初中化学化学反应的表示复习学案

②图形表示法：点燃 点燃二氧化碳①文字表示法： 碳+氧气 ③化学方程式： C+O 2 —— CO 2点燃 —— 第二节 化学反应的表示[探究目标]1.认识化学反应的表示方法，初步学会书写简单的化学方程式2.初步学会化学方程式的配平方法3.初步学会从微观和宏观两方面认识化学方程式的意义[探索导航]一、化学反应的表示方法观察下面几种表示碳和氧气发生反应的方法：分析以上3种表示方法的优缺点，你认为哪种表示方法比较简洁、科学？请说说你的理由。

二、感知：观察下面化学反应方程式，回答下列问题。

2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑ CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O①参加反应的物质的化学式写在 ，生成的物质的化学式写在 。

②反应的条件写在 。

③在方程式中“↑”表示 ，什么情况下加注“↑”？④在方程式中“↓”表示 ，什么情况下加注“↓”？三、化学方程式提供的信息通过下面的化学方程式你能得到哪些信息？2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑信息：① ②③ ……………四、化学方程式的读法你会读化学反应的方程式吗？你能用几种方式读出下面的化学方程式？请试一试。

2H 2+O 2 ===点燃2H 2O① ② ③ 三、化学方程式的写法方法介绍：左写反应物，右边写生成。

写对化学式，方程要配平。

短线改等号，条件要注清。

生成气沉淀，箭头来标明。

知识运用：配平下列反应的化学方程式H 2 + N 2 —— NH 3 Fe + Cl 2 —— FeCl 3C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O四、书写化学方程式的原则1. 2.知识运用：请根据上面的方法写出下列反应的化学反应方程式。

①氢气在点燃的条件下燃烧生成水②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气[课堂达标检测]1.下列化学方程式书写完全正确的是( )A.4P+5O 2 =2P 2O 5B.C+O 2 ===点燃CO 2 C.S+O 2= SO 2↑ D.Mg+O 2 ==MgO2.化学方程式2H 2+O 2 ===点燃2H 2O 的读法正确的是（ ）A.氢气和氧气生成水B.氢气加氧气等于水C.2个氢分子加一个氧分子等于2个水分子D.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水3.配平下列化学方程式KClO 3 —— KCl+ O 2 P + O 2 —— P 2O 5NH 3 + O 2—— N 2 + H 2O4.求出下列反应中各物质的质量比（1）2H 2O 2 ====催化剂2H 2O ↑+O 2↑ （2）2Mg + O 2 ===点燃2MgO【课后拓展延伸】5.在一个密闭容器中内有，A 、B 、C 、D 四种物质在一定条件下充分反应，测得前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生的化学反应为( )A. A+B →C+DB. B+C+D →AC. A →B+C+DD. B+D →A+C6.若用“”“ ”表示不同的原子，这些相同或不相同的原子的组合可以构成不同的分子，当用图示表示某个化学反应时，下列选项与该示意图相符合的反应是（ ）A ．2H 2+O 2 ===点燃2H 2OB ．2C 2H 2+5O 2 ====点燃4CO 2+2H 2OC.2CH 3OH+3O 2 ====点燃2CO 2+4H 2OD.CH 4+2O 2 ====点燃 CO 2+2H 2O7.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。

初中化学第五单元复习教案一、基础知识回顾1. 什么是化学反应？2. 化学反应的标志有哪些？3. 化学反应的条件有哪些？4. 化学反应的分类有哪些？5. 化学反应中常见的能量变化有哪些？6. 化学反应中的物质守恒定律是什么？二、重点概念梳理1. 化学反应的分类及特点2. 化学反应的速率及影响因素3. 化学平衡及影响因素4. 化学反应中的能量变化和特点5. 化学反应过程中的物质守恒定律三、重点知识点练习1. 将以下化学反应分类：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Fe + O₂ → Fe₂O₃C. NH₄Cl + NaOH → NH₃ + H₂O + NaClD. 2Mg + O₂ → 2MgO2. 将以下条件分别归类为促进化学反应和抑制化学反应的条件：A. 提高温度B. 增加浓度C. 增大表面积D. 加入催化剂3. 以下哪个不是化学反应的标志？A. 混合物的颜色改变B. 有气体产生C. 有放热或吸热反应D. 有固体形成四、学习方法指导1. 多进行化学反应实验，观察反应过程和产物变化。

