2019-2020年高中化学必修一：3-2铁的重要化合物 教案

《铁化合物》教学设计铁及其化合物是在学习氧化还原反应和离子反应的基础上，介绍的一个重要变价金属元素及其化合物。

内容包括二价铁与三价铁的性质及其相互转化，Fe3+及Fe2+的检验等。

因此，教学设计时可以引导学生在氧化还原理论的指导下，设计Fe3+及Fe2+的性质探究方案。

通过学习，可以建立基于物质类别、元素价态和检验物质性质的认知模型，发展化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

一、教学与评价目标1、教学目标（1）通过对Fe3+和Fe2+的化学性质的学习，体验在理论指导下进行科学探究的过程，并初步形成基于元素价态对物质性质进行预测和检验的认识模型。

（2）通过模仿中央2台科普求证节目“是真的吗”进行补铁传言的求证过程，感受化学在生活中的重要性，赞同化学使生活更美好的观点。

2、评价目标（1）通过对Fe3+和Fe2+相互转化的实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平。

（2）通过对学生补铁传言的求证过程，诊断并发展学生解决实际问题能力及其对化学价值的认识水平。

二、教学与评价思路三、教学流程导入：观看中央电视台科普求证节目“是真的吗”其中一期涉及贫血补铁的传言求证：“用铁锅炒菜能够补铁是真的吗”1、传言与求证1【学习任务1】如何使Fe3+转化为Fe2+呢？学生活动设计意图【评价任务1】诊断并发展学生在理论指导下提出假设，进行实验验证的分析思路的结构化水平2、传言与求证2【学习任务2】Fe 2+能被氧化成Fe 3+吗学生活动设计意图【评价任务2】发展学生在理论指导下进行科学假设，实验验证的探究方法。

3、传言与求证3【学习任务3】哪些试剂能让Fe 2+和Fe 3+产生沉淀？学生活动设计意图【评价任务3】发展学生探究物质性质的能力水平 4、归纳小结构建铁元素各物质之间的转化关系，巩固认识物质性质的二维图 【案例说明】铁在工业生产和日常生活中都有着重要的作用，铁也是构成血红蛋白的必要元素，中学生由于生长发育快、饮食习惯不合理等造成的缺铁性贫血现象比较普遍。

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应，既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验，有利于提升学生对化学的学习兴趣，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。

2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。

3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。

五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。

4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。

【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。

（2）引导学生观察实验现象。

【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。

（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。

2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。

（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。

铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。

教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。

教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。

教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。

二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。

学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。

2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。

举例说明铁的硫化物在工业上的应用。

三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。

2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。

四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。

2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。

五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。

六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。

七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。

教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。

通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。

在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。

§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。

②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。

2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。

②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。

3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。

学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。

今天我们就一起走进铁的重要化合物。

二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。

与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。

教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。

（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【教课目的】：1、铁的氧化物的性质与比较2、铁的氢氧化物的性质与比较3、Fe3+离子的查验4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转变）【教课方案思路】：1、由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。

2、经过学生自学、对照，概括出铁的氧化物的性质。

3、学生议论：怎样制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并着手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、查验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子查验的小结。

5、教师指引、学生议论“铁三角”之间的互相转变6、讲堂练习【教课方法、手段】：教课方法：经过议论、发现问题、实验研究、类比、建立思想导图等方法教课手段：多媒体协助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）【课前准备】：1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、 Vc、KSCN溶液、 NaOH溶液、 FeCl 溶液、 FeSO 溶液（带铁粉）3 42．实验仪器：试管10 个，药匙，擦纸，胶头滴管 2 支，喷壶（ FeCl3 溶液）3．要修业生仔细预习铁的有关内容并提出需要解决的问题。

【教课过程设计】：教课过程学生活动设计企图[引] 铁的单质与其余物质反响时，既可回想旧知识，复习回首已以失掉二个电子，也能够失掉三个电子，激起学习新学旧知识，也就是在化合物中铁有 +2 和+3 两种化知识的兴趣引入课题合价，那么它的氧化物也应当是有多种的，我们今日就来学习这些知识。

