氯溴碘及其化合物知识点总结

Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲一、基础知识1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易碘易，则保存溴的方法是。

2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。

①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。

②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。

③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。

Br2和NaOH：。

3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。

氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。

4、实验室制取氯气的原理是，海水提溴要经过三个步5、检验Cl -的离子方程式 ，AgBr 和AgI 见光分解的化学方程式 为 。

二、 强化练习1、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是（ ）①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液A 、①②③B 、①⑤C 、①②③⑤D 、③④⑤2、已知反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3则下列判断正确的是（ ）A 、氧化性：Cl 2>I 2>FeCl 3B 、氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C 、氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2D 、无法判断3、将一盛满Cl 2的试管倒立于水槽中，于日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）A 、1/4B 、1/3C 、1/2D 、2/34、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（ ）①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化）A 、①②③B 、①②③⑥C 、③⑥D 、③④⑥5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色（ ）A 、前者呈蓝色，后者褪色B 、前者呈蓝色，后者呈红色C 、前者褪色，后者呈红色D 、两者均褪色6、在一密闭容器中盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。

化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检氯溴碘及其化合物是化学21的重要知识点之一、下面我将从以下几个方面介绍这个知识点。

一、氯溴碘的性质：1.氯溴碘是周期表17族的元素，具有相似的性质。

2.氯溴碘是一种黑色固体，在常温下无味，呈现金属光泽。

3.氯溴碘对空气、水和大多数溶液稳定，但与氢氯酸和氢溴酸反应，可以生成相应的盐类。

4.氯溴碘可在加热的情况下升华，也可以抽取成气体。

二、氯溴碘的电子结构：1. 氯溴碘的电子结构类似，都是ns²np⁵。

2.氯的电子层式结构为[Ne]3s²3p⁵，溴的电子层式结构为[Kr]5s²4d¹⁰5p⁵，碘的电子层式结构为[Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵。

三、氯溴碘的同位素：1.氯有两种稳定同位素，分别是氯-35和氯-37，自然界中氯-35的含量最高。

2.溴有两种稳定同位素，分别是溴-79和溴-81，自然界中溴-79的含量最高。

3.碘有一个稳定同位素，即碘-127四、氯溴碘及其化合物的制备：1.氯溴碘的制备可以通过氯溴碘的蒸发或氯化钾和溴化钠的反应得到。

2.氯溴碘的气体可以通过把氯溴碘加热后升华得到。

五、氯溴碘的化合物：1.氯溴碘和氢气反应可以生成氯溴碘化氢。

2.氯溴碘和氯化钠反应可以生成氯溴碘化钠。

3.氯溴碘和溴化钾反应可以生成氯溴碘化钾。

4.氯溴碘和碘化钠反应可以生成氯溴碘化钠。

5.氯溴碘和碘反应可以生成碘溴化钠。

6.氯溴碘的氯溴根离子可以和氯化银反应生成氯溴碘化银。

六、氯溴碘及其化合物的应用：1.氯溴碘和氯化亚铁的混合物可以用作照相感光剂。

2.氯溴碘的氯溴根离子可以用作氧化还原指示剂。

3.氯溴碘化钾可以用作感光盐。

综上所述，氯溴碘及其化合物是化学21中的一个重要知识点。

了解氯溴碘的性质、电子结构、同位素、制备方法，以及氯溴碘化合物的反应和应用，对我们进一步学习化学相关知识和探索化学实践具有重要意义。

氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。

它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。

氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。

在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。

2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。

这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。

3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。

在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。

此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。

4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。

相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。

二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。

以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。

这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。

2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。

这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。

其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。

例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。

例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。

专题三第一单元氯、溴、碘及其化合物考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气(1)物理性质①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。

②水溶性：能溶于水。

③毒性：有毒。

(2)化学性质2．次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：2HClO=====光(或加热)2HCl＋O2↑。

(2)弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为：HClO H＋＋ClO－。

(3)强氧化性：用作消毒剂和漂白剂。

3．漂白粉漂白粉—⎪⎪⎪⎪――→成分主要成分Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2――→制取原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O――→化学性质水解呈碱性，具有强氧化性――→漂白原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，必须密封保存◎思考与探究(1)发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法)(2)新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？(3)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？(4)能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？(5)如何保存氯水、漂白粉？说明原因。

