最新人教版必修1高中化学第2节 第3课时铁的重要化合物导学案

知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

【学习目标】1．掌握Na2O Na2O2 和Na2CO3 NaHCO3的性质。

2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

【学习重点】Na2O Na2O2Na2CO3 NaHCO3性质。

【新授知识】阅读教材55—57页一.氧化钠和过氧化钠【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚二．碳酸钠和碳酸氢钠三．焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

铁的重要化合物导学案一，教学目标（一）、知识与技能1、铁的氧化物的知识。

2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。

3、铁盐、亚铁盐的相互转化。

（二）、过程与方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。

（三）、情感与体验学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化学习过程[自主学习]一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物1，种类：、2，与酸反应：、3，加热：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。

【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格[课堂小结][跟踪训练]1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。

《第一节铁及其化合物》导学案第1课时铁的单质【学习目标】课程标准核心素养1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

【课前预习】1．金属的物理通性状态颜色延展性导电、导热性绝大多数为固态不透明、有金属光泽，大多是银白色大多数较好良好(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。

其中常温下密度最小的金属是锂(0.535 g·cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45 g·cm－3)。

(4)硬度相差很大。

金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。

钠、钾的熔点都低于水的沸点(100 ℃)，而钨的熔点高达3 422 ℃。

2．铁的存在和冶炼(1)铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。

战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。

工业炼铁的反应原理为3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。

铁的重要化合物导学案铁的重要化合物导学案一、学习目标1、了解铁的重要化合物的性质和分类。

2、掌握常见铁化合物的制备方法和应用领域。

3、理解铁化合物在日常生活和工业生产中的重要作用。

二、知识梳理1、铁的氧化物：1、定义：铁与氧气反应生成的化合物。

2、分类：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）。

3、性质：不溶于水，呈现不同颜色。

2、铁的氢氧化物：1、定义：铁与氢氧根离子反应生成的化合物。

2、分类：氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铁（Fe(OH)3）。

3、性质：难溶于水，呈现不同颜色。

3、硫酸亚铁：1、定义：由硫酸与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现绿色。

4、氯化铁：1、定义：由氯气与铁反应生成的化合物。

2、性质：溶于水，呈现黄色。

5、铁盐的反应：1、氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3。

2、氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁：Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O。

3、硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2(SO4)3 + 6NaOH →2Fe(OH)3 + 3Na2SO4。

三、问题探究1、为什么氧化亚铁会呈现黑色，而氧化铁会呈现红色？2、氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质有何不同？为什么？3、你能列举出硫酸亚铁和氯化铁在生活和工业中的应用吗？4、请设计一个实验，制备硫酸亚铁并观察其溶解性。

四、课堂互动1、请学生走上讲台，讲解自己对于铁的重要化合物及其应用的理解。

2、分小组进行讨论，探讨以下问题：如果你是钢铁厂的工程师，你会如何利用铁的化合物提高钢铁的质量和产量？3、各小组派代表分享讨论成果，全班一起评价和改进方案。

五、课堂小结本节课我们学习了铁的重要化合物及其性质和应用，包括氧化物、氢氧化物、硫酸盐和氯化物等。

这些化合物在生活和工业中有着广泛的应用，比如硫酸亚铁可以用于印染、造纸等行业的染色剂，氯化铁可以用于制作腐蚀剂等。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。

感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。

【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。

【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。

我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。

钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。

新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。

新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。

〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。

我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。

有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。

《铁的氧化物和氢氧化物》导学案[学习目标]： 1.了解铁的氧化物的种类、化学性质和用途；2.掌握铁的氢氧化物的制备、转化过程和化学性质；[学习重难点]：铁的氧化物的化学性质、氢氧化亚铁的制备。

【活动一】认识铁的氧化物[学生活动] 阅读教材59页的内容，结合旧知形成感性认识，并题写表格。

一．铁的氧化物1.性质2.用途〔1〕铁的氧化物常作为的原料〔化学方程式〕：; . 〔2〕常用于制造红色油漆和涂料；常在瓷器制作中参加，使釉呈绿色；常用做电子工业的磁性材料。

