下载文档原格式
铁及其重要化合物一、选择题1．(2018·长沙调研)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀答案：C解析：选C。
赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”答案：C3．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是( )A．KSCN溶液B．氯水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液答案：D解析：A、KSCN溶液用来检验铁离子，A错误；B、氯水能氧化亚铁离子，但实验现象不明显，B错误；C、氢氧化钠虽然能与氯化亚铁反应，但存在氯化铁会干扰，C错误；D、亚铁离子检验还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用来检验氯化亚铁，D正确，答案选D。
4．(2018·长沙模拟)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋答案：B解析：选B。
本套资源目录2020版高三化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第三节铁及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第四节用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课时训练含解析新人教版钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。
常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。
课时追踪训练8 第三章 3.3 金属及其化合物A级( 基础达标 )一、选择题1．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引起爆炸。
该反响的化学方程式为()高温A． Fe＋ 2H2O=====Fe(OH) 2＋ H2↑高温B． 2Fe＋ 6H2O=====2Fe(OH) 3＋ 3H2↑高温C． 3Fe＋ 4H2O(g)=====Fe3O4＋ 4H2高温D． 2Fe＋ 3H2O=====Fe2O3＋ 3H2↑[分析] Fe 和 H2O高温时生成的是Fe3 O4和 H2。
[答案] C2．以下物质不可以经过化合反响获得的是()A． NaClO B． Fe(OH)3C． Al 2O3 D． Fe3O4[分析] B．Fe(OH) 、H O、O 可化合生成 Fe(OH) ；C.Al 、O 化合成 Al O；D.Fe 在纯氧2 2 23 2 2 3中焚烧化合生成Fe O。
3 4[答案] A3． (2020 ·广东韶关曲仁中学月考) 能正确表示以下反响的离子方程式的是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：＋ 3 ＋＋22Fe＋ 6H ===2Fe 3H↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：＋3＋Fe3O4＋ 8H ===3Fe ＋ 4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆：2＋＋－3＋＋ 2H O＋NO↑Fe ＋ 4H ＋ NO ===Fe3 2D．将铜屑加入 Fe3＋溶液中：3＋2＋2＋2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu[分析] 铁和稀硫酸反响生成亚铁盐：＋2＋＋ H2↑，故 A 错误；磁性氧化铁Fe＋ 2H ===Fe溶于盐酸发生的反响为Fe3O4＋ 8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋ 4H2O，故 B 错误；氯化亚铁中的Fe2＋能被稀硝酸氧化： 3Fe 2＋＋＋－3＋＋2H O＋NO↑，故 C错误；铜和3＋反响生成 Fe 2＋和4H ＋NO ===3Fe Fe3 22 ＋，铜不可以置换出铁，即发生反响3＋2＋2＋，故 D正确。
第三单元金属及其化合物第三课时铁及其化合物1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A.Fe3O4为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D.Fe3+与KSCN试剂产生红色沉淀2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl27．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶58．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
铁及其重要化合物高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ必修1·P63改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.先通入氯气，再加入KSCN溶液D.先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液【解析】选B。
Fe2+易被氧化为Fe3+，检验溶液中有没有Fe3+即可。
2.(RJ必修1·P63改编题)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③【解析】选C。
本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+遇SCN-不显红色。
加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+，溶液显红色。
KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+遇SCN-显红色不易观察。
3.(RJ必修1·P70改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3D.Fe(OH)2FeO【解析】选B。
铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为+3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
【模拟预测强化练】1.(2016·石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( )A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4【解析】选A。
铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，故A正确；铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，故C错误；铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误。
第3章第3节铁及其重要化合物课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·哈尔滨模拟)下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是( )A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-====Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③4.(2013·合肥模拟)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第4周期第Ⅷ族5.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误6.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是( )A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:Fe3++Cu====Cu2++Fe2+7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+8.(2013·泰州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )①原溶液中Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④9.(2013·滁州模拟)某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.FeCl310.(能力挑战题)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
