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第23讲弱电解质的电离平衡目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查弱电解质的电离特点高频考点2 考查溶液导电性图像分析高频考点3 考查外界条件对电离平衡的影响高频考点4 考查强、弱电解质的判断与比较高频考点5 考查电离常数的应用高频考点6考查电离平衡常数的有关计算高频考点7 考查弱电解质的判断方法正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变4.电离方程式的书写(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
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2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)第一节弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
( 中频 )弱电解质的电离平衡1 ．电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2 ．电离平衡的特征3 ．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质 CH 3 COOH 的电离为例：CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H ＋电离平衡常数1 ．表达式(1) 对于一元弱酸 HA ：HA H ＋＋ A －，平衡常数 K ＝；(2) 对于一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋ OH －，平衡常数 K ＝。
2 ．意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3 ．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1 ≫ K 2 ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1 ．易误诊断 ( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 。
(1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ， HA 溶液中存在： HA == =H ＋＋ A －( )(5) 温度不变，向 CH 3 COOH 溶液中加入 CH 3 COONa ，平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 ( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) √(6) √ (7) × (8) ×2 ． NH3 · H 2 O 在水溶液中的电离方程式为： __________________________ ，其电离常数表达式为： _____________________________________________ 。
2019高考化学一轮复习主题20 弱电解质的电离（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习主题20 弱电解质的电离（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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主题20:弱电解质的电离李仕才考点一弱电解质的电离一、强、弱电解质1.概念2。
电离方程式的书写(1）强电解质电离方程式两边用⑤连接,弱电解质用⑥。
（2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远大于第二步，如碳酸的电离:⑦、⑧。
(3)多元弱碱电离方程式书写时一步完成，如氢氧化铁的电离：⑨。
（4）酸式盐a。
强酸的酸式盐，如NaHSO4Na++H++S。
b。
弱酸的酸式盐，如NaHCO3Na++HC、HC H++C。
注意:在熔融状态时,NaHSO4Na++HS.二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立2。
电离平衡的特征3.影响电离平衡的因素(1）温度：温度升高，电离平衡移动,电离程度。
（2）浓度:稀释溶液，电离平衡移动,电离程度。
(3）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。
（4)加入能与电离出的离子反应的物质:电离平衡移动，电离程度。
4。
电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响,其移动的规律遵循勒夏特列原理实例（稀溶CH3COOH H++CH3COO—ΔH〉0液）改变条件平衡移动方向n（H+）c(H+)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变加HCl(g ）向左增大增大增强不变加NaOH(s）向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大三、外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”1.稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质电解质是指的化合物；非电解质是指的化合物。
2．强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看，一般地说，强电解质为、、及等；弱电解质为、、及等。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质：①一元弱酸、弱碱一步完成，如NH3·H2O：；CH3COOH： .②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：， .③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3 .(3)酸式盐：①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：，②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为：。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．以弱电解质AB的电离为例：AB A+＋B-，填写下列空白：温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡右移．温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡左移．加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+，外界条件改变对平衡的影响（填写下表）三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
（新课标）2019高考化学一轮复习专题四基本理论第23讲弱电解质的电离平衡夯基提能作业1.根据表中数据(均在同温、同压下测定):酸HX HY HZ0.1 0.2 0.37.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY2.在某温度下,0.1 mol·L-1的HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-5、4.9×10-10、4.3×10-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的是( )A.HNO2B.CH3COOHC.HCND.H2CO33.已知:H2S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。
在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )A.1B.2C.大于2D.在1~2之间4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O N+OH-,如想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是( )A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3D.加入少量NaOH5.液态化合物AB会发生微弱的电离,电离方程式为AB A++B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是( )A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 ℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)D.AB的电离是吸热过程6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍,测得pH<4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱7.下列说法中正确的是( )A.加水稀释0.01 mol·L -1的CH 3COOH 溶液,溶液中c(OH -)减小B.室温时,0.1 mol·L -1的某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H +)相同B.100 mL 0.1 mol·L -1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH 都为5 D.相同浓度时导电能力醋酸强9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。
