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溶液的酸碱性和ph课件

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《溶液的酸碱性》课件PPT课件

《溶液的酸碱性》课件PPT课件

酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。

溶液的酸碱性和ph-PPT课件

溶液的酸碱性和ph-PPT课件

解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)

第2课时 水溶液的酸碱性与pH

第2课时 水溶液的酸碱性与pH
(1) pH试纸:测量出溶液的整数pH
使用方法： 用镊子夹取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或 玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸 中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
三. 水溶液酸碱性的测定方法
(2) pH计(酸度计):精确测定溶液pH
三. 水溶液酸碱性的测定方法
0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，求pH。
pH=13
规律：碱性溶液:先求c(OH-) KW c(H+)
pH
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ①强酸和强酸混合： 例1:在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于 4的盐酸溶液9L混合pH值等于多少？ pH=2
下表给出了室温下一些化合物的水溶液的c平(H+)或c平(OH-) ， 请填上空缺的数据。
化合物 c/mol·L-1 HCl 1.0×10-2
c平(H+) /mol·L-1
1.0×10-2
c平(OH-) /mol·L-1
1.0×10-12
酸碱性
酸性
H2SO4 1.0×10-3 2.0×10-3 NaOH 1.0×10-2 1.0×10-12
先求 再求pH
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ②强碱与强碱混合：
例2:室温下，pH=12和pH=8的两种NaOH溶液以体积比
1:9混合，求混合溶液的pH值。 pH=11
四. 水溶液pH的计算
(2) 混合溶液pH的计算(不考虑体积效应) ③强酸与强碱混合：
例3：25℃，100mL 0.6mol·L-1的盐酸与等体积0.4 mol·L-1 的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？

《酸碱度和酸碱性》课件

《酸碱度和酸碱性》课件
pH值
表示溶液酸碱度的数值，范围在 0-14之间。pH值越小表示酸性越
强，pH值越大表示碱性越强。
pOH值
表示溶液碱度的数值，与pH值互 为倒数关系。pOH值越小表示碱 性越强，pOH值越大表示酸性越 强。
酸度系数
表示溶液酸度的数值，范围在0-∞ 之间。酸度系数越大表示酸性越强 。
酸碱度测量的实际应用
本课件详细介绍了酸碱度的概念、表示方法、酸碱指示剂以及酸碱滴定法等内容。
通过学习本课件，学生可以深入理解酸碱度的概念，掌握酸碱度的测量方法，为进 一步学习化学和生物化学打下基础。
研究展望
随着科学技术的不断发展，酸碱度的 研究将更加深入和广泛。
同时，酸碱度与其他环境因素（如温 度、压力、pH等）的相互作用也将 成为研究的重点。
未来研究将更加注重酸碱度对生物体 内环境和生理功能的影响，以及酸碱 平衡的调节机制。
通过深入研究酸碱度及其相关因素， 有助于更好地理解生物化学过程，为 环境保护、医疗保健和农业生产等领 域提供科学依据。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
酸碱度失衡增加患病风险
长期酸碱度失衡可能会增加患上一些慢性疾病的风险，如心血管疾病、糖尿病和肥胖症等 。
酸碱性对人体的影响
酸性体质增加患病风险
酸性体质可能导致身体各系统的功能异常，增加患上慢性疾病的风险，如癌症、糖尿病 、心血管疾病等。
碱性体质有利于健康
碱性体质有助于维持身体的正常生理功能，提高免疫力，减少患病风险。
总结词
日常生活中的许多其他方面都涉及到酸碱度和酸碱性，如化妆品、洗涤剂、空气 清新剂等。
详细描述
这些日常用品的酸碱度同样对使用效果和安全性有影响。例如，化妆品的酸碱度 需要与人体皮肤的酸碱度相匹配，以避免刺激和过敏；洗涤剂的酸碱度则影响其 去污能力和对衣物的损伤程度。

