鲁教版(五四制)化学八年级全一册- 5.2 化学反应的表示-学案设计(无答案)

《5.2化学反应的表示》学案（第1课时）-鲁教版教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：质量守恒的原因预习导学：一：化学反应前后物质的质量有什么变化1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容探究学习一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化1、34反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

3、练习（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。

（）二：探究质量守恒的原因1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？2、小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。

3、练习：（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

第二节化学反应的表示教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应分析、理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式应遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的意义，了解书写化学方程式应遵守的，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。

通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：化学方程式的意义及写法，归纳化学方程式所提供的信息。

教学难点：1．化学方程式的意义及写法2．减轻学生记忆化学方程式的负担实验准备：多媒体；教学过程：教师活动学生活动活动意图情景创设：在一个H2O分子中，由几种元素组成？由几个原子构成？你能写出下列物质的化学式吗？二氧化碳、碳、氧气、氢气、水你能从分子和原子的角度解释化学反应质量守恒定律吗？导入新课:1．质量守恒定律的内容。

2．从微观角度解释守恒的原因。

思考、讨论举手抢答体会质量守恒定律利用学生的已有经验制3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。

设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式。

板书：第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义（一）化学方程式的概念提问：碳+氧气—→二氧化碳C + O2—→ CO2引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”。

抢答自学猜想小组讨论交流小组内交流、学生分析原因结合关系进行讨论抢答自主领悟，小组讨论造认知冲突，引发学生的思考。

帮助学生建立正确的认识讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。

鲁教版化学八年级全一册第五单元第二节《化学反应的表示》教学设计一、课标依据1、能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。

2、理解化学反应的本质是分子的分解和原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。

二、核心素养1、化学观念—化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合，且伴随着能量变化，并遵循一定的规律。

2、科学思维—从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法；从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。

3、科学态度与责任—对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识；热爱祖国，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。

三、课时目标（一）知识目标通过氢气在氧气中燃烧生成水这一反应，明确用化学方程式表示化学反应的优点，知道具体化学方程式的意义，能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系，正确书写化学方程式。

（二）能力目标通过对化学方程式意义的探究，知道化学方程式可以表征化学反应中物质之间的转化关系和比例关系，初步形成定量认识物质变化的比例视角。

通过观察、比较、分析不同的化学反应，培养学生宏观辨识与微观辨析相互结合与转化的能力。

（三）情感态度与价值观目标让学生在学习过程中意识到做任何事情都必须尊重客观事实，在学习中体会学习乐趣、成功的喜悦，体会化学用语的方便和实用。

让学生在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。

四、教学重难点重点：正确书写化学方程式，理解方程式的意义，掌握读法。

难点：理解各反应物、生成物之间的质量关系。

五、教学过程（一）导入师：教师出示嫦娥五号探测器月球土样采集返回地球的视频，并让学生思考：技术人员在加注液氢和液氧时，是任意添加还是按照一定的比例添加？生：按照一定的比例添加。

师：以什么样的比例添加呢？相信学完本节课，我们一定能解答这个问题！【设计意图】用我国成功发射“嫦娥探测器”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又培养了社会责任感和参与意识，体会化学的巨大贡献，树立正确的世界观、人生观和价值观，全面落实立德树人根本任务。

优质资料---欢迎下载第二节化学反应的表示【教学目标】1.知道书写化学方程式要遵守的原则。

2.会正确书写化学方程式。

3.能说出化学方程式的含义。

【教学重点】书写化学方程式。

【教学难点】化学方程式的配平。

【学习过程】一、课前学习1.用__________表示___________的式子叫做化学方程式。

2.意义：（1）表达了__________、__________和反应条件；（2）反映出反应体系中各物质之间的___________关系（即质量比）；（3）反映出各物质之间的微观粒子的_________关系（即粒子数量之比）。

3.书写化学方程式要遵循两条原则：一是必须以_______________为依据；二是必须遵循____________。

二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.请配平下列化学方程式：（1） Al2O3— Al+ O2（2） Fe+ HCl— FeCl2+ H2（3） C3H8+ O2— CO2+ H2O2.写出下列反应的化学方程式。

（1）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）_____________________________。

（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜溶液（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀，生成的硫酸钠（Na2SO4）留在溶液中_____________________________。

（3）镁在氧气中燃烧__________________________。

（4）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳___________________。

3.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为___________________。

4.在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放．请写出氨气和N2O反应的化学方程式：________________。

第二节化学反响的表示
【学习目标】
1.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法；
2.正确理解化学方程式的书写原那么；
3.了解化学方程式的书写步骤；
4.学会配平化学方程式的方法。

【新知预习】
1.什么是化学方程式？
2.从化学方程式中可以看到哪些信息？
3.书写化学方程式时要遵循哪些原那么？
4.以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