【活动二】探究铁的氢氧化物的制备二．铁的氢氧化物1.制备[学生活动] 思考讨论：〔1〕铁有哪些氢氧化物？〔2〕如何制备铁的氢氧化物？[学生活动] 实验3-9：在两支试管中分别参加少量〔约1-2ml〕FeCl3和FeSO4溶液，然后分别向其中滴入几滴NaOH溶液，观察并记录现象。

FeCl3溶液FeSO4溶液参加NaOH溶液反响离子方程式[学生活动] 思考讨论：〔3〕红褐色物质还是不是Fe(OH)2 ? 是什么呢？〔4〕Fe(OH)2 中Fe的化合价怎么变化？被氧化还是被复原呢？〔5〕沉淀Fe(OH)2被什么物质氧化了？你能写出被氧化的方程式吗？〔6〕你能想出哪些改良实验的方法，让Fe(OH) 2沉淀较长时间保持白色呢？[学生活动] 实验探究：〔7〕请结合上述分析，并根据提供的试剂和仪器，设计出一种制备的氢氧化亚铁方案？供选择的试剂：植物油；蒸馏水；硫酸亚铁固体；NaOH固体。

供选择的仪器：胶头滴管；试管；药匙等。

①实验装置图：②实验步骤：③实验现象：④实验评价：[实验改良] 创新实验实验原理：利用新制FeSO4溶液时产生的氢气将装置中的空气赶走，使整个反响在无氧的环境下进行。

【活动三】认识铁的氢氧化物的性质2. 性质学习心得：★★★当堂稳固★★★1．“秦砖汉瓦〞是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜想其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的以下说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物3. 在含有1molFeSO4的溶液中投入块金属钠，反响完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是〔〕A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D. Fe2O3 4．以下各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③5．化合物A、B组成元素相同，且B为白色。

说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。

本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。

铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。

结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。

二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。

专题铁的重要化合物学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及彼此转化的方式。

学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及查验。

【自主预习】一、铁的氧化物：阅读讲义P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应——与CO反应二、铁的氢氧化物：阅读讲义P60相关内容，完成下表。

铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应离子方程式稳定性发生相互转化的现象及3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋的查验方式：含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的查验。

(2)Fe3＋和Fe2＋的转化：按照讲义P61相关内容，完成下列两个反映的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。

五、铜盐(1)物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成份的化学式，难溶于水。

(2)铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。

(3)铜绿受热分解化学方程式。

【合作探讨】探讨一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反映的化学方程式和离子方程式吗？探讨二、铁的氢氧化物完成讲义P60实验3－9(1)FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

(2)向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

(3)向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，刹时现象．．．．为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

随后生成的白色沉淀迅速变成 ，最后变成了红褐色的原因是 ，化学方程式为 。

【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO 4溶液和NaOH 溶液反映产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些办法？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热可否得氧化亚铁，为何？探讨三、铁盐和亚铁盐完成讲义P 61“实验3－10”和“科学探讨” 1. Fe 3+查验【小结】Fe 3+和Fe 2+查验方式2. Fe 2+和Fe 3+转化3、Fe 2+和Fe 3+和Fe 的彼此转化：尝试写出完成下列转化的适合试剂及有关的化学反映方程式。

课时3 铁的重要化合物目标与素养：1．了解铁的重要化合物的性质及应用。

(宏观辨识与变化观念)2．了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。

(科学探究与创新意识)3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法和转化。

(科学探究与创新意识)一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的含量及存在形态(1)铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

(2)铁元素的化合价主要为＋2、＋3价，在自然界中以化合态形式存在。

2．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与盐酸反应(离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO的反应Fe x O y＋y CO=====高温x Fe＋y CO234写为Fe2O3·FeO。

二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：图甲图乙(1)图甲实验中观察到的现象是生成红褐色沉淀。

反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

(2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是①Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

2．铁的氢氧化物的性质(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。

写出它们分别与盐酸反应的离子方程式：①Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ； ②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。

(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ； ②Fe(OH)2(隔绝空气)：Fe(OH)2=====△FeO ＋H 2O 。

第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究铁的两种氢氧化物性质和制备方法；通过实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其原理，构建铁的化合物的转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。

【学习重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe2+、Fe3+ 的转化【学习难点】铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。