《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件

《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色

第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料

第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料

第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。

在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。

,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。

表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。

⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。

并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。

⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。

若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。

由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。

课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1

课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3 lg3=0.477
0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
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(2)注意事项 ①事先不能用水湿润 pH 试纸，如用水湿润 pH 试纸，相 当于把待测溶液稀释了。
②只能取整数值，如不能读作 7.1，此时只能读 7。
3.pH 计测定法——最精.稀释 (1)一般稀释。
①强酸或强碱： 根据 c1V1 ＝c2V2， 酸性溶液求出 c(H＋)后， 再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH )，通过 KW 求其 c(H ) 和 pH。
－ ＋
②弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时， 平衡向电离方向移动，H＋的物质的量增大，c(H＋)降低较强酸 缓慢，每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；同样，弱碱每稀 释到原来的 10 倍，pH 减小不到一个单位。 (2)无限稀释时： 不能忽略水的电离。 酸溶液无限稀释时应 考虑水的电离，c(H＋)≈1×10－7 mol/L，pH≈7 而略小于 7；碱 溶液无限稀释时， c(OH－)≈1×10－7 mol/L， pH≈7 而略大于 7。
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞
＝ ＜
2.溶液的 pH －lg[c(H＋)] (1)pH＝____________________ 。 1×10－7 mol/L ，pH＝ (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝______________
3．强酸与强碱反应 (1)若酸过量。
＋ － c H · V 酸 － c OH · V2碱 1 1 2 ＋ c(H ) ＝ V1酸＋ V2碱
pH ＝－lg[c(H＋)] (2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。 (3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应， 有关叙述正确的是( )。
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.醋酸与锌反应速率大 C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H )
定大于 pH＝11 的 NaOH 溶液，醋酸相对过量，c(CH3COO－) ＞c(Na＋)；C 中由于氨水是弱碱，pH＝3 的 HCl 溶液的浓度一 定小于 pH＝11 的氨水，氨水相对过量，pH 大于 7；D 中 pH 相同的弱碱强碱，弱碱的浓度更大，消耗等浓度的盐酸更多。 答案：AC
1.(双选)取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀
不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
＋
答案：BC
溶液 pH 的计算 1.单一强酸或强碱溶液的 pH 计算
【例 2】求浓度为 a mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH。
＋ 7 －lg[c(H )]＝________ 。
3.pH 与溶液的酸碱性的关系
一般 中性溶液 25 ℃ 25 ℃ pH____7 ＝
c(H＋)____ ＝ c(OH－) c(H )____1 ＝ ×10－7
酸性溶液
碱性溶液
＜ c(H ＋)____ ＞ c(OH－) c(H )____1 ＞ ×10 －7 pH____7 ＞ c(H ＋)____ ＜ c(OH－) c(H )____1 ＜ ×10 －7 pH____7
小 ；溶液的碱性越强，其 溶液的酸性越强，其 pH 越______ 大 。 pH 越______ 二、溶液 pH 的测定方法 1.酸碱指示剂：只能测其酸碱性，即 pH 值的大致范围， 石蕊 、________ 甲基橙 、________ 酚酞 。 常见的酸碱指示剂有________ 2.pH 试纸测定法——最简单的方法 (1)操作方法 将 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点 在试纸上，然后与标准比色卡对比，读出数值。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法
2．强酸或强碱混合 (1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。 ＋ ＋ c H · V ＋ c H · V2 1 1 2 ＋ c(H ) ＝ V1＋V2 pH ＝－lg[c(H＋)] 若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 小＋0.3。 － ＋ (2)强碱与强碱溶液混合， 先求 c(OH )， 通过 KW 求其 c(H ) 和 pH。 － － c OH · V ＋ c OH · V2 1 1 2 － c(OH ) ＝ V1＋ V2 KW ＋ ＋ c(H ) ＝ pH ＝－ lg[ c (H )] － cOH 若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 大－0.3。
正确的是(
)。
－ ＋
A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO )＝c(Na )
C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
名师点拨：A 中 pH 相同的酸，溶液中的 c(H＋)相同；B
中由于 CH3COOH 是弱酸，pH＝3 的 CH3COOH 溶液的浓度一
答案： 因 Ba(OH)2 是强碱， 存在 Ba(OH)2
Ba2＋＋2OH－，
－14 10 c(OH－)＝2a mol/L，c(H＋)＝ 2a mol/L，所以 pH＝－lg[c(H＋)]＝
14＋lg2a。
(1)强酸溶液，如 HnA，设浓度为 a mol/L，则 c(H＋)＝ na mol/L, pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgna。 (2)强碱溶液，如 B(OH)n，设浓度为 b mol/L，则 c(H＋)＝ 10－14 ＋ ， pH ＝－ lg[ c (H )]＝14＋lgnb。 nb