在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M

密闭空间中存在的危险气体及其检测密闭空间中存在的危险气体及其检测你会想到一只死老鼠让人毙命吗？一个晴朗的日子，工人打开了水表井盖下去查表，危险发生了，你会估计到怎样的情况呢？对了，窒息死亡！因为事后检测得到表井底部的氧气浓度仅为5%！远远低于安全限度。

可是，这个表井过去一直在进行经常性的采样检测，从未检测到氧气不足。

原因是什么呢？仔细研究发现：产生这种不正常的情况是在表井底部发现的一个老鼠的粉状尸体，就是这个小小的有机体的分解消耗了大量的氧气，从而产生如此高的缺氧状态。

这是一个典型的密闭空间存在危险的例子，而进入密闭空间工作的情况我们每天都会遇到：电信工人进了电缆沟、清洁工人下了下水道、维修工人钻入闷罐车……等等。

因此，进入密闭空间的危险也必须得到人们的重视。

那么，哪些环境属于密闭空间呢？美国职业安全和健康协会（OSHA）在1993年4月的OSHA 29CFR 1910.146中规定了进入密闭空间的程序，它所定义的密闭空间是：§空间大小足以让工人进入其间进行工作§工人进出受到限制§结构设计不适合于工人在其中连续工作同时，密闭空间还应当具有以下特征：§含有，或者可能会含有危险气体（气氛）存在§含有可能引起侵蚀的物质§具有可以使进入人员陷入或窒息的结构§具有公认的健康危害密闭空间的例子在我们的日常工作中处处存在：各类储罐和容器、下水道和其它地下管道、地下设施、粮食筒仓、铁路罐车、舰艇船舱、隧道、密闭运输通道等等。

密闭空间内到底会有那些危险呢？事实上，除了坠落、磕碰等机械事故外，密闭空间对于工人的最大危险还是来自于其中的有毒有害气体。

美国国家职业安全和健康研究院(NIOSH)和美国国家职业安全和健康协会(OSHA)发表的研究报告都表明很多致命的密闭空间事故的发生都同所在空间的气体组份有关。

而这些危险组份既可能在工人进入密闭空间之前产生存在，也可能由于他们在其间的活动形成。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 12．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 3．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”4．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素5．如图是乙烯和水反应生成酒精的微观模拟图。

下列说法不正确的是A．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成B．参加反应的两物质的分子个数比为1：1C．参加反应的乙烯和水质量比28:2D．该化学反应属于化合反应6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

第五单元定量研究化学反应本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A. 10 g冰受热融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A.将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3.在一密闭的容器内盛有20 g H2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O 18 g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（）A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2 g N24.在2A+B===2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A.16 gB.32C.16D.32 g5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2CO+O2＝2CO2D.H2SO4+NaOH＝NaSO4+H2O6.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。

煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为（）A.FeS2B.Fe2S3C.FeSO4D.FeS7.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（）A.H2OB.H2O2C.HClOD.O28.下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（）A.若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB.若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 gC.若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 gD.若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g9.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

质量守恒定律练习班级 姓名 小组1、质量守恒定律定义： 化学反应各物质的质量总和 反应后生成的各物质质量总和2、质量守恒的原因：①反应前后原子 不变，②反应前后原子 不变，③反应前后原子 不变；确定横线上物质的化学式1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5氯仿是一种有机化合物，它在空气中燃烧后生成二氧化碳、水和氯气三种物质。

经测定，10.1g 氯仿可与11.2g 氧气恰好完全反应，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，同时生成______氯气。

由以上数据计算后推知，氯仿是由______共______种元素组成。

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意。

填入后面表格中）1．.(08山东青岛)2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式为C x H 8+5O 2 点燃 3CO 2+4H 2O，则x 的数值是（ ）A. 1B.2C.3D.42．下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、①③④ D 、①③④⑤3、下列说法能用质量守恒定律解释的是A ．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B ．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C ．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等 （ ）D ．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻 4、向试管中加入a 克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b 克，再往试管中加c 克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d 克，则生成氧气的质量为（ ）A ．（a ＋c ＋d ）克B ．（a ＋c －b －d ）克C ．（a －d ）克D ．（b －d ）克 5、对质量守恒定律的解释正确的是（ ）A ．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B ．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