【自主学习】旧知回顾：1.金属化合物的主要类型及转化是金属氧化物→氢氧化物（碱）→盐；金属化合物类别不同、价态不同，性质不同。

2.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。

在自然界中以化合态形式存在。

新知预习：1.铁在化合物中主要有 +2、+3两种价态，铁的氧化物主要有氧化亚铁、氧化铁（又名铁红）、四氧化三铁（又名磁性氧化铁）三种。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。

2.FeSO4和NaOH溶液反应的现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【同步学习】情景导入：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

活动一、铁的氧化物1．阅读思考：阅读教材P59页内容，思考铁的氧化物类型及物理性质是什么？并完成下表内容：【温馨提示】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水2.讨论交流：阅读教材P59页内容，根据氧化物的分类及定义，思考铁的氧化物类型及主要化学性质有哪些？【温馨提示】FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注意：(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

第3课时教设计三维目标知识与技能1了解FO、F2O3、F3O4的性质和应用。

2掌握F2+、F3+的检验方法及相互转。

3掌握F(OH)2、F(OH)3的制备和性质。

4通过演示和生实验，培养生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法1利用列表比较的方法，掌握铁的重要合物的性质。

2通过实物展示、演示和生实验相结合的方法，启发、诱导生突破难点、巩固重点。

情感、态度与价值观1结合铁的重要合物性质的教，对生进行辩证唯物主义教育。

2通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。

教重点铁的氧物、氢氧物的性质教难点F(OH)2的制备，F2+、F3+的相互转教具准备投影仪、F3溶液、FSO4溶液、2 ·L-1 NOH溶液、氨水、2 ·L-1盐酸、SN溶液、FO、F2O3、F 3O4、铁粉、氯水、试管、胶头滴管、药匙教过程师：上一课时我们习了铝的重要合物，请大家回顾A2O3和A(OH)3有哪些重要的性质？实验室怎样制备A(OH)3?为何不用NOH溶液制备A(OH)3?生：A2O3、A(OH)3都具有两性，既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水。

实验室常用氨水和铝盐溶液反应制备A(OH)3;不用NOH溶液是因为A(OH)3能被NOH溶液溶解。

师：铁是过渡元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这一节课我们共同习铁的重要合物。

［板书］（三）铁的重要合物师：大家回顾前面我们习钠和铝的重要合物时的习次序是怎样的？生：先习氧物，再习氢氧物，最后习盐的代表。

师：很好，铁的重要合物的习次序与前面是一致的。

［板书］1铁的氧物［投影］铁的氧物性质比较表，备填（表一）2F教师出示铁的三种氧物让生观察，并分别验证其溶解性、与酸反应等性质，讲解分析，依次填充表格（也可指名板演）。

［总结］ FO、F2O3是碱性氧物，都能与酸反应生成盐和水，F3O4是一种复杂的合物，可以看作是FO·F2O3，但F3O4是纯净物不是混合物。

《必修1》第三章金属及其化合物第2节第3课题导学案第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课题铁的重要化合物编写人：王力冰审核人：成定炜学生姓名班级【学习目标】1．了解FeO、Fe2O3、Fe3O4性质及应用；2．掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备方法；3．掌握Fe3+的检验方法；4．掌握Fe2+和Fe3+的性质及相互转化；5．了解铜的化合物的性质。

重点：Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备方法；Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的性质及相互转化。

难点：Fe(OH)2的制备方法；Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的性质及相互转化。

（新知学习）一、铁的氧化物铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。

阅读《化学（必修1）》二、铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物，分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁。

1．氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取和物理性质实验：在2支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入N aOH溶液。

观察并记录（思考）小结实验室制备氢氧化亚铁和氢氧化铁的方法。

列举防止氢氧化亚铁被空气氧化的方法有哪些。

2．氢氧化亚铁和氢氧化铁的化学性质2．1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的碱性：氢氧化亚铁和氢氧化铁都是不溶性碱。

（课堂练习）写出氢氧化亚铁和氢氧化铁分别溶解于盐酸时所发生反应的离子方程式。

2．2 氢氧化亚铁的还原性（课堂练习）写出氢氧化亚铁浊液里的氢氧化亚铁被空气氧化的化学方程式，指出氧化剂、还原剂、被氧化的元素和被还原的元素并分析反应的电子转移情况。