5.在标注气体“↑〞符号或固体“↓〞符号时应注意哪些问题？
6.查阅资料，了解更多配平化学方程式的方法。

【预习小结】
定义：________________________
化学方程式及其意义
意义：________________________ 化学反响的表示
书写原那么：______________________
化学方程式的书写书写步骤：______________________
配平方法：______________________ 【预习检测】
1.关于2CO + O22CO2的表达正确的选项是〔〕
2.以下各项不属于化学反响条件的是〔〕
A．燃烧B．点燃C．光照D．高温
3.书写化学方程式需要配平，所谓配平是指〔〕
A．等号两边物质的种类数目相等
B．等号两边各种元素的种类数目相等
C．等号两边各种物质的分子总数相等
D．等号两边各种原子的种类和数目相等
4.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕
A．4P+5O2==2P2O5
B．H2O2 H2↑＋O2↑
C．S+O2↑SO2↑
D．2H2＋O2 2H2O。

《4.2化学反应的表示》学案（第2课时）-鲁教版教师寄语： 你的大脑越用越变得聪明！学习目标：1． 能说出化学方程式的基本含义。

2． 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。

学习重点难点：1、化学方程式的书写。

2、化学方程式的配平。

预习导学：一：如何表示化学方程式1、观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。

（1）氧气氢气水通电+−−→− （2）（3）O H O H 222+−−→−通电 （4）↑+↑O H O H 22222通电你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________ 小结:化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。

2、想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题?3、尝试练习:写出下列反应的化学方程式:木炭在氧气中燃烧_________________________________镁带在空气中燃烧_________________________________铜丝在空气中加热_________________________________双氧水加入二氧化锰后分解________________________________水通电分解___________________________________书写步骤：(1)____________________________________(2)____________________________________(3)_____________________________________探究学习一：探究如何表示化学方程式1、讨论小结:如何书写化学方程式?2、完成教材P97《活动天地》，总结书写原则、步骤：书写原则：（1）__________________________________(2)___________________________________二：探究化学方程式表示的意义1、以↑+↑O H O H 22222通电为例正确读出此化学方程式.想一想：你有几种读法?2、根据活动1的化学方程式请你说出其表达的意义有：（1）__________________________________________________(2)____________________________________________________(3)____________________________________________________3小结:化学方程式表示的意义:4、说说看,根据化学方程式:O H CO O CH222224++点燃你能获得哪些信息?归纳总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？当堂达标：1．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．Mg + O 2 = MgO 2B ．Fe + O 2 点燃 Fe 3O 4C ．O H O H 22222+通电D ．2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 42.根据已配平的化学方程式:铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是( )A. PbB. PbOC. Pb 2O 3D. Pb 3O 43. 配平下列化学方程式:(1) _____CH 4 + ____O 2 点燃 ____CO 2 + ____H 2O(2) _____KClO 3 △ ____KCl + ____O 2(3) _____Fe + ____H 2O 高温 ____Fe 3O 4 + ____H 2(4) _____FeS 2 + ____O 2 点燃 _____Fe 2O 3 + ____SO 24. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式,并计算各物质之间的质量比.5. 点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为:_________________________________.如果镁条燃烧发生火灾,能否用二氧化碳来灭火?为什么?__________________________________.6、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

第二节化学反响的表示教学目标知识目标学生理解化学方程式在“质〞和“量〞两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原那么；通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；能正确书写简单的化学方程式。

能力目标培养学生的自学能力和逻辑思维能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。

内容分析1．化学方程式是用化学式来描述化学反响的式子。

其含义有二，其一可以说明反响物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原那么：①客观性原那么—以客观事实为根底，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反响。

②遵守质量守恒定律—参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。

其顺序一般为：“反响物〞→“—〞→“反响条件〞→“生成物〞→“↑或↓〞→“配平〞→“＝〞。

2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。

配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。

3．书写化学方程式为了能顺利地写出反响物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反响现象来记忆。

例如，镁在空气中燃烧。

实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。

白色粉末为氧化镁〔〕，反响条件为点燃。

因此，此反响的反响式为有些化学方程式可以借助于反响规律来书写、记忆。

例如，酸、碱、盐之间的反响，因为有规律可循，所以根据反响规律书写比拟容易。

例如酸与碱发生复分解反响，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。

以硫酸跟氢氧化钠反响为例。

反响方程式为：教法建议学生在学习了元素符号、化学式、化学反响的实质，知道了一些化学反响和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的根底。

