高三化学第一轮复习《第3章 第2讲 物质的量浓度》同步练习

第02讲物质的量浓度及其溶液的配制（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液 2．下列说法正确的是A ．将44.8 L 的HCl 气体溶于水配成1 L 溶液，溶液的浓度为2 mol/LB ．将40 g NaOH 固体溶解在1 L 水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/LC ．2 L0.2 mol/L 的NaCl 溶液与5 L0.4 mol/L 的NaCl 溶液的Cl -浓度之比为1：2D ．从100 mL 硫酸溶液中取出10 mL ，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的110 3．若以w 1和w 2分别表示浓度为c 1mol/L 和c 2mol/L 的氨水的质量分数，且知2c 1=c 2，则下列推断正确的是A ．2 w 1= w 2B ．2 w 2= w 1C ．w 2＞2 w 1D ．w 1＜ w 2＜2 w 1 4．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是A ．同浓度的三种物质的溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO 24-浓度之比为3∶1∶3B ．将1mol·L -1的NaCl 溶液和0.5mol·L -1的BaCl 2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl -)=0.75mol·L -1C ．将100mL 5mol·L -1的盐酸加水稀释至1L ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L -1D ．标准状况下，22.4 LHCl 溶于1L 水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L -15．下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是A ．1150mL 4mol L KClO -⋅溶液B ．1200mL 2.5mol L KCl -⋅溶液C ．1275mL 1.5mol L CaCl -⋅溶液D ．12100mL 1mol L MgCl -⋅溶液6．体积为VmL ，密度为ρg∙mL −1的溶液中，含有摩尔质量为M g∙mol −1的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol∙L −1，溶质的质量分数为a%。

考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。

解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。

（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。

（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。

②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。

但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。

只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。

物质的量浓度一．选择题（每题2分，共22个，共44分）1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液3.下列说法正确的是（）A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D配制溶液4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是3 mol/LD.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L7.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/LC.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。

容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。

二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。

高考化学第一轮复习专题训练：物质的量浓度计算（含解析）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，下面是2021-2021高考化学第一轮温习专题训练，希望对考生提高效果有协助。

1.以下有关仪器运用方法或实验操作正确的选项是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装规范溶液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，假定加水超越刻度线，立刻用滴管吸出多余液体答案 B解析此题主要考察了实验仪器的运用和实验基本操作。

容量瓶洗净后自然晾干，不能放进烤箱中烘干，否那么会变形，定容不准确，A项错误;酸式滴定管在充装液体时，必需用待装液体润洗，否那么会将液体稀释，B项正确;在酸碱滴定实验中，锥形瓶是不能润洗的，否那么会形成误差偏高，C项错误;用容量瓶配制溶液时，假定加水超越了刻度线，应重新配置，D错误。

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作规范的是()答案 B解析 A项，托盘天平运用时应〝左物右码〞，图为〝左码右物〞，故错误;C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，运用玻璃棒引流;D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。

3.将物质的量均为a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，那么此溶液的物质的量浓度为()A. mol·L-1B. mol·L-1C. mol·L-1D. mol·L-1答案 A解析 Na和Al一同投入m g足量水中时，发作反响的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

由于Na、Al的物质的量均为 a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只要NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。

课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。

答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。

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物质的量浓度（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括12小题,每小题4分，共48分。

1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（C）A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】:用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低.2．下列叙述正确的是( B)A．1 L 0。

1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0。

1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0。

2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液【解析】：CO2－，3水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0。

2011高考化学一轮复习专项训练---物质的量浓度1.20C 时，将某盐 R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20C ，需再加6 g 盐R （无水），溶液即达饱和， 若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20C 时达饱和。

