专题八 氨 硝酸 硫酸 Word版含解析

易错点一：氨的实验室制法【易错题典例】针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【答案】B【错因分析】以实验室制备氨气为背景，考查氨气的性质及实验原理，易错点：（1）对氧气的实验室制备原理和装置不熟悉，NH3和氧气的制备装置均为固体混合的大试管加热装置；（2）氨气性质主要体现在极易溶解于水且水溶液显弱碱性，则不能用排水法收集，检验氨气的试纸需润湿；（3）铵盐不稳定，但不是所有铵盐性质均相同，其中硝酸铵受热分解易爆炸。

【解题指导】明确实验原理和实验目的是解题关键，其主要内容包括：（1）药品：铵盐(氯化铵)与消石灰固体混合物（2）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△2+2NH3↑+2H2O（3）发生装置：固体+固体△(同制氧气)实验注意事项：a．试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜；b．固体药品要混合均匀，平铺试管底部；c．导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；d．为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死；e．酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热；f．装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查．（4）净化装置：碱石灰(氧化钙与氢氧化钠混合物)（5）收集方法：向下排空气法（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟)（7）尾气处理：用水或者酸液吸收(棉花团)易错点二：氨的性质【易错题典例】有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是() A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【答案】A【错因分析】明确氨气是性质是解题关键，易错点：（1）喷泉实验原理不理解，极易溶解于水或易溶于某种溶液的气体均可设置成喷泉实验，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验；（2）结合元素化合价判断氨气的性质，氨气中氮元素为-3价，为最低价，体现氨气具有较强还原性，但氨气与氯化氢的反应过程中没有发生元素化合价的变化，发生的是非氧化还原反应；（3）氨气的实验室制备原理，利用固体混合加热的方法制备；（4）对制冷剂的原理不理解，是利用物态变化过程中能量变化，降低环境温度，则氨气气化时需要吸收大量的热，可作制冷剂。

【解题指导】正确理解和灵活运用氨气的性质是解题关键，具体分析：A．喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉；B．在化学反应中，物质中的元素化合价升高，则元素被氧化，发生还原反应，可以从化合价的升降角度来回答判断；C．氢氧化钙溶解度小，微溶于水，氨气极易溶于水，不能用NH4Cl和石灰水制取氨气；D．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

易错点三：硫酸的性质【易错题典例】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是() A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)【答案】D【错因分析】考查浓硫酸的性质，易错点：（1）吸水性与脱水性混淆，浓硫酸直接与水接触体现其吸水性，浓硫酸与含H、O元素的物质接触体现其脱水性，如白纸上滴浓硫酸变黑体现的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸露置在空气中增重，体现其吸水性，可作某些气体干燥剂；（2）浓硫酸的强氧化性体现在能溶解活泼性较弱的金属如Cu、Ag等，还原产物为SO2，无氢气生成；常温下冷的浓硫酸使Al、Fe钝化，也体现了浓硫酸的强氧化性，强氧化性的浓硫酸不能干燥还原性气体如H2S等。

（3）浓硫酸遇水放热，注意稀释时是向水中加浓硫酸。

【解题指导】考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键；浓硫酸和稀硫酸的主要性质有：1.浓硫酸的物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．常见浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g•cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18.4mol•L-1．H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20%．2.稀硫酸的化学性质：稀硫酸具有酸的通性．（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红．（2）与碱发生中和反应（3）与碱性氧化物或碱性气体反应（4）与活泼金属发生置换反应（5）与某些盐溶液反应．3.浓硫酸的特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大．这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂．浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水．浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中．能够用浓H2SO4干燥的气体等酸性或中性气体，而具有还原性的气体H2S、HBr、HI和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥．另外在酯化反应中中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。

（2）脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质．浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：1的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4使其炭化变黑，如：HCOOH 浓硫酸△CO↑+H2O（3）强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化，但热的浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物，在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。

5、浓硫酸和稀硫酸的鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种．方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4．方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液．方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大(1.84g•cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多．方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4．方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4．方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4．(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4．易错点四：硝酸的化学性质【易错题典例】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如右图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是()A．现象①中产生的红棕色气体为NO2B．产生现象②的原因是NO2与水反应C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2【答案】D【错因分析】以铜与浓硝酸的反应为背景，考查硝酸的性质，易错点：（1）对反应原理理解不透，浓硝酸溶解铜所得还原产物为NO2，但随反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸溶解铜所得还原产物为NO；（2）氮氧化物性质混淆，NO是无色难溶于水的气体，遇氧氧化为红棕色NO2，而NO2能溶解于水同时生成NO；（3）装置内压强的变化对实验现象的描述错误。

【解题指导】掌握一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质是解答的关键；用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体，所以，滴管内产生红棕色气体，液面下降；二氧化氮能和水反应生成一氧化氮和硝酸，气体体积减少，压强变小，液面上升；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以，滴管内液面再次下降；最后，还有可能有硝酸剩余，据此即可解答。

易错点五：硫酸盐及硫酸根离子的检验【易错题典例】检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入HNO3酸化，再加Ba(NO3)2C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A．加入HNO3酸化了的Ba(NO3)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；C．先入HCl 酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；D．检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；故选D。

【错因分析】考查硫酸根离子的检验，易错点为不考虑干扰离子的影响，滴加顺序或选择试剂错误，如：（1）先滴BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，只排除了CO32-和SO32-的干扰，没有排除Ag+的干扰；（2）先滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸酸，只排除了CO32-和SO32-的干扰，没有排除Ag+和SO32-的干扰，若有SO32-生成的BaSO3会被硝酸氧化为硫酸钡；（3）先滴加稀硝酸，后滴加BaCl2溶液或硝酸钡溶液，无法排除SO32-或Ag+的干扰，原因是SO32-能被硝酸氧化为硫酸根离子；（4）盐酸和BaCl2溶液或硝酸钡溶液一起加入，将无法排除Ag+或SO32-。

【解题指导】排除离子的干扰是解题关键；硫酸根离子的检验原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓，可能产生干扰的离子：CO32-，SO32-，Ag+，HPO42-，检验方法：先加入稀盐酸酸化，没有沉淀产生，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有硫酸根离子．加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰，并且除去了CO32-，SO32-，Ag+，HPO42-，所以必须先酸化，否则不能排除Ag+的干扰．不能选用硝酸酸化或用硝酸钡的原因是硝酸根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能排除SO32-的干扰。