江苏省扬州市高中化学专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物溴碘的提取教案苏教版必修1

第5课时 溴、碘的提取一 Cl 2、Br 2、I 2的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．将下列各实验中的现象填入下表(加试要求)：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

归纳总结Cl 2、Br 2、I 2的性质比较(1)卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I－)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验(加试要求) ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。

利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。

因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。

在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。

（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。

2019-2020年高中化学专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物教学设计苏教版必修1第1课时氯气的生产原理和性质(教师用书独具)●课标要求通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。

●课标解读1.了解Cl2的制备和Cl2的主要性质。

2．了解氯的重要化合物的主要性质和应用。

●教学地位氯水、次氯酸盐是生产生活中重要的漂白剂和消毒剂。

其有效成分Cl2、HClO、Ca(ClO)2的性质非常重要，也是每年高考特别关注的热点内容。

(教师用书独具)●新课导入建议在我们日常生活中，喝的自来水需要消毒，游泳池中的水需要消毒，一些生活用品需要漂白，这些消毒剂和漂白剂通常用什么物质？这些物质如何制备，性质有哪些？你知道吗？今天这节课来讨论氯及其化合物的主要性质和应用。

●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”。

⇒步骤1：新课导入——分析教学地位⇒错误!⇒错误!⇓步骤6：对“当堂双基达标”课堂留出8～10分钟完成，教师明确答案。

⇐步骤5：对“课堂小结”引导学生回顾本课所讲内容，强调“课堂小结”。

⇐步骤4：对“探究2”建议教师引导学生阅读“氯水的成分”和“氯水性质的多样性”并给予点评强调难点。

“对例2”教师最后强调“新制氯水、久置氯水和液氯”的区别。

学生完成“变式训练2”。

1.(1)电解装置及现象(2)反应方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2．氯气的实验室制取 (1)装置(2)反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

1．实验室制取的Cl 2中可能含有哪些杂质？ 【提示】 可能含有HCl 、H 2O(g)、空气等。

1.物理性质2．化学性质 (1)Cl 2与金属的反应 ○Cl 2――→Na⎩⎨⎧现象：产生黄色火焰，并有大量白烟产生方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl――→Cu ⎩⎨⎧现象：产生棕黄色烟方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2――→Fe⎩⎪⎨⎪⎧现象：产生棕黄色烟方程式2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(2)Cl 2与非金属H 2的反应①氢气在Cl 2中燃烧，其化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，工业利用此法制盐酸。

第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。

专题２从海水中获得的化学物质课时1 氯气的生产原理【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。

（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。

【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。

【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A 、消耗大量的电能B 、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C 、食盐不易获取D 、生产过程中若处理不当易造成环境污染二．氯气的实验室制法1． 原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

教课方案学生年级高一科目化学课时数小时教师日期年代日课题氯、溴、碘及其化合物.认识从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基来源理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差别，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。

.知道如何划分氧化复原反响和非氧化复原反响，认识氧化复原反响的本质是反响中发生了电子的转移。

能简单剖析氧化复原反响，指出氧化剂和复原剂，标示出电子转移的方向和数量。

教课目的.经过研究实验，认识实验研究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技术，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要门路。

.经过察看、剖析实验现象，加强发现问题和解决问题的能力。

.经过学习，认识到海水是人类的可贵自然资源，培育与大自然友善相处的感情。

教课内容一、作业检查二、知识梳理一、氯气的生产原理、海水利用（）海水中的元素（）海水制盐蒸发、结晶、分别、提纯、电解饱和食盐水实验( 氯碱工业 )实验现象通电后铁钉和碳棒上均有气泡产生将铁钉上方采集到的气体凑近结论通电后有气体物质生成有氢气生成火焰有爆鸣声。

用手轻轻扇动在碳棒上方采集有氯气生成到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

插入铁钉的溶液变红色。

有碱性物质生成.反响原理的化学方程式:（一）、工业制取原理、原理：、装置：发生装置采集装置尾气办理装置、食盐的精制：杂质：Ｍ＋２－Ｃ２＋试剂：盐酸（二）、验室制取氯气的原理及装置的设计、原理(浓)↑( (浓) ↑浓) ↑()(浓 ) ↑不行能完整反响，浓度降低为稀盐酸时，反响即停止。

、装置（书）如何制取纯净干燥的氯气？用浓盐酸制氯气的杂质是饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度比水中低，减少氯气的消耗）水可用浓或汲取，不可以用碱石灰，因氯气与它反响氯气的查验：用润湿的淀粉试纸查验——现象：变蓝氯气的实验室制法：（）发生装置：固体＋液体△气体（）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶（）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶（）采集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（）尾气办理：用氢氧化钠溶液汲取、氯气的物理性质：在往常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。

第5课时 溴、碘的提取一 Cl 2、Br 2、I 2的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．将下列各实验中的现象填入下表(加试要求)：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

归纳总结Cl 2、Br 2、I 2的性质比较(1)卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I －)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验(加试要求) ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。

2、掌握氯水的组成和性质。

3、掌握溴、碘的提取和性质。

教学过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。

与该反应器工作原理 直接有关的化学方程式是（ ） A 、2NaOH +Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O B 、H 2 + Cl 2 == 2HCl C 、2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ D 、2HClO == 2HCl + O 2↑【小结1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气：（1）原料： ；试纸与指示剂 、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程 式 。

（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。

（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。

只允许 通过，不允 许 及 通过。

3．实验室制法：①原理： ②制取装置类型： ③净化： ④收集： ⑤验满： ⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A 、NaOHB 、KIC 、NH 3•H 2OD 、Na 2CO 3例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是A 、石蕊B 、硝酸银C 、亚硫酸钠D 、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO —与ClO 3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）【小结2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有 的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。

氯气的生产原理教学目标【知识与技能】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。

掌握电解饱和食盐水的实验的操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。

【过程与方法】初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力【情感态度与价值观】通过氯元素发现史的学习，感受探索的艰辛，体会敢于挑战定论的重要性教学重点掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。

教学难点掌握氯气的工业生产原理。

掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置、收集装置教学方法合作探究法、比较分析法二次备课教学过程【导学菜单】1．想一想，在我们已学过的电解水的装置，与电源正负极相连的两极分别产生什么气体？如何验证？2．将水换成饱和食盐水后再通直流电，思考：（1）根据电解水猜测电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极产生什么气体，如何检验？（2）通电后，与电源负极相连的一侧，向溶液中滴加1～2滴酚酞，溶液变红，根据溶液中元素种类猜测该极有什么物质？【知识归纳】氯碱工业反应原理：1【导学菜单】3．氯气的实验室制法思考：（1）反应原理：（2）制取装置有什么特点？结合初中所学气体的发生装置说说选择制取氯气制取装置的依据是什么？（3）收集装置有什么特点？依据是什么?（4）此法制得的氯气纯净吗?可能存在哪些杂质气体?用哪些试剂来除杂，有没有先后顺序？（5）氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯？【知识归纳】氯气的实验室制法：【思维拓展】a．1mol MnO2与足量浓盐酸反应制取的Cl2，b．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取的Cl2，两种情况产生的气体是否一样多？【建立网络】1．常见气体的实验室制取方法气体制取装置反应原料收集方法H2O2CO2Cl22．集气瓶中导管的长短的区别3．氯气的尾气处理时防倒吸的方法板书设计教学反思。