则20C 时盐R 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2•以下各结论，错误的是A. 溶质的质量分数为 30%的NaCI 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% —1B. 物质的量浓度为10 mol • L 的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol • LC. 室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ,此物质应属于“不溶物质”D. 常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3. 在100 g 浓度为18 mol • L 勺，密度为p （g • cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 的硫酸，则加入水的体积B. 等于 100 mL D.小于 100 mL4. a mol 氨完全氧化成HNO 3,并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO 3的质量分数约为A. 78%B.42%C.50%D.63%5.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol • L —1的Ba （NO 3） 2溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 N AB. 500 mL 溶液中 NO 3一浓度为 0.2 mol • LC. 500 mL 溶液中 Ba 2+浓度为 0.2 mol • L —D. 500 mL 溶液中NO 3■浓度为0.2 N A甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后， 下列叙 述正确的是A. 混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%B. 混合后乙溶液质量分数大于 5%,甲溶液质量分数小于 5%C. 混合后甲溶液质量分数大于 5%,乙溶液质量分数小于 5%D. 混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5% 7.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。

物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

高三化学总复习一轮复习物质的量浓度（专题训练）A组基础题组1.(2016北京东城期中,5)物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液,若三种溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中c(N)之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶32.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液B.75 mL 1.5 mol·L-1的NH4Cl溶液C.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2溶液D.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.(2015北京东城期末,6)单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是( )A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.01 mol/L的K2SO4溶液4.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是( )A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液5.V L Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+m g,则溶液中S的物质的量浓度为( )A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L6.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁7.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.950 mL;201.4 gB.1 000 mL;212.0 gC.100 mL;21.2 gD.500 mL;100.7 g8.下列叙述正确的是( )A.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.称量时NaOH已经潮解B.定容时俯视容量瓶的标线C.向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D.摇匀后发现液面低于标线,滴加蒸馏水至标线再摇匀10.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

物质的量浓度建议用时：40 分钟满分： 100 分一、选择题( 每题 6 分，共72 分)1．(2018 ·长春质检) 以下对于容量瓶及其使用方法的表达，正确的选项是() A．是配制必定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶能够用来加热C．能用容量瓶储存配制好的溶液D．能够用 500 mL 容量瓶配制 250 mL 溶液答案A分析容量瓶是用来配制必定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不可以用来加热，故 B 错误。

2．以下表达正确的选项是 ()A．含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度必定相等B．配制 1 mol ·L－1 NaCl 溶液 1 L ，其方法是将 58.5 g NaCl溶于 1 L 水中即可C．体积同样、物质的量浓度同样的同种溶液所含溶质的粒子数必定同样D．1 L 0.5 mol ·L－1 CaCl 2溶液中， Ca2＋与 Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol ·L－1答案C分析 A 项未指明溶液的体积，故错误； B 项中，固然 58.5 g NaCl恰巧是 1 mol ，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1 L NaCl 溶液，故错误； C 项中，无论是非电解质仍是电解质，体积同样、物质的量浓度同样的同种溶液所含溶质的粒子数必同样，故正确； D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和 Cl －，在 1 L 0 .5 mol ·L－1 CaCl 2溶液中 Ca2＋和 Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol ·L－1和 1 mol ·L－1，故错误。

3．配制必定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，以下有关说法正确的选项是() A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制必定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制 1 L 0.1 mol·L－1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D．定容时，为防备液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A分析10 mL 量筒的精准度为0.1 mL ， B 错误；托盘天平的精准度为0.1 g ， C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方， D 错误。

课时规范练2物质的量浓度一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021北京石景山区一模)实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.(2022辽宁抚顺高三月考)某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。

对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等3.(2022浙江月考)用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。

下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签4.(2021北京海淀区一模)下列各组微粒数目一定相等的是()A.等体积的NO和NO2所含的氮原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷所含的C—H数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl-数目D.等质量的Cu分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应生成的气体分子数目5.(2021福建漳州期末)化学实验室里有一瓶盐酸,试剂瓶上面的标签如图所示。