上海市中考化学模拟试卷一、单选题1．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应2．下列关于化肥的说法正确的是（）A．尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵NH4HCO3都可做氮肥B．氯化钾（KCl）和磷矿粉[Ca2（PO4）2]的颜色相同C．氯化铵（NH4Cl）与石灰石混合研磨后有刺激性气味的氨气放出D．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应加大使用量3．下列物质中属于单质的是A．水B．空气C．氧气D．二氧化碳4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，人若误食会引起中毒。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是A．+1B．-1C．+3D．-35．物质的性质决定用途。

下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．氧气用于医疗急救B．活性炭除去冰箱中的异味C．干冰用于人工降雨D．金刚石用来切割玻璃6．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍7．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D8．一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是A．参加反应的分子个数比为2：3B．生成物有两种分子C．反应中各元素的化合价不变D．该反应为化合反应9．我国科学家发现了新冠治疗的新药“千金藤素”（化学式C37H38N2O6），可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制，再次展现中药的辉煌。

下列有关千金藤素的说法正确的是A．千金藤素由碳、氢、氧、氮4种元素组成B．千金藤素中氧元素的质量分数最小C．千金藤素中氢、氧元素质量比为19：3D．千金藤素中含有83个原子10．下列实验方案设计正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．对“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol 任何物质都约含6.02×1023个原子12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是()①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变①冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化①同种分子构成的物质是纯净物①2Fe3+和3N中的“3"”都表示微粒的个数①碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子①、、表示的微粒都带电荷A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①13．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确．．．的是A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜B．在车船的表面喷涂油漆C．在铁制品表面镀上一层其他金属D．将使用后的菜刀用布擦干14．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO22．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为44 gB．反应中涉及三种氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为44:2D．生成的丙和丁的分子个数比为1:43．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 14．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应5．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应6．《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是A．三七素属于氧化物B．三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2C．三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水D．每个三七素分子中含有5个碳原子，7个氢原子，2个氮原子和5个氧原子7．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程8．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

