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盐类水解第三课时

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第3课时盐类的水解及其影响因素PPT课件

第3课时盐类的水解及其影响因素PPT课件
②一般水解反应程度微弱，故水解产物很少，生成 难溶物一般不用“↓”；生成气体一般不用 “↑”；生成不稳定物质，也不写成分解形式。
③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步 为主。水解方程式一般只写第一步。
(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写
④强出双”水。)解，进行到底的要用=、↓、↑号:
B.后者多 D.无法比较
【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充
C 分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
水
解
强碱强酸盐 （如NaCl)
不水解
弱酸阴离子 碱 性
无
中性
促进水电离 无影响
规 律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解
★盐类水解的ห้องสมุดไป่ตู้响因素
12、、越温浓弱度度越::温浓水度度解升越高小、，，越水水热解解越程程度度水增越解大大、；:（越即稀稀释越促水进解水！解）
★盐类水解书写的规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”
考虑：盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离，平衡右移
考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？
反应的程度如何？
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱
水解程 度微弱
★盐类水解的规律
类
型 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 对水电离的影响
强酸弱碱盐 水 解
(如NH4Cl)
弱碱阳离子 酸 性 促进水电离

高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用

高中化学选修4——3.3.3盐类的水解(第3课时)水解平衡常数及其应用

Kh=
c(MOH)·c(H+) c(M+)
=
c(MOH)·c(H+)·c(OH－ ) c(M+)·c(OH－)
=
1
Kb
·Kw =
Kw Kb
Kh=
Kw Kb
【练习】
1.已知25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5，则醋酸钠的水解平 衡常数是____5_._7_1__×_1__0_-_1_0____
3.已知氢硫酸H2S的水解平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，试 通过计算解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S溶液显较强碱性。
答：NaHS溶液中HS-水解生成OH-和H2S， 水解常数
Na2S溶液里S2-水解生成OH-和HS-， 水解常数Kh(S2-)
Kh(HS-)＝7.7×10-8 < Kh(S2-)＝1.4，可知S2-水解程度大于HS-水解程度， 使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以Na2S溶液显较强碱性，NaHS溶液呈弱碱性。
（2）酸式盐Na2HPO4溶液显碱性的原因分析： 答：Na2HPO4溶液中HPO42—可以电离产生H+和PO43—,其电离常数Ka3＝4.4×10-13 。 HPO42—可以水解生成OH—和H2PO4—，水解常数Kh(HPO42—)＝
Kh(HPO42-)＝1.6×10-7>Ka3＝4.4×10-13 ,可知酸式盐Na2HPO4溶液中HPO42-水 解程度大于HPO42-的电离程度，使溶液中c(OH-)>c(H+)，Na2HPO4溶液显碱性。
2..已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸Ka =1.75×10-5 碳酸Ka1=4. 2×10-7，Ka2=5.6×10-11 亚硫酸Ka1=1.23×10-2，Ka2=6.6×10-8 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=_______________ 。 (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的 碱性强弱：____N_a__2_C_O__3__>___N__a__2_S_O__3__>__C__H_3_C__O__O_N__a_____。

第三课时 盐类水解的应用(30张)

第三课时 盐类水解的应用(30张)
固体为Al2(SO4)3 。
（3）在空气中操作，空气中有强氧化性物质氧气， 如有还原性，会被氧化
如：Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生 氧化还原反应，最后得到的固体为Na2SO4。
总结：将溶液经蒸干灼烧，最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 Na2SO3 NaHCO3
1、用纯碱去油污，加热去油污效果好，请用平衡原理 加以解释
纯碱为Na2 CO3 ,水解的离子方程式为：
CO32— + H2O
HCO3— + OH— ，水
解是吸热的，温度高，溶液碱性强，去油
污效果好。
2、用明矾和铁盐可以净化水的原因分析
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
原因：NH4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl
Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑
HCl消耗，平衡正移， NH3 ·H2O浓度 增大，分解产生NH3
7、判断加热蒸干并灼烧某些盐溶液得到固体产物
(1)将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到红综色固体 Fe2O3，结合化学用语和适当的文字加以解释。
原因： FeCl3+ 3H2O
HCl
8、MgCl2稀溶液得到无水MgCl2固体(分两步） 第一步：加热、浓缩、冷却、结晶、过滤
得到： MgCl2 ·6H2O
第二步：MgCl2 ·6H2O在干燥的HCl的气流中加热
MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl
HCl
HCl的作用：将生成水带走，

第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)

