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14 弱电解质的电离平衡 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共84张PPT)

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2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡课件新人教版

2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡课件新人教版
3．冰醋酸和 0.1 mol·L－1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图， 反映了离子浓度变化趋势。
对点速练 练点一 电离平衡的移动 1．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使 c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。 答案：C
弱酸
弱碱 水
(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分_离__子_化合物及某些_共__价_化合物，弱电解质主要是 某些_共__价_化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
第1讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
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考点一 弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质的概念 (1)概念
强碱 大多数盐
强酸
答案：B
4．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质 的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性

适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx

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答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析 当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质

高考专题_弱电解质的电离平衡PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习

高考专题_弱电解质的电离平衡PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
3.弱电解质电离平衡的特征： 弱——研究对象为弱电解质 动——动态平衡 等——v(电离)=v(结合) ≠0 定——条件一定，溶液中离子和分子的浓度一定 变——条件改变，平衡发生移动
4.影响电离平衡的外部因素： (1)温度：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进 电离 (2)浓度：电解质浓度越大，电离程度越小 (3)外加酸碱：加入酸或碱，抑制电离 (4)同离子效应：加入相同的离子，抑制电离
（教学提纲）高考专题：弱电解质的 电离平 衡第一 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
能力提升
1.向0.1 mol·L-1的H2S溶液中加入适量水，下列物理量
增大的是( A )
A.电离度
B.c(H+)
C.c(S2-)
D.c(H2S)
（教学提纲）高考专题：弱电解质的 电离平 衡第一 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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能力提升
3.常温下，已知7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是 三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反 应： ①NaCN+HNO2====HCN+NaNO2 ②NaCN+HF====HCN+NaF ③NaNO2+HF====HNO2+NaF 常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是( B ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt课件

高三一轮复习 弱电解质的电离平衡ppt课件

＋，要使溶液中cCHc3HCO＋OH值增大，可以采取的措施是(
)
A．加少量烧碱溶液
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水
CH3COO－＋H
精选课件
15
3、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相
对大小一种参数
（1）、计算方法：
对于一元弱酸 HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
K=
离子化合物
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2
共价化合物
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
精选课件
4
注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电 离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不 是通过熔液的导电性强弱来确定。
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- ) K=
c(MOH) （2）电离平衡常数的化学含义：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
精选课件
16
(3)、影响电离平衡常数大小的因素： （1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电 解质的电离常数不同。
MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH-
（2）弱电解质的电离 NH3·H2O
NH4 பைடு நூலகம் +OH-
（3）酸式盐的电离 NNaaHHCSOO34：：NNaaHHCSOO34==NNaa++++HHCSOO精34--选熔课件融状态NaHSO4=Na++H++S水O4溶2—液6

高考化学一轮总复习第八章第26讲弱电解质的电离平衡课件

高考化学一轮总复习第八章第26讲弱电解质的电离平衡课件
答案：第一步电离产生的 H＋对第二步的电离起抑制作用
[题组设计]
练题组 提高解题能力
题组 1 电离平衡常数的应用
1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10 分别是下列有关的三种
酸相的同电温离度常下数，(2酸5 ℃的)电，若离已常知数下越列大反，应该可以酸发的生酸：性N越aC强N＋，H结NO合2=强==酸HC制N取＋N弱a酸NO分2 析N可aC知N＋， H亚F硝==酸=H的CN酸＋性Na大F 于N氢aN氰O2酸＋H而F小==于=H氢NO氟2＋酸N，aF所。由以此亚可硝判酸断的下列电叙离述平中衡不常正数确的为是4(.6B×)10－ A4，．故K(HBF)错＝误7.2。×10－4
答案：(1)2HCOOH＋CO23－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ (2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－ 3 (3)CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO－ 3
2．H2CO3 的电离平衡常数 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的 Ka1、Ka2 差别很大 的原因________________________________(从电离平衡的角度解释)。
CH3COO－
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0
平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
Ka
____
____ ____ ____
____
加入少量
冰醋酸
____
____ ____ ____
____
实例(稀溶液) 通入 HCl(g) 加 NaOH(s)
①开始时，v(电离) 最大 ，而 v(结合)为 0 。 ②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

《弱电解质电离平衡》课件

《弱电解质电离平衡》课件

3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡

特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。

高中化学总复习 一轮复习弱电解质的电离平衡(ppt文件38张)


