2020新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元过关检测(含解析)新人教版第二册

一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。

若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。

下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol5．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH4+D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性B SiO2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应SiO2是两性氧化物C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性D SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入少量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将 Fe氧化为Fe2+B将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶氨气极易溶于水C用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性D取适量浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性A．A B．B C．C D．D8．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

单元素养检测(五)(第五章)(90分钟100分)(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.(2020·高安高一检测)从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A.晶体硅被用于计算机芯片,工业制粗硅的反应原理为SiO2+C Si+CO2↑B.合金熔点、硬度都低于成分金属C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料【解析】选D。

工业制粗硅的反应原理为SiO2+2C Si+2CO↑,故A错误;合金的硬度高于成分金属,故B错误;碳化硅是一种新型无机非金属材料,不是硅酸盐,故C错误;光导纤维的原料是SiO2,具有良好的光学特性,故D正确。

2.(2020·某某高一检测)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A.Fe2(SO4)3在流程中可循环使用,理论上不需要向体系中补充B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe 2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4【解析】选C。

该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe 2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,FeSO4与O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3在流程中可循环使用,理论上不需向体系中补充,A、D正确;根据上述分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S,C错误。

3.(2019·某某高一检测)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②比途径①的污染相对较小B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子C.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应体现了SO2的还原性【解析】选C。

一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列叙述正确的是A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质3．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中5．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色B．检验某溶液含有4NH+石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大6．下列说法不正确的是A．碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B．目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C．石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D．硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料7．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

第五章过关检测卷(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是( )。

2S 在O 2中燃烧2通入澄清石灰水中,在少量氧气中燃烧生成硫和水;铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁,与反应物的用量无关;二氧化硫通入过量澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙和水,过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙;锌与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

故B 项符合。

2.下列说法正确的是( )。

C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解2、NO 、NO 2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能大量共存,A 项错误;放电条件下,氮气与氧气反应生成NO,B 项正确;绝大多数铵盐易溶于水,受热易分解,C 项错误;NO 极易与O 2反应,两者不能大量共存,D 项错误。

3.下列说法正确的是( )。

2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S O 42-或S O 32-B.由矿盐生产食盐,除去S O 42-最合适的试剂是Ba(NO 3)22溶液和稀盐酸鉴别S O 42-与S O 32-D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S O 42-Cl,如果原溶液中无S O 42-、S O 32-,但存在Ag +,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,A 项错误;由矿盐生产食盐,除去S O 42-最合适的试剂为BaCl 2,若用Ba(NO 3)2会引入杂质离子N O 3-,B 项错误;加入盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生气泡的是S O 32-,产生白色沉淀的是S O 42-,C 项正确;当溶液中含有S O 32-时,加入酸化的Ba(NO 3)2溶液也会出现白色沉淀,D 项错误。

4.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)( )。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I 2是从海藻类植物中提取的； ⑥Cu 是采用高温氧化铜矿石的方法获得； ⑦Si 是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A 。

3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C 【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。

一、选择题1．(0分)[ID：139238]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质2．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族3．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①6．(0分)[ID：139284]下列说法正确的是A．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是英国化学家道尔顿B．若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a=b+n+2C．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道D．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是胶体7．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构8．(0分)[ID：139269]非金属单质溴与氯气的性质很相似。

第五章化工生产中的重要非金属元素单元检测题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是( )A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析A项，“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料；B项，增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料；C项，新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料；D项，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，二氧化硅为光导纤维的成分。

答案 C2．沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是( )A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷解析钢筋属于金属材料，A项错误；水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，B项正确；玻璃属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，C项错误；陶瓷属于硅酸盐材料，但是在沪昆高速铁路工程建设中用量不大，D项错误。

答案 B3．下列属于纯净物的是 ( )A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水解析液氨(液态的氨气)是纯净物。

氨水(氨气的水溶液)、漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)、氯水(氯气的水溶液)都是混合物。

答案 A4．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )A．O2B．FeC．H2D．Zn解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。

考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

4．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。

一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用2．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。

某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子4．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D5．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 23-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 24-C ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作现象解释或结论 A过量的Fe 粉中加入少量稀HNO 3充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将 Fe 氧化为Fe 2+ B 将充满氨气的烧瓶倒置于水中水迅速充满烧瓶 氨气极易溶于水 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点在蓝色石蕊试纸上 试纸变红色 浓氨水呈碱性 D取适量浓HNO 3加热有红棕色气体产生HNO 3有强氧化性A ．AB ．BC ．CD ．D8．氮化铝(AlN) 是一种新型无机材料。

一、选择题1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有ClC ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A ．N 2、NO 2、Br 2B ．NO 2、NO 、N 2C ．NO 2、NO 、O 2D ．N 2、O 2、Br 25．对下列实验事实的解释不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性7．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe + 4H++ NO-3→ Fe3++ NO↑+ 2H2OB．3Fe + 8H++ 2 NO-3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC．3Cu + 8H++ 2 NO-3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OD．3Fe2+ + 4H+ + NO-3→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2O8．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO29．化学与社会、生活密切相关。