2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业

第三课时酸碱中和滴定一．选择题（共11小题）1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度2．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。

下列说法正确的是（）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡5．下列说法错误的是（）A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3 6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。

铁的重要化合物课时作业时间：45分钟总分值：100分一、选择题(每题4分 ,共48分)1．硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋ .以下物质反响后能使KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反响②Fe与过量稀硫酸反响③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中参加过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：要使KSCN溶液变红 ,那么一定要产生Fe3＋ ,①和③中Cl2可将Fe转化为Fe3＋ ,⑤中相当于有HNO3,可将Fe2＋氧化为Fe3＋ ,④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反响 ,假设Fe过量 ,那么无Fe3＋ .答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中 ,反响一段时间后 ,再参加250 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液 ,反响完全后 ,溶液中大量存在的有( ) A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：该题可用极值法进行判断 .n(HCl)＝0.3 mol ,设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol) ,由Al～3HCl可知 ,消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol ,盐酸过量；设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol) ,由Fe～2HCl可知 ,消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol ,所以金属混合物全部溶于盐酸中 ,反响后盐酸有剩余 .反响后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反响 ,假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全 ,那么此时溶液中的溶质为NaCl ,根据n(Na＋)＝n(Cl－) ,那么过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol ,所以Fe2＋被沉淀 ,Al3＋大局部或全部转化为AlO－2 ,故反响后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2和Cl－ .答案：D3．选择适宜试剂完成甲、乙两组实验 .甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋ .以下试剂及参加试剂顺序能到达实验目的的是( )试剂甲组乙组下条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反响；二是与Fe3＋不反响 .只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋= = =5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ,实验现象是紫色变浅(或褪去) .乙组 ,在Fe2＋存在的条件下 ,检验Fe3＋ ,用KSCN溶液检验Fe3＋ ,Fe2＋无干扰 .答案：B4．(双选题)证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水 ,再滴加KSCN溶液后显血红色B．先滴加KSCN溶液 ,不显血红色 ,再滴加氯水后显血红色C．滴加NaOH溶液 ,先产生白色沉淀 ,后变灰绿 ,最|后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液解析：如果直接加KSCN溶液 ,不变血红色 ,只能证明不含有Fe3＋ ,不能证明含有Fe2＋；先加氯水 ,再加KSCN溶液后显血红色 ,只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋ ,至|于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的 ,所以A、D都不正确；先滴加KSCN溶液 ,不显血红色 ,证明不含有Fe3＋ ,再滴加氯水后显血红色 ,证明加氯水后溶液中含有Fe3＋ ,所以原溶液中含Fe2＋ ,即B正确；滴加NaOH溶液 ,先产生白色沉淀 ,后变灰绿 ,最|后呈红褐色 ,这是Fe2＋的特征反响现象 ,也能证明加氢氧化钠之前不含有Fe3＋ ,所以C也正确 .答案：BC5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉 ,充分反响后仍有固体存在 ,那么以下判断不正确的选项是( )A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．参加KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu解析：参加铁粉后 ,因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋ ,铁粉先与FeCl3反响 ,然后与CuCl2反响 ,充分反响后仍存在的固体一定含有Cu ,可能含有Fe ,D正确；所得溶液中一定不含Fe3＋、Cu2＋ ,一定含有Fe2＋ ,参加KSCN一定不变红色 ,B、C正确 ,A错误 .答案：A6． "百炼成钢〞是指反复将炽热的生铁在空气中锤打 ,转化为坚硬的钢 ,其实质是对生铁的不断除杂过程 .以下表达不正确的选项是( )2233 = = =3FeCl2,正确；C项发生反响：2Al＋2NaOH＋2H2O = = =2NaAlO2＋3H2↑ ,而Fe不与NaOH 溶液反响 ,正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最|终生成Fe2O3 ,错误 .答案：D7．