2023届高中化学人教版二轮专题复习第16讲-化学反应速率及图像(学案)

第2课时烃有机高分子材料一、烃1．烃的概念仅含________两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。

2．烃的分类(1)根据烃分子中碳原子间____________的不同分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃：碳原子之间只以________结合，剩余价键均被氢原子“饱和”的烃，即烷烃。

不饱和烃：碳原子的价键________全部被氢原子“饱和”的烃，其中分子中含有___________的称为烯烃，含有___________的称为炔烃。

(2)根据烃分子中________的不同分为链状烃和环状烃。

(3)分类(4)苯是芳香烃的母体，分子式为_______，结构简式为_______或_______，苯分子具有_____________结构，相邻碳原子之间的键____________，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。

3．常见烃的分子结构苯()1．有机高分子材料的分类(1)天然有机高分子材料：如___________、___________、___________。

合成有机高分子材料：如___________、_________、___________、黏合剂、涂料等。

2．有机高分子材料(1)塑料①组成⎩⎪⎨⎪⎧主要成分：___________添加剂⎩⎪⎨⎪⎧提高塑性：________防止老化：________增强材料着色剂②性能：强度______、密度______、________、易加工等。

③常见塑料及用途(2)①橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。

天然橡胶的主要成分是________________，结构简式为_______________，其单体为________________；天然橡胶分子中含有___________，易发生________反应和________反应。

②橡胶的分类橡胶⎩⎪⎨⎪⎧天然橡胶合成橡胶⎩⎪⎨⎪⎧ 通用橡胶⎩⎪⎨⎪⎧丁苯橡胶顺丁橡胶氯丁橡胶特种橡胶⎩⎪⎨⎪⎧ 氟橡胶：耐热和耐酸、碱腐蚀硅橡胶：耐高温和严寒③性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。

第一节 化学反应速率学习目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算3、了解化学反应速率的测量方法学习过程：一、化学反应速率1、涵义：是描述 物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。

2、表示方法：3、数学表达式：4、单位: 、二、化学反应速率的简单计算如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ则 V A = ，V B = ，V Y = ，V Z = 。

例析：密闭容器中，合成氨反应∶N 2 + 3H 2 = 2NH 3起始浓度（mol/L ） 8 20 05min 后（mol/L ） 6浓度变化（mol/L ）则 V （N2）=△C/△t= ；V （H 2）=△C/△t= ；V （NH 3）=△C/△t= 。

由以上可知∶ V （N 2）: V （H 2 ）: V （NH 3）=学与问∶一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 , 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习(1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H 2+N 2==2NH 3，开始时测得C （H 2）=4mol/L ，C （N 2）=1mol/L ，2S 末，测得C （N 2）=0.9mol/L 。

求V （H 2）为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。

某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为（）A、2minB、4minC、6minD、8min(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、塑料老化C、食物腐烂D、工业炼钢(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____ 。

化学反应速率教学设计（优秀范文五篇）第一篇：化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计化学反应速率教学设计一、教学设计 1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。

②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。

③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。

(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。

②、培养学生的比较分析思维品质。

2.教材分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。

高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。

化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。

这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。

对学生的后续学习有着深远的影响。

3.重难点重点：化学反应速率的定量表示方法及计算难点：通过实验测定某些化学反应速率。

4教学准备多媒体：化学反应速率课件5、教学方法引导、探究、讨论、交流等。

三、板书设计一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：2、数学表达式：V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）3、化学反应速率的应用——计算（1）“三段式”计算法（2）规律二、化学反应的速率的测量1、原理2、方法3、实验2-1 结论：四、课堂巩固练习：多媒体投影五、课后作业：教材P18第1～5题荐上教版九年级化学教案全套荐人教版初中化学教案(很实用)荐化学教学设计范例荐中学化学教学设计、案例与反思(3000字)荐初三化学教案第二篇：化学反应速率教学设计化学反应速率内蒙古包头市蒙古族中学化学组高宇摘要高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。

第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。

(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。

整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。

第2章化学反应速率和化学平衡--复习学案 【知识体系】专题1：化学反应速率和化学平衡的有关计算1．此类化学计算都遵循以下共同的步骤：(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出或设定“三个量”(起始量、转化量、某时刻量)； (3)根据已知条件列方程或代入表达式进行计算。