第三课时影响盐类水解的因素(PPT课件)
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (2)规律： 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 .
盐类的水解程度受到盐的浓 度、温度及溶液酸碱度的影 响。（符合勒夏特列原理）
水解是吸热的反应， 升温促进水解.降 1 温度: 温抑制水解。越热 越水解
练习：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深
2、浓度：越稀越水解
例如：向1L 1mol/LNH4Cl溶液中加水稀释到10L， 此时溶液中H+的数量（ ），H+的浓度 （ ）。 A 增加
溶液能否用玻璃瓶？
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得
到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
任务单三
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？

盐类水解(第三课时)

盐类水解(第三课时)

盐类水解（第三课时）
学习目标：
1、掌握溶液中的几个关系式。

2、培养学生分析问题，解决问题的能力。

重点难点：
溶液中的几个关系式
学习过程：
1、学习规律，完成下列问题：
（1）离子浓度大小的判断，以ＣＨ３ＣOONa为例，存在如下关系。

[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如溶液中存在着、、、、，它们存在如下关系：。

（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但
某些关键性的原子总是守恒的，如溶液中能水解，故碳元素以、、三种形式存在，它们之间守恒关系为：
（4）质子守恒规律
电解质溶液中，无论盐类如何水解，有水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根离子数目相等。

以碳酸钠为例，他们存在如下守恒关系：[OH＿]=[H+]+[HＣＯ３－]＋２[Ｈ２ＣＯ３]
2、以ＣＨ３ＣOONa、Na3PO4为例，分别书写四个关系式：
ＣＨ３ＣOONa
Na3PO4
当堂检测：
1、（1995年全国高考试题）与
溶液混合，在所得溶液中（）
A.
B.
C.
D.
2、相同的下列溶液①②③
④，其物质的量浓度由大到小的顺序是
（）
A. ②③①④
B. ④①③②
C. ①④③②
D. ②④①③。

第三课时,盐类水解

第三课时,盐类水解

10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中 产 生H2。
第四课时 盐类水解的应用 学习目标
1，认识盐类水解的应用； 2，学会用水解原理解释生活、生产中的现象。
1.判断盐溶液的酸碱性强弱、比较盐所对应酸碱的 相对强弱时,通常需利用盐的水解知识。 练习：相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、 NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶 液,pH值由大到小的顺序为？
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3，比较弱酸、弱碱强弱可以利用盐类水解。
[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（CD）
A.醋酸能使石蕊试液变红;
B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l
外筒装的药品是：NaHCO3溶液，玻璃筒里装的药 品是：Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器的工作原理是什么？
5.水溶液的配制：
[练5]:怎样配制FeCl3溶液？ FeCl2呢
怎样配制Na2S溶液？
①，如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水 解,只能由干法直接反应制取。
6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解
[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ 的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的顺序是………………( C )
A.HX、HZ、HY C.HX、HY、HZ
B.HZ、
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？ 玻璃筒里面放入的什么药品？

3.3.3盐类的水解第3课时ppt课件

（2）水解小于电离 , 显酸性
如：NaHSO3溶液中离子浓度大小的比较
ppt精选版
21
• 5. 混合溶液中各离子浓度的大小的比较 • 混合溶液中各离子浓度的大小的比较首先
应考虑是否发生化学变化然后再要考虑混 合组分的电离、水解以及电离、水解相互 的影响等多种因素。
例题混、合在溶液0.1中m各ol离• 子L -浓1 的度的NH大4 小Cl的和比0较.1m：ol • L -1NH3 • H2 O
20
• 4. 多元弱酸的酸式盐溶液 • 水解与电离共存，相互抑制。
（1）水解大于电离溶液显碱性
BD 例题、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸； 配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和；Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸；和Fe粉
ppt精选版
7
盐类水解的化学、离子方程式的书写
⒈盐类水解是可逆反应，反应方程式中要 写 符号，不写“＝”符号。
⒉盐类水解的程度一般很小，水解产物很
c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－)
ppt精选版
13
2、物料守恒(原子守恒) 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化 变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元 素的原子的总数是不会改变的。

高中化学-盐类水解第3课时


制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P58
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
盐类水解的实质和规律
第 10 页
二、盐类水解的应用
6、泡沫灭火器
（1）灭火器有两个桶构成，
一个是外面的钢桶，用来盛装：NaHCO3 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：Al2（SO4）3 （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：
下列离子能大量共存的是（ ）
A、AlO2-、HCO3-、K+
AC
B、Al3+、 HCO3-、Cl-
C、NH4+、SO32-、Na+
D、Fe2+、NO3-、H+
E、NH4+、SiO32-、Na+ F、AlO2-、HCO3-、K+
盐类水解的实质和规律
第 15 页
污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加 热时，通过加入下列物质中的一种物质就 可实现，这种物质不可以是（ D ）
Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
CH3COOH + NH3·H2O

盐类的水解(第三课时)

