专题 第单元 氯溴碘及其化合物

专题 4 常见的非金属及其化合物第 1 讲氯、溴、碘及其化合物一、单项选择题 (此题包括 6 个小题，每题3 分，共 18 分)1．常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色2．氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的以下处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩 (湿润 )；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是(A ．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH ) D．AlCl34．以下对有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是A ．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质()B．在高温条件下， C 能置换出 SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于SiC．向淀粉 -碘化钾的溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后，溶液褪色，说明 BaCl2溶液有酸性5．将2缓缓通入含2SO3和 0.02molHBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与 Cl2用量的关系示意图是 (溶液的体积视为不变 )()6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代 Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检氯溴碘及其化合物是化学21的重要知识点之一、下面我将从以下几个方面介绍这个知识点。

一、氯溴碘的性质：1.氯溴碘是周期表17族的元素，具有相似的性质。

2.氯溴碘是一种黑色固体，在常温下无味，呈现金属光泽。

3.氯溴碘对空气、水和大多数溶液稳定，但与氢氯酸和氢溴酸反应，可以生成相应的盐类。

4.氯溴碘可在加热的情况下升华，也可以抽取成气体。

二、氯溴碘的电子结构：1. 氯溴碘的电子结构类似，都是ns²np⁵。

2.氯的电子层式结构为[Ne]3s²3p⁵，溴的电子层式结构为[Kr]5s²4d¹⁰5p⁵，碘的电子层式结构为[Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵。

三、氯溴碘的同位素：1.氯有两种稳定同位素，分别是氯-35和氯-37，自然界中氯-35的含量最高。

2.溴有两种稳定同位素，分别是溴-79和溴-81，自然界中溴-79的含量最高。

3.碘有一个稳定同位素，即碘-127四、氯溴碘及其化合物的制备：1.氯溴碘的制备可以通过氯溴碘的蒸发或氯化钾和溴化钠的反应得到。

2.氯溴碘的气体可以通过把氯溴碘加热后升华得到。

五、氯溴碘的化合物：1.氯溴碘和氢气反应可以生成氯溴碘化氢。

2.氯溴碘和氯化钠反应可以生成氯溴碘化钠。

3.氯溴碘和溴化钾反应可以生成氯溴碘化钾。

4.氯溴碘和碘化钠反应可以生成氯溴碘化钠。

5.氯溴碘和碘反应可以生成碘溴化钠。

6.氯溴碘的氯溴根离子可以和氯化银反应生成氯溴碘化银。

六、氯溴碘及其化合物的应用：1.氯溴碘和氯化亚铁的混合物可以用作照相感光剂。

2.氯溴碘的氯溴根离子可以用作氧化还原指示剂。

3.氯溴碘化钾可以用作感光盐。

综上所述，氯溴碘及其化合物是化学21中的一个重要知识点。

了解氯溴碘的性质、电子结构、同位素、制备方法，以及氯溴碘化合物的反应和应用，对我们进一步学习化学相关知识和探索化学实践具有重要意义。

专题三非金属及其化合物考纲导学1 / 27第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。

(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O ( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )2 / 27(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-( )答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.应用氯水中存在的平衡解释下列问题。

(1)氯水为什么要现用现配?实验室中怎样保存氯水?。

(2)为什么要用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体?。

(3)怎样利用氯水制备较浓的次氯酸溶液?为什么?。

答案(1)次氯酸不稳定,见光分解,2HClO 2HCl+O2↑,久置氯水最终变成稀盐酸。

氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴暗处(2)在氯水中存在:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,在饱和食盐水中Cl-的浓度较大,平衡逆向移动,减少氯气的消耗(3)往氯水中加入CaCO3;加入CaCO3,CaCO3与盐酸反应,促进Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡正向移动,同时酸性H2CO3>HClO,HClO与CaCO3不反应,可以制备较浓的次氯酸溶液1.氯气的性质(1)物理性质3 / 27提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。

