32醛5-四川师范大学附属昆明实验学校安宁校区高中化学人教版选修5导学案(无答案)

醛3-2【学习目标】1 • 了解醛类的物理性质、用途.和•些常见的醛。

•理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。

2 3. 了解银氨溶液的配制方法。

【自主预习】-、醛的概述相连而构成的化合物。

通式简写为.醛的槪念：醛是由 1 。

和官能团是，名称为。

2.几种常见的醛的结构和主要物理性质分子式结枸式络构简弍颔色气味熔解性甲醛乙隆思考讨论：（1）根据甲醛与乙醛的分J'•式你能推山饱和•元醛的通式吗？（2）你能写岀分J'•式为CHO且属于醛类的同分异构体吗？寰二、乙醛的化学性质弓嵌总紆液丿丈丘♦♦俺化爼化思考讨论:-1-/7发生上述反应时，乙醛分r•中化学键是如何断裂的？【预习检测】）1.下列物质不属于醛类的是（A. ~ HOC. CH n=CH—CHOD. CH,—CH,—CHO•糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉2淀。

说明葡萄糖 ）分子中含有 （.竣基。

C .醛基.轻基 DA.拨基B,HC1①CH,②CC1, 0H ,⑤CHO ⑥C 质有3・现下列物:». CHO ⑦CH,⑧,醋酸，请用各物质的序号填写以下空白： ____________ 。

）在常温、常压下是气体的是（1 2）能溶于水的是______________________ °（的是）能与钠反应放出（3H…）0H 。

反应的是 ______________ （）能与新制（4Cu ：）能发生银镜反应的是（5o【合作探究】探究活动一：乙醛的氧化反应的实验探究及规律1.乙醛与银氨溶液的反应・2・ /7实验向lmL2%的AgNO 溶液中逐滴滴入2%的稀氨水至产生的沉淀刚好溶解，如图①：，实验2： 向①中的溶液中加入3滴乙醛放入热水中水浴加热，如图②③。

2. 乙醛与新制氢氧化铜的反应实验1：向试管中加入10%的NaOH 溶液2虬 滴入2%的CuSO 溶液4-一6滴，如图⑪ ■实验2： 向①中所得沉淀中加入乙醛溶液0. 5mL 并加热，如图②③。

（完整版）高中化学选修五全册-导学案与随堂练习（可编辑修改word版）一.新知预习第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类课时跟踪训练（A 卷）1.什么是有机化合物2.有机化学就是研究3.有机化合物从结构上分为两种：, 二．细讲精练1．按碳的骨架分类（课本第 4 页）状化合物，如：；一.选择题1.下列物质属于有机物的是A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是A.烷烃B．烯烃 C．芳香烃D．卤代烃3．下列关于官能团的判断中说法错误的是有机化合物状化合物化合物，如：化合物，如：A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是2.按官能团分类（填写下表） A.－OH B．CC C．C＝C D．C－C5.与乙烯是同系物的是A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯6．四氯化碳按官能团分类应该属于A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A.丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B.乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应8.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯二.简答题9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。

（9）含有－OH 官能团的有机物有：。

课时跟踪训练（B 卷）1234 56一.选择题1. 不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色的是A ．乙烯B ．聚乙烯C ．丙烯D ．乙炔 2．下列有机物中属于芳香化合物的是（）AB—NO 2C—CH 3D—CH 2—CH 3A ．③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④5. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

化学选修5 §3-2醛【课程标准】认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醛与其它典型代表物之间的转化关系。

【学习目标】1、认识醛的典型代表物的组成和结构特点。

2、知道醛的加成、氧化反应，以及它们的主要用途。

3、学会书写上述反应的化学方程式。

4、知道卤代烃、醇、醛之间的转化关系。

【重、难点】醛的加成、氧化反应。

1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作,全力解决。

3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。

4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【学习过程】自主预习案（读书自学、自主探究）知识清单1、乙醛的分子式、结构简式：，乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物，其化学性质主要由______________决定。

2、醛类的结构可表示为，饱和一元醛的通式为或。

3、乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水____ ，易挥发、易燃烧、易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等溶剂。