例如：反应 m A ＋ n Bp C起始浓度/mol·L －1 a b c转化浓度/mol·L －1 x nx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m2．计算中注意以下量关系：(1)对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) (2)对生应物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻) (3)转化率＝c (转化)c (起始)×100%例1 (2014·高考四川卷)在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n(M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol/(L ·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060【变式训练】1．工业上制备H 2的一种重要方法是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。

已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示。

若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L －1)随时间的变化关系如下表：已知：(1)根据下列叙述可以判断该反应已达到化学平衡状态的是__________。

A ．单位时间内CO(g)减少的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B ．反应容器内的压强不发生变化C ．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D ．氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

导学案化学反应速率和化学平衡第一节第一课时化学反应速率一、学习目标1．掌握化学反应速率的概念。

2．学会有关化学反应速率的计算。

3．了解有关化学反应速率的测量方法。

学习重难点：化学反应速率的计算和大小比较二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P22-P23，完成右边相应的内容。

一、化学反应速率1、化学反应速率：用来衡量化学反应进行的物理量。

2、化学反应速率的表示方法：时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。

符号为，单位为、或3、数学表达式：。

【变式训练1】在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4mol/L变成，1mol/L，在这10内A的化学反应速率为多少？二、对化学反应速率表达式的理解三、化学反应速率的计算及比较1、化学反应速率的计算——三段式法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：a．写出有关反应的化学方程式。

b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

c．根据已知条件列方程式计算。

②计算中应注意以下量的关系：a．对反应物：c(起始)－c(转化)=c(某时刻)b．对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻)c ．()100%()cc⨯转化转化率=起始2、化学反应速率的比较①选用物质作标准换算成用同一物质、单位表示的化学反应速率，再比较其数值大小。

②比较化学反应速率与化学计量数的比值：如反应a A+b B c C，要比较v(A)与v(B)的相对大小，可比较()v Aa与()v Bb的大小，若()()v A v Ba b>，则A的反应速率比B的反应速率大。

（除以对应系数）【变式训练2】合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），现往2L密闭容器中加入2mol N2和5mol的H2，反应5min后，容器中N2物质的量减少1mol，试求5min内三者的化学反应速率各是多少？【变式训练3】可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.15mol·L－1·min－1B.v(B)=0.65mol·L－1·min－1C.v(C)=0.4mol·L－1·min－1D.v(D)=0.01mol·L－1·s－1三、巩固诊断。

第四篇化学反应速率与化学平衡化学反应速率图象图象类试题的特征是以图象的形式将一些相关量给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查从图象中获得数据、处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的运用能力。

近年来高考，化学反应速率图像题多在非选择题中以填空的形式出现。

试题主要是结合图像中的数据及物质的变化趋势进行分析、判断与计算。

常见速率—时间图像(v­t图像)类型如下：由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH=Q kJ·mol-1。

(1)“渐变”类v­t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q(正反应为体积增大的反应)t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q(正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q(正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＞0(吸热反应)图像 分析 结论t 1时v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆，平衡不移动 t 1时其他条件不变使用催化剂t 1时其他条件不变增大反应体系的压强且m ＋n=p ＋q(反应前后气体体积无变化)t 1时v′正、v′逆均突然减小且v′正=v′逆，平衡不移动 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n=p ＋q(反应前后气体体积无变化)1．(2022•北京卷)CO 2捕获和转化可减少CO 2排放并实现资源利用，原理如图1所示。

2020年高考二轮复习第16讲化学反应原理综合突破一、高考回顾1．(2019，新课标Ⅰ卷)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴C0O(s)，氧化钴部分被还原为金属钴C0(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原C0(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原C o O(s)为C0(s)的倾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H20(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为(填标号)。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25－－0.50 D．0.50 E．＞0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程。

如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用※标注。

可知水煤气变换的ΔH0(填“大于”“等于”或“小于”)；该历程中最大能垒(活化能)E正= eV.写出该步骤的化学方程式。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P(H2O)和P(CO)相等，P(CO2)和P(H2)相等。

计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率_v(a)= kPa·min-1，467℃时P(H2)和P(CO)随时间变化关系的曲线分别是、。

489℃时P(H2)和P(CO)随时间变化关系的曲线分别是、。

2．(2019，新课标Ⅰ卷)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

回答下列问题：(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。