第3章金属及其化合物3.3检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )答案解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2020·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
回夺市安然阳光实验学校课时跟踪检测（十二）铁及其化合物1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是( ) A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性：Fe2O3＞Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应解析：选D FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，故A错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价是一种复合化合价，故B错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧生成Fe3O4，说明Fe3O4稳定，故C错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D正确。
2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液解析：选B Fe2＋和Fe3＋检验设计是常考的热点。
设计的步骤：先加KSCN 溶液，无现象，可证明溶液中不含Fe3＋，然后再滴加氯水，若溶液呈红色，说明溶液中含有Fe2＋。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．FeS2――→煅烧SO3――→H2O H2SO4B．NaCl(aq)――→电解Na――→O2/燃烧Na2O2C．Fe――→稀H2SO4FeSO4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧Fe2O3D．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→Cu Fe解析：选C FeS2煅烧可得SO2，无法得到SO3，故A错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2，无法得到Na，故B错误；Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，得不到Fe，故D错误。
高考化学一轮复习课时分层提升练八3.3铁及其重要化合物含解析新人教版一、选择题1.下列物质能用化合反应直接制得的是( )①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A.②B.②③C.①②③D.①②③④【解析】选C。
2FeCl3+Fe3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3,以上反应均为化合反应。
Fe(OH)2不能用化合反应制得。
【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有FeCl2、Fe2S3、SO3、NO2等;(2)常见不能通过单质之间化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有FeCl2、SO3、NO2等;(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有H2SiO3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等;(4)常见不能通过氧化物与水化合得到,但可以通过化合反应得到的物质有Fe(OH)3等。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【解析】选C。
反应开始时生成的氢气进入B中,可排出氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2,故A正确;FeCl3易水解,配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,故B正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,故D正确。
3.(2019·石家庄模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr3D.甲中含铁元素,可能显示+2或者+3价【解析】选D。
铁及其重要化合物．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。
下列有关说法正确的是()．皂矾可用于碱性花木土壤补铁．皂矾变为黄矾是受热脱水过程．黄矾受热分解可以获得赤矾．矾是含结晶水的硫酸盐矿石解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。
答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。
下列有关铁的说法正确的是()．铁元素属于过渡元素，其原子序数为．单质铁与浓硫酸在常温下不反应．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。
答案：．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是()．氯水．硫酸．硫酸锌．氯化铜解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋＋＋＋－。
答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是()．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性，＋、、＋不能大量共存，项不正确；制备、若将其溶液直接蒸干，会得到()、()，项不正确。
答案：．将铁粉加入·－的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，－基本保持不变．往溶液中滴入无色溶液，显红色．＋和＋物质的量之比为∶．氧化产物和还原产物的物质的量之比为∶解析：铁物质的量为：÷ ·－＝，·－氯化铁溶液中＋的物质的量为×·－＝；发生的反应为＋＋＋，根据比例关系可得，铁完全反应，消耗＋，生成＋，所以＋剩余，溶液中含有＋物质的量为，＋物质的量为，没有金属铁剩余。
项，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，－基本保持不变，错误；项，溶液中有剩余的＋，往溶液中滴入无色溶液，显红色，正确；项，＋和＋的物质的量之比为∶＝∶，错误；项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为∶，错误。
答案：．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()加入溶液也不显红色，错误；项，(＋)具有强氧化性，而＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有＋生成，遇溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；项，若原溶液中无＋而存在＋，也有此现象，错误。
答案：．下列各组物质中，是主要物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案：．有一块铁的“氧化物”样品，用·－盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收，恰好使其中的＋全部转变为＋，则该样品可能的化学式为()．．．．解析：根据＋＋＋＋－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中(＋)＝×＝，根据电荷守恒得(＋)＋(＋)＝(－)，则(＋)＝，故(＋)∶(＋)＝∶＝∶，故该氧化物可表示为·，即。
答案：．(·贵州质检)某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含()、()、的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中＋的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。