水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子 发生电离
2、水的离子积常数——KW H2O H＋ ＋OH－ c(H2O） △ H＞ 0
c(H+)×c(OH-）
电离常数： K 电离＝
K电离 . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw叫做水的 离子积
+) .c( OH-) c ( H Kw =
C(H+)
溶液体积
弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离 1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因： ①温度:越热越电离 ②浓度:越稀越电离
③加入其它物质，符合勒夏特列原理
四、电离和电解质溶液导电
1、电离： 电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。 2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 共价化合物中的酸，溶于水电离
方法6 ：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。
盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸
完全电离，离子浓度大。
方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说 明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸 因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
【思考2】
如何设计实验证明醋酸是弱酸？
方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸 和醋酸的pH。 盐酸的pH=2，醋酸的pH约为4
证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离 。
方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性 实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。
说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸 完全电离，则醋酸就不完全电离。

2021届高三化学大一轮复习课件——弱电解质的电离平衡(共45张PPT)


D．25 ℃时，欲使醋酸溶液 pH、电离常数 Ka 和电离程度都减 小，可加入少量冰醋酸
解析： A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电 离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中 c(H＋) 减 小 ， c(OH － ) 增 大 ， 正 确 ； C 项 ， 向 醋 酸 溶 液 中 加 入 CH3COONa 固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确； D 项，温度不变，电离常数不变，错误。 答案：D
2021 届高三化学大一轮复习课件 ——弱电解质的电离平衡
基础落实(一) 弱电解质的电离及其影响因素 (一)强、弱电解质 1．概念
2．与化合物类型的关系 离子
共价
强电解质主要是大共部价分____化合物及某些____化合物，弱
电解质主要是某些____化合物。
3．电离方程式的书写 强电解质用“===”连接，弱电解质用“
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4
2H＋＋SO24－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这
四种酸的强弱
解析：由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离， 高氯酸的 Ka 最大，是这四种酸中最强的酸，A、B 正确；硫酸 在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，C 错误；在水中，四种 酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D 正确。 答案：C
4．H2CO3 和 H2S 在 25 ℃时的电离常数如表：
电离常数
Ka1
Ka2
H2CO3
4.2×10－7 5.6×10－11
H2S
5.7×10－8 1.2×10－15
则下列反应可能发生的是
()
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3

高考化学专题复习14弱电解质的电离平衡(共84张PPT)

H＋对第二级的电离有抑制作用。
基础自测
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√
[答案] A
能力提升
核心突破
突破三 电离平衡常数的应用
[特别提醒](1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温 度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。
(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。
(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。
(4)25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝ 5.6×10 K K －11，它的 a1、 a2 差别很大的原因是第一级电离出的
增大 增大
减小 增大
减弱 增强
不变 不变
逆向
增大
增大
增强
不变
正向 正向 正向
减小 减小 增大
减小
减小 增大
增强
增强 增强
不变
不变 增大
基础自测
能力提升
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较
[方法技巧] 图象法理解一强一弱的稀释规律
2021届高考新பைடு நூலகம்改化学一轮复习 全程考点透析
（14）弱电解质的电离平衡
教材研读
一 弱电解质的电离平衡 二 弱电解质的电离平衡常数
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较 突破二 电离平衡的移动分析 突破三 电离平衡常数的应用
教材研读
一 弱电解质的电离平衡
全部 部分
强碱
大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
正向 正向
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
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[特别提醒](1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温 度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。
(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。
(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。
(4)25 ℃时，H2CO3 的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝ 5.6×10 K K －11，它的 a1、 a2 差别很大的原因是第一级电离出的
增大 增大
减小 增大
减弱 增强
不变 不变
逆向
增大
增大
增强
不变
正向 正向 正向
减小 减小 增大
减小
减小 增大
增强
增强 增强
不变
不变 增大
基础自测
能力提升
核心突破
突破一 电解质强弱的判断与比较
[方法技巧] 图象法理解一强一弱的稀释规律
H＋对第二级的电离有抑制作用。
基础自测
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√
[答案] A
能力提升
核心突破
突破三 电离平衡常数的应用
教材研读
二 弱电解质的电离平衡常数
（3）电离度 ①概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数 占原电解质总数的分数。
③影响因素
温度的 升高温度,电离平衡向右移动,电离度 增大 ; 影响 降低温度,电离平衡向左移动,电离度 减小 .
浓度的 当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ; 影响 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大 .
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的 加水稀释到相同的pH，盐酸加入
pH 大
的水多
(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的 加水稀释到相同的pH，醋酸加入
pH 大
的水多
核心突破
突破二 电离平衡的移动分析
[方法技巧]从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原 理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件 后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不 能作出判断，应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。
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（14）弱电解质的电离平衡
教材研读
一 弱电解质的电离平衡 二 弱电解质的电离平衡常数
核心突破Байду номын сангаас
突破一 电解质强弱的判断与比较 突破二 电离平衡的移动分析 突破三 电离平衡常数的应用
教材研读
一 弱电解质的电离平衡
全部 部分
强碱
大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
正向 正向