高中化学 3.2 铁的重要化合物(第3课时)练习 新人教版

第3课时利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系(提升课时)铁及其化合物的关系1．铁及其化合物的“价—类”二维图：2．铁及其化合物之间的主要转化关系：3．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。

(2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。

Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓； Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，能与酸反应生成盐和水。

Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

4．从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性： (1)Fe 单质中铁元素化合价为0价，仅具有还原性 Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu Fe ＋2H ＋===H 2↑＋Fe 2＋ 2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2(2)Fe 2O 3 中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质。

例：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。

(3)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。

(4)Fe3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

(5)Fe(OH)2具有还原性，能被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【典例】如图为铁及其化合物的“价－类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别①______________和化学式②____________。

(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与________发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3＋具有________性，可能与_______________________________________________发生反应(填序号)。

第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。

氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。

含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。

铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。

氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。

硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。

”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。

形容贫富悬殊的社会现象。

为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。

提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。

二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。

板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。

完成下表。

归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。

但都可以溶于酸。

Fe2O3和FeO是碱性氧化物。

学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。

观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。

阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。

归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。

"【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共36分。

)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

以下物质反映后必然有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反映②Fe与过量稀硫酸反映③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③ D．全数2. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，能够观看到的现象是( )A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，假设向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显转变。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，那么以下结论错误的选项是( )A．该溶液中必然含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋5．为了探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，某同窗设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的选项是( )实验操作实验现象离子反应实验结论32( )A．溶液中必然含Cu2＋B．溶液中必然含Fe2＋C．加入KSCN溶液必然不变血红色D．剩余固体中必然含Cu7. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，那么已反映的Fe3＋和未反映的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶28．向200 mL、0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，警惕加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量再也不转变，现在固体的质量为( )A．1.44 g B．1.6 gC．2.82 g D．4.36 g9．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反映一段时刻后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反映完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－210. 向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色显现。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第3课时）一、说教材本节教材是人教版化学必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。

前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习必修2 的物质结构、元素周期律打下基础。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。

铁元素是人体生命活动比不缺少的微量元素之一。

二、说目标知识与技能目标：（1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。

（2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。

（3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。

过程与方法目标：（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。

（2）以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。

情感态度和价值观：（1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。

（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。

（3）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

三、说重难点教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化；教学难点： Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。

二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐等铁的化合物有一定的认识。

在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。

在情感上乐于探究物质变化的奥妙。

但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练应用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们的探究能力有限，所以要对学生做好引导。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。

(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。

如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

【习题】判断正误。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。

()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。

()(3)工业炼铁，需加入还原剂。

()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。

()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。

△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。

B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。

例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。

但在加热条件也可以反应。

①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。

例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。

第二节 几种重要的金属化合物 （第3课时 铁的重要化合物）【学习目标】1、了解FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的性质和应用。

【学习重点】2、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。

【学习难点】3、掌握Fe 2+、Fe 3+的检验及相互转化。

〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”，探究、交流如下问题。

（1）小结Fe 3+和Fe 2+检验方法：（2）Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式 1、 2、 3、 4、 5、 6、课堂练习1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A ．锌粉B ．镁粉C ．铁粉D ． 铝粉3、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A ．NaOH溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －== Fe(OH)3↓6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南玉溪峨山一中月考)下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确。

故选D。

2.(2019·山东荣成六中高一月考)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B.制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C.碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故B项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故C项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-Al 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。

故选C。

3.(2019·贵州剑河期末)在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。

关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选D由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。

第3课时铁的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。

该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )32加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ( ) A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 gD. 4.36 g10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A. Mg 2＋B. Al 3＋C. Cu 2＋D. AlO －2二、非选择题：11.将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl 2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①____________________ ；②__________________ ； ③____________________ 。

3.2.3 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3C．13 1 D．11 3【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。

Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。

【答案】 D2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋【答案】 D3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．①②④D．①②③④【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

【答案】 B4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以n(Fe)n(O)＝13n(Cl)12n(H)＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57，即该氧化物的化学式为Fe5O7。