2. 多做化学方程式的反应推断题，掌握化学反应的分类和规律。

3. 关注能量变化和物质守恒定律，理解化学反应中的能量转化和物质守恒原理。

五、课外拓展1. 阅读相关化学实验时的注意事项，了解安全实验的重要性。

2. 制作一个关于化学反应的小口袋书，包含常见的化学反应方程式和分类。

3. 设计一个有关化学反应的趣味实验，展示给同学们观看。

六、教学反馈1. 回顾学习掌握的知识点，了解学生的理解情况。

2. 对于学生存在的问题进行答疑解惑，帮助学生巩固知识。

3. 鼓励学生进行思考和探索，培养学生的化学实验能力和解决问题的能力。

第二节化学反应的表示学习目标：1、知识与技能：通过对水分解这个化学反应的机种表示方法的对比分析，理解化学方程式的涵义，能正确书写简单的化学方程式。

2、过程与方法：通过对比分析、交流讨论、归纳总结等学习手段，理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式应遵守的原则和书写步骤，引导学生进行自主完成学习任务。

3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。

通过对化学方程式书写原则和配平方法的学习，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

重点：化学方程式的涵义及书写。

难点：化学方程式配平。

学习方法：对比分析法、课堂讨论法等。

教学手段：多媒体课件下面是“电解水”反应的几种表示方法，你觉着选哪个方式表示化学反应最好呢？为什么？（提示：重点分析它们的不同以及其它几个方式的缺点。

）①用文字表示：③用图形表示：②用化学式表示：④用化学式表示：H2O H2 + O2水氢气+ 氧气通电通电2H2O——2H2 ↑+ O2↑通电——讲述：用化学式表示化学反应的式子，叫化学方程式。

二、化学方程式的涵义问题：观察下面水分解反应的化学方程式及其微观示意图，思考化学方程式能体现出哪些信息呢？信息提示：相对原子质量H:1 O:16引导：如果分解出的原子都恰好结合成分子，使之都没有剩余，那水分子、氢分子和氧分子之间的个数是什么关系？基于此，三种物质之间的质量关系呢？你能算出三种物质之间的质量比吗？小节。

课堂练习：小组内对比交流、选出一种自己认为最好的方式用来表示化学反应，并说明理由。

认识什么是化学方程式。

思考并回答。

自主领悟，小组讨论。

学生从质和量两方面归纳出化学方程式的涵义。

思考回答。

利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考。

引导学生从质和量两个方面来认识化学方程式。

进一步巩固对化学方程式的理解。

观察下面几个反应的化学方程式，总结它们由哪几部分组成。

在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，燃烧的条件用______，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.加热气体沉淀2Cu+O 22CuO1. 2H 2O 通电2H 2↑＋O 2 ↑2.CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓＋Na 2SO 43.4.3Fe+2O 2Fe 3O 4点燃点燃结合课本P105最后一段，回答下列问题：如何书写化学反应方程式反应物（生成物的状态）：（点燃、加热（“Δ”)、通电、催化剂等）（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）反应条件：生成物三要素特别提醒：还要体现出质量守恒定律。

《化学反应的表示》第一课时课型：新授执笔人：綦于红___班__小组姓名_______ 评价等级_____ 【学习目标】：1、学习从宏观的实验中归纳得出质量守恒定律并理解质量守恒的微观实质。

2、初步了解质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律实验装置的选择。

3、通过对质量守恒定律的探究来体会成功的乐趣，培养我们团结协作的团队精神。

难点：从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

重点：质量守恒定律的理解及运用。

学法指导：合作学习，由实验探究得出质量守恒定律【课前预习】：1、化学变化的特征是什么？2、化学变化伴随发生的现象有哪些？3、化学变化的实质是什么？【课堂探究】［探究活动］：化学反应前后物质的总质量有无变化（提出问题）：1 .请用不同方式表达出电解水的微观过程。

2 .在这一过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量有没有发生变化呢？3. 化学变化的实质是_____重新组合的过程，从微观上说_______、________、_______没有改变，从宏观上说________、_______没有改变。

（猜想假设）：参加化学反应的物质质量_________生成的物质质量(等于或不等于) （实验探究）：请根据“友情提示”的内容，选择一个化学反应作为研究对象：(友情提示)：NaOH+CuSO4----Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+HCl---CaCl2+H2O+CO2（小组内讨论实验方案）：（交流展示实验方案）：（合作实验）：（得出结论）：反应前物质的总质量_______反应后物质的总质量（反思评价）：误差原因：____________________________________________。

