高中化学课时分层作业2元素周期律苏教版必修2

苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理元素周期律1．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B。

由于核外电子排布的周期性变化规律，引起了元素性质的周期性变化，D中，最外层电子数并非严格从1个到8个变化，而是1→2,1→8,1→8……变化。

C中O、F无最高正价，故最高正化合价变化规律不是从＋1价→＋7价严格变化。

2．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( ) A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n解析：选B。

由元素R的最高价含氧酸的化学式H n RO2n－2，可计算出R的最高正价，n＋x ＋[－(4n－4)]＝0，x＝3n－4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价＋|最低负价|＝8，则|最低负价|＝8－最高正价＝8－(3n－4)＝12－3n，故气态氢化物中R的化合价为3n－12。

3．(2011年福建莆田高一质检)原子序数为11～17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是( )A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．简单离子半径解析：选C。

因原子序数为11～17的元素均为第3周期元素，其原子均有3个电子层，根据元素周期律的内容可知，随着核电荷数的递增，最外层电子数依次由1递增到7，原子半径由大到小，简单离子半径由Na＋到Al3＋逐渐减小，由P3－到Cl－逐渐减小，但由于P3－比Al3＋多1个电子层，故P3－的半径比Al3＋的半径大得多。

4．钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．最高化合价相同解析：选C。

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元素周期律班级______ 姓名__________ 学号________1． 1932年美国化学家鲍林（L.Pauling)首先提出了电负性的概念。

下表给出的是第三周期的元素Na Mg Al Si P S Cl K0。

9 1.2 1.5 1.7 2.12。

3 3.00。

8电负性A．小于0。

8 B．大于1.2 C．在0。

8与1。

2之间 D．在0.8与1。

5之间2．下列各元素原子排列中,其电负性减小顺序正确的是（）A．K>Na>Li B．F>O〉S C．As>P>N D．C>N〉O3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Na， K, Rb B.N, P， AsC．Si， P， Cl D。

O, S， Cl4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。

下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Q的单质不存在同素异形体D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多5．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( ）A．X元素常见的化合价是＋2、＋4B．X(OH）2是强碱C．XCl2溶液显中性D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大7． Q、R、X、Y和Z五种元素的原子序数依次递增.已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是_______________（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

数依次从1递增到8，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，正化合价从1递增到5(氧、氟分别没有＋6、＋7价)。

【答案】 B
4．下列各组中，判断正确的是( )
A．碱性：Mg(OH)
>NaOH
2
S>HCl
B．酸性：H
2
C．金属性：Mg>Na
D．非金属性：Cl>P
【答案】 D
5．X元素的原子，L层电子数比K层电子数多4个，则X的最高正化合价为( )
A．＋7 B．＋5
C．＋6 D．无最高正化合价
【解析】X为O，无最高正化合价。

【答案】 D
6．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )
A．原子半径比阴离子半径小
B．原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小
D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
【解析】根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl－)>r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na＋)；同一元素的带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

【答案】 A
7．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是( )
A．①② B．③④
C．全都不正确 D．①②③④。

最新化学精品教学资料第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径________。

(4)原子序数①含义：按照元素____________由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。

②原子序数与原子结构的关系原子序数＝____________＝________＝________________二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化(1)元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值________；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于________，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较[实验探究]越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si 、P 、S 、Cl4种非金属元素的性质比较氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

课时分层作业(二) 元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列各元素原子半径依次增大的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、O 、FC ．P 、Si 、AlD ．C 、Si 、PC [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。

]2．下列微粒半径之比大于1的是( )A ．r Na ＋r NaB ．r Cl r Cl －C ．r O 2－r Na ＋ D ．r Li r NaC [先据电子层数多半径大，判定D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。

]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )【导学号：13572007】①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、ClA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。

]4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )A ．非金属性Cl>S>PB ．还原性Na>Mg>AlC ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

]5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞AlB6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时元素周期律基础训练1.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

周期律揭示的规律包括以下内容的（）①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④1.B 解析：随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。