（思考）将氢氧化铁溶于稀硝酸可得到硝酸铁溶液，那么将氢氧化亚铁溶于稀硝酸可得到硝酸亚铁溶液吗？为什么？2．3 氢氧化铁的热不稳定性（课堂练习））写出氢氧化铁受热分解的化学方程式。

（练习）写出以下物质受热分解的化学方程式：Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2（隔绝空气）Al(OH)3（思考）将氢氧化亚铁在空气里充分加热，最后留下的固体可能是什么物质？阐述理由。

《铁的重要化合物》导学案【知识与技能】1.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化。

2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

【过程与方法】1.体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

2.通过设计实验方案并进行实验探究，掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及相互转化的条件。

【情感态度与价值观】1.通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。

2.通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。

【学习重点】Fe2+和Fe3+的检验及相互转化、Fe(OH)2的性质【学习难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律【阅读材料】揭秘江西“怪水村”江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄。

长久以来,这里的井水就有着令人不解的奇特现象。

井水刚压上来的时候看着很清亮，可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后它就会变得又黄又浑。

把普通的茶水倒进生水中时,水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化：茶水会立刻变黑。

而且这里的水还有很大的异味。

专家解释，怪水之所会变红，是因为水里的2价铁离子被氧化了成了3价铁离子，这样它就会从水中淅出来，容易形成铁锈色的絮状沉淀物。

茶水里面含有大量的鞣酸，鞣酸和水中的2价铁离子会发生反应，最终生成蓝黑色的鞣酸亚铁。

刘家村属于赣江的下游，泥土里面有像铁沙子一样的铁锰结核。

长期饮用含铁、含锰过高的水，对健康会有一定的影响。

但至于究竟是一种什么样的危害,或者危害到一个什么程度,还要经过深一步的调查。

(摘自《走进科学》)【提出问题】仔细阅读硫酸亚铁缓释片的说明书，提出疑问。

利用氧化还原反应的知识从化合价的角度分析亚铁盐和铁盐有可能有什么样的性质。

【实验探究一】请设计一个能将Fe2+转化为Fe3+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

实验现象：实验结论：（离子方程式）【实验探究二】根据提供的药品设计一个将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

课前整合铁的重要化合物物理知识零散，学生难以把握，所以通过提前预习，知识归纳 提高学生课堂对铁重要化合物化学性质的掌握，有得放矢，做到对知识收放自 如。

3课时铁的重要化合物导学案学习自土化•目标明呀化A 课程学习目标1 •了解FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4的性质和应用。

2•掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。

短沢豪蛇化•豪饥席农化知识体系檢理一、铁的氧化物和氢氧化物 1 •铁在地壳中含量仅次于金属①_，居第② ________ 位，主要以③—价和④ ___________ 价化合物的形式存在。

2•铁的氧化物化学式FeO Fe2O3FesO4俗称 -⑤⑥颜色和⑦色粉末⑧ 色粉末⑨色晶体状态铁的价态 ⑩_价⑪_价+2价、+3价水溶性 ⑫⑬⑭与盐酸FeO+2H + — Fe 2++ Fe2C )3+6H+ =第一层级知识记忆与理解r预学区•不看不讲3 •铁的氢氧化物（学生实验）基础学习交流1. 能利用FezCh 与水反应制取Fe(OH)3吗？ Fe(0H )3能通过化合反应得到吗？2. Fe(OH)2是白色难溶物，为什么将FeSCU 溶液与NaOH 溶液混合后很难看到白色沉淀？探究:Fe(OH )2的制备欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色，问题的关键是什么？如何解决呢?(1) 实验开始时为什么先打开止水夹k? (2) —段时间后为什么关闭止水夹K? (3) 写出试管中有关反应的离子方程式检测會虑化•■能徽字化＞基础智能检测第二层级思维探究与创新_____ 导学区•不议不讲)NaQhlFeSO 4Fe(OH)2第三层级技能应用与拓展固学区•不络不讲1 •白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥，常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是A. FeOB.Fe2C)3C.Fe3O4D. Fe(OH)32•某强酸性溶中含有大量的Fe2+和Bat可与之大量共存的阴离子是()。

A.OH-B.SO42-错误！未找到引用源。