改进措施：_____________________________________________。

（注意）：对有气体生成或参加的反应，要验证质量守恒定律时，必须保证在______ 容器里进行反应。

质量守恒定律：__________________________等于______________________________［反馈练习］：1. 判断下列说法是否正确：（1）10g食盐溶解在90g水中，形成100g食盐水，遵守质量守恒定律。

初中化学研究课教案《化学反应的表示》第四单元第二节化学反应的表示（第一课时）【教学目标】知识目标1. 理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；2.根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；【重点、难点】对质量守恒定律含义的理解和运用教学过程：创设情境：复习提问：物质的变化有哪两种形式？化学变化的含义是什么？引入新授：化学反应前后物质的质量有神变化？板书：一、化学反应前后物质的质量关系通过波义耳和拉瓦锡的“争论”激发学生的学习兴趣和探究动机。

实验探究：分组实验：⑴铁钉与硫酸铜溶液的反应⑵白磷在空气中燃烧⑶硫酸铜与氢氧化钠的反应(4)碳酸钠与稀盐酸反应讨论交流：①实验现象和结论②为什么实验4出现反应后质量减轻？应该如改进实验？结论分析：以铁与硫酸铜反应为例，进一步分析得出参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的铜于硫酸亚铁的质量总和。

于是引出质量守恒定律的内容板书：1.质量守恒定律：由分析水分解的微观示意图得出质量守恒的微观解释：板书：2. 质量守恒的微观解释：⑴化学反应前后原子种类不变⑵化学反应前后原子个数不变⑶化学反应前后原子质量不变小结：课堂练习：作业：化学反应的表示（第一课时）导学案青岛61中王晓【学习要求】1. 理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；2.根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实3.培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力4.通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神【重点、难点】对质量守恒定律含义的理解和运用【学法指导】1.根据创设的问题情境，自己发现问题2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案3.反思研究过程、总结收获和不足【学案设计】一、化学反应前后物质的质量关系1.知识回顾，物质的变化可以分为两种形式，即_______和__________，其含义分别是什么？2.阅读波义耳和拉瓦锡的“争论”，根据自己有的知识做出自己的判断。

初四化学化学反应类型复习导学案主备人：王小梅审核人：黄萍一、复习目标：1.通过知识梳理，能够记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念, 并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。

2.通过习题积累，能正确判断置换反应和复分解反应发生的条件。

3.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻辑推理的好习惯。

二、学习重难点：1.并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。

2.知道复分解反应发生的条件。

3.处理综合性题目。

三、复习过程【知识连接】四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另—种物质的反应由一种反应物生成 ___其他几种物质的反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种—和—的反应。

由两种化合物生成另外两种化合物的反应。

特点举例2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+单质一化合物例如：B、单质+化合物一化合物例如：C、化合物+化合物一化合物例如:D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + C02 + H20 = NH4HC03（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2C03 一C、不溶性碱的分解例如：Cu（0H）2 —D、某些盐的分解例如：CaC03 -（3）置换反应A、非金属+金属氧化物一金属+金属氧化物例如：C、+ CuO 一B、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）一盐+氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca） +盐溶液一另一金属+另一种盐例如:D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t , C + H20 = CO + H2（4）复分解反应A 、碱性氧化物+酸反应一盐+水例如：B 、碱+酸一盐+水例如：C 、碱+盐T '另一种碱+另一种盐例如:D 、盐+盐一两种新盐例如：E 、盐+酸- •另一种盐+另一种酸例如:以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。

第二节化学反应的表示教学设计——如何正确书写化学方程式课型: 新授课课时：一课时授课人: 授课时间:一、教学目标：1、知识与技能：通过氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应表达形式分析、理解化学方程式的重要作用，了解书写化学方程式应遵守的原则。

2、过程与方法：化学方程的书写是学生学习化学的基本功，贯穿初中始终，采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

能独立正确书写简单的化学方程式。

首先让学生自己配平，然后老师讲解。

3、情感与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。

通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点：正确书写化学方程式。

三、教学难点：配平化学方程式。

四、教学过程：导入新课:利用我国著名女药学家屠呦呦对青蒿素的研究荣获生理学医学奖，其中设计到了化学反应，并且是定量的研究，这就需要知道发生的准确的化学反应方程式，进而引出本节的课题：化学方程式书写复习回顾：教师大屏幕出示复习回顾的内容：1.所有的化学反应都遵守定律。

