高考化学一轮复习专题一基本概念第2讲物质的量浓度及其溶液配制讲解课件
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高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L
2025届高考化学一轮复习-物质的量浓度 课件
②已知溶液中某种粒子的数目。
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
A. 84w1 w2 B. 84w2 53w1
31w1
31w1
73w2 42w1 115w2 84w1
C.
31w1
D.
31w1
典型例题复习
【典例1】 下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨 气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等, 则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时, 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
实验操作 ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
n 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小
典型例题复习
答案 B
解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为
基础知识复习
(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水后溶质的物质的量浓度的计算方法
①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g·mol－1，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水 中所得溶液的密度为 ρ g·cm－3] 计算过程： a．先计算溶质的物质的量：n＝22V.4 mol
A. 84w1 w2 B. 84w2 53w1
31w1
31w1
73w2 42w1 115w2 84w1
C.
31w1
D.
31w1
典型例题复习
【典例1】 下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S 的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨 气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S 的物质的量相等, 则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时, 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
实验操作 ①计算结果m=5.85 g,称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑦仰视 ⑧超过刻度线,吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降,补充水 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过
n 偏大 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏小
典型例题复习
答案 B
解析 根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为
高考化学一轮总复习课件-物质的量浓度及其溶液的配制
密度
溶质摩尔质量
物理量
V L ρ g·cm－3
M g·mol－1
则有：c＝Vn＝Mm·V＝1 00M0V·V·ρ·w＝1 00M0ρ·w，
w＝1
cM 000ρ
溶质质量 质量分数
mg
W
(2)溶质质量分数与溶解度的关系：w＝100S＋S×100%
S
(3)溶解度与物质的量浓度的关系：c＝Vn＝100M＋S＝M1·100000＋ρSS，S＝1
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体
(3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个 位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘 所处的位置；
左盘
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
(4)溶解、冷却。该步实验中需搅要拌使，加用速N玻aCl璃溶解棒， 目保的证溶是质全_部_转_入_容_量_瓶_中_____________。
2．用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制 1mol/L稀硫酸100mL。
5.4
(1)实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 ________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是 否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻 璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。
2．配制过程 50以0 mL配制480 mL 1mol·L－1 NaOH溶液为例， 所需容量瓶的规格：_____________。 (1)配制过程示意图：
移液
定容
摇匀
(2)配制步骤：
①计算(填1写mo计l·L－算1×过0.5 L程×4与0 g·结mol果－1＝)2：0.0 g
2025版高考化学一轮复习课件第二章化学计量02-第5讲物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制
√
（4） 配制的 溶液，应用托盘天平称量 固体。 ( )
×
（5） 用托盘天平称量晶体，溶于水配成 溶液，其浓度为 。 ( )
×
（6） 从溶液中取任意体积的溶液， 均为 。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中 浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章 化学计量
第5讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒， （体积一般不守恒， ）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即 （稀溶液混合时，常认为 ，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的 溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量 固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的 键数目一定是 C. 分别与足量和足量 反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为
（4） 配制的 溶液，应用托盘天平称量 固体。 ( )
×
（5） 用托盘天平称量晶体，溶于水配成 溶液，其浓度为 。 ( )
×
（6） 从溶液中取任意体积的溶液， 均为 。 ( )
×
2. （2023·广东潮州期末）与溶液中 浓度相同的是( )
D
A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液
第二章 化学计量
第5讲 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制
必备知识·强基固本
关键能力·核心突破
素养评价·真题演练
课标要求 1.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。2.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，并能进行误差分析。3.掌握以物质的量为核心的计算。
（2）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
溶液稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
溶液质量守恒， （体积一般不守恒， ）
溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即 （稀溶液混合时，常认为 ，进行粗略计算）
溶液质量守恒，即
电荷守恒，如不同浓度的 溶液混合后仍存在
[解析] 转移完液体后要轻轻摇动容量瓶，且要盖紧玻璃塞，A错误；定容时，视线与刻度线平齐，B错误；定容后摇匀时要一只手托住容量瓶底部，另一只手按紧玻璃塞，上下颠倒，D错误。
2. （2023·河北唐山期末）配制的 溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 需称量 固体B. 上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④C. 将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用D. 定容时,若仰视刻度线，使溶液浓度偏高
