下载文档原格式
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
1.2 物质的量浓度考纲要求：1. 了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一|物质的量浓度[ 教材知识层面] 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为 c B。
2．表达式： c B＝V；－13．单位：mol·L－1或mol/L 。
4．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：① 1 mol·L－1KCl 溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：[ 高考考查层面] 命题点 1 对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。
理解物质的量浓度要从上述两个方面进行，再者，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。
(1) 描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2) 溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。
(3) 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 mol·L－1的Al 2(SO4) 3溶液中Al 3＋的物质的量浓度不是 1 mol ·L－1，而是 2 mol ·L－1。
[ 典题示例1] 判断正误( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。
(1) 含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。
( )(2) 配制 1 mol ·L－1NaCl溶液 1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中。
( )(3) 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。
( )－ 1 2＋－－1(4) 1 L 0.5mol ·L－1 CaCl 2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol ·L－1。
( )－ 1 －1(5) 从 1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 2 mol·L－1。
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
第2节 物质的量浓度[考试说明] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[命题规律] 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关N A 的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
考点1 物质的量浓度知识梳理物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里含有溶质B 的□01物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B 的物质的量浓度。
(2)计算公式：□02c (B)＝n BV，符号：□03c (B)，单位：□04mol/L(或mol·L －1)。
(1)c ＝n V中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
(2)溶液中溶质是否判断准确①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(3)利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为w ，密度为ρ g·mL －1时，可假设该溶液的体积为1000 mL ，则有公式：c B ＝1000·ρ·w M B。
(4)利用溶解度来计算对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w ＝S100＋S 。
将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c ＝nV＝1000ρw M ＝1000ρSM 100＋S。
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)也称为B(2)(3)公式：c B V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、变，但所含溶质的2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1 L 水中溶解4 g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1 mol Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H 2SO 4。
(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3。
错因：浓度比与体积无关。
1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
第2讲物质的量浓度考试要点备考策略1.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的概念。
2.利用溶解性表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。
3.理解溶液的组成并能用溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。
4.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。
有关物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能,一定物质的量浓度溶液的配制也是必须掌握的定量实验,预计今后高考中还会继续出现与该内容有关的试题,复习备考时应注重对物质的量浓度概念的理解。
一、物质的量浓度1.定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做B的物质的量浓度。
2.常用单位①mol·L-1或mol/L 。
3.表达式溶液中溶质B的物质的量(n B)、溶液体积(V)和溶质B的物质的量浓度(c B)之间的关系式: ②c B=。
自测1 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L-1( ✕ )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ✕ )(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%( ✕ )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( ✕)(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ✕ )自测2 观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%表示的含义是什么?(2)“0.4 mol·L-1 NaCl溶液”中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么?(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是、。
答案(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