2.为什么化学反应前后质量守恒呢？3.验证质量守恒定律时，对有气体参加或生成的反应必须在进点燃＋行。

【学生】：快速抢答。

进行新课：教师：回想一下我们学过的反应氢气的燃烧，现在想让你来表示这个反应，你能有哪些方法来表示？【学生】：文字表达式，符号表达式，模型表达式【教师】：出示氢气在空气中燃烧生成水的化学反应可以用以下三种方法表示，请同学们分析其优缺点？你认为哪种表示方法最好？①文字表达式：②图示表示法：③符号表达式：【学生】：讨论分析各种方法的优缺点，第③个简单直观国际通用。

【教师追问】：能体现遵循质量守恒定律吗？那怎么办？引导学生看大屏幕一步一步分析最后归纳总结出：2H2+O2 2H2O，继而讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子化学上称为—化学方程式【教师】：强调化学式前的数字叫化学计量数，化学计量数一定是最简整数比。

复习课化学初中教案
教学目标：
1. 复习初中化学课程的重点知识。

2. 提高学生解题能力和思维逻辑能力。

3. 培养学生对化学知识的理解和掌握。

教学重点：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式等基础知识。

2. 复习化学反应的类型和性质。

3. 复习常见化学实验和实验操作技能。

教学难点：
1. 理解和掌握化学方程式的表示方法。

2. 理解和掌握化学反应的类型和性质。

3. 运用化学知识解决实际问题。

教学准备：
1. 教师准备化学复习课程的PPT课件。

2. 学生准备化学课程的笔记和作业。

3. 实验室准备常见的化学实验器材和药品。

教学过程：
1. 复习化学元素、化合物和化学方程式。

2. 复习化学反应的类型和性质。

3. 进行化学实验，让学生亲自操作实验器材并观察实验结果。

4. 学生讨论和总结实验过程中的问题和经验。

5. 结合实际问题进行化学知识运用练习。

6. 总结复习课程的重点知识，澄清疑惑。

教学反思：
这堂化学复习课程在内容安排上清晰明了，有利于学生复习和巩固化学知识。

通过实验操作和综合练习，学生能够更好地理解和掌握化学知识，提高解题能力和思维逻辑能力。

在今后的教学中，可以加强实验教学和综合练习，培养学生的实践能力和创新思维能力。

初中的各种化学反应教案一、知识导入1. 回顾上节课所学的化学反应基本概念。

2. 引入新知识：化学反应的种类及特点。

二、教学重点1. 帮助学生理解化学反应的种类和特点。

2. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

三、教学内容1. 化学反应的基本种类：化合反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

2. 化学反应的特点：生成物与反应物的质量关系、反应速率和能量变化。

3. 实验演示：通过实验演示不同类型的化学反应，让学生加深对化学反应的理解。

四、教学步骤1. 观察实验现象，引导学生提出问题。

2. 讲解化学反应的种类和特点。

3. 展示实验演示，让学生观察和分析反应过程。

4. 点拨学生对化学反应的理解，引导学生总结规律。

5. 带领学生进行讨论和提问，巩固学生的知识。

五、课堂练习1. 选择题：下列哪种反应是化合反应？A. CaCO3 → CaO + CO2 B. 2H2 + O2 → 2H2O C. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. 填空题：分解反应的特点是__________。

3. 分析题：下列哪种反应是置换反应？A. NaOH + HCl → NaCl +H2O B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu六、板书设计1. 化学反应的种类：化合反应、分解反应、置换反应和双替换反应。

2. 化学反应的特点：生成物与反应物的质量关系、反应速率和能量变化。

七、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了化学反应的种类和特点。

下节课我们将进一步学习化学反应的应用。

八、作业布置1. 阅读相关教材，复习和总结本节课所学内容。

2. 完成课堂练习题目。

九、延伸拓展1. 观察周围环境中的化学反应现象，尝试分析其中的种类和特点。

2. 实验探究不同反应条件对化学反应的影响，如温度、浓度等。

十、师生反馈1. 学生表现：对化学反应的种类和特点理解程度如何？2. 教师评价：教学内容是否有待完善，学生掌握情况如何？本教案旨在帮助学生深入理解化学反应的基本概念和特点，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。