提示：(1)①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。

②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。

③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。

(2)新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－；久置氯水含有H2O、H＋、Cl－、OH－。

(3)能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO。

加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。

(4)不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色。

(5)应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。

原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。

氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。

它的密度比空气大，有毒且可溶于水。

氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。

此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。

工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。

原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。

制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。

在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。

常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。

除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。

Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。

I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。

Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。

氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。

Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。

因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。

提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。

氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。

-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。

2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。

-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。

-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。

-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。

3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。

- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。

二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。

-溴的蒸气具有刺激性气味。

2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。

-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。

-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。

3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。

三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。

-碘可以升华为紫蓝色气体。

2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。

-碘可以与金属反应形成离子化合物。

-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。

3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。

碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。

四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。

-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。

2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。

-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。

3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。

专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物知识点整理㈠氯气的制法：1．工业制法： 2N a C l ＋2H 2O2N a O H （阴极）＋H 2↑（阴极）＋C l 2↑（阳极） 2C l －+2H 2O2O H －＋H 2↑＋C l 2↑2．实验室制法（1）原理：M n O 2＋4H C l （浓）M n C l 2＋C l 2↑＋2H 2O M n O 2＋4H ++2C l－M n 2+＋C l 2↑＋2H 2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。

（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C l 2＋2N a O H N a C l ＋N a C l O ＋H 2O C l 2＋2O H －C l －＋C l O －＋H 2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2K I ＋C l 2I 2＋2K C l ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色） ㈡氯气的性质：1．物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。

注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

2．化学性质:（1）C l 2与金属反应：2F e ＋3C l 22F e C l 3但在常温下，干燥的C l 2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

（2）C l 2与非金属反应：C l 2＋H 22H C l现象：纯净的H 2在C l 2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

H 2和C l 2混合后光照或点燃都会爆炸。

（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：C l 2＋H 2O H C l ＋H C l O C l 2＋H 2OH +＋C l －＋H C l O①氯水中的微粒：分子有C l 2、H 20、H C l O ，离子有H +、C l －、C l O －②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是： C l 2＋H 2O H C l ＋H C l O ；2H C l O 2H C l ＋O 2↑ 氢离子浓度增大，P H 减小，酸性增强。

高一化学氯溴碘知识点归纳化学是一门关于物质及其性质、组成、结构、转化及相互作用的科学。

在高一化学学习的过程中，氯溴碘是我们需要了解和熟悉的元素。

本文将对高一化学中与氯溴碘相关的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、氯溴碘的基本性质氯溴碘是位于周期表第17族的元素，它们分别是氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

这三种元素都是卤素，具有共同的一些基本性质。

1. 密度和颜色：氯溴碘在常温下均为气体，具有较低的密度，不可见。

氯气具有黄绿色，溴气具有棕红色，碘蒸气呈现紫黑色。

2. 导电性：氯溴碘都是助导体，即它们的溶液在水中具有一定的导电性，能够导通电流。

3. 反应性：氯溴碘具有较强的反应性，在化学反应中常常担任活化剂的角色。

二、氯溴碘的化合价和化合物氯溴碘元素的化學價數通常是-1，但在某些氯化物中可存在氯化物溴、氯化物碘和溴化物碘离子。

此外，氯溴碘还可以形成各种化合物，如氯化氢（HCl）、氯化溴（BrCl）、溴化碘（IBr）等。

三、氯溴碘的用途氯溴碘在化工、医药、食品等方面有着广泛的应用。

1. 消毒杀菌：氯化溴和氯化碘都具有强大的杀菌作用，常用于水处理和消毒领域。

2. 药物应用：碘和溴常被用作药物的主要成分，如碘酊、碘化钠等，用于治疗伤口、感染等。

3. 食品添加剂：氯溴碘化钾（KI）是常见的食品添加剂，用于面包、发酵食品等。

四、氯溴碘的环境影响氯溴碘的应用会对环境产生一定的影响。

1. 水体污染：大量使用氯化溴等化合物可能导致水体的污染，影响水生生物的生存和繁殖。

2. 大气污染：氯化溴气体的释放会对大气环境产生一定的污染，加剧空气质量问题。

3. 生态系统影响：氯化溴和氯化碘等在生态系统中的积累可能对生物多样性和生态平衡产生不利影响。

五、氯溴碘的防护措施在使用氯溴碘或处理相关物质时，应采取一定的防护措施，以减少对人体和环境的危害。

1. 个人保护：使用防护手套、口罩和安全眼镜等个人防护装备，以防止接触和吸入氯溴碘物质。

氯、溴、碘及其化合物（三）【知识讲解】一、卤族元素的性质1、卤族元素的间的置换反应非金属性强的卤素单质将非金属性弱的卤素从其卤化物溶液中置换出来生成单质Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Br2＋2KI＝2KBr＋I2，注：F2在水溶液中的反应是先与水反应。

