3.2.3铁的重要化合物课后提升练习含答案解析

训练6铁的重要化合物[经典基础题]题组一铁单质的性质1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜2．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5题组二铁及其化合物的性质3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀4．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用()A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．氯水D．HNO3溶液题组三Fe2＋、Fe3＋的检验与转化6．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)37．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Cl2>Fe3＋C．Fe2＋与SCN－能形成红色物质D．Fe2＋被氧化为Fe3＋8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是()A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氯水D．KSCN溶液10．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－1[能力提升题]11．某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

"【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共36分。

)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

以下物质反映后必然有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反映②Fe与过量稀硫酸反映③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③ D．全数2. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，能够观看到的现象是( )A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，假设向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显转变。

当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，那么以下结论错误的选项是( )A．该溶液中必然含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋5．为了探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，某同窗设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的选项是( )实验操作实验现象离子反应实验结论32( )A．溶液中必然含Cu2＋B．溶液中必然含Fe2＋C．加入KSCN溶液必然不变血红色D．剩余固体中必然含Cu7. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，那么已反映的Fe3＋和未反映的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶28．向200 mL、0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，警惕加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量再也不转变，现在固体的质量为( )A．1.44 g B．1.6 gC．2.82 g D．4.36 g9．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反映一段时刻后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反映完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－210. 向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色显现。

第3课时铁的重要化合物课后练习案稳固提高A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反响生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B过错;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反响生成Fe(OH)2,C过错;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D 过错。

答案:A2.将1.12 g铁粉参加到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充沛反响后,其结果是()A.铁粉剩下,溶液呈浅绿色,Cl-根本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产品与复原产品的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl 3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉悉数溶解,反响生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显赤色;氧化生成的Fe2+和复原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。

答案:C3.为了查验某FeCl2溶液是否蜕变,可向溶液中参加()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液查验是否存在Fe3+。

答案:C4.下列物质反响后必定有+3价铁生成的是 ()①过量的Fe与Cl2反响②Fe与过量稀硫酸反响③FeCl2溶液中通入少数Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,因为不是在溶液中反响,因而过量的铁不会将氯化铁复原。

②中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2+。

③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。

④中首要发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响,但题中未给出反响物间相对量的联系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3悉数复原为FeCl2。

3.2.3 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2021·苏州高一检测)由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为() A．121B．12 3C．13 1 D．11 3【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的质量比。

Fe3O4可拆为FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物质的量之比为11即可。

【答案】 D2．(2021·厦门高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋【答案】 D3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．①②④D．①②③④【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④无水CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

【答案】 B4．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L－1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7【解析】n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×0.56 L22.4 L·mol－1＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 mol，所以n(Fe)n(O)＝13n(Cl)12n(H)＝13×0.75 mol12×0.7 mol＝57，即该氧化物的化学式为Fe5O7。

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课时提升作业(八)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2018·佛山模拟)下列氯化物中,既能由单质直接化合制得,又可由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32.下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是( )A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-====Fe3+D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响3.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③4.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误5.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+6.(2018·潮州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )①原溶液中Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④7.(2018·福州模拟)某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀硝酸溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是( )A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.FeCl38.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

第3课时 铁的重要化合物及Fe 3＋的氧化性 练基础落实1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋B ．苹果汁中含有Cu 2＋C ．苹果汁含有OH －D ．苹果汁含有Fe 3＋3．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④4．将过量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是( )A ．有白色沉淀生成B ．有红褐色沉淀生成C ．溶液由浅绿色变为黄色D ．不可能有无色气体产生5．能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是( )①SCN － ②Fe ③Fe 2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH －A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤ 练方法技巧6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制取单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuOCu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断规律 气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。

不要忽视这些实验的细节。

练综合拓展7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入____________。

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第3课时铁的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1。

有关铁的氧化物的说法正确的是( )A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH）2D。

FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B错误；FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误；FeO 中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误.答案：A2。

为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入（)A。

NaOH溶液 B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。

答案:C3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B。

③②①④C.③①②④D。

①②③④解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe（OH）3；③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe（SCN）3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。

课堂练习1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )4.①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 铁粉D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )A. 盐酸B. 硫酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液8．已知下述三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________。

