化合物I的分子式，并能确定官能团，结合有机物燃烧的通式（x+﹣）计算耗氧量；（2）化合物III含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；（3）根据反应①的特点判断；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称．解答：解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+﹣=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基，醛基；8；（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：；（3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，﹣Br、﹣COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称，可能的结构有，，，故答案为：，，．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为C9H10O2．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是Ⅳ、Ⅴ．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为加成反应．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体、、、（其中三种）．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；解答：解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，故答案为：Ⅳ、Ⅴ；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，故答案为：；加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），故答案为：、、、（其中三种）；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H8O，反应①和反应②中R的结构简式为CH3OH．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是BC．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为或，1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可确定分子式；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，以此分析；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，西维因中苯环能与氢气发生加成，以此来解答．解答：解：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可知分子式为C10H8O，故答案为：C10H8O；CH3OH；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应，该反应为CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH，故答案为：CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，A．G的名称是乙酸甲酯，故A错误；B．丙酸和G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．一定条件下，G为酯类物质，能发生水解反应，故C正确；D．G中不含﹣CHO，不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故答案为：BC；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则结合反应②可知，V的结构简式为或，西维因中苯环能与氢气发生加成，则1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应，。

2021年高三九月质量抽测化学word版考生在答题前请认真阅读本注意或项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡及答题纸的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0．5毫米黑色墨水的签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Mn—55Br—80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：B ．中子数为20的钾原子：C ．次氯酸的电子式：D ．分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．、、、 B ．的溶液：、、、 C ．的溶液：、、、 D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、4．反应A （g ）+2B （g ）=C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应 B ．催化剂改变了该反应的焓变 C ．催化剂降低了该反应的活化能 D ．该反应的焓变△H=5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧 B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒 C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图1所示装置制取少量的氨气B ．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1D ．用图4所示装置除去NO 2中的NO 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ① ②3232311()1()1()NH COA C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→ ③④2223223O O H ONH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤A ．①③B ．①④C ．②④D ．③⑤ 8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

2021年高三9月月考（化学）试题word版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液2．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，最主要的原因是（）A．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水D．Al2O3、MgO和SiO2都是很高的熔点3．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（）A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是（）A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和AlCl3D．NaAlO2和NaHSO45．铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示），数天后，他观察到的现象是（）A．铁屑生锈，试管内液面上升B．铁屑生锈，试管内液面高度不变C．铁屑不生锈，试管内液面上升D．铁屑不生锈，试管内液面高度不变6选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3 Al（OH）3C Fe FeCl3 FeCl2高温 D Cu CuO Cu （OH ）27 （ ）A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁8．六瓶溶液中的阳离子分别为NH +4、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B ．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C ．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D ．气体的摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积都是22.4L10．下列实验中，始终于明显现象的是（ ）A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1L 1mol ·L -1的乙酸溶液所含的H +数B ．0.5mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数C ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成0.5mol I 2转移的电子数D ．常温常压下，7g 乙烯（C 2H 4）与丙烯（C 3H 6）混合气体含有的氢原子数12．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A ．B ．Fe 2O 3+2Al====Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O===Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．盐酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1B ．合金中铝的物质的量为0.01molC ．合金中镁的物质的量为0.005molD ．B 点与C 点沉淀的物质的量之比为2：114．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na 2O 2和NaHCO 3；②Na 2O 2和NH 4HCO 3；③Na 2CO 3和NaHCO 3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na 2CO 3的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③15．下列叙述正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等C．同温时，1L 1mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝16．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。

秘密★启用前2021年高三9月质量检测化学试题含答案化学试题 xx.09本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分100分，考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题每题2分共20分）1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( )A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸2.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJB. 196.64kJ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ 3．下列有关能量的叙述错误的是（）A．化学反应均伴随着能量的变化B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是( )A. 放电时，负极质量增加B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C．放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO47.下列说法中正确的是( )A.增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连8．下列说法正确的是( )(a) (b) (c) (d)A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护9．用如图所示装置处理含NO3—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是()A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B升高温度，NO2的含量减小0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强二、选择题（每题1-2个选项，每题3分共30分）11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