科粤版九年级化学上册第四章生命之源-水单元评估检测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 下列关于水的说法正确的是（）A.将黄河水过滤可得到纯净水B.溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C.地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水2. 人体中含量最多的物质是（）A.水B.氧气C.氮气D.二氧化碳3. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A.用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治疗胃酸过多症：2Al(0H)3+3H2S04=Al2(S04)3+6H20B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2OC.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H=Na2S03+H20D.新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(S04)3+2Fe4. 减少大气和水污染，为南昌市创建国家卫生城市出份力，你认为下列措施不可行的是（）A.禁止工厂排放工业废水B.少用或不用含磷洗涤剂C.植树造林，扩大绿化面积D.推广使用清洁燃料5. 下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）A.电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，正极产生的气体是氢气B.铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C.可用肥皂水区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的肯定是蒸馏6. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（）A.4 gB.8 gC.11.4 gD.6.2 g7. 下列关于水的性质的叙述中，属于水的化学性质的是（）A.常温下，水是无色的液体B.水通电能分解成氢气和氧气C.在4∘C时，水的密度为1kg/m3D.水能变成水蒸气8. 下列关于各种水的说法错误的是（）A.自来水是经过消毒、处理后的水B.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水C.蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的D.海水中含氯化钠，可以饮用9. 下列有关水的说法正确的是（）A.水有自净作用，不会被污染B.我国水资源丰富，人均水量居世界各国之首C.凡是澄清透明的水都可以饮用10. 北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤──臭氧──活性炭”净水工艺净化游泳池里的水．下列有关说法错误的是（）A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧的作用是消毒杀菌C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好11. 电解水实验证明水是由（）A.氢气、氧气组成B.1个氢分子，1个氧原子构成C.氢元素和氧元素组成的D.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成12. 有关水净化说法正确的是（）A.明矾可以消毒杀菌B.过滤可以实现硬水变软水C.活性炭可以除去色素与异味D.煮沸、蒸馏、过滤都可以区分硬水与软水13. 下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的方法是（）A.吸附B.静置C.煮沸D.加肥皂水14. 对于电解水的化学方程式2H2O======通电2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）A.水等于氢气加氧气B.水在通电条件下等于氢气和氧气C.2个水生成2个氢气和1个氧气D.每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气15. 电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是（）A.生成的氢气、氧气的质量比为1:8B.生成的氢气、氧气的体积比为2:1C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D.这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2:1C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2:117. 下列关于水的说法不正确的是（）A.水是由2个氢元素、1个氧元素组成的B.水分子中H、O原子个数比是2:1C.右图是我国的节水标志D.运用化学方法，可以进行污水处理，实现水资源的重新利用18. 下列实验设计合理并能够成功的是（）A.稀释浓硫酸探究燃烧的三个条件测定空气中氧气的含量验证质量守恒定律19. 在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充物质W只含碳和氢两种元素B.容器内发生了置换反应C.根据质量守恒定律，x的值为0D.反应后的生成物是二氧化碳和水20. 用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O2======点燃3CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（）A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为56C.X中碳的质量分数为75%D.反应中，X与O2的质量比为30:32三、填空题（本题共计 3 小题，共计10分，）21. （3分）金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+ bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a:b=________．22.(3分) 化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1）该反应的类型是________；（2）C物质可能是该反应的________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．（3）反应后D物质的质量是________g．中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是________．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________．四、解答题（本题共计 2 小题，共计13分，）24.(7分) 水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。

化学⽅程式习题化学⽅程式练习题⼀、选择题1、1.6 g某物质在氧⽓中完全燃烧,⽣成4.4 g⼆氧化碳和3.6 g⽔,关于该物质组成的推断正确的是() A.只含碳、氢两种元素 B.⼀定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.⼀定含有碳、氢、氧三种元素D.⽆法确定2、在反应A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,⽣成6.0 g C,⼜知道D的相对分⼦质量为18,则A的相对分⼦质量是( )A.40B.58C.29D.863、下列化学⽅程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O54、“中国航天,给⼒中国”。

载⼈航天飞船可⽤反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧⽓,物质R的化学式是( ) A.CO B.Na2OC.NaOHD.Na2CO35、在反应2A+B2C中,1.6 g的A完全反应⽣成2 g C,⼜知B的相对分⼦质量为32,则C的相对分⼦质量为( ) A.28 B.64 C.44 D.806、⼩明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应反应物是硫和氧⽓;②反应条件是点燃;③反应前后元素种类和原⼦个数不变;④反应前后分⼦总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧⽓的质量⽐为2∶1。

其中正确的信息是( )A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤7、化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是( )①原⼦数⽬②原⼦的种类③分⼦数⽬④分⼦的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦8、在化学反应2A+B2====2AB中,A与B2反应的质量关系如图所⽰,现将6 g A和8 g B2充分反应,则⽣成AB的质量为( )A.9 gB.11 gC.12 gD.14 g9、下列说法正确的是( )A.蜡烛燃烧后,看不到有其他物质⽣成,因此不存在守恒B.铁⽣锈后,铁锈的质量⼀定等于铁的质量C.在化学反应A+B C+D中,所加⼊的反应物A、B的质量分别为ag和bg,反应的⽣成物C、D 的质量分别为cg和dg,则a+b=c+d的关系⼀定成⽴D.催化剂可以改变其他物质的化学反应速率,有催化剂参加的反应,遵守质量守恒定律10、如图所⽰,⼆分⼦的甲反应⽣成⼆分⼦的⼄与⼀分⼦的丙,已知甲、⼄、丙三者为不同的纯净物。

