第三课时,盐类水解

第3课时盐类水解的应用及广义水解[核心素养发展目标] 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。

一、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋2.在生产生活中的应用明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解。

原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放()(2)由于CH3COO－和NH＋4相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液()(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性()答案(1)×(2)×(3)×1．实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？提示将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。

2．Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？提示因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。

盐类水解（第三课时）
学习目标：
1、掌握溶液中的几个关系式。

2、培养学生分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
溶液中的几个关系式
学习过程：
1、学习规律，完成下列问题：
（1）离子浓度大小的判断，以ＣＨ３ＣOONa为例，存在如下关系。

[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：。

（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但
某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
（4）质子守恒规律
电解质溶液中，无论盐类如何水解，有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。

以碳酸钠为例，他们存在如下守恒关系：[OH＿]=[H+]+[HＣＯ３－]＋２[Ｈ２ＣＯ３]
2、以ＣＨ３ＣOONa、Na3PO4为例，分别书写四个关系式：
ＣＨ３ＣOONa
Na3PO4
当堂检测：
1、（1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（）
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。

第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。

【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。

第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。

注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。

（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。

）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。

（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。

道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。

减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。

如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。

故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。

溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。

对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。

（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。

）②温度：温度越高，水解程度。

因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。

（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。

）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。

(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。

OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。

对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

《选修四第三章第三节盐类水解守恒专题》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、离子浓度大小比较。

2、盐类水解的三大守恒。

【难点重点】1、离子浓度大小比较2、盐盐类水解的三大守恒的应用【新课导学】一、溶液中粒子浓度的关系：以CH3COONa溶液为例:1、一个不等式(除水外)：2、三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。

整个溶液呈电中性。

注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

(3)质子守恒:水电离的H+与OH-守恒。

例1.写出NH4Cl溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒质子守恒例2.写出NaHCO3溶液中的守恒关系：电荷守恒物料守恒质子守恒例3.写出Na2S溶液中的守恒关系：电荷守恒物料守恒质子守恒例4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例5.下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-) = c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)二、比较溶液中各离子浓度1、酸或碱溶液：例如：H2S溶液中有c(H+)＞ c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(OH-)酸溶液中c(H+)最大， c(OH-)最小。