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成 ,向该溶液中参加铁粉 ,充分搅拌后振荡 ,铁粉仍有剩余 ,此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( ) A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋解析：向CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中参加铁粉时 ,由于Al的活动性大于Fe的 ,所以Fe不与Al3＋反响 ,实际上是Cu2＋、Fe3＋与Fe反响 .反响后Fe有剩余 ,那么说明Cu2＋、Fe3＋与Fe分别完全反响：Fe＋Cu2＋= = =Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋= = =3Fe2＋ ,由此可知反响后溶液中存在较多的金属阳离子为Fe2＋、Al3＋ .答案：B8．将a g铁和氧化铁的混合物参加足量的盐酸中 ,充分反响 ,固体无剩余 .测得参加反响的HCl为0.08 mol ,放出标准状况下的气体0.224 L .那么以下判断中正确的选项是( )A．原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1B．向溶液中滴入KSCN溶液 ,显红色C．无法计算原混合物的质量D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3:1解析：因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋ ,所以当产生氢气时 ,Fe3＋已经全部被复原为Fe2＋ ,故向溶液中滴入KSCN溶液 ,溶液不变红色；根据题目给出的数据 ,可以计算出n(Fe)＝0.02 mol ,n(Fe2O3)＝0.01 mol .答案：A9．有一铁的氧化物样品 ,用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解 ,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反响 ,使Fe2＋全部转化为Fe3＋ ,那么此氧化物为( ) A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：铁的氧化物与稀盐酸反响生成FeCl2、FeCl3和H2O .通入Cl2后Fe2＋被氧化为Fe3＋ ,那么溶液中溶质最|终只有FeCl3,可由n(Cl)求n(Fe) .氧化物中的氧与盐酸中的氢结合生成H2O ,可由盐酸中的n(H)求n(O)；再由n Fen O求得铁的氧化物的化学式 .n(Cl)＝5mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol ,所以n Fen O＝13n Cl12n H＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57,即该氧化物的化学式为Fe5O7 .故正确答案为D .答案：D10．向200 mL 0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中参加适量的NaOH溶液 ,使Fe2＋恰好完全沉淀 ,过滤 ,小心加热沉淀 ,直到水分蒸干 ,再灼烧到质量不再变化 ,此时固体的质量为( )A．1.44 g B．1.6 gC．2.82 g D．4.36 g解析：在实验过程中发生如下反响：Fe2＋＋2OH－= = =Fe(OH)2↓ ,加热、灼烧时又会发生以下变化：Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3 ,根据反响前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6 g .答案：B11．下述三个实验均能发生化学反响：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只做复原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显复原性C．实验③中发生的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析：实验①中铁钉做复原剂 ,氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现复原性 ,实验③中反响为：2FeCl3＋Cu = = =2FeCl2＋CuCl2不是置换反响 ,分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ ,综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ ,故A正确 ,B、C、D错误 .答案：A12．(双选题)某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子 ,假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液 ,微热并搅拌 ,再参加过量盐酸 ,溶液中大量减少的阳离子是( ) A．NH＋4B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋答案：AC二、非选择题(共52分)13．(13分)以下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化 .实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸 ,其他试剂任选 .请答复以下问题：(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液 ,A装置中应预先参加的试剂是________ ,A装置中发生反响的离子方程式是___________ .(2)实验开始时应先将活塞a________(填 "翻开〞或 "关闭〞) .(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_________________________ .(4)实验完毕 ,拔去B装置中的橡胶塞 ,放入一局部空气 ,此时B装置中发生反响的化学方程式为_______________________ .(5)在以下图中 ,装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 .解析：(1)题图中A装置的作用是产生H2,利用H2赶走整个装置中的空气 ,降低Fe2＋被氧化的速率 ,以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 ,故A装置中应预先参加的试剂为铁屑：Fe＋H2SO4= = =FeSO4＋H2↑ .(2)实验开始时翻开活塞a ,A装置中产生的H2沿导管进入B装置 ,赶走装置中的空气 .(3)关闭活塞a ,气体不能逸出 ,压迫A装置中的液体通过导管进入B装置 ,FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀 .(4)实验完毕拔去B装置的橡胶塞 ,空气进入B装置 ,O2与Fe(OH)2发生反响 ,使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3红褐色沉淀.(5)①装置用H2SO4与Fe反响产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似 ,只不过在两个试管中进行；③装置没有隔绝|空气；④装置中胶头滴管插入液面以下 ,且有苯在上层隔离空气 ,故①②④装置都能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 .