盐类水解第三课时
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盐类水解(第三课时)
学习目标:
1、掌握溶液中的几个关系式。
2、培养学生分析问题,解决问题的能力。
重点难点:
溶液中的几个关系式
学习过程:
1、学习规律,完成下列问题:
(1)离子浓度大小的判断,以CH3COONa为例,存在如下关系。
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
(2)电荷守恒规律
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如溶液中存在着、、、、,它们存在如下关系:。
(3)物质守恒规律
电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但
某些关键性的原子总是守恒的,如溶液中能水解,故碳元素以、、三种形式存在,它们之间守恒关系为:
(4)质子守恒规律
电解质溶液中,无论盐类如何水解,有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。
以碳酸钠为例,他们存在如下守恒关系:[OH_]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
2、以CH3COONa、Na3PO4为例,分别书写四个关系式:
CH3COONa
Na3PO4
当堂检测:
1、(1995年全国高考试题)与
溶液混合,在所得溶液中()
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④,其物质的量浓度由大到小的顺序是
()
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。
第二节盐类的水解(第三课时)第三节学案编撰人:许师审核人:王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有:(1)温度:因盐的水解是吸热反应,升温可______水解,使水解平衡________移动,水解程度________。
(2)盐的浓度:稀释盐溶液可以________水解,平衡________移动,水解程度________;如果增大盐的浓度,水解平衡________移动,水解程度________。
(3)溶液的酸碱度:H+可抑制阳离子水解,促进阴离子水解。
OH- 能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。
【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器,其原理是:把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体,在起泡剂的作用下即可产生大量气泡,用以灭火。
对其原理你能给出合理的解释吗?除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢?【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解:例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液,①醋酸钠;②硫酸;③醋酸铵;④硫酸氢钠;⑤氯化铵;⑥碳酸氢钠;⑦氢氧化钠,按PH由小到大的顺序排列的是()A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC,其水溶液的浓度均为1mol/L,在常温下,AC、BD溶液的PH=7,AD溶液的PH>7,BC溶液的PH<7,则下列有关溶液的酸碱性强(2)配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解:例3、在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的,在配制Na2S 溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。