下载文档原格式
化学平衡 化学平衡常数1．425 ℃时，在1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是( )A ．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B ．图甲表示的反应为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．图甲中H 2的转化率＋图乙中HI 的转化率＝100%D ．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析 比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c (HI)、c (H 2)、c (I 2)相同；图甲中化学反应方程式为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；图甲中H 2的转化率为1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI 的转化率为2.00－1.582.00×100%＝21%，故A 、B 、C 项正确。
答案 D2．为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI 过量，主要检验是否存在Fe3＋。
答案 D3．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。
如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。
2020年高考化学题集锦第十章电离平衡胶体19．(2020年高考广东化学卷，强弱电解质)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源［答案］BD。
2．(2020年高考广东化学卷，电解质-水的电离)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸［答案］B。
10．(2020年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3［答案］D。
3．(2020年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7［答案］C。
13．(2020年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小［答案］B。
11．(2020年高考理综天津卷，6分，电解质)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低(D)将水加热，K W增大，pH不变［答案］B。
2020届高考化学12题必考题训练：水溶液中的离子平衡选择题【新题速递答案+详解】1．（惠州市2020届高三二调）下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是A．图中温度T1 <T2B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝ED．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等【答案】C【解析】A、B点Kw = 1×10－12，A点Kw= 1×10－14，温度越高Kw越大，所以温度T2 < T1，故A错误；B、T1温度下pH＝6的溶液呈中性，故B错误；C、曲线上的点Kw 都相等，温度越高Kw越大，所以两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E，故C正确；D、E、D两点Kw相等，水的电离可能被抑制，也可能被促进，故D错误；答案为C。
2.下列说法正确的是( )A.铅蓄电池在充电过程中，正、负极质量都增大B.标准状况下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023个碳原子C.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）减小解析充电时，阳极PbSO4→PbO2，阴极PbSO4→Pb，质量均减小，A错误；CCl4在标准状况下为液体，B错误；CH3COOH稀释时，OH－浓度增大，C错误；温度升高，促进水解，平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－正向移动，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）减小，D正确。
答案 D3．（河北省衡水中学2020届高三下学期一调）电解质的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol •L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
2020年高考化学试题-----电离平衡（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3 =Na+ + HCO3-, HCO3-H+ + CO32-H2O H++OH-（05全国卷Ⅱ）10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)（05天津）11．下列叙述正确的是A．反应Na2O2 + 2HCl == 2NaCl + H2O2为氧化还原反应B．反应仅涉及消去反应类型C．10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）（05北京）11．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数(05上海)16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液（05广东）8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O →2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH③CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-⑤CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑A、②④B、①②⑤C、③④⑥D、①③⑤⑥（05全国卷Ⅲ）10．向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na＋、CO-23B．Na＋、HCO-3C．HCO-3、CO-23D．Na＋、OH－(05上海)9、下列实验基本操作错误的是（）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上（05江苏）8．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲考点2020年考纲要求1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3、了解水的电离、离子积常数。
4、了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积( Ksp)的含义，能进行相关的计算。
ⅠⅡⅡⅡIIIIIIIII本节考向题型研究汇总题型考向考点/考向考试要求选择题电离平衡、水解平衡、溶解沉淀平衡III填空题K sp计算滴定计算III考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。
2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是()A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B. a、d对应的纵坐标数值分别是：>10−12、>10−7C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点【答案】B【解析】解：A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度>10−12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10−7mol/L，故B错误；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C正确；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点，故D正确．故选B．A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移；B.d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，根据物料守恒分析；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性．本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．2.下列四个图象的有关说法正确的是()A. ①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183kJ⋅mol−1B. ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C. ③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. ④表示10 mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【答案】D【解析】解：A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=−183kJ⋅mol−1，故A错误；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大．3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A. 甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B. 乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D. 丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
专题1 弱电解质的电离平衡【名师预测】本专题高考考查内容主要有三个，一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。
本专题内容是电解质溶液理论的基础，以选择题和填空题为主，试题难度中等。
【知识精讲】一、体系构建二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)＞v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH 33COO －＋H ＋ΔH ＞0的影响。
三、电离平衡常数 1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c －c＋c。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c＋c －c。
2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
考点五十五电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10－7K=1.8×10－5K=4.69×10－11K2=7.1×10－15下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClO K=3×10－8K1=4.4×10－7H2CO3K2=4.7×10－11A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
学科*网4．硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。
下列说法正确的是酸H2SO4HNO3HClO4 K1 6.3×10－9 4.2×10－10 1.6×10－5A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42H＋＋B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C．在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×10－4mol/LD．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋【答案】D5．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃):HB初始浓度/mol·L-1 1.00 0.100c(HB) 0.996 0.098 7平衡浓度/mol·L-1c(B-)或c(H+) ①4.21×10-3②1.34×10-3③1.78×10-5④1.82×10-5K a=⑤0.421% ⑥1.34%α=×100%分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大【答案】D6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．K b1(N2H4)=10-6【答案】A【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2O N2H62++OH-可得K b2(N2H4)＝，则K b1(N2H4)/K b2(N2H4)＝，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=K b1(N2H4)/K b2(N2H4)=，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确。
C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2O N2H5++OH-，得K b1(N2H4)＝，D正确；答案选A。
学科*网7．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是A．pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)B．c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值C．该酸的电离常数K a1=10-1.3D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性【答案】C8．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大【答案】B9．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D10．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K a(HA)=1×10-6B．b点时，c(B+)=c(A-)C．c点时，混合溶液中随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：，故A 错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C.c点时，水解平衡常数K h只与温度有关，温度升高，K h增大，减小，减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。
学科*网11．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
下列叙述错误的是已知：①HA的电离平衡常数：②pK a=-lgK aA．酸性：HA>HBB．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC．T℃时，弱酸HB的pK a≈5D．弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大【答案】D12．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1B．pH=7的溶液中： c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)C．pH=a的溶液中： c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)D．25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×104【答案】BD化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平K a＝1.8×10－5K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11K a＝3.0×10－8衡常数回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