[过渡 ] 请同学们翻开课本第 59 页，先自学、思虑、培育学生自自学铁的氧化物一段的内容，并思虑讨对照学，对照，论填写下表：（多媒体投影）概括的能力FeO Fe2O Fe3O43化学名培育学生逐俗名小组沟通讨步思虑研究色态论，代表发能力，互相溶解性言，互相增补合作精神与盐酸反响完美与复原剂反应[问题与议论 ] 铁的氢氧化物有哪些？学生思虑，讨让学生依据应当怎样制取呢？论课题进行思[演示实验 ] [ 实验 3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。

《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。

提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。

2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。

3.2.3 铁的重要化合物〔导入〕Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于氧、硅、铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。

〖板书〗三、铁的重要化合物〔阅读〕P59了解铁的几种氧化物。

〖板书〗1.铁的氧化物〔过渡〕铁在常温下不与水反响，在高温下与水反响生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反响生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？〖实验3—9〗〖板书〗2.铁的氢氧化物〔1〕制备：Fe3＋+ 3OH―= F e(O H)3↓〔红褐色〕Fe2＋+ 2OH―= F e(O H)2↓〔白色〕4F e(O H)2 + O2 + 2H2O = 4F e(O H)3白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色〖学与问2〗〖板书〗〔2〕化学性质：F e(O H)2+2H＋= Fe2＋+ 2H2OF e(O H)3+3H＋= Fe3＋+ 3H2O2F e(O H)3Fe2O3 + 3H2O〔过渡〕铁盐和亚铁盐的性质如何呢？〖板书〗3.铁盐和亚铁盐〖实验3—10〗〖板书〗〔1〕Fe3＋的检验：①加碱，红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变成红色。

〖科学探究2〗〖板书〗〔2〕Fe3＋和Fe2＋的转化①Fe 被弱氧化剂氧化为Fe2＋、被强氧化剂氧化为Fe3＋；Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋②Fe2＋兼有氧化性和复原性，被强氧化剂氧化为Fe3＋，被强复原剂复原为Fe；2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl―Zn+Fe2＋= Zn2+ + Fe③Fe3＋具有氧化性，被强复原剂复原为Fe，被弱复原剂复原为Fe2＋。

2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋〖资料卡片〗了解铜盐。

〖实践活动〗【课堂小结】1.从Na2CO3、NaHCO3、Al2O3和A l(O H)3可看出，金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反响，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的金属元素〔如Fe〕的阳离子在一定条件下才会发生氧化复原反响。

化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。

2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。

（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。

（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：演示实验改为学生演示。

3、多媒体辅助教学。

教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
⑴掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

⑴掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。

⑴掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。

2、过程与方法
通过设计实验、动手实验，分析现象，得出结论；学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题。

3、情感态度与价值观
通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣。

并培养学生的发散思维、科学兴趣，严谨求实的科学态度，勇于创新的科学精神。

二、教学重点
学生通过探究，认识、理解Fe2+、Fe3+的性质，并能够进行综合应用。

三、教学难点
学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得。

四、教学设计
五、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe2+、 Fe3+的转化。

3-2 铁的重要化合物教学设计【学习目标】1、知识与技能:（1）认识铁的氧化物的性质及用途；（2）了解铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（3）掌握Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。

2、过程与方法（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；（2）运用分类观、价态观进行元素化合物知识的学习；（3）通过探实验究的方法，培养实验操作能力、观察能力和实验分析能力。

3、情感态度与价值观目标（1）体会分类观、价态观在研究物质性质上的指导作用；（2）通过探究实验，学生能亲身体验科学探究过程，激发了学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。

【教学重点】（1）铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（2）Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。

【教学难点】探究Fe3+、Fe2+的相互转化与酸的反应（离子方程式）与CO 反应用途Fe x O y+yCO===根据性质推测用途，体现了性质决定用途的学科思想。