本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改良。

5.2 化学反应的表示第四课时教案（鲁教版八年级全）【学习目标】1、了解书写化学方程式的原则，能正确书写简单的化学方程式。

2、让学生体会化学用语的重要性。

二、【学习过程】（一）复习旧课1、用来表示的式子，叫做化学方程式。

2、配平：□Fe3O4 + □C ==== □Fe + □CO2（二）同步学习1、化学方程式书写的原则：①；②。

2、书写化学方程式口诀：左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注明；（条件有：点燃、加热、高温、通电、催化剂等）生成气体或沉淀，箭头上下来标明。

（反应物中有气体，生成的气体不用↑）（溶液中反应物有固体，固体生成物不用↓）书写化学方程式的四个环节、、、3、要求掌握的化学方程式：（1C + O22 S + O224P + 5O22O5 2Mg + O22H2 + O22O 3Fe + 2O23O4（2）分解反应2H22↑+ O2 ↑2↑2KClO2↑ 2KMnO42MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O22O + O2↑ CaCO32↑（3）其它Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ H22OFe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑练习：1、用化学方程式填空：（1）有白色固体生成的化合反应（2）有水参加的反应（3）有气体生成的分解反应（4）常温下，固体与液体混合后有气体生成的反应2、练习册P22第7题3、练习册P22第9题（三）作业布置。

《化学反应的表示》教学设计
石岛实验中学李颖花
一、【学习目标】
1、通过分析氢气在氧气中燃烧生成水这一反应的不同表示方法，理解化学方程式的定义。

2、通过对氢气燃烧的化学方程式的分析，从宏观和微观，定量和定性多个角度认识化学反应，并掌握化学方程式的意义和读法。

3、通过书写电解水的化学方程式总结书写化学方程式的步骤。

4、通过对甲烷燃烧的化学方程式的书写，掌握书写化学方程式的原则。

二、【教学重、难点】
重点：化学上用什么表示化学反应；为什么用化学方程式表示化学反应；怎样用化学方程式表示化学反应难点：培养学生按照化学特点去思维科学方法；认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，明确反应物、生成物各物质间的质量关系。

三、【评价设计】
1、通过观察与倾听学生对“化学上用什么表示化学反应”等相关问题的回答和交流，评价目标1
2、通过观察与倾听学生对“为什么用化学方程式表示化学反应”等相关问题的思考和交流情况，评价目标2
3、通过对观察和倾听学生对“怎样用化学方程式表示化学反应”等相关问题的回答及交流情况，评价目标3
4、通过对小试牛刀、大展拳脚中内容完成情况的评价以及一份评测练习检测，再次评价本节课的整体目标达成情况。

四、【教学过程】
化学反应的表示符号法
（化学用语）
元素符号化学式化学方程式（定义、意义、读法、步骤、原则）宏观元素物质及元素组成反应物、生成物和反应条件；各物质质量关系微观原子分子及构成各粒子间的数量关系。

5.2 化学反应的表示第二课时教案（鲁教版八年级全）一、【学习目标】1、进一步理解化学方程式的涵义。

2、能配平化学方程式。

【第一课时】化学方程式的配平二、【学习过程】（一）复习旧课1、化学方程式的含义2KClO32↑（1）反应物是：生成物是：反应条件是（2）氯酸钾、氯化钾和氧气的质量比为（3）氯酸钾、氯化钾和氧气的粒子个数比物质间的质量比与元素间的质量比的比较元素的质量比物质间的质量比依据化学式化学方程式算法 Ar╳原子个数 Mr╳计量数结果化为最简比可以不约检验质量守恒定律举例 CO2中各元素的质量比 C + O2212∶2╳16 == 3∶8 12∶ 32 ∶ 442、化学方程式的读法（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气（2）每份质量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成份质量的氯化钾和的氧气练习：从化学方程式2H2 + O22O中，你能得到的信息有：①；②；③；④；⑤。

（二）同步学习配平化学方程式要求：每种原子的个数反应前后均相等只能改变化学式前的计量数计量数要为正整数，且互为最简比①观察法：1、找出化学式最复杂的物质，假设其计量数为1，确定其中各原子的个数。

2、根据每种原子数目前后相等配平。

3、若有计量数为分数时，每种化学式前的计量数均要同乘以该分数的分母。

C2H2 + O2———— CO2 + H2O②反应原理法：氢气或CO参加的氧化还原反应，氢气或CO前面的计量数等于另一反应物氧元素右下角数。

H2 + Fe3O4———— Fe + H2O练习：1、配平下列化学方程式：□C2H6 +□O2 === □CO2 + □H2O Na + H2O === NaOH + H2 FeS2 + O2 === Fe2O3+ SO2□MnO2 + □HCl ==== □MnCl 2+ □Cl2 + □H2O WO3 + H2 === W + H2O2、课本P99课堂练习3、练习册P22第8题（三）作业。