2020版高考化学复习 课时规范练11 氯、溴、碘及其化合物 苏教版

氯、溴、碘及其化合物同步练习一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾3．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子4．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤6．关于溴的说法中不正确的是（）A.溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B.溴在海水中易化合态存在C.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同D.溴有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大7.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色8.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发、过滤 D.升华C.溶解、加AgNO39．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO4-→Mn2+D.Zn→Zn2+、HCl、HBr。

A、B、C不知分别是哪种，已知A、B10.有A、B、C三种气体，它们是Cl2混合不反应，则下面判断正确的是( )A.C一定不是HClB.A、B能确定也不是HBrC.C可能是HClD.C不是Cl211．1962年，英国青年化学家以巴特莱将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6==XePtF6。

考点11 氯、溴、碘及其化合物1．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．(2015·海南化学，20­Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应4．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________________________________________________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。

氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。

1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。

3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。

4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。

5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。

实验室里闻Cl2的方法：。

2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。

A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。

反应方程式：注意:①铁有和两种价态。

铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。

课时规范练11氯、卤族元素及其重要化合物一、选择题:本题共9小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2023江苏南通三模)NaClO是家用消毒液的有效成分,这是利用了NaClO的()A.碱性B.强氧化性C.还原性D.受热后不稳定性2.用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.(2023广东广州三模)某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH),既能杀菌消毒又能漂白。

下列用来解释事实的离子方程式不正确的是()A.该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2:2ClO-+H2O22Cl-+O2↑+2OH-D.该溶液加白醋可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4.)D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子5.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式为2I -+H 2O 2I 2+2OH -B.②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I -D.操作Z 的名称是加热6.(2023广东潮州二模)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图,下列说法错误的是 ( )A.进入吹出塔前,Br -被氧化为Br 2B.吸收塔中SO 2作还原剂C.经过吸收塔后,溴元素得到富集D.两次通入水蒸气的作用都是参加反应7.二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。

下列有关ClO 2的制备与杀菌的说法不合理的是( )A.NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl,则n (氧化剂)∶n (还原剂)=1∶4B.ClO 2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO 2+2OH -Cl O 3-+Cl O 2-+H 2OC.可用饱和食盐水除去ClO 2中的HClD.等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强8.(2023湖北四地联考)某无色溶液可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、S O 32-、S O 42-中的若干种,依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量),观察到的现象如下:下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是Na +、Br -B.肯定没有的离子是Ba 2+、S O 42-C.如果步骤(2)没有加入稀硝酸,白色沉淀可能含有BaSO 3D.如果将步骤(1)中氯水换成H 2O 2,对结论没有影响 9.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。