下列说法正确的是()A.该盐酸物质的量浓度为11.9 mol·LB.等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.25%C.配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需该盐酸8.8 mLD.配制稀盐酸时,取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤,并将洗涤液也注入容量瓶中6.(2022湖南长沙一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB.在1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1N AC.1 mol的—OH与1 mol的OH-所含电子数均为9N AD.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A7.(2022吉林长春三模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.室温下pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-数目为0.01N AB.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC.0.2 mol SO2与0.2 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为0.2N AD.3.9 g Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为0.15N A8.(2022天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为()mol·L-1A.1000aρ46a+mB.4ρmol·L-146a+mmol·L-1C.1000aρ50a+mmol·L-1D.1000aρ45a+m二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。

第二讲物质的量浓度1．【江西上高二中2016届第二次月考】下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾【答案】D考点：溶液的配制和特点用到的仪器是（）2．实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要．．．A．容量瓶B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【答案】D【解析】试题分析：实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制3．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL0. 2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液【答案】A【解析】试题分析：50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2molL-1，A、50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2molL-1，A项正确；B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液，Na+的物质量浓度为：0.1moL/L ，B项错误；C、25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为0.4moL/L ，C项错误；D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度为1moL/L ，D项错误；答案选A。

物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0。

2 mol·L—1Ba(NO3）2溶液的说法正确的是（)A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0。

6 molB。

在0。

5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0。

1 mol·L—1C。

在500 mL该溶液中,含有0.2 mol N O3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,N O3-的浓度为0。

02 mol·L—12。

(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。

下列量一定相等的是()A。

物质的量浓度 B.溶质的物质的量C。

溶液的体积D。

质量分数3。

(2020河南南阳期中质量评估）下列叙述不正确的是(）A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49％B。

配制0。

1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C。

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5∶6 4。

MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是(）A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D。

将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·cm-3)，所得溶液的密度为ρ g·cm—3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L—1,N A表示阿伏加德罗常数的值。

则下列叙述正确的是()A。

所得溶液的物质的量浓度c=1 mol·L-1B。

所得溶液中含有N A个HCl分子C。

第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。

预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。

解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。

2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。

【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。

高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。

高考化学一轮复习含解析新人教版：课时规范练2 物质的量浓度及其计算基础巩固1.(2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是( )A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高3.(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液,下列叙述正确的是( )A.应称量NaOH固体的质量为19.2 gB.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高4.用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S O42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶15.(2020湖北武汉三中调研)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( ) A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol·L-1B.0.42 mol·L-1C.0.56 mol·L-1D.0.26 mol·L-17.(2020贵州凯里月考)(1)某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

第2讲物质的量浓度及其溶液的配制【考纲要求】 1.了解溶液的含义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算.3。

了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算.4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

考点一|物质的量浓度及计算（重点保分型——师生共研）授课提示：对应学生用书第5页[核心知识大通关］1．物质的量浓度2．溶质的质量分数小题热身1．正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”。

（1）1 L水中溶解 5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。

1 mol·L－1。

( ）（2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％。

( )(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40％.（)(4）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。

（）(5)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等.（）（6)T℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。

（）答案：（1)×（2)×（3)×（4)×（5）√(6）×2．将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？答案：不是。

当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L,故不可能是1 mol·L－1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L－1。

[考向精练提考能］考向一依据定义式(c B＝错误!）计算23232成1 L溶液.两份溶液相比，下列量一定相等的是（）A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数答案：B2．若20 g密度为ρg·mL－1的Ca（NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3）2，则溶液中NO－，3的物质的量浓度为( )A。

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物质的量浓度一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1 的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5。

1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．开始加入合金的质量可能为16。

4gB．标准状况下产物NO的体积为22.4LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C2．准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,求所用硫酸溶液的物质的量浓度( ）A．1。

75 mol/L B．3.5 mol/L C．2。

25 mol/L D．无法计算【答案】A3．配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 ( ）A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时,若仰视，则所配溶液的浓度将偏高【答案】B4．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A．10L0。