高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)

水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。

在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

这一过程可以通过pH值来进行量化。

本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。

一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。

这表明水是一个弱电解质。

二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。

它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。

pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。

三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。

2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。

3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。

在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。

举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。

四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。

许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。

例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。

高三化学溶液的酸碱性与pH 的关系知识精讲 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。

2、影响水电离平衡的因素。

3、溶液的酸碱性与pH 关系。

4、pH 的有关计算。

二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。

2、掌握影响水的电离平衡的因素。

3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。

4、初步学会有关pH 的简单计算。

三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。

2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。

四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。

2、利用水的离子积进行有关计算。

3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。

4、影响水的电离平衡的因素。

五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。

2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。

100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。

3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。

（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。

高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。

25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。

任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。

2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。

25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。

2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。

3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。

4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。

专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

3.能进行pH的简单计算。

4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。

答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。

(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。

3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。

(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

考点导学48 水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离(一)水的电离平衡1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H23O＋＋OH－，可简写为H2＋＋OH－。

(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。

[点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

2．水的离子积常数[点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。

3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，水的电离；温度降低，水的电离。

(2)酸、碱：水的电离。

(3)能水解的盐：水的电离。

(4)实例(填写下表)：(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。

如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。

如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是.( )A ．1∶10∶1010∶109B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶109室温下，水电离的c (H ＋)或c (OH －)的计算方法(1)中性溶液c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1(2)酸溶液⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)＝c 酸(H ＋)＋c 水(H ＋)c (OH －)＝c 水(OH －)＝c 水(H ＋)酸溶液中，H ＋来源于酸的电离和水的电离，而OH －只来源于水的电离。

最新高考化学考点总结-水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=21pKwT ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12. 1图一图二想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（①形状②T1、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。

建议以[H+]、[OH—]=Kw，和pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。

）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡），无法精确到小数点后1倍。

【热点思维】【热点释疑】1、影响水的电离平衡的因素有哪些?（1）加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离。

（2）加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离。

（3）加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离。

（4）升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离。

（5）投入金属钠：因消耗水电离产生的H+，促进水的电离。

2、怎样计算水电离的c(H+)或c(OH-)(25 ℃)?（1）一定温度下，无论是稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子积K W=c(H+)·c(OH-)均不变，水电离出的c(H+)=c(OH-)，K W只与温度有关，只有在25 ℃时，K W=1×10-14。

（2）溶质为酸的溶液。

H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水电离。

如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。

（3）溶质为碱的溶液。

OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水电离。

如pH=12的NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol·L-1。

（4）水解呈酸性或碱性的盐溶液。

H+和OH-均由水电离产生。

如pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1；pH=9的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1。

【热点考题】【典例】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。

如某溶液溶质的物质的量浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。

下列表达正确的是( )A．中性溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14B．pC(H+)=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1C．pC(OH-)=a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH-)=b，则a=b-1D．pC(OH-)=3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH-)=5【答案】D【热点透析】【对点高考】【2012上海卷】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液【答案】D【解析】试题分析： A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。

专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。

(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。

2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。

如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。

目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。

2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7分析原因：H2O H++OH－Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=21pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.1pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。

）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照比色卡），无法精确到小数点后1倍。

另外使用时不能预先润湿试纸。

否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。

③pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH 值的变化。

由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H +]或碱溶液中的[OH —]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应[H +]或[OH —]减小的幅度降低。

水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。

然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。

其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。

本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。

一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。

这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。

换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。

这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。

水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。

酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。

例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。

通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。

二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。

pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。

小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。

pH值的计算是通过负对数函数来实现的。

具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。

即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。

对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。

通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。

这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。

三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。

以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。

2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。

2022年高考化学总复习：水的电离和溶液的pH复习目标1.了解水的电离、离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。

水的电离平衡常数的表达式为K ＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。

(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。

③加能水解的盐，可与水电离出的H ＋或OH －结合，使水的电离平衡正向移动。

2．水的离子积(1)表达式：K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。

(2)影响因素：一定温度时，K w 是个常数，K w 只与温度有关，温度越高，K w 越大。

25℃时，K w ＝1×10－14，100℃时，K w ＝1×10－12。

(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

(1)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变(×)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，K w 变大。

(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变(×)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。

(3)室温下，0.1mol·L －1的HCl 溶液与0.1mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等(√)(4)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)错因：CH 3COONH 4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。

1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解的盐Na 2CO 3正不变增大增大减小NH 4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小2．如何计算水电离的c (H ＋)或c (OH －)(1)任何情况下水电离产生的c (H ＋)和c (OH －)总是相等的。

第22讲水的电离与溶液的pH1．认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。

2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，并运用平衡移动原理解决实际问题。

2.科学研究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

3.证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能运用pH计算模型进行pH的简单计算。

知识点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。

2.水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3.影响水电离平衡的因素体系变化平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)条件HCl逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小可水解的盐Na 2CO 3正不变增大增大减小NH 4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小知识点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。

(1)酸性溶液：c (H ＋)>c (OH －)，常温下，pH<7。