八年级化学 第五单元第二节化学反应的表示
复习课教学设计
一、复习目标
1.进一步认识并掌握化学方程式的意义及读法。

2.巩固化学方程式的书写原则、书写步骤。

3.通过微粒观的理解运用，提升化学方程式的书写能力。

二、复习重难点：化学方程式的书写 三、教法设计：
创设情景→提出问题→合作探究→启发引导→归纳总结→拓展应用 四、学法设计：
提出问题→合作探究→交流共享→总结归纳→应用提高 五、教学流程：
构建网络→基础再现→强化重点→巩固提升→达标检测 六、教学过程
D. 22
222
4
化学方程式书写的两条原则
二是遵循质量守恒定律3、说出该化学方程式表示的意义
全时，生成132g C 和72g D ．
）参加反应的A 物质的质量是g 。

）已知A 的相对分子质量为44，该反应的化学方程.
C 3H 8+5O 2====3CO 2+4H 2O
点燃
44。

初三化学《化学反应的表示》导学案【教学目标】知识与技能目标理解化学方程式是一种表示化学反应的科学方法，学会正确书写简单的化学方程式过程与方法目标1、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式所表示的涵义。

2、理解写化学方程式两条原则，初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

情感态度价值观目标信息过程中培养严谨治学的科学态度【重点难点】重点：理解化学方程式表示的涵义难点：用最小公倍数法配平化学方程式【学习方法指导】本节课以学生自学为主，辅以小组合作探究，练习巩固达到学习要求【学习内容及过程】知识回顾 1、用化学用语表示：氧化镁氧化铜四氧化三铁五氧化二磷二氧化硫双氧水氢气氧气碳铜铁两个氢分子一个氧分子两个水分子一个碳原子2、计算下列物质的化学式量：氢气氧气水二氧化碳（相对原子质量 H:1 O:16 C:12）3、质量守恒定律的微观实质是什么？知识点一：化学方程式及其意义1、化学反应的表示方法阅读P106页活动天地5-2，分析思考3种方法中，哪种表示方法最好？_______________________________________________________叫做化学方程式2、在化学方程式中，△表示反应需要______，↑表示生成________，↓表示生成_______。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物__________注明“↑”。

对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物________ 注明“↓”。

3、化学方程式的读法：以2H2+O2=== 2H2O为例(l)从质的方面读_____________________________ _____________________(2)从粒子数量关系方面读____________________ _____________________________(3)从质量关系方面读__________________________________________________________教师强调“+”应读“和”或“与”；“==”应读“生成”。

第二节化学反应的表示一．学习目标：（1)理解化学方程式的涵义。

(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。

(3)能正确书写简单的化学方程式。

（4）培养思维的有序性和严密性。

二．学习重点:化学方程式的涵义及配平方法课前预习：1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。

（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。

你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁 + 氧气四氧化三铁③23O4④ 3 +2O23O44、自学课本第99页至101页，回答以下问题：（1）书写化学方程式遵循的原则：；（2）什么叫化学方程式的配平配平的目的：。

配平的标志：。

课堂探究知识归纳与点拨(一)化学方程式的概念：(二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以22为例)讨论回答：(1) （2）(3)归纳总结：质的方面：表示和 及反应条件宏观上：表示 和 之间的质量比 微观上：表示反应物和生成物之间的 比[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。

想一下可能吗？为什么？（三）书写方程式遵循的原则一是必须以 为基础；二是遵守 定律。

[思考1]2P 2O 5，这个式子能不能称为化学方程式?[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（四）书写方程式的步骤（看书归纳）①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。

2021年九年级化学上学期 4.2化学反应的表示学案鲁教版教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：化学变化中质量守恒的原因预习导学：一：化学反应前后物质的质量有什么变化1、自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？2、实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容探究学习一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化1、反思：为什么同学们根据课本P94的相关内容做的实验所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？2、小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

3、练习（1）填空：①12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳②12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳（2）判断：①10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）②氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。

（）二：探究质量守恒的原因1、反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？2、小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。

3、练习：（1）在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

初中化学第四单元复习教案
主题：物质的化学变化
一、知识点梳理
1. 化学反应的基本概念
2. 化学反应的观察方法
3. 化学反应的平衡状态
4. 化学反应的计算
5. 化学反应与物质的转化
二、重点难点
1. 了解化学反应的定义及分类
2. 掌握观察化学反应的方法
3. 理解化学反应平衡状态的概念
4. 学会进行化学反应的计算
5. 掌握化学反应中物质的转化过程
三、教学方法
1. 理论教学结合实验展示
2. 讨论交流，学生参与互动
3. 开展小组合作学习，促进学生合作精神
四、教学过程
1. 理论讲解：通过PPT展示化学反应的基本概念和分类，引导学生了解化学反应的定义及观察方法。