河北景县中学xx学年度9月份月考化学试卷考试时间: 90分钟分值:100分2021年高三9月月考化学试题含答案（本卷共40道小题，1-----20小题1分，21----40小题2分，共60分）1.下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeClD．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22.下列有关钠和镁的说法中，不正确．．．的是中的钛置A．电解熔融NaCl可以得到金属钠 B．金属钠在高温下能将TiCl4换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂4.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和明矾的水溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．盐酸和NaAlO2溶液5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4C．BaCl2D．AgNO36. 下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在[D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）9.下列实验操作能达到实验目的的是10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2021年高三9月考化学含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察HNO3分解生成了NO2到红棕色气体B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红制备Fe(OH)3胶体褐色液体C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的说明常温下沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚溶液，溶液变浑浊A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( ) A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( ) A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________．（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c是__________．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）__________．xx学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．解答：解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．点评：本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．焰色反应为元素的性质；D．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，A．若Q是I﹣，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A 错误；B．若Q是Br﹣，I﹣、Fe2+完全反应后，才发生2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．根据C可知：b点时溶液中有Cl﹣，Fe3+、Br﹣，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑，故B错误；C．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：。

2021年高三9月学情调研化学试题含答案可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23第I卷（选择题共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（）A．苹果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N AC．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO－2＋4NH4＋＋2H2O D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。

2021-2022年高三9月月考化学试题含答案注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA ]D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A3.标准状况下，m g A 气体和n g B 气体的分子数相同。

下列说法不正确的是A ．同体积气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25℃时，1 kg 气体A 和1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 和气体B 的密度之比为n ∶mD ．标准状况下，等质量的气体A 和气体B 的体积之比为n ∶m4.由CO 、H 2和O 2组成的混合气体60 mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa 、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H 2所占的体积分数为A ．16B ．23C ．14D ．13]5.有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A ．溶质的质量分数为24.0% B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%6.下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释7.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线8．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A．溶质的质量分数ω＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω9．表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化11．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是12．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤13．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋4＋HSO－3＋2OH－===SO2－3＋NH3↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO2－4＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓14．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋4HCl(浓)=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2＋刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO2－4＋NH＋4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br215．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－416.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①②④B．③⑥C．② D．⑤⑥17．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2（Fe显+2价）下列说法正确的是A．SO2只是氧化产物B．B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化19．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 20．在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物21.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO322.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 23.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL24.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL25.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