（二）学生完成每课一题，检测学习效果【每课一题】在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 的反应中，元素被氧化，元素被还原，是氧化剂，是还原剂。

铁【问题1】已知Fe(OH)2 和Fe(OH)3 均不溶于水，请根据复分解反应的规律设计的出制备这两种物质的方案。

氢氧化物【实验1】探究氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质铁的氢氧化物【问题3】写出Fe（OH）2、Fe（OH）3 分别和盐酸反应的离子方程式。

【小结1】比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性解题思路：标化合价概括归理：1、标价态，找氧还；2、升失氧还，降得还氧通过小组讨论加强学生分析问题解决问题的能力。

设置学生分组实验，培养学生动手能力。

通过对现象的分析，培养观察能力、分析问题、解决问题的能力。

列表比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，采用对比法，便于加深学生的记忆。

操作现象结论、解释、方程式（1 ）向试管里加入1mLFeCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液，（2 ）向试管里加入2mLFeSO4 溶液，用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH 溶液，伸入到FeSO4 溶液液面以下并挤出NaOH 溶液（3）振荡（2）反应后的试管，并将生成物倒在滤纸上在空气中静置课一、铁及其化合物的转化线堂小结二、研究化合物性质的一般思路【当堂检测】（2014 年6 月第20 题）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是。

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。

2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。

3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。

3. 多媒体教学设备。

五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。

2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。

3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。

4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。

5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。

六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。

2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。

教学难点：实验操作技能的培养。

3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。

4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。

5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。

b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。

七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。

第二课时铁的重要化合物学习目标：1.了解铁的氧化物的性质及应用。

2.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe2+、Fe‘+间的相互转化以及Fe3+、Fe2+的检验方法。

菖课前自主预习■一―_____________________________________ E］知识梳理1.铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(具有磁性)铁的价态+2+3+2、+3溶解性不溶于水(2)化学性质①氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为珏血。

②氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物,与非强氧化性酸反应生成Fe2+^1Fe3+O③写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：a.氧化亚铁：FeO+2H=Fe2++H2O ob.氧化铁：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O o(3)主要用途氧化铁俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。

2.铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备(2)化学性质Fe(()H)2Fe(OH)3操作J NaOHqt 溶液|FeSO,溶液卡NaOH 溶液T FeCl,溶液71553现象产生亘鱼絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀有关反Fe 2+ +2(旧一一Fe(OH)2 I ,Fe3++3OH- =_Fe(OH)3应(离子方程式)4Fe(OH)2+O2+2H2。

——4Fe(OH)3±Fe(OH)2Fe(OH)3稳定性不稳定，易被氧 化，受热易分解，但 产物复杂不稳定、受热易分解：△ 2Fe(OH)3 — Fe 2O 3+ 3田。

3.铁盐和亚铁盐与盐酸反 应(离子方程式)Fe ( OH )2 + 2H+Fe(OH)3 + 3H + ——^=Fe 2++2H 2O Fe 3++3H 2O 常见的铁盐有Fe2(SOQ3、FeCF 等,常见的亚铁盐有FeSO 4>FeCl 2(l)Fe 3+的检验①向FeCG溶液中滴入KSCN溶液现象：溶液显血红色;化学反应方程式：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCL ②向FeCL溶液中滴入KSCN溶液现象：无现象。

必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》铁的重要化合物——亚铁盐和铁盐教学设计【设计理念】从日常生活的实例入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。

用实验探究的教学方法，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。

【教材分析】本节课是依据《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”设计的一节实验探究课。

在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。

将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的效果。

铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知;作为过渡族元素，铁元素的可改变化合价更成为它的一重要特征。

“Fe2+与Fe3+的相互转化”这一探究性学习课题，不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是氧化还原反应理论教学的良好素材。

其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。

第三， Fe2+与Fe3+的相互转化在途经选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的相互学习、合作的机会。

