人教版化学必修2课时作业5

课时作业3 不同价态含硫物质的转化[学业达标]1．硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。

如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A ．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO 2B ．动物尸体腐败过程产生的H 2S 气体会进入大气C ．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D ．大气中的硫元素会全部转化成H 2SO 4随雨水降落到土壤里2．(双选)硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂，硫是还原剂B ．硫是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸溶液中通入SO 2后变浑浊D ．S 与Cu 反应只生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO3．已知①2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O②S ＋2H 2SO 4(浓)===3SO 2↑＋2H 2O③3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 。

则下列说法正确的是( )A ．①说明SO 2能与酸反应，故SO 2具有碱性氧化物的通性B ．②若改用稀硫酸，则放出H 2C ．②和③说明硫具有两性元素的性质D ．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性4．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z ，Z 跟过量NaOH 溶液反应又得到X ，Z 氧化的最终产物为气体W ，气体W 溶于水又得到Y ，则X 和Y 是( )①Na 2S 和稀H 2SO 4 ②Na 2SO 3和盐酸 ③Na 2S 和盐酸 ④Na 2SO 3和稀H 2SO 4A ．只有①B ．①②C ．②③D ．①④5．(双选)把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

下列说法正确的是( )A.反应物微粒是S、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2molS参加反应时，转移的电子数为3N A6．价—类二维图是反映元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价—类二维图是化学学习的重要方法。

1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有（）A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性2．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A．K2S B．SO2C．H2S D．SO33．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（）途径①：S 浓HNO3→H2SO4途径②：S O2→SO2O2→SO3H2O→H2SO4途径③：FeS2O2→SO2O2→SO3H2O→H2SO4A．途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。

下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（）途径①：S−−−→浓硝酸H2SO4途径②：S2O−−−→H2SO4−−→SO32H O−−→SO22OA．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e−D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO2−3→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．SO2→S8．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。

第3课时硝酸[预习作业]一、硝酸1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。

2．化学性质(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。

(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。

Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。

使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。

二、酸雨________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。

正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。

( )(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。

( )(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。

( )(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。

( )(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。

( )(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。

( )2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯化钠3．长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉4．关于硝酸的说法中正确的是( )A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B．浓硝酸不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铝片，会产生大量的红棕色气体5．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时作业1硫和二氧化硫1．(双选)下列说法不正确的是(CD)A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。

2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A) A．O2B．FeC．H2D．Zn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。

硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。

3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

故选C、D。

4．下列说法中正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。

第三课时化学电源课时作业巩固选题表合格考题组1.(2021·辽宁铁岭期末)下列有关化学电源的说法中正确的是( A )A.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.化学电源只能将化学能转化为电能D.一次电池包括干电池和蓄电池解析:二次电池又叫蓄电池,它放电后可通过再充电,在阴极、阳极分别发生还原反应和氧化反应,使活性物获得再生,因而可连续使用,A 正确;燃料电池能将化学能转化为电能,但也有一部分化学能转化为热能,因此能量利用率不是百分之百,B错误;化学电源能将化学能转化为电能,同时也有部分能量仍然以化学能的形式储存在物质内部,有一部分转化为热能,C错误;蓄电池属于二次电池,D错误。

2.(2020·河北石家庄月考)下列电极反应式正确的是 ( B )A.以惰性材料为电极,KOH溶液为电解质溶液构成氢氧燃料电池,负极反应式为H2-2e-2H+B.铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池,正极反应式为2H++2e-H2↑C.以铜为电极将2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+设计成原电池,正极反应式为Cu-2e-Cu2+D.以铝、铁为电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,负极反应式为Al-3e-Al3+解析:以惰性材料为电极,KOH溶液为电解质溶液构成氢氧燃料电池,负极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O,A错误;金属性锌强于铜,铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池,正极反应式为2H++2e-H2↑,B正确;以铜为电极将2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+设计成原电池,铜是负极,正极铁离子得到电子,反应式为Fe3++e-Fe2+,C错误;以铝、铁为电极,在氢氧化钠溶液中构成原电池,铝是负极,负极反应式为Al-3e-+4OH-2H2O+ Al O2-,D错误。

3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( A )A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C.电流从锌外壳流到石墨棒上D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌外壳移动解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,A正确;在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,B错误;电流的方向与电子的流向相反,应从石墨棒流向锌外壳,C错误;电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,D错误。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。

↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。

↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。

2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。

(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。

二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。

2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。

②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。

b ．特点：每一周期中元素的____________相同。

c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。

b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。

c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。

副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。

0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。

课时作业A篇·知识对点训练1．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥答案 B解析水玻璃是Na2SiO3的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐，硅芯片的主要成分是硅单质。

2．下列说法错误的是()A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐答案 D解析水晶、光导纤维主要成分为SiO2。

Si用于信息产业及太阳能电池。

传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃。

3．下列叙述正确的是()A．Na2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案 C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水，Na2SiO3能溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。

4．下列物质是纯净物的是()A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃答案 C解析玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，也是混合物；纯碱Na2CO3是纯净物。

5．制取下列物质不需要用石灰石作原料的是()A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰答案 A解析硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得。

6．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是()A．SiO4－4B．SiO4－6C．SiO2－3D．SiO4－5答案 A解析将镁橄榄石写成硅酸盐的形式，其化学式为Mg2SiO4，故阴离子为SiO4－4。

7．下列关于SiO2和CO2的说法中不正确的是()A．CO2和SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸C．CO2和SiO2都能与焦炭反应生成COD．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨答案 B解析CO2能与水反应生成碳酸，但SiO2不能与水反应生成相应的酸，B错误。

课时作业6硝酸、酸雨及其防治1．我国城市环境中的大气污染主要是(B)A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘解析：常见的大气污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。

2．下列污染现象主要与二氧化硫有关的是(A)A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应解析：光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。

3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(D) 选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧解析：A项，二氧化碳是造成温室效应的气体，造成酸雨的气体是二氧化硫及氮氧化物，错误；B项，氮的氧化物是造成光化学烟雾的气体，错误；C项，二氧化碳是造成温室效应的气体，错误；D项，CO有毒，主要来自燃料的不完全燃烧，正确。

4．(双选)在碳、氮、硫的氧化物中，很多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(BD)A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于削减这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化硫的排放有着直接的关系解析：正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨，“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系。

5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是(D)A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热解析：A项，浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B项，浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C项，依据生成产物的价态无法推断氧化性的强弱，错误；D项，浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热，浓硫酸需要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。

高一化学人教版必修二课时作业：1.3.1离子键一、单选题1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1:2的是( )A.CaOB.Na 2O 2C.KFD.NaHCO 32.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电4.下列物质中的离子键最强的是( )A. KClB. 2CaClC. MgOD. 2a N O5.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质7.下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与88.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A.硫的原子结构示意图:B.NH 4Br 的电子式:C.过氧化钠的电子式:D.Be 2+中的质子数和电子数之比为2:19.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH 跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是( )A.LiH 跟水反应后的溶液显中性B.LiH 在化学反应中是一种强氧化剂C.LiH 中氢离子可以被还原成氢气D.LiH 中氢离子半径比锂离子半径大10.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键B.形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C.形成离子键时,离子半径越大,离子键就越强D.非金属原子间也可以形成离子键11.下列关于离子键的说法正确的是（ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中12.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 213.X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3;X 、Y 和Z 的原子序数 之和为26;Y 和Z 在同一周期。

第2课时氨和铵盐[预习作业]一、氨气1．物理性质：________色、有________气味的气体，密度比空气________。

氨很容易液化，液化时放热。

液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作________。

氨是一种________溶于水的气体，在常温常压下1体积水大约可溶解________体积氨。

2．化学性质(1)溶于水：____________________。

(2)与浓盐酸反应：______________________；现象：____________。

(3)催化氧化：__________________________，NH3表现________。

二、氨水的性质1．弱碱性：电离方程式为：______________________，能使红色石蕊试纸________。

三、铵盐1．铵盐及其性质(1)________与酸根离子形成的化合物称为铵盐，绝大多数铵盐是________溶于水的晶体。

(2)铵盐不稳定，受热易分解NH4Cl=====△________________，NH4HCO3=====△____________________。

(3)铵盐与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△____________________。

2．NH＋4的检验原理(离子方程式)：__________________________，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸________。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)1 mol/L的氨水中，c(NH3·H2O)为1 mol/L。

( )(2)浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。

( )(3)NH3可以用水做喷泉实验，说明NH3易溶于水。

( )(4)任何铵盐受热均生成NH3。

( )(5)实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。

( )2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )A．都是晶体B．绝大多数易溶于水C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO36．在1 L 1 mol·L－1的氨水中( ) A．含有1 mol NH3分子B．溶质以NH3、NH＋4、NH3·H2O三种形式存在C．含1 mol NH3·H2OD．含1 mol NH＋47.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。