人教版(2019)必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是A ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3B ．Na 加入到CuCl 2溶液中可得CuC ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 2．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A ．加入M g 产生2H 的溶液：4N H +、3N O -、N a +B ．通入2S O 后的溶液：3F e+、2B a+、C l -C ．加入22N aO后的溶液：23S O -、2S-、K +D ．加入少量4C u S O 的溶液：4N H +、H +、C l -3．下列说法正确的是A ．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输B ．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料C ．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人D ．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维4．3K C lO 和2M n O (催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A ．(c)(b)(d)(a)(e)B ．(c)(b)(g)(h)C ．(c)(b)(d)(e)(f)D ．(c)(b)(d)(a)(g)5．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。

图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。

下列说法错误的是二、非选择题（共10题）13．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．高沸点难挥发性C．吸水性D．脱水性 E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_______；(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；(5)浓硫酸与木炭共热_______。

《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )A．①②③B．①③④C．②④D．①②③④2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A．②④B．①③⑤⑦C．①④⑥⑧D．②④⑥3．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)34．在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体B．反应后产生13.44LH2(标准状况)C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸C ．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚D ．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂6．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S 2O /−−−−→点燃SO 32H O −−−→ H 2SO 4 B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2==高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向溶液中加入BaCl 2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO 42－7．对下列实验过程的评价正确的是（ ）A ．某溶液中滴加BaCl 2溶液、再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有SO 42-B ．某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定有Na +，一定不含K +C ．某溶液中加入NaOH 溶液后加热，放在试管口湿润蓝色石蕊试纸未变红，则该溶液一定不含NH 4+D ．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO 32-和HCO 3-中的一种或两种8．下列说法不正确的是（ ）A ．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B ．用消石灰对燃煤烟气进行脱硫既可以消除二氧化硫，还可以得到石膏C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也是发酵粉的主要成分D ．高纯硅可用于制作光导纤维、集成电路、晶体管等9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。

《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．已知碱液能除去硝酸尾气NO 2和NO ：2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O ；NO + NO 2 + 2NaOH → 2NaNO 2 + H 2O 。

据此，下列气体中不能被过量的NaOH 溶液吸收的是A ．1mol O 2和4 mol NO 2B ．3mol O 2和4 mol NOC ．1mol NO 和5 mol NO 2D ．4mol NO 和1 mol NO 22．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（ ） A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 23．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．SO 2(NH 4)2SO 3Na 2SO 3 B ．NaCl(aq)Na 2CO 3(aq)NaOH C ．FeOFe(NO 3)2Fe(NO 3)3 D ．MgCO 3MgCl 2(aq)Mg4．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）A ．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为10.022mol L -⋅B ．相同质量的两份铝，分别放入足量的HCl 和NaOH 溶液中充分反应，消耗的n(HCl)和n(NaOH)之比为1∶1C ．将1100mL 0.03mol L Cl H -⋅逐滴加入到123100mL0.02mol L Na CO -⋅溶液中，产生2CO 的体积约为22.4mL （标准状况下）D ．向11L 1mol L -⋅的2BaCl 溶液中通入足量的2SO 气体，生成31mol BaSO 沉淀5．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A ．四种元素中原子半径最大为W ，Y 元素没有最高正价B ．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料6．有关实验的描述中，下列叙述正确的是( ) ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸发结晶，趁热过滤的方法。

人教版（2019）高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有硫原子的数目为N AC．14gN2中含有电子的数目为7N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43．下列关于物质应用的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．玻璃容器可长期盛放各种酸C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Si和SiO2都用于制造光导纤维4．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．现有NO2、O2的混合气体12mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2mL（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积是（）A．1.3mL B．2.4mL C．4 mL或1.3 mL D．4 mL或1.2 mL 6．建筑工程需要大量使用水泥。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。