烃的燃烧规律及有机物分子式的确定1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）；生成CO2最多的是（）；生成H2O最少的是（）。

A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H62、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H63、在同温同压下，等质量的下列各组烃在O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是（）A、C2H2和C6H6B、CH4和C2H2C、C2H4和C3H4D、C2H6和C3H44、若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需要3 mol O2 ，则（）A、x＝2，y＝2B、x＝2，y＝4C、x＝3，y＝6D、x＝3，y＝85、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的CO2和H2O的是（）A、C2H2和C2H6B、CH4和C3H8C、C3H6和C3H8D、C2H4和C4H86、在120℃时，1 L下列各烃在足量的O2中燃烧，燃烧前后气体的总体积保持不变的是（）A、CH4B、C2H2C、C3H6D、C4H87、将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得3.36 L（标准状况）CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是（）A、一定有C2H4B、一定有CH4C、一定没有CH4D、一定没有C2H68、某气态混合烃对H2的相对密度为12，则该混合烃中一定含有（）A、CH4B、C2H4C、C2H2D、C2H69、（双选）在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C3H610、（双选）在1.01×105 Pa、150℃的条件下，某气态烃完全燃烧，测得反应前后的压强未发生变化，则该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H211、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L，下列各组符合此条件的是（）A、CH4和C2H4B、CH4和C3H6C、C2H4和C3H6D、C2H2和C3H612、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11 L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、C3H6和C4H10B、CH4和C3H8C、C2H4和C4H10D、C3H8和C4H813、（双选）在同温同压下，10 mL某气态烃在50 mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混和气体，该烃的分子式可能为（）A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C3H614、0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol二氧化碳和3.6 g H2O。

第二周测试在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态．A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为（ 6p1）在标准状态下，任何理想气体在中含有的分子数都等于（ 2.69*25）一瓶氦气和一瓶氮气体密度（单位体积质量）相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们相同大于气体的温度是分子平均平动动能的量度。

对气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义。

对从微观上看，气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。

错一定量的真实气体，等容降压，内能减小某容器内分子数密度为，每个分子的质量为，则压强为4*105第三周测试为气体分子的最概然速率，而表示在速率附近单位速率区间内的气体分子数，若该气体温度降低，则和发生的变化为 Vp变小而np变大设代表气体分子运动的平均速率，代表气体分子运动的最概然速率，代表气体分子运动的方均根速率，处于平衡状态下的气体(遵守麦克斯韦速率分布定律)，它们之间的关系为设某种气体的分子速率分布函数为，则速率在区间内的分子的平均速率为设声波通过理想气体的速率正比于气体分子的热运动平均速率，则声波通过具有相同温度的氧气和氢气的速率之比为1/4在A、B、C三个容器中储有同一种理想气体，其分子数密度之比为，而分子的方均根速率之比为，那么它们的温度之比是 1.4.16 P:1.2.4最概然平动动能不等于最概然速率对应的平动动能。

对最概然平动动能大于最概然速率对应的平动动能。

错最概然平动动能小于最概然速率对应的平动动能。

对最概然平动动能等于最概然速率对应的平动动能。

错设某种气体的分子速率分布函数为，则速率在区间内的分子的平均速率为对设某种气体的分子速率分布函数为，则速率在区间内的分子的平均平动动能为错在麦克斯韦速率分布律中，速率分布函数的意义可理解为分子数占总分子数设声波通过理想气体的速率正比于气体分子的热运动平均速率，则声波通过具有相同温度的氧气和氢气的速率之比为 1/4假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则这些氧原子的平均速率是设某种气体的分子速率分布函数为，则速率在区间内的分子的平均平动动能为对第四章拉萨海拔约为，设大气温度，而且处处相同，设海平面的压强为，则拉萨的气压为 D.。