4、甲醛的分子式：_________ 结构式：结构简式：_______________ 甲醛是一种色有气味体。

它的水溶液称，具有杀菌、防腐性能。

课中探究案（合作、交流、展示、点评）一、乙醛1、分子结构：探究一：【教材P57“学与问”】乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属？2、乙醛的化学性质【探究实验：教材P57实验3－5】1、银镜反应实验现象及化学方程式：（1）银氨溶液的配制方法及方程式：（2）银镜反应的原理：（3）银镜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【探究实验：教材P57实验3－6】2、与新制Cu(OH)2反应实验现象及化学方程式：（1）新制Cu(OH)2的配制方法：（2）反应原理：（3）与新制氢氧化铜反应的作用：a、检验醛基的存在b、定量测定醛基的个数（4）实验的注意事项有哪些？【小结】在碱性条件下，乙醛能发生反应，还能被新制的氢氧化铜，首先生成羧酸，最后与碱反应生成羧酸盐。

云课堂导学案....据此设计配套课件17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 035课时预计使用时间：第5 周课题：第二节芳香烃编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习重点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习难点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．苯的同系物的定义苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为C n H2n－6(n≥6)。

苯的同系物只有1个苯环，侧链都是烷基。

2．常见的苯的同系物名称结构简式二甲苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯名称甲苯乙苯结构简式B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）1.3.苯的同系物的化学性质苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。

(1)氧化反应2①苯的同系物大多数能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。

②均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。

(2)取代反应甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：＋3HO －NO 2――→浓硫酸△＋3H 2O 。

产物2,4,6－三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药。

三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用） 苯的同系物●教材点拨1．苯的同系物的化学性质(1)氧化反应：①燃烧通式：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O②由于苯环上的侧链易被氧化，苯的同系物能使酸性KMnO 4溶液褪色，但不行。

17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 033课时预计使用时间：第5 周课题：第二节芳香烃编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习重点：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习难点：重点：苯的结构及相关性质难点：苯的结构△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．苯的分子结构平面正六边形同一平面完全相等碳碳单键碳碳双键B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）2．苯的物理性质颜色状态气味密度溶解性挥发性毒性无色液态有特殊气味比水小不溶于水，易溶有机溶剂中沸点比较低，易挥发有毒三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用）1.苯的分子式苯的分子式为C6H6，是一种高度不饱和烃。

2.苯的分子结构苯分子是一种平面正六边形结构的非极性分子，六个碳原子和六个氢原子位于同一平面上。

3.苯分子中的化学键分子中不存在碳碳单键，也不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。

●典例透析●例1苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能还原成环己烷④苯中碳碳键的键长完全相等⑤邻二氯苯只有一种⑥间二氯苯只有一种A．①②B．①⑤ C．③④⑤⑥D．①②④⑤【解析】本题考查苯分子结构的证明方法。

应抓住单双键性质的不同进行对比思考。

如果苯中存在交替的单双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C—C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中C—C单键和C—C双键键长不可能相等；③邻二氯苯会有两种，即和。

醛【教学目标】知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。

2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。

3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写。

过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。

【重难点】重点：乙醛的结构特点和主要化学性质难点：乙醛与银铵溶液、新制C u (O H )2反应的化学方程式的正确书写 一、醛1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。

2、表达式：R-CHO3、官能团：-CHO 醛基4、分类 饱和醛H 3C CHO 脂肪醛按烃基种类 不饱和醛H 2C CH CHO芳香醛 CHO按醛基的数目 一元醛CH 3CH 2CH 2CHO二元醛 OHC CHO饱和一元醛通式：C n H 2n O 5、命名：普通命名法：与醇相似。

CH 3CH 2CH 2CHO正丁醛CH 3CHCHO3异丁醛CH 3苯甲醛系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称为某醛。

芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。

②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。

CH 3CH 2CHCHOCH 3CH2-丁烯醛2-甲基丁醛3CHCHOCH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛6、物理性质：颜色：无色状态：甲醛：气体乙醛：液体水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛CHCHOCH杏仁中含苯甲醛CHO；工业原料：制酚醛塑料医用防腐剂 甲醛 合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛二、代表：甲醛、乙醛甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，结构式：HCH O结构简式：HCHO 或HCH O特点：所有原子公平面乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O结构式：C HC HH HO结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O等效氢：两种P56核磁共振氢谱三、化学性质 1、加成：CH 3CHO +H CH 3CH 2OH（还原反应）催化剂CH 3CHO+HCN3CHOH2、氧化：【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。

第三章第二节醛学习目标1.掌握乙醛及醛类的组成、结构和主要性质。

2.了解甲醛的性质和用途。

重、难点：乙醛及醛类的组成、结构和主要性质一.了解感知（导1，思10）导：苯酚有哪些化学性质？官能团只有羟基的物质一定是酚吗？思：阅读教材P56-58完成下列问题：1.乙醛的物理性质乙醛是无色的液体，具有刺激性气味。