第一单元氯､溴､碘及其化合物1.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:Cl2有很强的氧化性,但是Cl2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,A不正确｡3517Cl与3717Cl具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确｡饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl,又可降低Cl2的溶解度,故C正确｡由气体体积求气体的物质的量､气体分子数､原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确｡答案:C2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热､尾气应处理,A项正确｡向上排空气法收集Cl2是正确的,B项错误｡在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确｡答案:B3.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是( )答案:C4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:④棉球仍为白色答案:A5.关于卤族元素的下列说法中错误的是( )A.氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B.液溴保存在细口瓶中,加水封C.氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D.碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6.现在下列物质:①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部答案:D7.已知某溶液中Cl-､Br-､I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的Cl-､Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为( )A.1:3B.3:1C.2:1D.1:2答案:A8.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾､氯酸钾和氯化钾的溶液｡测得该溶液中c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A.1:1B.2:5C.7:2D.2:7解析:由题意知c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5｡因为转移电子生成Cl-,所以Cl-得电子数与ClO-､ClO-3失电子数之比为7:2:5｡因为1 mol Cl得1 mol电子,所以KCl与KClO的物质的量之比为7:2｡答案:C9.下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2—做消毒剂;②AgBr—制胶卷､感光纸;③AgI—人工降雨;④碘—预防甲状腺肿大;⑤淀粉—检验I2的存在;⑥NaClO—漂白纺织物｡A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:Cl2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷､感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO,有较强的漂白性,故全部正确｡答案:D10.已知:KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好｡下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性解析:A项说明Cl2具有氧化性,B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO,C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性,D项的反应为Cl2+2KI==2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性｡答案:D11.(2020·石家庄质检一)实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO2+4HCl(浓)@nCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;③KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是( )A.参加反应的HCl的物质的量相等B.转移电子的总数相等C.消耗氧化剂的物质的量相等D.被氧化的氯离子数不相等答案:D12.对某酸性溶液(可能含有Br-､SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸｡对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4解析:①加热能生成可使品红溶液褪色的气体(SO2)的是H2SO3:H2SO3@SO2↑+H2O;②加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的是NH+4:NH+4+OH-@NH3↑+H2O;③加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-;加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2++SO2-4==BaSO4↓;由于Cl2+H2SO3+H2O==4H++2Cl-+SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4｡答案:B13.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验｡(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为________｡(2)氯气能使湿润的红色布条褪色｡对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能｡请你设计实验,得出正确结论｡①提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_____________________________;假设三:_____________________________;假设四:盐酸使布条褪色｡②设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)③实验过程实验Ⅰ:_____________________________;实验Ⅱ:_____________________________;实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色｡④得出结论:__________________________________________________________(3)用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)｡(4)这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图｡解析:(1)A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气｡(2)氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O､Cl2､HClO､HCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设｡要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O､Cl2､HCl不能使有色布条褪色即可｡将有色布条分别放在干燥的氯气中､盐酸中､水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色｡(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳｡在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HClO,能使有色布条褪色｡(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染｡应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置｡答案:(1)MnO2+4H++2Cl-@Mn2++Cl2↑+2H2O(2)①氯气使布条褪色 HClO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色(3)下层液上层液(4)没有处理尾气,会造成环境污染改进部分如下图所示(或其他合理方案,原理､试剂､密封均正确才能得分)14.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性｡下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A､B和C的化学式:A________,B________,C________｡(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:__________________________________________;__________________________________________｡(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______________________________________｡(4)写出由F→H的化学方程式:__________________________________________｡解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B 为NaClO(NaCl､NaClO3溶液均呈中性);NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI 氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4｡答案:(1)NaI NaClO AgI(2)2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-==2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O15.(2020·陕西省西安市质检)我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质｡查有关资料可知碘单质有升华现象｡下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验｡(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬｡(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌､煮沸､冷却､________(填一种操作名称)｡(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________｡(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡､静置,可以观察到四氯化碳层呈________色｡经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起________作用｡(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质｡为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:__________________________________________________________｡(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________________________________｡解析:(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧｡(3)滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O｡(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色｡(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失｡(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在｡答案:(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I -+H 2O 2+2H +==I 2+2H 2O (4)紫红 萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量(6)取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)16.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol ｡(1)原NaOH 溶液的质量分数为________｡ (2)所得溶液中Cl -的物质的量为________mol ｡(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2):n(H 2)=________｡解析:(1)n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol/L=0.3 mol,故NaOH 的质量为m 1(NaOH)=0.3 m ol×40 g ∙mol -1=12 g,溶液的质量为m 2=100 mL×1.12 g ∙mL -1=112 g ｡所以NaOH 溶液的质量分数为w(NaOH)=12m m ×100%=12112g g×100%=10.7%｡ (2)根据Na 守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol,即n(Cl -)=0.25 mol ｡(3)从所给物质间的反应情况看,可以将原来的Cl 2分为两部分,一部分发生反应①H 2+Cl 2==2HCl,此部分转化为NaCl,另一部分发生反应②Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,从反应②可推出该部分Cl 2的物质的量n 1(Cl 2)=n(NaClO)=0.0500 mol,根据NaOH 守恒发生反应①的Cl 2为 n 2(Cl 2)=[n(NaOH)-n(NaClO)×2]/2 =(0.3 mol-0.0500 mol×2)/2=0.1 mol, 此部分需要H 2也为0.1 mol,即n(H 2)=0.1 mol, 因此参加反应的Cl 2和H 2物质的量之比为12222()()0.05000.1()0.1n Cl n Cl mol mol n H mol ++==3:2｡ 答案:(1)10.7% (2)0.25 (3)3:2。

课时规范练11氯、溴、碘及其化合物一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒B.Cl2能与NaOH溶液反应生成两种正盐C.Cl2能与Fe反应生成FeCl2D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰2.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CC14层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+3.(2019四川南充模拟)下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④4.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作,下列对应的装置合理、操作规范的是()5.(2019湖北华师一附中周测)A是中学化学中常见的单质,B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。

下列判断正确的是()A.A可能是金属,也可能是非金属B.A、B、C含有一种相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈碱性D.反应①②不一定都是氧化还原反应6.(2019湖南株洲调研)我国有广阔的海岸线,建设海峡经济区,海水的综合利用大有可为。