答案：(1)铁屑Fe＋2H＋= = =Fe2＋＋H2↑(2)翻开(3)关闭活塞a ,使FeSO4溶液压入B装置中进行反响(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 = = =4Fe(OH)3↓(5)①②④14．(13分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝|缘板 ,制成印刷线路板 ,发生反响的化学方程式为2FeCl3＋Cu = = =2FeCl2＋CuCl2 .(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是________ .(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜 ,并重新制得纯洁的FeCl3溶液 ,可采用如以下图所示实验步骤 .请在各空格或括号内填入适当的物质使实验到达预期目的 .(3)写出有关反响的离子方程式__________________ . 答案：(1)KSCN(或其他含SCN －可溶性盐)(2)①Fe ③盐酸 ⑤Cl 2 (A)FeCl 2 (B)Fe 、Cu (C)Cu(3)2Fe 3＋＋Fe = = =3Fe 2＋,Fe ＋Cu 2＋= = =Fe 2＋＋Cu ,Fe ＋2H ＋= = =Fe 2＋＋H 2↑ ,2Fe 2＋＋Cl 2 = = =2Fe 3＋＋2Cl －A ――→E F ――→C H ――→B G ――→ D I 15.(13分)右图中 ,A 、B 、C 、D 、E 是单质 ,G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物 .：①反响C ＋G ――→高温B ＋H 能放出大量的热 ,该反响曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体 ,它和E 可以发生反响：2E ＋I = = = = =点燃2F ＋D ,F 中E 元素的质量分数为60% .答复以下问题：(1)①中反响的化学方程式为_____________________________；(2)1.6 g G 溶于盐酸 ,得到的溶液与铜粉完全反响 ,计算至|少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(3)C 与过量NaOH 溶液反响的离子方程式为________________；反响后溶液与过量化合物I 反响的离子方程式为________________；(4)E 在I 中燃烧观察到的现象是__________________________ .解析：由①中反响C ＋G ――→高温B ＋H 曾应用于铁轨的焊接 ,可知该反响为2Al ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe ,又知G 、H 是B 、C 分别与A 形成的二元化合物 ,可确定A 为O 2 ,C 为Al ,G 为Fe 2O 3 ,B 为Fe ,H 为Al 2O 3 .由②中I 是一种常见的温室气体 ,那么I 为CO 2 ,又知I(CO 2)是D 和A(O 2)形成的二元化合物 ,那么D 为碳 .结合反响2E ＋I = = = = =点燃2F ＋D ,F 中E 元素的质量分数为60%可知 ,E 为Mg ,F 为MgO .Fe 2O 3溶于盐酸生成Fe 3＋,Fe 3＋与铜粉发生反响2Fe 3＋＋Cu = = =2Fe 2＋＋Cu 2＋.n (Fe 2O 3)＝1.6 g 160 g·mol－1＝0.010 mol,0.010 mol Fe 2O 3生成0.020 mol Fe3＋ ,Fe 3＋与铜粉反响时消耗0.010 mol Cu ,即0.64 g .答案：(1)2Al ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe(2)Fe 2O 3＋6H ＋= = =2Fe 3＋＋3H 2O 2Fe 3＋＋Cu = = =2Fe 2＋＋Cu 2＋,n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝1.6 g 160 g·mol－1＝0.010 mol ,铜粉的质量＝0.010 mol×64 g·mol －1＝0.64 g(3)2Al ＋2OH －＋2H 2O = = =2AlO －2＋3H 2↑ AlO －2＋CO 2＋2H 2O = = =Al(OH)3↓＋HCO －3 (注：不要求写OH －＋CO 2 = = =HCO －3)(4)镁条剧烈燃烧 ,生成白色粉末 ,反响器内壁附着有黑色的固体16．(13分)Fe 2O 3和Cu 2O 都是红色粉末 ,常用作颜料 ,某校一化学实验小组通过实验来探究 -红色粉末的成分 ,该粉末可能是Fe 2O 3或Cu 2O 或两者的混合物 .探究过程如下：查阅资料 Cu 2O 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4 ,在空气中加热生成CuO .提出假设 假设1：红色粉末是Fe 2O 3；假设2：红色粉末是Cu 2O ；假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 .设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 ,在所得溶液中再滴加KSCN 试剂 . (1)假设假设1成立 ,那么实验现象是____________________ .(2)假设滴加KSCN 试剂后溶液不变红色 ,那么证明原固体粉末中一定不含氧化铁 .你认为这种说法合理吗 ?________ .简述你的理由：____________________________________ .(3)假设固体粉末完全溶解无固体存在 ,滴加KSCN 试剂时溶液不变红 ,那么证明原固体粉末是________ ,写出发生反响的离子方程式：______________________________________ .延伸探究 经实验分析 ,确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 .解析：(1)Fe 3＋可与SCN －生成红色络合物 .(2)不合理 ,假设是两者的混合物 ,因Cu 2O 可与稀硫酸作用生成Cu ,Cu 可将Fe 3＋复原为Fe 2＋,Fe 2＋不能与SCN －反响生成红色络合物 .(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物 ,否那么假设是Fe 2O 3 ,会出现红色；假设是Cu 2O 一定有沉淀 .答案：(1)固体完全溶解 ,溶液呈红色(2)不合理 因Cu 2O 与H 2SO 4反响会生成Cu ,Cu 可将Fe 3＋复原为Fe 2＋,故Cu 2O 、Fe 2O 3混合物溶于稀H 2SO 4 ,可能无Cu 、Fe 3＋产生(3)Fe 2O 3与Cu 2O 的混合物 Cu 2O ＋2H ＋= = =Cu ＋Cu 2＋＋H 2O ,Fe 2O 3＋6H ＋= = =2Fe 3＋＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu = = =Cu 2＋＋2Fe 2＋。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：选C 。