2、卤素离子的检验：用AgNO3和稀HNO3溶液可以检验卤素离子的存在，分别生成AgCl(白色沉淀)，AgBr(淡黄色沉淀)，AgI(黄色沉淀)。

AgF可溶，其它AgX难溶。

卤化银的性质和用途3、需要注意的几个问题①Br2是一种极易挥发的红棕色液体，实验室保存少量液溴时应用水封。

②碘单质是紫黑色的固体，I2易升华，利用这一性质，用加热的方法，分离碘与其他难挥发固体、难升华固体的混合物；I2遇淀粉变蓝，可利用这一性质检验I2的存在，可用KI和淀粉的混合物检验具有较强氧化性物质的存在，原理是氧化性较强的物质能将KI中的碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝。

例如：用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否收集满。

③家庭中保存碘盐应采取的方法是密封，避免高温灼烧．食盐中添加KI不如加KIO3保存持久，原因是因KI易被空气中的O2氧化成I2，而I2易升华流失，降低碘效。

④溴和碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，如汽油、酒精、四氯化碳等。

所以从溴水中提取Br2，从碘水中提取I2均用萃取的办法。

二、从海水中提取溴和碘1、从海水中提取溴从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。

溴在海水里的浓度很低。

而在提取粗盐后的母液(苦卤)中浓度较高，向浓的苦卤水中通入氯气，使溶液中的溴离子氧化成单质溴。

这时生成的单质溴依然混在苦卤中。

由于溴的沸点比水低。

根据溴的这个性质，鼓入热空气或水蒸气，可以蒸馏出苦卤中的单质溴，冷凝后得到粗溴，再把粗溴精制，便得到高纯度的溴。

2、从海水中提取碘碘是另一种可以从海洋中提取的非金属元素。

但是，碘在海水中含量太低，仅有60μg/L，目前还不能直接从海水中提取碘。

氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。

有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。

（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。

一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。

注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。

工狂上普用此方鎂*1陋盘验刁、结t 氣气廷一科化孝也簌彳艮逶汝的非全属单烦>能与多齐全属升井全属直按化^令召说明：①纯净的H 2在Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。

③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。

氯、溴、碘及其化合物①________________________________________________________________ ______ ____________________________________________________________________图7 图8 、卤族元素单质的性质1．一组判断，展示高考易误点(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。

( )(2)(2016·全国丙卷)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。

( )(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。

( )(4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

( )(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。

( )(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

( )(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。

( )(8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。

( )(9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl气体，装置如图。

( )(10)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。

( )[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√2.（全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

氯、溴、碘及其化合物 考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。

3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。

②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。

反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

课题 氯、溴、碘及其化合物教学过程一、基础知识1、最简单的有机物是 甲烷 （写名称），其分子式为 CH 4 ，电子式为 ，结构式为 ，空间结构为 正四面体 ，物理性质无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ，存在于 沼气、天然气等甲烷的取代反应：取代反应方程式：HCl Cl CH Cl CH +−−→−+324光照，HCl Cl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照，HCl CCl Cl CHCl +−−→−+423光照2、可以从石油获得的基本化工原料且可以做水果的催熟剂的是 乙烯（写名称），其分子式为 C 2H 4 ，结构简式为 CH 2=CH 2 ，空间结构为 平面型 。

物理性质 无色、稍有气味的气体，微溶于水，密度比空气小化学性质（1）、氧化反应：能使 酸性高锰酸钾溶液 褪色。

（2）、加成反应：①与Br 2反应（使 溴水 褪色） CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br②与HCl 反应，生成氯乙烷 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl ③与水反应，生成 乙醇 CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH3、石油 是一种 黑 色或 褐 色的 粘稠 的油状液体，不溶于水，有 特殊 气味，密度 比水小 ，没有一定的 熔点 和 沸点 。

(1)、组成元素：除 C 、H 元素外，还含有少量的 O 、N 、S 等元素(2)、组成化合物：主要是由各种 烷烃 、 环烷烃 和 芳香烃 所组成的 混合物(3)、状态：大部分是 液态 烃，同时溶有少量的 气态 烃、 固态 烃。

没有固定的沸点.(4).指出下图各部分的装置名称①温度计的水银球插在什么位置?液面上蒸馏烧瓶支管口附近②蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?为什么？碎瓷片（或沸石）。

作用：防止暴沸。

③冷凝水的流动方向如何？为什么？下口进水，上口出水。

使热交换更充分。