(2)化学性质A.与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。

第一单元 氯、溴、碘及其化合物第1课时 氯气的生产原理一、海水中的化学资源1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。

3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t ，______被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的______元素。

据估计，海水中______的总量可达8×1010t 。

二、氯气的生产原理1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。

2．氯气生产的化学原理 (1)电解装置和现象电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。

3．氯气的实验室制法(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。

(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。

(4)净化方法：用__________除去HCl ，再用________除去水蒸气。

(5)尾气吸收：用________________吸收。

(6)注意事项：①必须用________，MnO 2与稀盐酸不反应。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

知识点1 海水中的化学资源 1．下列说法不正确的是( )A ．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B ．海水中氯化物的含量最高C ．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D ．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素 知识点2 氯气的生产原理2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。

《氯、溴、碘及其化合物》突破思路
同学们在学习第一专题时了解到，为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。

本专题第一单元从海洋中含有大量的盐，其中氯化物的浓度最高入手，引出氯、溴、碘这样一个家族的元素（卤族元素），这是我们进入高中以来首次研究元素化合物知识。

在研究元素化合物时，我们一般是由点到线再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物质的性质，再研究其他物质。

本单元首先通过实验研究典型的非金属单质氯气及其重要化合物的性质。

实验是解决化学问题的重要手段，是科学探究的重要途径。

本单元通过实验探究的形式得出氯气的工业制法和实验室制法，以及氯气的物理性质和化学性质。

从氢气、铁丝都可以在氯气中燃烧，以及使淀粉一碘化钾试纸变蓝，使湿润的有色物质褪色，得出氯气很活泼，可以和许多物质发生化学反应。

利用氯气从海水中提取溴、碘，从设计的一组实验得出氯气可以发生如下反应：Cl2＋2KBr2KCl＋Br2、Cl2＋2KI2KCl＋I2，分析出这些反应中发生了电子转移，建立起了氧化还原反应的概念。

利用有关氧化还原知识再来分析研究前面的一些反应，自然得出氯气的氧化性比溴、碘的要强，即氯比溴活泼，溴比碘活泼。

同学们在研究学习的过程中，重要的是发现、归结并应用。

研究学习、解决问题的科学方法，建立化学思想，以便更科学地解决自然科学问题。

氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。

-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。

2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。

-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。

-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。

-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。

3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。

- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。

二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。

-溴的蒸气具有刺激性气味。

2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。

-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。

-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。

3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。

三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。

-碘可以升华为紫蓝色气体。

2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。

-碘可以与金属反应形成离子化合物。

-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。

3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。

碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。

四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。

-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。

2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。

-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。

3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。

专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物知识点整理㈠氯气的制法：1．工业制法：2N a C l＋2H2O2N a O H（阴极）＋H2↑（阴极）＋C l2↑（阳极）2C l－－+2H2O2O H－－＋H2↑＋C l2↑2．实验室制法（1）原理：M n O2＋4H C l（浓）M n C l2＋C l2↑＋2H2OM n O2＋4H++2C l－M n2+＋C l2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C l2＋2N a O H N a C l＋N a C l O＋H2OC l2＋2O H－C l－＋C l O－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2K I＋C l2I2＋2K C l），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）㈡氯气的性质：1．物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。

注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

2．化学性质:（1）C l2与金属反应：2F e＋3C l22F e C l3但在常温下，干燥的C l2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

（2）C l2与非金属反应：C l2＋H22H C l现象：纯净的H2在C l2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

H2和C l2混合后光照或点燃都会爆炸。

（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：C l 2＋H2O H C l＋H C l OC l 2＋H2O H+＋C l－＋H C l O①氯水中的微粒：分子有C l2、H20、H C l O，离子有H+、C l－、C l O－②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是：C l 2＋H2O H C l＋H C l O；2H C l O2H C l＋O2↑氢离子浓度增大，P H减小，酸性增强。