第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。

＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。

铁粉呈黑色。

2．铁的氧化物(1)物理性质。

色粉末。

黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。

红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。

不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。

①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

氧化物，与盐酸反应的离子方程式。

碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

，是炼铁原料。

3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。

Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)制备(离子方程式)。

制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。

制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。

(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。

①实验及现象。

―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。

3-2-3 铁的重要化合物1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )A．铁锈的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和 H2C．除掉 FeCl 2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加过度铁粉，而后过滤D． Fe3+与 KSCN溶液反响产生红色积淀【答案】 C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原由可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变为 Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+-C．苹果汁中含有OHD．苹果汁中含有Na+【答案】 A【分析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，所以苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变为 Fe3+，应选 A。

3．在酸性溶液中，能大批共存的离子组是( )2+3+--A． Mg 、 Fe 、NO3、 SCN3+2+-2-B． Al、Fe、Cl、SO4C． K+、 Na+、 Cl -、 HCO3-+2++2-D． Na 、Ba 、 NH4、 SO4【答案】 B3+ - +【分析】 A、 Fe 和SCN反响，不可以大批共存，故 A 错误； B、 H 和四种离子之间均不可以发生反响，能够共存，故- +B 正确； C、HCO3可与 H 反响生成 H2O和 CO2，不可以大批共存，故C2+ 2-反响生成 BaSO4，不可以大批共存，故 D 错误。

错误； D、 Ba 和 SO41A ．铁与 FeCl 3 溶液反响： Fe ＋ Fe 3＋ ===2Fe 2＋＋3＋B ． Fe 与稀盐酸反响： 2Fe ＋ 6H ===2Fe ＋3H 2↑C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反响： Fe 2＋ ＋ Cl 2===Fe 3＋＋ 2Cl－D ． Fe(OH)3 与盐酸反响： Fe(OH)3＋ 3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O 【答案】 D5．某溶液中有2+2+3+3+NaOH 溶液，微热并Mg 、 Fe 、 Fe 和 Al 四种阳离子，若向此中加入过度的搅拌，过滤，在滤渣中再加入过度的盐酸，所得溶液中大批增添的阳离子是( )2+B2+3+D ． Al 3+A ． Mg ． Fe C ． Fe【答案】 C2+2+3+3+【分析】 Mg 、Fe 、 Fe 和 Al 四种阳离子中，若向此中加入过度的 NaOH 溶液，发生反响有：2+-2 ↓， Al 3+-3Mg +2OH=Mg(OH) +3OH=Al(OH) ↓，--2+-Al(OH) 3+OH=AlO 2 +2H 2O ， Fe +2OH=Fe(OH)2↓，3+-4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3， Fe +3OH=Fe(OH)3↓， 过滤后滤渣中含有 Mg(OH) 和 Fe(OH) ，在滤渣中再加入过度的盐酸，所得溶液中含有的阳232+3+3+离子是 Mg 和 Fe ，所以大批增添的阳离子为 Fe ，应选 C 。

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.3几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸6．制印刷电路时常用FeCl 3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铜、铁都有D ．烧杯中铜、铁都没有 7．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．3：2D ．2：38．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为2（）A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:59．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．33.5g D．5.6g10．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、有机推断题11．已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______(填名称)。

1．(对应考点一)下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

答案：D2．(对应考点一)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．Fe2＋解析：本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。

表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。

答案：D3．(对应考点二)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③解析：本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。

加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化为Fe3＋，遇SCN－反应显红色。

KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－反应显红色的实验现象不易观察，故C正确。

答案：C4．(对应考点二)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理3.2.3铁的重要化合物课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部解析：要使KSCN溶液变红，则一定要产生Fe3＋，①和③中Cl2可将Fe转化为Fe3＋，⑤中相当于有HNO3，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，④中Fe2O3溶于盐酸后产生的Fe3＋能与Fe反应，若Fe过量，则无Fe3＋。

答案：B2．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反应完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－2解析：该题可用极值法进行判断。

n(HCl)＝0.3 mol，设2.4 g粉末全部为Al(0.089 mol)，由Al～3HCl 可知，消耗0.089 mol Al需HCl 0.267 mol，盐酸过量；设2.4 g粉末全部为Fe(0.043 mol)，由Fe～2HCl 可知，消耗0.043 mol Fe需HCl 0.086 mol，所以金属混合物全部溶于盐酸中，反应后盐酸有剩余。