请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)A 、B 、C 三点溶液中c(H +)由小到大的顺序是 。
(3)A 、B 、C 三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。
(4)若使C 点溶液中c(CH 3COO -)增大,而c(H +)减小,可采取的措施主要有:① ;② ;③ 。
10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数CH 3COOHCH 3COOH CH 3COO -+H +1.75×10-5H 2CO 3H 2CO 3 H ++HCHC H ++CK 1=4.4×10-7K 2=4.7×10-11 H 2SH 2SH ++HS - HS- H ++S 2- K 1=9.1×10-8 K 2=1.1×10-12H 3PO 4H 3PO 4H ++H 2PK 1=7.1×10-3H 2P H ++HPHPH ++PK 2=6.3×10-8K 3=4.2×10-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K 值不同,那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
(3)若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HC 、H 2S 、H 3PO 4、H 2P 、HP 都看作是酸,其中酸性最强的是 ,最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。
同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律,此规律是 ,产生此规律的原因是 。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实 (填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案:B 组 提升题组11.pH=2的两种一元酸x 和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加0.1 mol·L -1NaOH 溶液至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ,则()A.x 为弱酸,V x <V yB.x 为强酸,V x >V yC.y 为弱酸,V x <V yD.y 为强酸,V x <V y12.关于物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的氨水和KOH 溶液,下列叙述正确的是( ) A.c(N)=c(K +)B.导电能力:氨水=KOH 溶液C.稀释至原体积的10倍后pH:氨水<KOH 溶液D.中和HCl的量:氨水=KOH溶液13.(2016河北南宫一中模拟)常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是( )①②③④0.1 mol·L-1NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液A.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):①>③C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)>V(CH3COOH溶液)14.等体积、浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A.酸性:HB>HA>H2CO3B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)>c(B-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3>HA>HBD.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-115.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2CO3K1=4.3×10-7电离常数(25 ℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K2=5.6×10-11(1)依据表格中三种酸的电离常数,判断三种酸酸性由强到弱的顺序为。
(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN?若能写出反应的化学方程式: 。
(3)同浓度的HCOO-、HC、C、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是。
(4)①升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度,HCOOH的电离程度如何变化? 。
②加水稀释,如何变化? 。
(5)pH=4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗? 。
(6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸?。
答案全解全析A组基础题组1.A 电离平衡常数K a(HX)>K a(HY)>K a(HZ),故电离程度:HX>HY>HZ。
2.C 根据题示信息,HCN的电离常数最小,也就是说这四种酸中HCN最难电离,因此,均为0.1 mol·L-1的这四种酸,HCN的电离程度最小,即溶液中c(H+)最小。
3.C 氢硫酸是二元弱酸,分步电离:H 2S H++HS-,HS- H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)≪c(H+)。
4.B 升高温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)仍较原来增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3,平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量NaOH,c(N)减小且c(OH-)增大。
5.D 由于K(25 ℃)<K(35 ℃),故c(A+)随温度的升高而增大,A错;由电离方程式可知,任何温度下,都存在c(A+)=c(B-),B错;由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C错;由于K(25 ℃)<K(35 ℃),因此AB的电离是吸热过程,D正确。
6.A A项,pH相同,说明两溶液中的c(H+)相同,与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同,无法证明醋酸是否已完全电离。
B项,若为强酸,常温下0.1 mol·L-1的一元酸,pH=1,而醋酸的pH=4,证明CH3COOH未完全电离,是弱电解质。
C项,若为强酸,常温下pH=1的一元酸稀释至原体积的1 000倍后,溶液的pH=4,而pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍后pH<4,证明醋酸是弱酸。
D项,相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱,证明其溶液中离子浓度小,即CH3COOH未完全电离。
7.B 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液较稀,加水稀释导致溶液酸性减弱,c(H+)减小,而溶液中c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大,A项错误;溶液中的c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1,pH=4,B项正确;氨水加水稀释后,溶液中的n(NH3·H2O)减小,n(N)增大,的值减小,C项错误;盐酸是强酸,抑制水的电离,氯化铵是强酸弱碱盐,N的水解促进水的电离,D项错误。
8.B 由于盐酸为强酸,醋酸为弱酸,当两者浓度相同时,溶液中c(H+)不同,应为c(H+)盐酸>c(H+)醋酸,故A错;由于两溶液中溶质的物质的量相等,且均为一元酸,所以两溶液能中和等物质的量的NaOH,故B对;pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍后,pH=5,而pH=3的醋酸稀释至原体积的100倍后,由于在稀释过程中,溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H+,导致稀释后溶液的pH<5,故C错;相同浓度时,两溶液中自由移动的离子浓度不同,导电能力盐酸强,故D错。