应选B。

2.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．N、O、F原子序数依次增大C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2. C 解析：同周期主族元素Na、Mg、Al还原性依次减弱，C、N、O原子半径依次减小；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；3．下列气态氢化物中，最稳定的是A．PH3 B．H2S C．SiH4 D．HCl3．D提示:按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。

4．下列各组中，判断正确的是A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．酸性：H2S＞HClC．金属性：Mg＞Na D．非金属性：Cl＞P4．D。

5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S5. D 提示：由“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知Y元素最外层有6个电子，而O没有+6价，故应为硫元素。

再由“Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M 元素应为钾或钙。

6.下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是________________________。

高中化学学习材料元素周期律、周期表综合练习（2）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）1、（09广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2、（09山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3、（09江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大X YB．元素X不能与元素Y形成化合物22X Y>X RC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：m mD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4、（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6、下列选项中，与主族元素在周期表中所处位置有关的是A、相对分子质量B、核内中子数C、电子层数和最外层电子数D、次外层电子数7、（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M8、下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是A．K2S B．NaCl C．MgBr2 D．SCl29、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水10、四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③11、关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素12、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性 HClO4＞HIO4 D．酸性 HClO3＞HIO313、按有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，四种金属的金属性强弱顺序正确的A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D14、(2011年江苏无锡高一质检)原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．Be B．C C．Ar D．Ne15、(2011年徐州高一检测)下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱16、(2011年徐州高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

第2课时元素周期律（解析版）基础过关1.下列关于元素周期律叙述正确的是( D )A.随着元素相对原子质量的递增,原子半径呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增,原子最外层电子数呈周期性变化C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果解析:D选项叙述的是元素周期律的实质。

2.原子序数3～10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( B )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.最高正化合价解析:从Li→Ne,电子层数相同(2层),最外层电子数逐渐增大(1→8),除Ne外原子半径逐渐减小,而F无正价,O一般情况下也无正价,Ne为零价。

3.原子序数从11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是( B )A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高化合价数值逐渐增大D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1解析:从Na→Cl,原子半径逐渐减小。

4.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是( D )A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si解析:A项中正价由低到高,错误;F无正价,O一般情况下也无正价,B、C错误。

5.下列各组元素的递变规律错误的是( D )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多D.C、N、O原子半径依次增大解析:此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。

A、B、C 选项均正确,D选项中原子半径应是依次减小。

6.下列选项中对应关系错误的是( D )A.图①可以表示Na、Mg、Al、F四种原子的半径大小关系B.图②可以表示H、Li、Na、K四种元素的最外层电子数C.图③可以表示原子序数在11～17的各元素的最高正化合价D.图④可以表示原子序数在11～17的各元素的最高化合价与负化合价之和解析:根据原子半径的比较依据可知,在电子层数相同的情况下,原子序数越小,元素的原子半径越大,A项正确;H、Li、Na、K四种元素的原子最外层均只有一个电子,B项正确;对于原子序数为11～17的各元素而言,随着原子序数的增加,最外层电子数越来越多,而元素的最高价等于其最外层电子数,C项正确;对于第3周期的元素而言,Na、Mg、Al没有负价,D项错误。

课时作业北京市海淀区期末学业考模拟元素周期律基础巩固1．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是( )A．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化解析：考查元素周期律的本质，明确结构决定性质的规律。

答案：C北京市海淀区期末学业考模拟．已知下列元素的原子半径为原子N S O Si半径/ 10－10 m 0.7南京市学业考复习模拟1.0北京市海淀区期末学业考模拟0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 mC．1.北京市海淀区期末学业考模拟0×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：磷的原子序数在S和Si之间，故半径应在这二者之间。

答案：B3．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，N a→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到北京市海淀区期末学业考模拟，D错误。

答案：B4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数关系是C>B>AB．粒子半径关系是B n－<A n＋C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A<B解析：由于A n＋、B n－、C具有相同的电子层结构，所以原子序数A>C>B，粒子半径A n＋<B n －，原子半径A>B。

答案：C南京市学业考复习模拟．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥解析：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。