铁的量一定，转移的电子数一定。

由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。

2．下列说法正确的是( )A ．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B ．铜的导电能力不如铝C ．由于Cu 2＋有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药D ．因为Cu 2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D 。

金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。

3．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为( )A ．1∶2∶1B ．1∶2∶3C ．1∶3∶1D ．1∶1∶3解析：选D 。

由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe 3O 4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。

Fe 3O 4可拆为FeO·Fe 2O 3，故只要FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1即可。

4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1解析：选A 。

铁粉与三氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设溶液反应后Fe 2＋物质的量为3 mol ，则反应掉Fe 3＋为2 mol ，剩余Fe 3＋为3 mol ，所以为2∶3。

第3课时铁的重要化合物课后练习案稳固提高A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反响生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B过错;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反响生成Fe(OH)2,C过错;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D 过错。

答案:A2.将1.12 g铁粉参加到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充沛反响后,其结果是()A.铁粉剩下,溶液呈浅绿色,Cl-根本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产品与复原产品的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl 3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉悉数溶解,反响生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显赤色;氧化生成的Fe2+和复原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。

答案:C3.为了查验某FeCl2溶液是否蜕变,可向溶液中参加()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液查验是否存在Fe3+。

答案:C4.下列物质反响后必定有+3价铁生成的是 ()①过量的Fe与Cl2反响②Fe与过量稀硫酸反响③FeCl2溶液中通入少数Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,因为不是在溶液中反响,因而过量的铁不会将氯化铁复原。

②中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2+。

③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。

④中首要发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响,但题中未给出反响物间相对量的联系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3悉数复原为FeCl2。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。