性质决定用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。

课后习题 1. 为了飞艇的安全，艇内充入的气体最好是（）。

A. 空气B. 氧气C. 氦气D. 二氧化碳解析要使飞艇飞起，充入气体的密度一定要比空气小，而且该气体的性质要稳定。

氦气是属于稀有气体的一种，化学性质稳定，不易发生爆炸，且密度比空气小很多。

故答案为C。

2. 夏天从冰箱里拿出来的饮料，放置片刻后，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（）。

A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳解析因为从冰箱中拿出来的饮料温度比较低，空气中的水蒸气遇冷液化为液态水，使饮料瓶外壁变得潮湿。

故答案为C。

请根据空气中有关成分的特性和用途，在下表中填空。

保护气、制化肥解析本题考查的是空气中各成分的性质与用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，高温、高能量条件下能与某些物质发生化学反应，可用于制化肥；稀有气体通电会发出不同颜色的光（氩气——蓝紫色光；氦气——粉红色光；氖气——红光；氙气——特强白光），可用于霓虹灯和激光技术；氦气密度小，且化学性质很稳定，可用于填充探空气球。

答案氧气常温下化学性质稳定，高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应氩气用于霓虹灯、激光技术氦气点拨上述三道题从不同角度考查了空气中各成分的性质和用途，准确掌握各成分的性质，并能根据这些性质了解其相应的用途是解答此类试题的关键。

变式训练题 1.以下关于氮气用途的说法中不正确的是（）。

A. 利用氮气化学性质稳定的特点，可用于充氮灯泡B. 氮气是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥和炸药C. 空气中约78%是氮气，氮气能供给呼吸D. 可利用液氮给手术刀降温，作制冷剂2. 相信你能“举一反三”。

“举一”：空气可用于制氮肥的原料，说明空气中含有。

“反三”：请你举出实例，说明空气中含有下列成分。

（1）空气中含有氧气：。

（2）空气中含有水蒸气：。

（1）空气中含有二氧化碳：。

化学方程式的计算易错（难）测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（）A．参加反应的R的质量为0.86gB．R的相对分子质量为76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:83．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶14．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO37．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：248．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

第37届全国化学竞赛初赛试题与解析一、选择题（每题4分，共48分）1. 以下哪种物质是由原子直接构成的？（）A. 氯化钠B. 氧气C. 铁D. 硫酸解析：A选项中氯化钠是由离子构成的；B选项中氧气是由分子构成的；C选项中铁是由原子构成的；D选项中硫酸是由分子构成的。

因此，正确答案为C。

2. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A. H2SO4→SO2B. Fe2O3→FeC. HCl→Cl2D. CuO→Cu(OH)2解析：需要加入还原剂才能实现，说明所给的物质在变化过程中被氧化，需要加入还原剂来提供足够的电子。

因此，选项B中Fe2O3→Fe是一个氧化还原反应，Fe从+3价被还原到0价，需要加入还原剂。

而其他选项中，都需要加入氧化剂才能实现。

3. 下列化合物中，含有共价键的是（）A. KBrB. NaOHC. Na2O2D. MgCl2解析：共价键是存在于不同非金属元素之间的化学键，而离子键是存在于金属元素与非金属元素之间的化学键。

因此，选项B中的NaOH和C中的Na2O2都含有共价键，而A和D只含有离子键。

4. 在一个密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物X，当进行以下操作时，可能出现的现象是（）A. 加入足量的过氧化钠固体后，容器内压强为零，则X可能是甲烷。

B. 将容器充分加热后，容器内压强不变，则X不可能是氯化氢气体。

解析：过氧化钠能够与氧气和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，所以如果容器内压强为零，则X必须是能与过氧化钠反应生成氧气或二氧化碳的物质。