反应后溶液中剩余的HCl、生成的AlCl3、FeCl2都与NaOH溶液反应，假设Al3＋、Fe2＋沉淀完全，则此时溶液中的溶质为NaCl，根据n(Na＋)＝n(Cl－)，则过量的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.375 mol－0.3 mol＝0.075 mol，所以Fe2＋被沉淀，Al3＋大部分或全部转化为AlO－2，故反应后溶液中大量存在的离子为Na＋、AlO－2和Cl －。

课壹练习1.中国每年要进口 5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸 易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是（A. 赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B. 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变血红色D. FeO 俗称铁红2.某溶液由相同物质的量的CuCb 、FeCh 、AlCb 混合而成，向 该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含FE+的溶液中是否含有Fe 2+；乙组：检验含Fe'+的溶液中是否含有Fe”。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（） \^剂甲组乙组 A新制氯水.KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性KMnO 4溶液KSCN 溶液 液中存在较多的金属阳离子是（ A ・ Fe”、 Cu 2+ )B ・ Fe 2+> Al 3+C ・ Fe 3\ Al 3+4Fe”Fe,时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③C.③①B.③②D.①②③5.下图表示AlCh溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是（）A.①线表示A1”物质的量的变化B.兀表示A1C13的物质的量C.②③线表示AI（OH）3物质的量的变化D.④线表示A1O］物质的量的变化6.为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和C11SO4,剂是（）A.烧碱溶液C.铁粉D.硫酸7.只用一种试剂可区别Na2SO4> MgCl2> FeCI2>A以SO』3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（）A.盐酸B.硫酸C. NaOH 溶液D. NaNO3溶液8.已知下述三个实验均能发生化学反应:最好选用的试B.浓氨水①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe?+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+9.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。

1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部2．下列叙述正确的是()A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2 3 B．3 2C．1 2 D．1 16．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解7．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉8．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是()A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物。

第3课时铁的重要化合物40分钟课时作业[基础过关]一、铁的氧化物1．下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红答案 C解析磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能溶于盐酸生成Fe2＋和Fe3＋，所得溶液加入KSCN溶液变红色。

2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3答案 A解析题述现象说明化合物中含有Fe2＋。

二、铁的氢氧化物3．下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O4答案 A解析不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe(OH)3，但反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应。

4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋答案 D解析加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性；而氢氧化铁的红褐色沉淀比白色沉淀的颜色深得多，所以不可能存在Fe3＋；氢氧化镁亦为白色沉淀，所以无法定性判断是否含有Mg2＋。

5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案 B解析将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。

第3课时铁的重要化合物基础巩固1．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④解析2FeCl3＋Fe===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、Na2SO3＋H2O ＋SO2===2NaHSO3，以上反应均为化合反应。

Fe(OH)2不能用化合反应直接制得。

答案 C2．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A正确，B、C、D 错误。

答案 A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析先加入少量KSCN溶液，若无红色，证明无Fe3＋，然后加氯水，若出现红色，说明有Fe2＋存在。

答案 C4．有关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应解析Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。

高考化学铁及其化合物提升训练（含答案）铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，以下是铁及其化合物提升训练，请考生练习。

1.以下关于铁的表达正确的选项是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③不能经过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3④铁能在氧气中猛烈熄灭，但不能在水蒸气中熄灭⑤铁与硝酸反响的产物仅是Fe(NO3)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥【答案】B【解析】①中纯铁不易被锈蚀;③中可以经过化合反响生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3+Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2。

2.将以下4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再参与氯水即呈白色的是()A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe3O4【答案】A【解析】将这4种化合物溶于盐酸后，B、C、D项中均有Fe3+生成，参与KSCN后都呈白色，故扫除;只要FeS参与盐酸后生成Fe2+，参与氯水时被氧化成Fe3+而显白色。

3.把大批废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中参与过量硝酸，再参与过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发作变化，失掉红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣区分为()A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3【答案】A4.(2021福建卷)常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是()X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸② KOH溶液 SiO2 浓盐酸③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反响又能与稀硫酸反响;②中SiO2不能与浓盐酸反响;③中N2与O2在高温或许放电的条件下反响生成NO，N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反响生成NH3;④中在常温下，2FeCl3+Cu2===FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2N O2+2H2O。