2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

目夺市安危阳光实验学校第四单元 氯、溴、碘及其化合物[学考]1．氯气的工业制法(a)。

2.实验室制取氯气的反应原理及其装置(a)。

3.氯气的净化、收集和检验，尾气处理(b)。

4.氯气的物理性质及其用途(a)。

5.氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O 、碱的反应)，HClO 的漂白作用(c)。

6.溴、碘单质的物理性质(a)。

7.氯、溴、碘单质间的置换反应(b)。

8.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目(b)。

一、氯气的制法 1．氯气的工业制法(1)工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，该工业称为“氯碱工业”。

(2)电解装置(3)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论①用向下排空气法从a 端收集一试管气体，迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指发出爆鸣声与电源负极相连的铁棒上逸出H 2②用向上排空气法收集b 导管处的气体，观察气体颜色 气体呈黄绿色与电源正极相连的石墨棒上逸出Cl 2③关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，各滴加1～2滴酚与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性酞溶液2.氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)反应装置：固体＋液体――→△气体所用仪器为分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶、烧杯、导管、橡胶塞等。

(3)收集方法：向上排空气法(或排饱和食盐水法)。

(4)尾气吸收：用强碱溶液吸收。

二、氯气和次氯酸的性质及用途 1. 氯气的性质 (1)物理性质黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。

(2)化学性质①与单质⎩⎪⎨⎪⎧与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3（棕褐色的烟）与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2（棕黄色的烟）与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰）②与H 2O ：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO③与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋2Ca （OH ）2===Ca （ClO ）2＋CaCl 2＋2H 2O 2．氯水的成分和性质 (1)氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，(2)HClO 的性质①不稳定性：2HClO =====光（或△）2HCl ＋O 2↑ ②弱酸性：HClOH ＋＋ClO－③漂白性(c/c)：氯水的漂白性主要是HClO 具有强氧化性原因，干燥的氯气没有漂白性。

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质：（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。

加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。

（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。

附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质：氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟）Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．）2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。

高考化学卤素元素知识点化学是高考中最重要的科目之一，其中的卤素元素的知识点是高考化学中一个非常关键的部分。

卤素元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

下面将详细介绍卤素元素的性质、应用和相关化合物的特点，以帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、卤素元素的性质1. 原子结构：卤素元素的原子结构都有一个外层电子，通常称为“卤素电子”，它们的电子构型都是ns2np5（n代表能级）。

