2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应学案

第一单元化学反响中的热效应1．，能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH)与反响热的含义。

，并能运用盖斯定律进展有关反响焓变的计算。

反响热与焓变[知识梳理]一、反响热和焓变1．反响热是化学反响中放出或吸收的热量。

2．焓变是化学反响在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。

3．化学反响的反响热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。

干冰、冰、液氨等的汽化过程为物理变化，它们的热效应不是反响热。

二、吸热反响与放热反响1．从能量上下角度理解2．从化学键角度理解3．常见放热反响(1)可燃物的燃烧；(2)酸碱中和反响；(3)大多数化合反响；(4)金属跟酸的置换反响；(5)物质的缓慢氧化。

4．常见吸热反响(1)大多数分解反响；(2)盐的水解；(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；(4)碳和水蒸气、C 和CO 2的反响。

[自我检测]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。

(1)放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响。

( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。

( )(3)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反响热。

( )(4)同温同压下，反响H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同。

( )(5)可逆反响的ΔH 表示完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。

( )解析：(1)反响的吸、放热与是否加热无关，如燃烧反响是放热反响，一般需要点燃，而NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 晶体反响是吸热反响，不需要加热，错误；(3)水由气态变液态，是物理变化，其能量变化不能称为反响热，错误；(4)ΔH 与反响的条件和途径无关，只与反响物和生成物的能量有关，错误。

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√2．以下说法中正确的选项是( )A ．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响C ．生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C 。

高考化学一轮复习 专题06 化学反应与能量转化教案1、化学反应速率Ba 、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=△c / △t b 、影响化学反应速率的条件 浓度 浓度增大，速率增大 温度 温度升高，速率增大压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率 其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等 2、化学平衡 Ba 、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N 2 +2H 3 2NH 3逆 可逆反应—— 可逆才存在平衡的问题等 v （正）=v （逆）—— 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定 各组分的浓度保持一定 —— 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动 是一个动态平衡 —— 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v （正）=v （逆） 变 条件改变，化学平衡也随之改变 d 、影响化学平衡的条件浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响）影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。

2 化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应 B化学反应一定伴随着能量变化。

按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。

常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反高温高压催化剂应。

2.反应热（1）定义：反应放出或析收的热量符号ΔH 单位 KJ/mol（2）测量仪器量热计（3）对反应热的解释：从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。

从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应；若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应3 化学能与电能的转化3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+正极：O2+4H++4e-= H2O总反应式：O2+2H2=2H2O实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极：黄绿色气体生成2Cl－-2e－= Cl2↑（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+＋2e－= Cu （还原反应）电解反应方程式CuCl2Cu＋Cl2↑原电池电解池电极正极：相对活泼的金属负极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。

第六章 化学反应与能量第一节 化学能与热能考点一| 焓变 反应热[教材知识层面]1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化，通常主要表现为热量的变化。

2．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH ，单位是 kJ/mol 。

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解焓变与反应热的含义。

了解ΔH ＝H (反应产物)－H (反应物)表达式的含义。

4.了解热化学方程式的含义。

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析：(2)从化学键的变化角度分析：(3)常见的放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④炭和水蒸气、C和CO2的反应。

[高考考查层面]命题点1 有关焓变的辨析理解焓变的“四”注意(1)任何化学反应都是新键断裂，旧键形成的过程，都伴随着能量的变化。

(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。

(3)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或放热反应。

在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

(4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。

如吸热反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下进行。

第19讲化学反应的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解焓变与反应热的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变、热化学方程式1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

单位kJ·mol－1。

(3)反应热指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。

3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

4．热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题化学反应的热效应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。

2、掌握反应热和焓的概念。

3、掌握热化学方程式的书写。

4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。

三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。

2、热化学方程式的书写。

3、反应焓变的计算。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。

2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。

3、燃烧热、中和热的概念及计算。

五. 知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。

（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。

许多化学反应的反应热可以通过___________测量。

（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。

生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。

（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H 为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H 为_____________或△H_____________0。

第一节化学反应的热效应一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

恒压条件下的反应热等于焓变。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。

三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用 1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。

2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH 2。

两个关系：①⎭⎬⎫A ――→ΔH 11aBaA ――→ΔH 2B ΔH 2＝a·ΔH 1②AΔH 1ΔH 2B ，ΔH 1＝－ΔH 2。

五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。

( )(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。

( )(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

( )(4)已知相同条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1，反应2SO2(s)＋O2(g)2SO3(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。