2. 实验展示：安排实验室实验，让学生亲自操作化学反应，观察物质的转化过程，加深对化学反应的理解。

3. 小组讨论：将学生分成小组，让他们讨论化学反应的平衡状态、计算方法及物质转化过程，并展示成果。

4. 练习训练：布置练习题，让学生运用所学知识进行巩固和提高，培养解决问题的能力。

五、教学反馈
1. 收集学生对于化学反应的理解，及时纠正学生错误的观念。

2. 总结讨论中学生的疑问与问题，为下一次的教学做准备。

六、教学反思
1. 教学方法是否得当，学生是否能够理解掌握化学反应的相关知识？
2. 学生的实验操作是否准确，是否对化学反应有直观的认识？
3. 对本次课程的难点问题是否有进行深入解答和引导？
通过以上教学过程，使学生对物质的化学变化有更深入的了解，提高学生的实验操作能力和理论知识水平，促进学生的综合发展。

初中化学复习课教案设计
主题：化学复习
目标：通过本节课的复习，学生能够回顾并巩固本学期所学的化学知识，为即将到来的考试做好准备。

教学内容：
1. 化学元素、化学物质和化学式
2. 化学反应与方程式
3. 酸碱中和反应
4. 化学键
5. 溶液浓度计算
教学过程：
1. 热身活动（5分钟）
利用化学知识中常见的实验现象或物质特性进行问答，引起学生的兴趣和注意。

2. 复习知识点（15分钟）
运用多种方式如口头讲解、举例说明等对上述五点内容进行复习，通过提问激发学生思考，并巩固知识点。

3. 练习与讨论（20分钟）
给学生分发练习册，让他们在课堂上进行练习并相互交流讨论，帮助他们更好地掌握知识。

4. 知识检测（10分钟）
进行一次简单的小测验，检测学生对本节课内容的掌握情况，并及时纠正错误。

5. 总结与反馈（5分钟）
对学生在本节课中的表现进行总结，并对他们的学习情况进行反馈，指出需要加强的地方。

教学资源：
1. 教师PPT
2. 复习资料
3. 练习册
4. 小测验题目
评价方式：
1. 学生课堂表现
2. 练习册完成情况
3. 小测验成绩
注意事项：
1. 教师要做好充分准备，确保教学内容和流程清晰明了。

2. 要注重学生参与，鼓励学生积极思考和提问。

3. 保持课堂秩序，确保学生学习效果。

化 学 教 学 案__年_ _月 ___日 第__ _课时 主备教师______ 集备人员______ 课题第二节 化学反应的表示课型复习课教学目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因，初步认识定量研究对于化学科学发展的意义。

2、能说出化学方程式的基本含义，正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。

重 点 通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因；化学方程式的书写。

难 点 质量守恒的原因及微观解释，化学方程式的配平。

措施矫正 教学环节 教学内容巡视 个别辅导 点拨自主 学习复习本章教材、完成以下知识空格；1、参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。

2、用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1) 木炭在氧气中燃烧_________________________________ (2) 镁带在空气中燃烧_________________________________ (3) 铜丝在空气中加热_________________________________(4) 双氧水加入二氧化锰后分解________________________________(5) 水通电分解___________________________________合作探究 1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳 （2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（ ）（2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，讲解因此该反应不符合质量守恒定律。

第二节化学反应的表示【学习目标】1.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法；2.正确理解化学方程式的书写原则；3.了解化学方程式的书写步骤；4.学会配平化学方程式的方法。

【新知预习】1.什么是化学方程式？2.从化学方程式中可以看到哪些信息？3.书写化学方程式时要遵循哪些原则？4.以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

5.在标注气体“↑”符号或固体“↓”符号时应注意哪些问题？6.查阅资料，了解更多配平化学方程式的方法。

【预习小结】定义：________________________化学方程式及其意义意义：________________________ 化学反应的表示书写原则：______________________化学方程式的书写书写步骤：______________________配平方法：______________________ 【预习检测】1.关于2CO + O22CO2的叙述正确的是（）A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳2.下列各项不属于化学反应条件的是（）A．燃烧B．点燃C．光照D．高温3.书写化学方程式需要配平，所谓配平是指（）A．等号两边物质的种类数目相等B．等号两边各种元素的种类数目相等C．等号两边各种物质的分子总数相等D．等号两边各种原子的种类和数目相等4.下列化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O2==2P2O5B．H2O2 H2↑＋O2↑C．S+O2↑SO2↑D．2H2＋O2 2H2O。