沸点20.8 ℃，易挥发。

溶解性是能与水、乙醇、乙醚等互溶。

2.乙醛的组成和结构(1) 乙醛的分子式为，结构式为，电子式为，碳原子杂化方式为：，结构简式为。

官能团：；H，也可写成-CHO, 不能写成－COH。

双键有极性，具有不饱和性。

二.深入学习（议5、展5、评12）1、乙醛的化学性质：（1）．加成反应：CH3CHO＋H2，也属于反应（2）．氧化反应：①与强氧化剂氧气反应、能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：催化氧化反应：2CH3CHO+O2：醛基上的氢原子由于受的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸。

②银镜反应：与银氨溶液反应制取银氨溶液的有关反应银镜反应注意：试管应先用溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。

配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴加入的氨水至；加热方式：加热；实验现象为试管内壁附着一层光亮的银（或产生银镜现象），最后附有银的试管用稀硝酸洗涤③乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：配制Cu(OH)2反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2注意：配制C u(OH)2时，实验中保证是过量的，使溶液呈；加热方式：加热至；实验现象为产生沉淀，铜镜反应用途：医学上检验尿糖二、醛类1、定义：氢原子或烃基与结合成的有机物。

R H ；饱和一元醛的通式是(n≥1)，其官能团是。

2、化学性质：与乙醛相似。

3、甲醛(1)结构特点：甲醛的分子式，结构简式，结构式为，碳原子杂化方式为，空间构型为：。

(2)物理性质：甲醛又叫蚁醛。

云课堂导学案....据此设计配套课件17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 059课时预计使用时间：第9 周课题：第一节醇酚编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习重点：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习难点：重点：苯酚和溴单质的反应难点：苯酚和溴单质的反应△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）②取代反应实验操作[来源:学。

科。

网]实验现象试管中立即产生白色沉淀化学方程式应用用于苯酚的定性检验和定量测定解释羟基对苯环的影响，使苯环上羟基邻、对位氢原子更活泼，易被取代B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）[来源:学,科,网Z,X,X,K]1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课[来源:]二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）1．纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，熔点43℃，露置在空气里会因小部分发生氧化而显粉红色。

常温时，苯酚在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能跟水以任意比互溶。

苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

使用时要小心，不要沾在皮肤上。

若在实验中，不慎将苯酚浓溶液沾在了皮肤上，应如何处理？提示：苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，因此，必须快速将沾在皮肤上的苯酚洗掉。

苯酚低温时在水中的溶解度较小，不能用水清洗。

苯酚易溶于酒精，因此，可用酒精反复冲洗，最后再用水冲洗。

三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用）2．苯酚具有杀菌作用，是一种消毒剂，但苯酚本身具有毒性。

酚类物质在我国是被列为重点控制的水污染物之一。

在含酚的废水中，以苯酚、苯甲酚(C7H8O)污染最为突出。

云课堂17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 074课时预计使用时间：第11 周课题：第四节有机合成编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰△学习目标：重点：有机合成过程难点：有机合成过程的方法△学习重点：重点：有机合成过程难点：有机合成过程的方法△学习难点：重点：有机合成过程难点：有机合成过程的方法△学习程序及内容要点：A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．有机合成的定义有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。

2．有机合成的任务包括目标化合物官能团的构建和分子骨架的转化，按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。

B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）3．有机合成的过程示意图：有机合成的过程，就像建筑师建造一座大厦，从基础开始，一层一层的向上构建。

中间体目标化合物2 三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用）4．官能团的引入或转化方法(1)引入碳碳双键的方法①醇的消去，②卤代烃的消去，③炔烃的不完全加成。

(2)引入卤素原子的方法①烯烃(炔烃)的加成，②醇(酚)的取代，③烷烃(苯及苯的同系物)的取代。

(3)引入羟基的方法①烯烃与水的加成，②酯的水解，③卤代烃的水解，④醛的还原。

四、小结：本节课主要内容（重点展示）：1．烃的命名D 、堂清训练卷（分ABC 三个等级，时值约15分钟） A 卷；B 卷；C 卷。

（试题难度参考日清测试卷）。

1．卤原子的引入方法(1)烃与卤素单质的取代反应。

例如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的卤代烃)(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH －CH 3＋Cl 2――→500℃～600℃CH 2===CH －CH 2Cl ＋HCl(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。