第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。

(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。

(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。

OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。

对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

第三课时 盐类水解的应用

中性→强酸 酸性→弱碱 中性→强碱
某碱的强酸盐水溶液呈
酸、碱是弱电解质的判断方法
• 1、已知浓度的酸碱实际电离出的H+、 OH-的浓度比对应浓度同元强酸、强碱 电离出的H+、OH-少
• 2、已知浓度的酸碱的实测PH值比对 应浓度同元强酸、强碱的PH酸大碱小 • 3、对强盐溶液不呈中性 • 4、稀释10n倍，PH变化小于 n
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
5、选择制备盐的途径时，需考虑 盐的水解。
如制备 Al2S3 、 Mg3N2 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反应 制取。
9、Mg、Zn等较活泼金属及某些难溶碱、 盐溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练1. 在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察
到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体 是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有 刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体 的原因是 ，总的离子方程式 是 。
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 显碱性 氟化钠溶液： 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
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配制 CuSO4 溶液时，加入少量 H2SO4,防止 Cu2+水解；贮存 Na2CO3、Na2SiO3 溶液时，不能用磨口玻璃 塞，应用带有橡胶塞的试剂瓶。
（3）胶体的制取
制取 Fe(OH)3 胶体的反应：Fe3++3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3H+。 （4）制取某些无水盐
将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热 AlCl3、FeCl3 溶液，在 加热过程中水解生成的 HC1 不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热， Al(OH)3、Fe(OH)3，分解得到 Al2O3、Fe2O3，所以要得到无水 AlCl3、FeCl3，只有在 HCl 气流中加热对应 溶液才能实现。
课题 课型
教学目标
盐类的水解（第 3 课时）
理论课
主讲人
日期
通过对盐类的水解在工农业生产生活中的应用，使学生学以致用，激发学生学习自然科学
的兴趣。
教学重点 盐类水解的应用
教学难点 盐类水解的应用
作业布置 及问题反
馈
教学 反思
1.在科学研究中的应用
教学过程设计
（1）判断溶液的酸碱性
如 FeCl3 溶液呈酸性原因是 Fe3++3H20 ⇌ Fe(OH)2+3H+ （2）配制或贮存易水解的盐溶液
（4）明矾净水
Al3+ + 3H20=Al(0H)3(胶体)+3H+，Al(OH)3 胶体具有吸附性,可作净水剂。
（5）除锈剂
NH4Cl、ZnCl2 溶液因
NH 4
、Zn2+水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与
H+反应，因此均可作焊接时
的除锈剂。
（6）制取纳米材料
（7）制备无机化合物
TiCl4 + (x+2)H2O（过量）= TiO2•xH2O+4HCl
2
3
3
存的离子组有：①Al3+与 HCO 、CO 2 、AlO 、SiO 2 、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+与 HCO 、CO 2 、AlO 、SiO
3
3
2
3
3
3
2
2 3
、ClO-；③NH
4
与
AlO
2
、SiO
2 3
。
2.在工农业生产和生活中的应用
（1）泡沫灭火器原理
主要成分为
NaHCO3 溶液与
①NH4Cl 溶液与 ZnCl2 溶液均可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①④⑤
(4)为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3 固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3
固体能除去 Fe3＋的原因是_____________________________________ _______________________________________________________________________________。
答案：(1)Al3＋＋3H2O = Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－、HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
(4)MgCO3 与 Fe3＋水解产生的 H＋反应，促进了 Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而被除去
A．①③④
B. ②③④
C. ①③⑤
（B） D. ②③⑤
3.实验室有下列试剂：①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石
灰水 ⑦浓硫酸 ，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ B ）
A．①⑥
B. ①②③④⑥
C. ①②③⑥
D. ①②③④
4.下列与盐的水解有关的是( D )
（5）物质的提纯
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入 MgO、镁粉、Mg(OH)2 或 MgCO3，从而降低溶 液酸性使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀，然后通过滤除去。 （6）判断离子共存
Al3+与 A10 、CO 2 、HCO 、S2-、HS-等因相互促进水解而不能共存。因水解相互促进而不能大量共
________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：____________________
________________________________________________________________________。
D．①②③④⑤
5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：________________________
________________________________________________________________________。
把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：__________________________________
Al2(S04)3 溶液，发生的反应为
Al3+
+
3HCO
3
=Al(OH)3+3CO2↑，灭火器
内压强增大，CO2、H20、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。 （2）化肥的使用
铵态肥(溶液品酸性)与草木灰(溶液显碱性)不பைடு நூலகம்混合使用。
（3）热的纯碱溶液清洗油污
CO
2 3
+
H20
⇌
HCO +OH-，加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去液清洗油污污能力增强。 3
［随堂练习］
1.相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO 三种稀溶液的 PH 值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的
关系是
（
C
）
A.①②③
B.③①②
C.②①③
D.③②①
2.为了同时对某农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl
③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是