（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。

实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。

a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。

如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。

不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。

b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。

c、先对准铁粉加热。

开始加热时估计因消耗氧气，出现受热反而倒吸的现象。

解决办法是，先让肥皂液接触一下导管口，然后让导管离开页面，才开始加热。

好处是，可以看到那一小环肥皂液在导管中的上升和下降，当气压缩小，肥皂液上升，正在倒吸。

一旦开始下降，说明铁粉温度足够，开始膨胀或产生气体。

这时，再把导管伸入肥皂液，若产生气泡较慢，再多用一个酒精灯加热棉花。

课时作业13酸碱中和滴定1．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4．向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧6．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/207.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。

铁的重要化合物一、选择题1．下列物质中能通过化合反应制取的是( )①Fe 3O 4 ②Fe(OH)3 ③FeCl 2 ④FeCl 3A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④解析： 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4；4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=== 4Fe(OH)3；2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

答案： D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部解析： ①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。

③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。

④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。

答案： B3．下列关于Fe 2＋和Fe 3＋的叙述中，错误的是( )A ．Fe 2＋的水溶液为浅绿色B ．Fe 3＋的水溶液为黄色C ．Fe 3＋具有氧化性，Fe 2＋具有还原性D ．Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，立即出现红色沉淀解析： Fe 3＋溶液中滴入含SCN －的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

答案： D4．能检验某溶液中有Fe 2＋而无Fe 3＋的实验事实是( )A ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液立即变红色B ．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN 溶液立即变血红色C ．向溶液中加入2滴KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变血红色D ．向溶液中加入少许NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀解析： A 选项证实溶液中一定含Fe 3＋，不一定含Fe 2＋；B 选项因先加氯水，后加KSCN 溶液，变血红色，无法证明原溶液含Fe 2＋还是Fe 3＋；C 选项先加KSCN 溶液无变化，证明无Fe 3＋，加氯水后，由于2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，生成的Fe 3＋与KSCN 反应生成血红色物质，证明溶液中含有Fe 2＋；D 选项证明溶液中含有Fe 3＋。

第3课时铁的重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.(2019·安徽庐阳区月考)在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉,待反应结束,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( B )A.H+B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+解析:充分反应后,所剩固体滤出后不能被磁铁吸引,则固体为Cu,因为三价铁离子会和Cu生成二价铁,所以一定有Fe2+,一定没有Fe3+;反应没有Fe剩余,所以H+和Cu2+可能过量,所以H+和Cu2+可能有;故不可能大量存在的阳离子是Fe3+。

故选B。

2.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是( B )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成D.只需滴加KSCN溶液解析:先滴加氯水,氯气将Fe2+氧化成Fe3+,无法证明原溶液是否含有Fe3+,故A错误;KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+,故B正确;滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物的颜色,影响铁离子检验,故C错误;只滴加KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+存在,故D错误。

3.下列化合物中,不能由化合反应制得的是( C )A.Fe(OH)3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3解析:氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,故A不符合;铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl33FeCl2,故B不符合;氢氧化亚铁不能由化合反应生成,故C符合;铁和氯气发生化合反应生成氯化铁,反应为2Fe+3Cl 22FeCl3,故D不符合。

第1章第3节第3课时铁的重要化合物一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．1.4g【答案】 C【点拔】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；Fe＋2FeCl3===3FeCl2。

由题意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后无血红色出现”，可知溶液中无Fe3＋，为FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全部转化到FeCl2中。

因n(Cl)＝0.1L×1.0mol/L＝0.1mol。

所以n(Fe)＝0.05mol，则m(Fe)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g。

2．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)苹果汁是人们喜欢的饮料。

由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。

【答案】 B3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【答案】 B【点拔】产物及颜色分别为：①Na2O2—淡黄色；②Fe(OH)3—红褐色；③[Fe(SCN)n]3－n—红色；④CuSO4·5H2O—蓝色。

课堂检测·素养达标1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是( )A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀【解析】选D。

Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成红色可溶性物质,不是红色沉淀。

2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( )A.加入氢氧化钠溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉【解析】选D。

要实现“Fe3+→Fe2+”的转化,需要加入还原剂,且不引入新的杂质离子,最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤,发生的化学反应为2FeCl3+ Fe3FeCl 2。