课堂练习1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )4.①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 铁粉D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )A. 盐酸B. 硫酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液8．已知下述三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________。

第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。

＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物(1)物理性质。

色粉末。

黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。

红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。

不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。

①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

，是炼铁原料。

3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。

(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3.2.3铁的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。

答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：该题可用极值法进行判断。

n(HCl)＝0.3 mol，设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl 可知，消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl 可知，消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。

反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应，假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质为NaCl，根据n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部转化为AlO－2，故反应后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2和Cl －。

铁的重要化合物一、选择题1．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe 3O 4 ②Fe(OH)3 ③FeCl 2 ④FeCl 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④解析： 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

答案： D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部解析： ①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。

③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。

④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。

答案： B3．下列关于Fe 2＋和Fe 3＋的叙述中，错误的是( )A ．Fe 2＋的水溶液为浅绿色B ．Fe 3＋的水溶液为黄色C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋具有还原性D ．Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，立即出现红色沉淀解析： Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

答案： D4．能检验某溶液中有Fe 2＋而无Fe 3＋的实验事实是( )A ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液立即变红色B ．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN 溶液立即变血红色C ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变血红色D ．向溶液中加入少许NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀解析： A 选项证实溶液中一定含Fe 3＋，不一定含Fe 2＋；B 选项因先加氯水，后加KSCN 溶液，变血红色，无法证明原溶液含Fe 2＋还是Fe 3＋；C 选项先加KSCN 溶液无变化，证明无Fe 3＋，加氯水后，由于2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，生成的Fe 3＋与KSCN 反应生成血红色物质，证明溶液中含有Fe 2＋；D 选项证明溶液中含有Fe 3＋。

课壹练习1.中国每年要进口 5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸 易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是（A. 赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变血红色D. FeO 俗称铁红2.某溶液由相同物质的量的CuCb 、FeCh 、AlCb 混合而成，向 该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含FE+的溶液中是否含有Fe 2+；乙组：检验含Fe'+的溶液中是否含有Fe”。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（） \^剂甲组乙组 A新制氯水.KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性KMnO 4溶液KSCN 溶液 液中存在较多的金属阳离子是（ A ・ Fe”、 Cu 2+ )B ・ Fe 2+> Al 3+C ・ Fe 3\ Al 3+4Fe”Fe,时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③C.③①B.③②D.①②③5.下图表示AlCh溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是（）A.①线表示A1”物质的量的变化B.兀表示A1C13的物质的量C.②③线表示AI（OH）3物质的量的变化D.④线表示A1O］物质的量的变化6.为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和C11SO4,剂是（）A.烧碱溶液C.铁粉D.硫酸7.只用一种试剂可区别Na2SO4> MgCl2> FeCI2>A以SO』3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C. NaOH 溶液D. NaNO3溶液8.已知下述三个实验均能发生化学反应:最好选用的试B.浓氨水①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe?+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+9.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。

化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。

其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．反应后，铁粉仍有剩余9．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。

铁的重要化合物1．下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O解析：选D 。

A 中电荷不守恒，应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋；B 中违背反应事实，应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2；C 中电荷不守恒，应为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

2．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是( )A ．FeCl 2B ．FeSC ．Fe 3O 4D ．FeCl 3 解析：选A 。

Fe 和Cl 2反应生成FeCl 3。

3．铁屑溶于过量的稀H 2SO 4，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2；Fe(OH)3、Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)3解析：选A 。

FeSO 4可被HNO 3氧化，加入氨水后发生反应Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4，红褐色沉淀为Fe(OH)3，加热Fe(OH)3，使其分解得到红棕色固体为Fe 2O 3。

4．某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：已知硝酸能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，现对A 、B 、C 、D 做出的如下推断中，不正确的是( )A ．盐A 一定是FeCl 3B ．白色沉淀B 是AgClC ．滤液C 中一定含Fe 3＋D ．无法确定A 中是否含有Fe 2＋解析：选A 。