2021年高三上学期调研化学试卷（9月份）含解析一、选择题1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置4．下列叙述不正确的是A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba2B．Ba2C．Na2S D．BaCl27．下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强8．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2 Fe3O4C uCl2F eCl3W M gO A l2O3F eCl2 CuCl2A．A B．B C．C D．D9．高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应二、选择题11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D14．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg2沉淀的生成C．将Mg2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示．下列有关该方法的叙述中正确的是A．能耗大是该方法的一大缺点B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品三、解答题16．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．磷元素的原子结构示意图．磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca32+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有mol电子发生转移．硫代硫酸钠是常用的还原剂．在维生素C的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL﹣1I2溶液V1ml，充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL﹣1 Na2S2O2溶液V2ml．该溶液中维生素C的物质量是mol．在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验．根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为．17．四氯化钛是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料．由钛铁矿制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：回答下列问题：往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2++Fe+4H+═2Ti3++Fe2++2H2OTi3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+加入铁屑的作用是．在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围．写出④中TiO2和焦炭、氯气反应的化学方程式：．上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是．依据表格信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用方法．TiCl4 SiCl4熔点/℃﹣25.0 ﹣68.8沸点/℃136.4 57.618．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：已知A与铝发生置换反应，反应转化为X．写出该反应的化学方程式：．写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式．向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n随n变化的示意图，并标出n的最大值．19．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝．工艺流程如下：精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为、．钢材镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为．反应后溶液中通入过量CO2，所发生反应的离子方程式为．20．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线如图所示．请回答下列问题：试确定200℃时固体物质的化学式；取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．21．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O KI+I2⇌KI3某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液显红色，该红色物质是；CCl4中显紫红色的物质是．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？，并说明理由：．为了提高加碘盐的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2对含Fe2+较多的食盐，可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．xx学年江苏省南通市海门中学高三调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭，并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置【考点】氨的制取和性质．【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水，应进行防倒吸设置；C．浓氨水易挥发，氧化钙溶于水放出大量的热；D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体．【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，所以不能制取到氯气，故A错误；B．图中漏斗起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中，故B错误；C．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca2，同时放出大量热量，促进浓氨水中的氨气逸出，可制取氨气，故C正确；D．氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氨气的实验室制备，难度不大，把握氨气的性质、反应原理是解题关键，题目难度不大．4．下列叙述不正确的是A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【考点】硝酸的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；B．铜与浓硝酸反应还原产物为二氧化氮，与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮；C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化金属银；D．白磷与氧气反应．【解答】解：A．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可以用热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2，故A正确；B．过量的铜与浓硝酸反应，开始生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度降低，变为稀硝酸，则会有一氧化氮生成，故B正确；C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化金属银生成易溶性硝酸银，所以稀硝酸可除去试管内壁的银镜，故C正确；D．白磷与氧气反应，则应隔绝空气发生白磷与红磷的转化，故D错误；故选：D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，注意铜与浓硝酸反应产物与硝酸浓度有关，题目难度不大．5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba2B．Ba2C．Na2S D．BaCl2【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、SO2和Ba2反应生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C、S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应．【解答】解：A、SO2为酸性氧化物，Ba2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；C、S2﹣具有还原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2发生氧化还原反应，生成S淡黄色沉淀，故C不可选；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故D可选；故选：D．【点评】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析．7．下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性；B．Cu在空气中生成铜锈；C．氧化铝为两性氧化物；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性，则Fe分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，故A错误；B．Cu在空气中生成铜锈，Fe在空气中生成铁锈，Al被氧化生成氧化铝，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，而氧化铁、氧化亚铁、氧化铜均为碱性氧化物，故C错误；D．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．8．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是A B C DY CO2 Fe3O4C uCl2F eCl3W M gO A l2O3F eCl2 CuCl2A．A B．B C．C D．D【考点】化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断；【解答】解：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；B．Fe3O4和Al反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，属于置换反应，故B不符合；C、铁与与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故C不符合；D、氯化铁和铜反应只能生成氯化铁和氯化铜，故D符合；故选：D；【点评】本题考查了置换反应的概念应用，物质特征性质的分析判断，主要考查了镁、硅及其化合物、铁及其化合物性质的熟练掌握．9．高铁酸钾是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【考点】重要的氧化剂；常见的生活环境的污染及治理．【专题】压轴题．【分析】根据高铁酸钾的化学式K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．【解答】解：高铁酸钾中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．【点评】本题考查净水剂的净水原理，明确强氧化性及离子水解是解答的关键，并明确具有强氧化性的物质，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用来解答．10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．【专题】卤族元素．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D 错误．故选B．【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．二、选择题11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【考点】浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n：n＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n：n＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n：n＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n：n＜2：1，所以1＜n：n＜2，n=0.20mol，则0.2mol＜n＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以＜c＜，即1mol/L＜c＜2mol/L，故选B．【点评】本题考查化学方程式的有关计算，明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键，再根据题意结合反应方程式进行计算，难度中等．13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．14．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg2沉淀的生成C．将Mg2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【考点】化学实验方案的评价；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】实验评价题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；。