【学情分析】首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为了可能。

其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。

但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。

最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每一位学生都能从课堂上获益。

【教学目标】（1）知识与技能：①通过实验学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

②运用氧化还原规律及实验探究掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。

③应用Fe2＋、Fe3＋的性质分析解决相关的实际问题。

课题铁的重要化合物教课目的知识目标1.认识铁的氧化物的性质；2.掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3.研究 Fe(OH)2制备的特别操作；4.理解 Fe2+、Fe3+的鉴识方法以及 Fe2+、 Fe3+的转变技术目标1.学习运用比较、概括、剖析、综合的学习方法；2.体验实验学习的一般方法：将实验研究与议论沟通亲密联合。

感情态度价值观1.经过实验，培育学生察看能力及“主动参加、乐于研究、沟通合作”的精神；2.经过铁的重要化合物的学习 ,培育学生的思想能力和剖析综合能力。

要点氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴识和互相转变难点氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转变问题与情境及教师活动、学生活动教课过程及方法：教课操作过程设计《一》新课引入利用生产生活中含铁物质的工具引入课题，集中学生的注意力，提升学习兴趣。

【教师叙述】：经过铁在我们生产生活中有侧重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。

【复习回首】铁单质的有关性质（学生回答）颜色：银白色的金属光彩化学性质： 1. 在氧气中焚烧火星四射，生成黑色固体点燃3Fe + 2O2﹦ Fe3O42.Fe+2HCl﹦FeCl2 +H2↑3.3Fe + 4H2O(g)﹦ Fe3O4 + 4H2三．铁的重要化合物《二》、学生联合课本59 页铁的氧化物的内容加以概括并达成表格【板书】 1. 铁的氧化物名称FeO Fe2O3Fe3O4 (FeO Fe·2O3)铁的化合价+2+3+2、 +3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁化学性质2++3+FeO+2H+=Fe +H2O Fe2O3+6H =2Fe +3H2O（碱性氧化物）重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁【教师解说】下边我们来学习铁的氢氧化物【板书】 2. 铁的氢氧化物【议论】利用离子反响的条件剖析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理原理：利用可溶性的 Fe3+盐、 Fe2+盐和碱溶液反响制得。

2019-2020年高中化学必修一3-2-2 铁的重要化合物教案一、教学目标1、知识与技能①了解几种铁的氧化物的性质。

②理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。

③掌握铁盐和亚铁盐的检验方法和相互转化方法。

2、过程与方法①通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力。

②通过对比方法掌握铁的几种氧化物和氢氧化物的性质。

3、情感态度与价值观①通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度；②通过铁的化合物的性质的学习，提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力。

二、教学重点、难点重点：铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、教学方法实验探究法、对比归纳法四、教学过程【方法引入】学习金属的主线是金属→金属氧化物→氢氧化物→盐。

学习的金属是铁，那它的氧化物、氢氧化物、盐分别是什么？【学生活动】Fe的氧化物有三种，FeO、Fe2O3、Fe3O4。

Fe的氢氧化物有两种，Fe(OH)2、Fe(OH)3。

盐有两种，亚铁盐和铁盐。

【图片展示】几种铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、褐铁矿(Fe2O3·nH2O )、黄铁矿(FeS2)。

【板书】一、铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4【知识梳理】【讲解】铁的氧化物的用途：Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿。

Fe 2O 3+3CO ═2 Fe+3CO 2 Ⅱ.氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料。

【学生活动】思考如何制备铁的氢氧化物。

【说明】氧化亚铁、氧化铁，它们都不溶于水，所以不能与水反应制备出氢氧化物。

根据氢氧化铝的制备方法可知，制备方法是可用可溶性的铁盐、亚铁盐和碱发生复分解反应制备。

【演示实验】制备氢氧化物：FeCl 3、FeCl 2分别与NaOH 的反应。

【现象分析】【探究】如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？高温【PPT 展示】制取稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀的方法： 1、用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液。