下列叙述正确的是（）A．沉淀A主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3B．草酸钙易溶于水C ．为了加快溶解速率，使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D ．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO 27．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是( )A ．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B ．2SO 通入足量的33Fe(NO )稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：3HNO >稀硫酸3Fe +>C ．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 8．在探究SO 2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是( ) A ．向溴水中通入SO 2，溶液褪色，说明SO 2具有还原性B ．向紫色石蕊溶液中通入SO 2，溶液由紫色变为红色，说明SO 2具有酸性C ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO 4D ．向SO 2水溶液中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3 9．下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A ．将混合气体通入饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶可除去CO 2中混有的HClB ．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3C ．向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO 2-4的存在 D ．只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开10．下列实验方法或操作能达到实验目的的（ ）A．图1：石油分馏B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性11．下列对物质的用途叙述错误的是()A．亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂SO都是常用的漂白剂B．漂白粉和2C．双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D．醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂12．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述与氮的固定无关的是()A．工业上氮气与氢气化合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2.纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是()A． X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤 Ⅱ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行3.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是()A． 0.045 mol·L－1B． 0.036 mol·L－1C． 0.033 mol·L－1D． 0.018 mol·L－14.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为()A． 3 mLB． 6 mLC． 9 mLD． 12 mL6.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2B． FeC． H2D． Zn7.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸8.向50 mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（）A． 6.4 gB． 12.8 gC． 19.2 gD． 38.4 g9.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：ⅡNO3−、Ⅱ Fe3＋、ⅡH＋、Ⅱ NO、Ⅱ NO2，在该装置中一定大量存在的()A． ⅡB． ⅡⅡC． ⅡⅡⅡD． ⅡⅡⅡⅡ10.下列可用浓硫酸干燥的气体有()ⅡH2ⅡSO2ⅡH2SⅡCl2ⅡNH3ⅡHClⅡCO2ⅡHBrⅡCOA． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡB． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡC． ⅡⅡⅡⅡⅡⅡD．全部11.下列物质中不含有硅酸盐的是()A．玻璃B．黏土C．硅芯片D．普通水泥12.雾霾严重地威胁着人们生存的生态环境。

第五章化工生产中的重要非金属元素综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1．下列物质的使用不涉及化学变化的是(B)A．“雷雨肥庄稼” B．液氨用作制冷剂C．酸雨的形成D．生石灰作干燥剂解析：“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO转化为NO2，NO2转化为硝酸和NO，属于化学变化，A错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；酸雨的形成过程中SO2转化为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误。

2．下列叙述不正确的是(C)A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银解析：汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，故洒落的汞可用硫粉处理，A项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，B项正确；氨水为弱碱溶液，不能与氧化铝反应，C项错误；硝酸具有强氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，D项正确。

3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是(C)A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色解析：浓硝酸和氯水中的次氯酸见光都易分解，须存放在棕色瓶中，A项不符合题意；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B项不符合题意；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活动性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，C项符合题意；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D项不符合题意。

4．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(C)A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳解析：NaHCO 3、(NH 4)2CO 3受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，但Na 2CO 3受热难分解，A 项错误；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO 2的还原性，B 项错误；NO 2、SO 2均可与NaOH 反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，C 项正确；稀硫酸不能氧化木炭，D 项错误。

试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。

下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

人教版高中化学（2019）必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题（含答案）一、单选题1．下列有关物质检验的实验结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D 的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3．下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．NH 3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂D ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同4．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。

下列关于氮肥的说法错误的是 A ．尿素CO （NH 2）2是一种氮肥B ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用D ．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和2NO 、NO 的混合气体，这些气体与21.68L O （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入15mol L NaOH -⋅溶液至2Cu +恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60mLB ．45mLC ．30mLD ．15mL6．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ） A ．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B ．实验室里电线失火，首先要断开电源C ．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．酒精失火用水浇灭7．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。

2020-2021学年度高一化学第一学期人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素章节测试一、单选题1．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2B．NH3C．HCl D．Cl22．把a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO-3的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是A．2b-c2aB．2b-4caC．b-2c2aD．4b-2ca3．常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银4．下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是A．NaOH溶液B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．浓盐酸5．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 26．Cu 与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH 溶液中生成3NaNO 和2NaNO 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（ ）A ．若Cu 片为51.2 g ，则生成30.2 mol NaNOB ．Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C ．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 mLD ．()32Cu NO 既是氧化产物，也是还原产物7．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( )A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +B ．向某无色溶液中加入盐酸酸化的2BaCl 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有24SO -C ．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有23CO -D ．向某溶液中加入淀粉溶液无明显现象，再滴入氯水，溶液变蓝，则该溶液中定含有I -8．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。