专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx

专题训练(四)常见非金属元素及其化合物时间：40分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2014·长春一调)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．(2014·江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO33．(2014·合肥市质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·洛阳市统考)下列叙述正确的是()A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸5．(2014·郑州质检)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性6．(2014·山西诊断)下列各项反应对应的图象错误的是()A．图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中7．(2014·河北省质检)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

高中化学非金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关硅材料的说法不正确．．．的是()A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温陶瓷B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【答案】D【解析】【详解】A.碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温陶瓷，A正确；B.氮化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，硬度大，因此可用于制作高温陶瓷和轴承，B正确；C.高纯度的二氧化硅能够使光线全反射，因此可用于制造高性能通讯材料——光导纤维，C正确；D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂在高温下发生反应制成的，含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等成分，由于是混合物，因此没有固定的熔沸点，只能在一定温度范围内软化，D错误；故合理选项是D。

2．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定【答案】B【解析】【分析】由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品中物质的平均相对分子质量是100。

【详解】A．KHCO3的相对分子质量为100，MgCO3的相对分子质量为84，则平均值不可能为100，选项A错误；B．MgCO3的相对分子质量为84，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为100，选项B正确；C．K2CO3的相对分子质量为为138，SiO2不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为100，选项C错误；D．由B可知，可以判断混合物的可能性，选项D错误。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高二会考练习之二非金属元素及其化合物班别学号姓名成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（本题包括22小题。

每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）A．CO B．HCl C．SO2D．NO2、下列气态氢化物中最不稳定的是( )A. CH4 B.SiH4C.H2O D. HCl3、在2H2SO4（浓）＋C Δ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O的反应中，表现出氧化性的物质是( )A． SO2 B.H2SO4（浓） C. CO2D. C4、下列各物质相互反应时，能产生可燃性气体的是( )A．红热炭块投入浓硝酸中 B．铁丝投入浓硫酸中C．过氧化钠投入水中 D．电石投入水中5、磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的特性A．生物特性 B．电学特性 C．光学特性 D．耐高温特性6、饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是A．液氯 B.漂白粉 C. 臭氧 D.白酒7、下列除杂质的操作方法正确的是（）A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤B.NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法C. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥D. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干8、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（）A. 4LB. 6LC. 8LD. 12L9、氧族元素碲(Te)的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）A．气态氢化物稳定性： H2Te>H2SB．非金属性：S>TeC．原子的最外层电子数：S>Te D．原子半径：S>Te 10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Br-．S2-．CO32-．K+ B．Na+．NH4+．Cu2+．NO3-C．Na+．K+．I-．Al3+ D．Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-11、下列关于Cl2和SO2两种气体的说法中，正确的是（）A．SO2和Cl2的漂白原理相同B．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水C．SO2和Cl2都是强氧化剂D．SO2和Cl2溶于水后都形成稳定的酸12、实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A. HCl―→Cl2 B. Na2SO3―→SO2C. HCl―→H2 D. HNO3―→NO13、下列物质在常温下可用铝或铁的容器贮存的是（）A. 浓硫酸B. 稀硝酸C. 王水D. 硫酸铜14、下列几种物质的用途说法正确的是（）A. 氨气可以用来保存粮食、水果B. 氮气是一种工业致冷剂C. 二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D. 金属钠可以做高压钠灯15、航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。

高一化学假期练习一、选择题（每小题3分，每小题1-2个答案）1、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A.CO2→H2CO3B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO32、可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A.二氧化硅B.粗硅C.高纯硅D.硅酸盐3、下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅： CO32- +SiO2====SiO32- +CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2+2OH-====SiO32- +H2OD.硅酸与烧碱溶液中和： H2SiO3+2OH-====SiO32- +2H2O4、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5、烧融烧碱应选用的器皿是（）A. 石英坩埚B. 普通玻璃坩埚C. 生铁坩埚D. 陶瓷坩埚6、实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂（）A．汽油B．水C．稀盐酸 D．浓盐酸7、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较8、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是：A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体9、下列说法不正确的是（）A．氯气在化学反应中一定表现氧化性B．燃烧不一定要有氧气参加反应C．氯气易液化，液氯和氯水的成分不同D．氯气可以保存在钢瓶中10、下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙11、下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色12、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

高中化学：《非金属及其化合物》单元测试卷（含答案）一、单选题(共15小题)1.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中,经过足够长时间后,试管内气体的体积缩小为原来的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是()A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶12.氯元素的原子结构示意图为,下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子3.在SO3＋H2O===H2SO4反应中,反应前后发生改变的是()A．分子总数B．元素种类C．各元素化合价D．原子种类4.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸5.下列各组物质的主要成分都含有硅酸盐的是()A．石英玻璃和水玻璃B．普通玻璃和钢化玻璃C．瓷器和水晶D．普通玻璃和高温结构陶瓷(如人造刚玉)6.有一根粗铝含铁和硅两种杂质,取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出等质量的氢气,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()①物质的量之比为1∶1,②物质的量之比是2∶1,③质量之比是4∶1,④质量之比是2∶1。

A．②④B．②③C．①④D．只有④7.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应,其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1 mol氯气,就要转移2 mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的8.经常会有陨石落在地球上,经过化学分析,得出某陨石中游离态的铁含量约为10%,此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是()A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中铁元素为＋2价9.在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。

非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。

《非金属及其化合物》测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+ 4B．+ 3 C．+ 2 D．+ 14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol11.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是（）A．1：1：1 B ．2：1：1 C．3：7：4 D ．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045 mol/L B．0.036 mol/L C．0.026 mol/L D．0.030 mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。

专题二非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

非金属元素及其化合物第I卷(选择题，共51分)一、选择题1、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确．．．的是（）A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数2、生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．氯气和二氧化硫均可作漂白剂若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D．工业酒精不能加水当饮料品尝其原因是含甲醇，它虽具酒香味，但饮后导致中毒，甚至死亡3、在一种pH=1的溶液中可能存在NO3-,I-,Cl-,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水, 单质溴被还原.由此推断该溶液（）4、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误．．的是（）A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”5、质量为mg的Cu与足量浓H2SO4完全反应，得到标准况下SO2V L则被还原的H2SO4为：（）①（m/64）mol ②（m/32）mol ③（98V/22.4）g ④（64V/22.4）gA.①③B.②C.②③D.②④6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（. ）A V1＞V2＞V3B V1＞V3＞V2C V2＞V3＞V1D V3＞V1＞V27、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题:本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案.1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦解析：选C 陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。

2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙解析：选C3．下列说法不正确的是( )A．SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B．SiO2可与水反应生成H2SiO3C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度D．向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色解析：选B A项，SiO2可与HF反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，正确；B项，硅酸不溶于水，SiO2不能与水反应生成H2SiO3，错误；C项，向氯水中加CaCO3粉末，CaCO3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO的浓度，正确；D 项，氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊溶液先变红后褪色，正确。

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。