盐类水解第三课时

盐类水解（第三课时）
学习目标：
1、掌握溶液中的几个关系式。

2、培养学生分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
溶液中的几个关系式
学习过程：
1、学习规律，完成下列问题：
（1）离子浓度大小的判断，以ＣＨ３ＣOONa为例，存在如下关系。

[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：。

（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但
某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
（4）质子守恒规律
电解质溶液中，无论盐类如何水解，有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。

以碳酸钠为例，他们存在如下守恒关系：[OH＿]=[H+]+[HＣＯ３－]＋２[Ｈ２ＣＯ３]
2、以ＣＨ３ＣOONa、Na3PO4为例，分别书写四个关系式：
ＣＨ３ＣOONa
Na3PO4
当堂检测：
1、（1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（）
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。

第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。

(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。

OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。

对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

《选修四第三章第三节盐类水解守恒专题》导学案（第3课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、离子浓度大小比较。

2、盐类水解的三大守恒。

【难点重点】1、离子浓度大小比较2、盐盐类水解的三大守恒的应用【新课导学】一、溶液中粒子浓度的关系：以CH3COONa溶液为例:1、一个不等式(除水外)：2、三个守恒：(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。

整个溶液呈电中性。

注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

(3)质子守恒:水电离的H+与OH-守恒。

例1.写出NH4Cl溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒质子守恒例2.写出NaHCO3溶液中的守恒关系：电荷守恒物料守恒质子守恒例3.写出Na2S溶液中的守恒关系：电荷守恒物料守恒质子守恒例4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例5.下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-) = c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)二、比较溶液中各离子浓度1、酸或碱溶液：例如：H2S溶液中有c(H+)＞ c(HS-) ＞ c(S2-) ＞ c(OH-)酸溶液中c(H+)最大， c(OH-)最小。

精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校第三课时盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教课目的】1、学会综合运用电离、水解的知识议论详细问题。

2、认识离子浓度大小的比较的解题思路3经过对离子浓度大小的比较，学会剖析问题和解决问题的方法。

【要点难点】盐溶液中离子浓度的比较【教课过程】溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中电离理论（ 1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。

-1的 CHCOOH溶液中的离子分子大小关系怎样?想想 : 0.1 mol · L3+--)c(CH3COOH)>c(H)>c(CH 3COO)>c(OH（ 2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步电离为主进行剖析如：在 H PO 溶液中离子的关系34c (H＋) > c (H2PO4-) > c (HPO42- ) > c (PO 43- )二、溶液中水解理论（ 1）水解程度“小”原则如： CH3COONa溶液中离子存在以下关系：+--+c(Na ) ＞c(CH3COO) ＞c(OH ) ＞ c(CH3COOH)＞c(H )（ 2）多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在Na2CO3溶液中，离子的关系为：c (Na＋) > c (CO 3 2-) > c (OH－) > c (HCO3-)三、电离和水解综合考虑（ 1）比较酸式盐溶液中各样离子浓度的大小规律：电离程度>水解程度常有的酸式盐有：NaHCO3、 NaHS如： 0.1mol/L的NaHCO3溶液+--+2-)c(Na )>c(HCO3 )>c(OH)>c(H )>c(CO 3（ 2）水解程度 >电离程度常有的酸式盐有：： NaHSO3、 NaHC2O4如： 0.1mol/L3的 NaHSO溶液（ 3）混淆溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离>相应离子的水解。

第3课时微粒浓度的比较和等量关系【课时目标】熟练掌握盐类水解的应用【本节基石】书写下列溶液中存在的过程（包括所有的电离和水解）。

⑴0.1mol/L NH4Cl_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑵0.1mol/L CH3COONa_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑶0.1mol/L Na2CO3_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________⑷0.1mol/L NaHCO3__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 小结：分析一个溶液时应注意的方面：⑴易水解的盐⎧⎪⎨⎪⎩盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解多元弱酸的正盐分步水解逐级减弱⑵酸式盐⎧⎪⎨⎪⎩盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解酸式酸根离子电离程度与水解程度的大小【开动你的脑筋】探究一：分析下列溶液中含有哪些离子？将该溶液的所有离子按照浓度由大到小的顺序写出？⑴0.1mol/L NH4Cl 溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑵0.1mol/L CH3COONa溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑶0.1mol/L Na2CO3溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑷0.1mol/L NaHCO3溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________【有难度的思考题】0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，书写其中存在的电离和水解：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________该溶液中共_____种离子，按浓度由大到小排序：_________________________________【开动脑筋】探究二：1、电荷守恒。