17--18学年度下学期 学科：高二化学 第G19- 075课时 预计使用时间：第11 周 课 题： 第四节 有机合成 编制人：刘洋 审核人：刘寿杰△学习目标：重点：逆合成分析法 难点：逆合成分析法△学习重点：重点：逆合成分析法 难点：逆合成分析法△学习难点：重点：逆合成分析法 难点：逆合成分析法△学习程序及内容要点：A 前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min ）1．回忆《化学必修2》所学内容，想一想：有没有使有机分子碳链增长的例子？如果有，试列举之。

提示：《化学必修2》中所学酸和醇生成酯的反应属于碳链增长的反应。

如： CH 3COOH ＋C 2H 5OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 2．西药引入之前，中国传统治疗发烧的方法是发汗法，由于效果不佳，不知有多少生命葬送在高烧之中。

西药引入之后，高烧夺去生命的事件已变得微乎其微。

你知道这种退烧药中的有效成分是什么吗？大量应用的退烧药来源于自然界还是有机合成？提示：退烧药的有效成分是乙酰水杨酸，仔细阅读过药品说明书的同学，应该有点印象，它的医学应用品是人工合成的。

B 、合作交流（ 教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min ）1、答疑解惑：略2、激励评价：略3、归纳：略C 、点拨指导 （知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约 17min ）一、激情调动导入新课二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用） 2．羟基的引入方法(1)醇羟基的引入方法①烯烃水化生成醇。

例如：CH 2===CH 2＋H 2O ――→H 2SO 4或H 3PO 4加热、加压CH 3CH 2－OH②卤代烃在强碱性溶液中水解生成醇。

例如：CH 3CH 2－Br ＋H 2O ――→NaOH CH 3CH 2－OH ＋HBr ③醛或酮与氢气加成生成醇。

例如：CH 3CHO ＋H 2――→Ni △CH 3CH 2－OH2④酯水解生成醇。

第一章认识化合物第一节 有机化合物的分类【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材内容，画出有疑问的地方，查找相关资料尝试自己解决疑难问题，2．独立完成学案的自主预习部分，不会的地方可与同学讨论（或留待课后再解决）。

【学习目标】1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团【重难点】识别有机化合物的主要类别及常见官能团自主预习（限时25分钟）知识回顾：1. 有下列十种物质：①CH 3CH 2CH 3 ②CH 2=CH 2③苯 ④硝基苯 ⑤CH 3CH 2CH 2OH ⑥H 2SO 4 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧Fe ⑨CH 3COOH ⑩Na 2CO 3 （1）属于无机化合物的是 ，属于有机化合物的是 。

（2）属于烃的是 ，属于烃的衍生物的是 。

（3）属于烷烃的是 ，属于酸的是 。

2.根据已学知识填空：（1）乙醇的分子式是 ，结构简式 ，官能团 。

（2）乙酸的分子式是 ，结构简式 ，官能团 。

（3）乙醛的分子式是 ，结构简式 ，官能团 。

3.碳原子的成键方式：碳原子最外层有 个电子，不易失去或得到电子，而易形成共价键，这些共价键可以是 之间形成，也可以是 之间形成；可以形成 ，也可以形成 或 ，还可以形成 或 。

碳原子的成键特点决定了有机化合物种类繁多。

新课感知：1.物质的分类方法有_____________分类法和____________分类法。

2.有机化合物从结构上可以按______________和______________来进行分类。

3.什么是烃的衍生物？4.常见的官能团有____________________________________________________________。

课内探究 （一）有机化合物的分类【探究一】按碳的骨架分类1. 按碳的骨架有机物是如何分类的？2. 脂环化合物与芳香化合物有什么不同？3. 按碳的骨架给烃进行分类。

前言随着新课程改革的不断深入，伴之而生的高效课堂教学模式，如雨后春笋般，应运而生，咸阳市实验中学为了优化教学模式，深化教学改革，提高教学效益，历经多年的教学改革实践，创新出“链式高效课堂”教学模式，该课堂教学模式诠释了校长解好学同志的教学改革理念：充分体现“先学后教、训练为本、导学导练、多维互动——导学思路”。

彰显“自主学习、合作学习、探究学习、反馈提高——能力培养途径”。

强化“问题引导、交流展示、评价激励，当堂达标——共享成功”。

实施链式高效课堂教学模式的载体是教师用《导学案》，学生用《学案》，《导学案》体现教师的主导地位，注重教师导学过程的设计和实施，强调“问题线、导学线、评价线”创新与融合。