而氯化氢气体不能与过氧化钠反应，所以如果容器内压强不变，则X必须是能与容器内其他物质反应而不产生气体或产生气体速率较慢的物质。

因此，正确答案是A和B。

5. 下列操作不能达到实验目的是（）A. 用溴水鉴别苯和己烷B. 用加热的方法除去苯中的苯酚。

解析：苯和己烷都不溶于水，且与溴水混合时均无现象，所以无法用溴水鉴别苯和己烷。

而苯酚在加热条件下能够与溴发生取代反应生成三溴苯酚，所以不能用加热的方法除去苯中的苯酚。

元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。

通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。

例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。

若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。

a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。

（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。

铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。

答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。

变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（）A．N2B．O2C．H2O D．CO22．推理是学习化学的一种方法。

以下推理正确的是（）A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．丙一定是催化剂C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。

有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。

下列叙述正确的是（）A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11:95．若找到合适的催化剂，下列可以实现的是（）A．利用太阳光分解水生产H2B．将空气中的He分解生产H2C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多6．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应7．图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。

人教版化学九年级第五单元课题1同步测试（含答案）一、单选题(本大题共57小题，共114.0分)1.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是（）物质C2H6O O2CO2H2O X反应前质量/g 4.68000反应后质量/g00 4.4 5.4mA.表中m的值为3.8B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成2.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质X O2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为分解反应B.X中只含有碳、氢元素，没有氧元素C.表中“待测”值为64 D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45：363.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是（）A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.表中a的值为5.64.已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（）A.NOB.NH3C.N2D.O25.下列说法中不能用质量守恒定律来解释的是（）A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变C.某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水，该可燃物中一定含有碳元素和氢元素D.冰融化前的总质量等于融化后水和水蒸气的总质量6.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，固体混合物的质量随加热时间的变化如图所示。

下列分析错误的是（）A.反应结束时能生成（a-b）g氧气B.在0～t1时段，因二氧化锰未起作用，所以反应未开始 C.P点处固体的成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾 D.在t1～t2时段，固体中氯元素的质量分数不断增大7.物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A.C2H5OHB.CH3OHC.C2H4D.C2H68.避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO+2CO X+2CO2，X的化学式为（）A.O2B.N2C.NO2D.H2O9.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C8H8S10.下列反应发生后，固体质量增加的是（）A.碳在氧气中燃烧B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧C.加热高锰酸钾制氧气D.将铜片插入稀硫酸中11.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

利用化学方程式的简单计算单元学能测试一、选择题1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3解析：D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。

故选D。

2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8解析：A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 13．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物4．硝酸制备中会发生反应3224NH+5O=4X+6H O。

下列说法正确的是A．NH3中氮的质量分数为25%B．X的化学式为NO2C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5:35．下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去MnO2中少量KMnO4加热固体混合物B鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条分别伸入集气瓶中C 探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方D给自来水消毒加入活性炭A．A B．B C．C D．D6．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸和一种未知物质ws在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前的质量/g501123反应后的质量/g24528xA．根据质量守恒定律，x的值应为2B．物质W只含有碳、氢元素C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44： 27D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1： 12．下列实验操作正确并能达到目的的是（）A．读取液体体积B．验证质量守恒定律C．检查气密性D．硫在O2中燃烧3．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．该反应前后原子种类发生改变C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同D．该反应是化合反应4．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO5．用和分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示。

下列说法正确的是（）A．在反应过程中，A2和B2分子保持不变B．该反应为氧化反应C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D．物质X含4种元素6．在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是①图中“？”代表丙，其微观示意图为②反应前后分子总数不变③反应前后各元素化合价均改变④参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：3A．②③B．②④C．①③D．①④7．逻辑推理是化学常用的思维方法。

下列推理正确的是A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的8．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：59．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．P物质生成了12g B．W待测值是3C．该反应是化合反应D．物质H一定是该反应的催化剂10．甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下，下列说法不正确的是（）A．物质甲是单质B．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变C．丙分子中A、B原子个数比为3：1D．该反应为化合反应11．推理是研究和学习化学的一种重要方法。