2. 原子半径：卤素元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

在同一周期中，原子序数越大，电子层数越多，电子云的半径越大。

3. 电离能：卤素元素的电离能在周期表中呈现递减的趋势。

原因是原子半径增大，外层电子与原子核之间的距离增大，电子屏蔽效应增强，电子的引力减弱，因此电离能降低。

4. 电负性：卤素元素在周期表中的电负性递减，氟元素的电负性最高。

电负性越高，元素越容易吸引其他原子中的电子。

二、卤素元素的应用1. 消毒杀菌：氯是广泛应用于消毒和杀菌的元素之一。

氯化池、消毒剂等产品中都含有氯元素。

2. 牙膏添加剂：氟元素在牙膏中作为添加剂，能够有效预防龋齿。

3. 荧光灯：氖和氙是荧光灯中常用的填充气体。

4. 染料和药物：卤素元素在染料和药物的合成中起到重要作用。

5. 聚合物材料：氯化聚乙烯和氟化聚四氟乙烯等卤素化合物是制备塑料、涂料等材料的重要原料。

三、卤素元素的化合物特点1. 卤素化合物的稳定性：卤素元素与金属形成的盐类稳定性递增。

氟化物的稳定性最差，碘化物的稳定性最好。

2. 化学反应特点：卤素元素常以-1价参与化学反应。

它们能够与金属发生置换反应，形成相应的卤化物。

3. 双原子卤化物：氯、溴和碘能与一些金属形成双原子卤化物，如NaCl、KBr和KI。

4. 氢卤酸：卤素元素与氢反应形成的酸称为氢卤酸。

氢卤酸的酸性随着卤素原子序数的增加而递减。

5. 氧化性：卤素元素的气体状态具有较强的氧化性。

氟气是最强的氧化剂，其次为氯气、溴气和碘气。

高三化学一轮复习——氯溴碘的综合复习 核心知识梳理 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。

(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。

(3)都能与水反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(F 2例外)。

(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。

2．卤素单质的递变性颜色―――――――――――――――――→F 2淡黄绿色 Cl 2黄绿色 Br 2深红棕色 I 2紫黑色逐渐加深熔、沸点―――――――――――→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高密度―――――――――→逐渐增大氧化性―――――――――→与H 2化合由易到难逐渐减弱还原性(X －)―――――――――→逐渐增强3.卤素单质的特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

(2)I 2易升华，淀粉遇I 2变蓝。

(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。

(4)F 无正价，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

4.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液―――――――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡―――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 问题拓展(1)氰[(CN)2]的结构简式为N ≡C—C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和方法。

4.了解氯及其重要化合物的制备方法。

2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识自查]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。

(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。

②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。

(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。

氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。

②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

氟氯溴碘的知识点总结一、氟的性质、用途和应用1. 性质氟（F），元素符号为“F”，原子序数为9，相对原子质量为18.9984。

氟是一个非常活泼的元素，它可以和其他元素形成非常稳定的化合物。

氟的化合物中，氟通常以-1的价态存在。

在自然界中，氟主要以氟化合物的形式存在，如氟化钙、氟化镁等。

氟的氟化合物具有强烈的腐蚀性和毒性。

2. 用途氟具有很多重要的用途。

它可以用于制造氟利昂等制冷剂，也可以用于铝冶炼和制备高纯度金属的工业生产。

此外，氟还可以用于合成氟化物材料、合成有机化学品、生产药品等方面。

3. 应用氟的应用非常广泛。

在医疗领域，氟可以用于制造氟化氢酸钠等药物，用于治疗牙齿疾病。

在消毒领域，氟可以用于生产氟化硅等消毒剂。

此外，氟还可以用于水处理、食品添加剂等方面。

二、氯的性质、用途和应用1. 性质氯（Cl），元素符号为“Cl”，原子序数为17，相对原子质量为35.453。

氯是一个非金属元素，它通常以气态的氯气的形式存在。

氯是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，不溶于水。

在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在。

2. 用途氯的用途非常广泛。

它可以用于制造食盐、氯化铝等化学品，用于工业废水处理、漂白剂制造等工业生产。

此外，氯还可以用于制造氯化钠溶液等药物，用于治疗感冒、发热、神经痛等疾病。

3. 应用氯在工业、医疗、消毒等领域都有重要的应用。

在工业生产中，氯可以用于制造聚氯乙烯、氯化橡胶等塑料和橡胶制品。

在医疗领域，氯可以用于制造氯化钠注射液、氯化钾注射液等药品。

在消毒领域，氯可以用于生产次氯酸钠、氯酸钠等消毒剂。

三、溴的性质、用途和应用1. 性质溴（Br），元素符号为“Br”，原子序数为35，相对原子质量为79.904。

溴是一种深红色液体，在常温下存在于液态状态。

溴具有刺激性气味，可以挥发成蒸气。

在自然界中，溴主要以溴化合物的形式存在。

2. 用途溴的用途主要集中在医疗和消毒领域。

它可以用于制造溴酚蓝、溴化苯等药物，用于治疗肺结核、痢疾等疾病。

氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。

命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。

其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。

2、卤素性质的新情境的迁移题。

3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。

（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。

２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。

３、归纳、对比，形成表格。

并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。

必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。

2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。

（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。

第2讲 海水中的化学元素——氯、溴、碘[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。