《学案》是导学案延伸和补充，集课前课后、课内课外、测试与评价与一体，实现教学方式、学习方式的根本转变。

实验中学链式高效课堂教学模式《有机化学基础选修五学案》，是由我校化学教研组杨春宁老师执笔撰写第一、三章节，王娜老师执笔撰写第四章节，范书平老师执笔撰写第二、五章节，经过备课组全体教师集体讨论，修改完善而形成的。

历经应用，取得了较好的效果。

学案栏目齐全、环节科学，试题编拟难易适当，与导学案相得益彰，实用方便、可操作性强。

这种选修四学案由八大环节构成。

学生三维目标即学习目标、学习重点、学习难点，这为第一环节。

预习检查是指检查上节课的预习任务，通过试题的形式展现，学生自主完成，教师进行评价，和上节课形成环状结构，这为第二环节。

自主学习，是引导学生自主探究，培养学生的自学能力，激发学生对化学的的热爱，增强学习信心，这为第三环节。

合作探究指遇到难度较大的问题，学生以小组为单位，发挥集体智慧，在合作探究中寻找问题的答案，培养学生合作能力和团队精神，调动全体学生学习的积极性，这为第四环节。

探究延伸是指对本节内容进行深度拓展，开阔学生的视野，丰富学生的课外知识，这为第五环节。

反馈训练是对本节内容学习效果的检测，训练学生解题习惯，培养学生解题能力，这为第六环节。

第二节醛【明确学习目标】1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。

2.通过乙醛的学习，掌握醛类的性质，掌握醛基的检验方法。

3.知道甲醛的特殊结构和性质。

课前预习案【新课预习】阅读教材P56---59，思考下列问题1.什么叫醛，饱和一元醛的通式，满足该通式的物质还可能有哪些结构？2.甲醛、乙醛等几种典型的醛的物理性质和用途？3.醛类与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应要注意哪些事项，为什么？4.甲醛是饱和一元醛吗，与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应的关系？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】醛的结构、概念、物理性质和用途肉体；②以甲醛等合成的黏合剂制作的层压板，若工艺不过关，释放甲醛，是居室杀手之一。

2．醛的概念：烃基和____（电子式、结构简式 ,空间结构为）直接相连而形成的化合物，醛类的通式为，饱和一元醛的通式为。

3．物理性质⑴随着碳原子数增多，熔沸点逐渐，在水中的溶解度逐渐，低级醛与水，烃基越大，醛在水中溶解度。

例1.下列说法正确的是（）A.含有醛基的有机物一定是醛类，醛类的沸点比相同碳原子数的醇的高。

B.所有的醛都是只有烃基跟醛基相连构成的。

C.甲醛具有杀菌功能，所以空气中含有少量的甲醛对人体有利。

D.甲醛就是福尔马林，是含氧衍生物中唯一的气体物质。

例2.写出分子式为C4H8O，不含环状结构的所有同分异构体的结构简式。

注释：羰基与两个烃基相连的化合物叫酮，丙酮是最简单的酮，无色透明，易挥发，与水、乙醇互溶的液体。

二、【合作探究2】醛的化学性质（以乙醛为例）1.加成反应(还原反应)：CH3CHO+H2CH3COCH3+H2 。

2.氧化反应（写出反应方程式）：⑴与强氧化剂①燃烧：②催化氧化：（工业制乙酸）③酸性高锰酸钾：④溴水：请同学们总结醇、醛、羧酸的转化规律。

⑵与弱氧化剂实验操作实验现象有关反应的化学方程式银氨溶液的配置：在溶液中滴加，边滴边振荡至为止。

在上述溶液中滴加3滴乙醛，充分振荡后放在中温热，一段时间后，试管内壁出现一层注：①实验成功的关键：试管内壁，必须用加热，银氨溶液必须是新配置的，反应必须在环境下；工业上用来制或。

17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 063课时预计使用时间：第9 周
课题：第二节醛编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰
△学习目标：重点：醛的氧化反应难点：银镜反应
△学习重点：重点：醛的氧化反应难点：银镜反应
△学习难点：重点：醛的氧化反应难点：银镜反应
△学习程序及内容要点：
A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）
(1)氧化反应
①银镜反应
实验
操作
实验现象向A中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，加入
乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜
有关方程式A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
−∆2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3
C中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH−→
＋H2O
B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min）
1、答疑解惑：略
2、激励评价：略
3、归纳：略
C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min）
一、激情调动导入新课
二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用）
1．性质
醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被H2还原为醇羟基，因此醛基既有还原性，又有氧化性，其氧化还原关系如下：
2。