3.可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是( )A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液【解析】选D。

加入KSCN溶液变红,即说明溶液中含有Fe3+。

【加固训练】(2020·济宁高一检测)在某些月饼的包装盒内有个小纸袋,将小纸袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸,溶液呈浅绿色,滴入几滴氯水,溶液变棕黄色。

以下结论不正确的是 ( )A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C.小纸袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用【解析】选B。

由题中信息可知,铁粉为黑色粉末,加入盐酸后生成氯化亚铁溶液(呈浅绿色),滴入几滴氯水,发生氧化反应:2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-,生成了铁离子,溶液变棕黄色;铁为灰黑色粉末,具有还原性,用作抗氧化剂,故A不选; 氧化铁为红棕色,不是灰黑色,且不具有还原性,不能抗氧化,故B可选;该灰黑色粉末是铁粉,故C不选; 该灰黑色粉末为铁粉,不可食用,故D不选。

4.(2020·柳州高一检测)选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

第1节 铁及其化合物第1课时 铁的单质[基础巩固]1．下列金属单质中，能从CuSO 4溶液中置换出铜的是( )A ．汞B ．银C ．钠D ．铁[解析] 在金属活动性顺序表中，汞和银都排在铜之后，两种金属都不能将金属铜从溶液中置换出来，故A 、B 错；金属钠与铜的盐溶液反应时，先是和水反应置换出氢气，然后是氢氧化钠和铜盐之间的反应，不会置换出金属铜，故C 错；金属铁的活泼性比铜强，可以将金属铜从溶液中置换出来。

[答案] D2．下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )A ．是氧化还原反应B ．铁是还原剂C ．需在高温条件下进行D ．产物是氧化铁和氢气[解析] 据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2可知反应产物为Fe 3O 4而非氧化铁，D 项错误。

[答案] D3．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．NaClD ．HCl[解析] 本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B 不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案为B 。

[答案] B4．高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是( )A ．焦炭和一氧化碳都是还原剂B ．采用富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿[解析]高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。

[答案] A5．已知钠、铁都能与水反应，下列叙述不正确的是()A．它们反应的难易程度不同B．它们反应的产物不完全相同C．都需在高温条件下进行D．反应类型都是置换反应高温[解析]据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2可知，两反应条件不同，难易程度不同，产物不完全相同，均为置换反应，所以C项错误。

课时作业16 铁的重要化合物[练基础]1．下列关于铁矿石说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，但铁矿石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B选项错误；铁红是Fe2O3，D选项错误。

答案：C2．下列物质不能通过化合反应得到的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．Fe3O4解析：不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

答案：A3．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A．FeO B．Fe C．Fe(OH)3 D．Fe2O3解析：金属钠投入溶液生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再分解生成Fe2O3和水。

答案：D4．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3解析：题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

答案：A5．下列离子方程式正确的是( )A．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－解析：A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D 项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为()A．1∶2∶1 B．1∶2∶3C．1∶3∶1 D．1∶1∶3答案：D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．①③C．①②③D．全部答案：A3．向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3D．Fe2O3；Fe(OH)3答案：C4．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是()A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉答案：D5．已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

(2)写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式。

⑧___________________________________________________，④___________________________________________________，⑤____________________________________________________。

答案：(1)Fe Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红解析：A项，赤铁矿的成分为Fe2O3；B项，铁矿石有很多种，不一定与铁锈(含Fe2O3)相同；C项，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，其中含＋3价铁；D项，铁红为Fe2O3。

第2节几种重要的金属化合物第3课时暑假作业1、下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀2、下列反应中，铁只能生成＋3价铁的化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热 D．红热的铁粉与水蒸气反应3、下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无5、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl26、向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋7、检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A. NaOH 溶液B. 酸性KMnO4 溶液C. KSCN 溶液D. Cu8、只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，该试剂是（）A. FeCl3 溶液B. Na2CO3溶液C. Fe（NO3）3溶液D. BaCl2溶液9、已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。