下列有关结论错误的是()．加入铁粉质量小于时发生的反应为＋＋＋＋＋↑＋．当加入的铁粉质量超过后，溶液中的溶质只含有()(忽略＋的水解)．原废水中()的浓度为·－，()的浓度均为·－．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是>()>()解析：刚开始加入 ( )单质铁，溶液中不生成＋，所以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为＋。
其方程式为＋＋＋＋＋↑＋。
选项正确。
当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的()、()、应该都被反应为()，选项正确。
至 ( )间加入，＋的浓度增加·－，而至 ( )间加入，＋的浓度增加·－，所以说明前一个发生的是＋＋＋，后一个反应为＋＋＋＋，将反应物均为带入计算，得到()浓度为·－，()的浓度为·－，但是考虑到第一步中加入的和硝酸反应得到了·－的()，所以原废水中()浓度为·－，选项错误。
因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是、()、()，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为>()>()，选项正确。
答案：．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：()铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是(填序号)。
．纯铁硬度比生铁高．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈．不锈钢是铁合金，只含金属元素．铁在一定条件下，可与水蒸气反应．铁在冷的浓硫酸中钝化()向沸水中逐滴滴加·－溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为，形成该分散系的分散质微粒直径范围是。
()电子工业需用的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出溶液与铜反应的离子方程式：。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是(填序号)。
．①②④．①③④⑥．②④⑤．①④⑥()高铁酸钠是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：()＋＋＋＋。
则的化学式为。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：＋()＋－＋。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。
③下列物质能作净水剂的有(填序号)。
．()·．[()()]．．“”消毒液解析：()项，纯铁硬度比生铁低，错误；项，纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；项，不锈钢是铁合金，含、等金属元素，也含有、等非金属元素，错误；项，铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；项，铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此在冷的浓硫酸中钝化，正确。
()向沸水中逐滴滴加·－溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生＋的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为＋＋()(胶体)＋＋；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是～。
()溶液与铜反应的离子方程式是＋＋＋＋＋；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液，应该首先向溶液中加入过量的粉，发生反应得到溶液，把过量的和置换出的过滤出去，向滤渣中加入盐酸使发生反应得到溶液，再过滤回收，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了溶液，所以选项符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误。
()①根据原子守恒可得的化学式是；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物()在水中形成胶体，有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③项，()·电离产生的＋会发生水解反应产生()胶体，因此有净水作用，正确；项，[()()]会形成()胶体，因此有净水作用，正确；项，有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；项，“”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。
答案：()()＋＋()(胶体)＋＋～ ()＋＋＋＋＋()①②氧化生成的()在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质③．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
()写出()转化为()的化学方程式：。
()绿矾(·)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是。
设计实验检验绿矾是否完全变质：。
()利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量·在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为。
②取干燥后的样品，焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质的质量为(也能被还原得到)。
解析：()()与氧气和水反应生成()，化学方程式为()＋＋()。
()绿矾(·)易变质，＋被氧化为＋，检验绿矾是否变质的试剂是溶液。
检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在＋，可利用＋的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。
()①依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。
②设样品中的物质的量为，的物质的量为，则＋＝＋＝()))解得＝，＝，样品中杂质的质量为×·－＝。
答案：()()＋＋() ()溶液取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)()①·＋＋＋(－)②．(·宜宾质检)某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
(一)制备硫酸亚铁溶液()步骤①，加入稀硫酸的目的是。
()步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是。
(二)制备氢氧化亚铁()选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为(按气流方向，用装置字母表示)。
反应结束后继续通一段时间的，目的是。
()装置中发生反应的离子方程式是。
装置的作用是。
(三)探究思考反应后将装置中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。
在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是()被空气中的氧气氧化后生成的()。
()()中(＋)∶(＋)＝，用氧化物的形式表示可写成。
()设计实验证明灰绿色物质中含()：。
解析：该实验的目的是利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。
(一)制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将＋还原成＋，得到硫酸亚铁溶液。
(二)制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。
()步骤①，加入稀硫酸的目的是抑制＋的水解。
()步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和酸、＋反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。
()制备氢氧化亚铁的装置中，装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，装置的作用是氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，装置的作用是作为安全瓶防止倒吸，装置的作用是吸收尾气。