D
A. 与在光照下反应生成的的分子数目是 B. 中含有的 键数目一定是 C. 分别与足量和足量 反应时，转移的电子数目都是 D. 分子中的数目为
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制课件
配制过程中的注意事项
选用合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，确保能 够完全溶解溶质且不发生化学反应。
定期标定
对于直接配制法，需要定期对溶液进行标 定，以确保其准确浓度；对于间接配制法， 也需要定期检查溶剂的质量和浓度。
称量准确
称量时要使用精确度较高的天平，确保称 量的质量或体积准确。
避免污染
配制过程中要避免溶液受到污染，使用的 容器和工具要清洁干燥。
高三复习物质的 量浓度及其溶液 的配制课件
目录
• 物质的量浓度复习 • 溶液的配制方法 • 溶液配制的误差分析 • 溶液配制的实际应用 • 溶液配制的实验操作
物质的量浓度复习
物质的量浓度的定义
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质的 物质的量，单位为mol/L。
定义公式
c = n/V ，其中 n 为溶质的物质的 量，V为溶液的体积。
读数误差
总结词
读数误差是由于在读取测量仪器示数时产生的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，需要使用各种测量仪器，如量筒、滴定管等，如果读数不准 确或方法不当，如未平视读数、刻度不清晰等，会导致测量结果出现误差。
操作误差
总结词
操作误差是由于操作过程中不规范或不合理所引起的误差。
详细描述
在溶液配制过程中，操作顺序、方法、洗涤方式等不规范或 不合理，如未洗涤烧杯、未摇匀溶液等，都可能导致溶液配 制结果出现误差。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合 均匀。
实验数据的记录与分析
记录实验数据
在实验过程中，应记录每个步骤的操 作细节和实验数据。
分析实验数据
根据实验数据计算溶液的浓度，分析 误差来源，并提出改进措施。
THANKS
高三化学大一轮复习课件——物质的量浓度及溶液的配制(共30张ppt)
_1_0_0_＋__S__×100%。
2020/7/20
5
3．溶液稀释与混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守
恒)。
(2)溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变
化 V ＝V ρ ρ＋V ρ 2020/7/20
11 22
混 混
6
[细练过关] 题点(一) 物质的量浓度及基本计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为
1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w，
特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度 时仍以 NH3 作为溶质。
2020/7/20
3
含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质。 体积之和，可以根据 V＝mρ溶溶液液求算。 (2)计算类型 ①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的 计算
mol ， 稀 释后 溶 液 中 Al3 ＋ 的 物质 的 量 浓度 为 c(Al3＋ ) ＝
m 4V10×81m0－o3lL＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝32c(Al3＋)＝32×215008mV
2020/m7/20ol·L－1＝13265Vm mol·L－1 ②表达式：__w_＝__mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。_
2020/7/20
5
3．溶液稀释与混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守
恒)。
(2)溶液混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
若稀溶液混合后体积不变 V 混＝V1＋V2；若混合后体积变
化 V ＝V ρ ρ＋V ρ 2020/7/20
11 22
混 混
6
[细练过关] 题点(一) 物质的量浓度及基本计算
1．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度为
1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为 w，
特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度 时仍以 NH3 作为溶质。
2020/7/20
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含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质。 体积之和，可以根据 V＝mρ溶溶液液求算。 (2)计算类型 ①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的 计算
mol ， 稀 释后 溶 液 中 Al3 ＋ 的 物质 的 量 浓度 为 c(Al3＋ ) ＝
m 4V10×81m0－o3lL＝215008mV mol·L－1，c(SO24－)＝32c(Al3＋)＝32×215008mV
2020/m7/20ol·L－1＝13265Vm mol·L－1 ②表达式：__w_＝__mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。_
高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
第一章 基本概念
第二节 物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
c＝Vn＝m液/m1质/0M00质ρ液＝mm液液/×1 0w0/0Mρ质液＝ 1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
w＝100S＋S×100%，c＝11000＋00Sρ液MS 质。
(3)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c
＝
1 000ρV MV＋22 400VH2O
，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL－1)，ρ为
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝
36.5c 1 000ρ
解析：c＝36.51＋m1o0l 00 ＝36.15＋0010ρ000 mol/L ，A项错误；
1 000ρ L
HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 13060.50cVVρ×100%＝13060.50cρ ，D项 正确。
溶液的密度(单位为g·cm－3或g·mL－1)。
Hale Waihona Puke ♨特别提醒(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、
物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。24－
第二节 物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
c＝Vn＝m液/m1质/0M00质ρ液＝mm液液/×1 0w0/0Mρ质液＝ 1 00M0质ρ液w(密度的单位为 g·cm－3 或 g·mL－1)。
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
w＝100S＋S×100%，c＝11000＋00Sρ液MS 质。
(3)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度c
＝
1 000ρV MV＋22 400VH2O
，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g·mL－1)，ρ为
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：ω＝
36.5c 1 000ρ
解析：c＝36.51＋m1o0l 00 ＝36.15＋0010ρ000 mol/L ，A项错误；
1 000ρ L
HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 13060.50cVVρ×100%＝13060.50cρ ，D项 正确。
溶液的密度(单位为g·cm－3或g·mL－1)。
Hale Waihona Puke ♨特别提醒(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。
(3)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、
物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。24－