高考化学 第2讲 物质的量浓度
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第02讲物质的量浓度及其溶液的配制(精准检测卷)时间:50分钟一、选择题(12个小题,每小题只有一个正确选项,每题5分,共60分) 1.下列溶液中,跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A .100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B .200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C .50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D .25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2.下列说法正确的是A .将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液,溶液的浓度为2 mol/LB .将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中,所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC .2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1:2D .从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ,则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3.若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数,且知2c 1=c 2,则下列推断正确的是A .2 w 1= w 2B .2 w 2= w 1C .w 2>2 w 1D .w 1< w 2<2 w 1 4.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A .同浓度的三种物质的溶液:Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1,则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B .将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后,忽略溶液体积变化,c(Cl -)=0.75mol·L -1C .将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ,再取出5mL ,这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D .标准状况下,22.4 LHCl 溶于1L 水,盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15.下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A .1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B .1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C .1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D .12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6.体积为VmL ,密度为ρg∙mL −1的溶液中,含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ,其物质的量浓度为c mol∙L −1,溶质的质量分数为a%。
2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1.了解溶液浓度的表示方法。
2.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
3.掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1.物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
(2)数学表达式:c B =n (B )V。
(3)常用单位为mol·L -1(或mol/L)。
(4)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数相同,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数(1)概念:以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用小数表示。
(2)表达式:w (B)=m (B )m (aq )×100%。
[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ,质量分数要以溶解NH 3的质量计算。
(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4,质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。
【夯基础·小题】1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1( )(2)1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1( )(3)将62 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1( )(4)标准状况下,2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L -1( )答案:(1)×(2)×(3)×(4)√2.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )A.VρMV+2 240B.1 000VρMV+2 240C.MV22.4(V+0.1)ρD.1 000Vρ(MV+2 240)解析:选B 气体的物质的量为V22.4mol,所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M+100g,则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M+100g÷1 000ρ g·L-1=1 000VρMV+2 240mol·L-1。
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B=n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题,2分2021湖南卷5题,3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点,题型有选择题和主观题,但未单独命题,穿插在选择题和主观题中考查,考查内容主要有:1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算;2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算;3、溶液稀释的计算;4、几种溶液混合后浓度的计算;5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算;6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题,2分今后还是主要以穿插在生活、算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式:c B =nB V 。
(3)单位:mol·L -1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念:以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
(2)表达式:w (B)=m (B )m (aq )×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫作这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
第2讲物质的量浓度复习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念:物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为02c B。
(2)常用单位:03mol/L或04mol·L-1。
(3)公式:c B=05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数06不变,但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数(1)概念:以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示,也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式:w(B)=02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L -1。
错因:没有特殊说明时,不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L -1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因:没有溶液体积,无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水,配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L -1。
错因:1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ,故c (NaOH)=2_mol ·L -1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L -1。
错因:100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义:符号:(2)表达式:单位:(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系(以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例):二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作:(2)容量瓶使用的四个“不能”:2.溶液的配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
)(1)计算:(2)称量:(3)溶解:(4)移液:(5)洗涤:(6)定容:(7)摇匀:图示流程如下:3.误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。
【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na+的浓度为()A.(y-2x)/a mol·L-1B.(y-x)/a mol·L-1C.(2y-2x)/a mol·L-1D.(2y-4x)/a mol·L-1【高考题赏析】1、判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液(2012·福建理综,6C) ()(2)用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综,10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷,7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液(2008·广东,4C) ()(5)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综,14B) ()(6)定容(2010·安徽理综,8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0mol·L-1 H2SO4溶液(2011·江苏,7B) ()(8)1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A(2013·江苏,7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有N A个NH+4(2013·广东理综,9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
1.物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量,也称为B 的物质的量浓度,符号为c B 。
(2)表达式:c B =n B V ,变形: n B =c B ·V ;V =n Bc B。
(3)常用单位:mol·L -1或mol·m -3,有时也用mmol·L -1。
(4)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均不变,但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数【易错】1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质,如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ;SO 3――→水H 2SO 4;NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质:如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ,但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质:CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4;Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2.准确计算溶液的体积c =nV 中的V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V =mρ计算。
.1.1 mol·L -1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na +( )2.从100 mL 5 mol·L -1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L -1( )3.将62 g Na 2O 溶于水中,配成1 L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1( )4.0.5 mol·L -1的稀硫酸中,c (H +)为1.0 mol·L -1( )5.将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6.用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L -1( )7.1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L -1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.×一、物质的量浓度与质量分数的计算1.将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中,得到的盐酸的密度为b g ·mL -1,则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L -1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240+36.5aD.ab 22 400+36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)=a22.4 mol ,m (溶液)=(36.5a 22.4+100)g ,V (溶液)=(36.5a 22.4+100)g÷(b g·mL -1×1 000 mL·L -1),则该盐酸的物质的量浓度=n (HCl )V (溶液)=1 000ab2 240+36.5amol·L -1。