如图所示为海水综合利用的部分流程,有关说法正确的是()A.上述工艺流程中涉及化合、分解、复分解和置换反应B.①只发生了化学变化,②是用电解熔融NaCl 制备Cl 2C.③④涉及的反应均为氧化还原反应,⑤只需要蒸馏即可得到单质Br 2D.④中反应的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O 4H ++S O 42-+2Br -7.(2019甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

1对1个性化教案教导处签字：日期：年月日氯、溴、碘及其化合物------讲义一、课堂热身二、教学内容知识点一：氯气的生产原理1、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

海水中的主要元素及含量如下表：2、海水中氯化物的含量相当高。

海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。

地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014 t，因而溴被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010 t 。

3、氯气的制备：1)氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。

原理：电解饱和食盐水。

装置：阳离子隔膜电解槽。

反应式：2NaCl+ 2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑2)氯气的实验室制法原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl-。

常用的氧化剂有：MnO2、KMnO4、KClO3等。

反应式：MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（主）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2OKClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。

固体+收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。

验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。

尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质；干燥：用浓H2SO4。

实验步骤：①连接好装置，检查气密性；②在烧瓶中加入二氧化锰粉末；③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中。

气体反应物的状态反应条件装置或主要仪器可适用的气体H2 固体和液体反应不加热启普发生器或简易装置H2S、CO2、SO2等O2固体或固体混合物加热大试管、铁架台、导管等NH3、CH4等Cl2固体和液体或液体和液体加热圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯HCl、HBr、HI等例：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。

氯、溴、碘及其化合物练习题一、选择题1.下列关于Cl2的说法中,正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl22.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液3.作为基本化学工业之一的氯碱工业,是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。

有关电解产物的说法正确的是()A.H2不能在Cl2中燃烧B.在阳极得到H2C.NaOH是弱碱D.Cl2可用于制造漂白粉4.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是()A.用食盐清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色D.氯水应避光保存,是因为HClO见光易分解5.近年来,一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。

检验香肠中是否含有淀粉的试剂是()A.碘水B.食醋C.银氨溶液D.葡萄糖6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.盐酸8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性9.下列说法不正确的是 ()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染10.下列实验过程中,不会产生气体的是()11.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.下列关于氯水的说法中,不正确的是()A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中,C失去电子,被还原B.该反应中,H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应14.下列式子中不正确的是()A. B.C. D.15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物16.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯,四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(),②加苯,③加酒精A.①加入的是CClB.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl417.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子18.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5∶1B.1∶5C.8∶1D.1∶819.)取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

课时作业(十一)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO；ClO－＋H2O HClO＋OH－。

答案：B4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

向新制氯水中加入碳酸钙粉末，消耗H＋使平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A项正确；向新制氯水中加入稀硫酸，溶液中的H＋浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度减小，漂白能力减弱，B项错误；向新制氯水中加入CaCl2溶液，溶液中的Cl－浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，C项错误；SO2与氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4，降低氯水的漂白性，D项错误。

答案：A5．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO 氧化为CaSO4。

氯、溴、碘及其化合物[江苏考纲要求]————————————————————————————————————．了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质和重要应用。

．认识化学在海水等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。

．认识氯、溴、碘及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

[教材基础—自热身]．氯气的物理性质[量气体飘进鼻孔即可。

．氯气的化学性质()与金属反应。

＋①与铁反应： 。

＋②与铜反应： ()与非金属反应 ，＋与反应：。

＋－＋＋＋溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为与水反应：()。

＋＋＋：烧碱反应为与碱反应()()与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)。

－＋＋－①与碘化钾溶液反应： 。

＋－＋＋＋＋②与水溶液反应：。

－＋＋＋＋③与溶液反应：氯及其化合物的性质和应用．次氯酸()不稳定性：见光易分解，化学方程式为。

＋↑ ()强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

为，电离方程式弱比碳酸酸性弱酸性：()。

－＋＋．次氯酸盐 ()漂白液有效成分：，漂白原理用化学方程式表示为。

＋＋＋ ()漂白粉。

()其中有效成分是，、()漂白粉的主要成分是：成分① 。

＋()＋()＋化学方程式为：制备原理② 。

＋＋↓＋()化学方程式为：漂白原理③[知能深化—扫盲点]提能点(一) 从化学平衡角度认识氯水的成分与应用()氯水的成分①＋＋ ②＋＋－③＋＋－[对点练]．(·启东中学摸底考试)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的溶液的方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立刻产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。