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高中化学2.2 化学能与电能课时作业1 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1－2个正确选项)1. 下列关于原电池的叙述正确的是()A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：原电池的电极材料可以是活动性不同的金属，也可以是金属与其他导电的材料(非金属或氧化物)等，故A错；电子流出的一极是负极，该极被氧化，故C错；电流方向是由正极流向负极，故D错。
答案：B2. 由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH()A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小解析：根据原电池工作时的总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中c(H＋)逐渐减小，溶液的pH将不断增大。
答案：C3．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)＝Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写。
从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag，则氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错误。
答案：A4. 如图所示，烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()解析：A、B、C均形成原电池，D不能构成原电池，其中B、C中Ag、Cu均不与稀H2S O4反应，因此铜电极无法产生气泡。
A中Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑答案：A5. 某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：原电池的电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，要求Zn作负极，可溶性铜盐作电解质溶液，且能形成闭合回路，只有C项符合。
第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能基础巩固1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A ．天然气、石油、水力、风力、氢气为一次能源B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C ．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D ．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统2.如图221所示，电流表指针发生偏转，同时A 极质量减少，B 极上有气泡产生，C 为电解质溶液，下列说法错误的是( )图221A ．B 极为原电池的正极B ．A 、B 、C 可能分别为Zn 、Cu 、稀盐酸C ．C 中阳离子向A 极移动D ．A 极发生氧化反应3.下列装置能形成原电池的是( )图222 图2234.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图223所示。
以下叙述正确的是( )A ．铜片上发生氧化反应B ．锌片为正极，铜片为负极C ．锌片为阴极，铜片为阳极D ．番茄汁起电解质溶液的作用5.某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )A ．铝B ．铜C ．锡D ．硅6.以下四个化学反应中，你认为理论上不能用于设计成原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O7.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该反应的原电池的正确组成是( )选项正极 负极 电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Zn Cu ZnCl2C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnSO48.将纯锌片和纯铜片按图224所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间后，以下叙述正确的是()图224A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲产生气泡的速率比乙慢9.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。
高一化学人教版必修二课时作业：2.2.1化学能转化为电能一、单选题1.图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A.铜棒的质量B.2+(Zn )cC.+(H )cD.2-4(SO )c2.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。
则电极材料A 、B 分别可能是( )A.石墨、石墨B.Cu 、AlC.Mg 、石墨D.Ag 、Zn3.下列关于原电池的说法中,错误的是( )A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼4.下列各个装置中能构成原电池的是（ ）A. B.C. D.5.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶6.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。
下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O2=2H2O7.下列有关原电池的叙述中不正确．．．的是( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C．原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属8.发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<09.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
第二节化学能与电能[基础快练]第1课时化学能转化为电能1．下列装置能形成原电池的是()A．①②③⑦⑧B．①②⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦答案 A解析以构成原电池的条件为依据进行分析。
装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置⑥中酒精不是电解质溶液。
2．下列说法正确的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌D．原电池中阳离子向正极移动答案 D解析中和反应中无电子转移，不能设计为原电池。
酒精是非电解质，该装置不能组成原电池，不能形成电流。
电子不能通过溶液，原电池中电解质溶液通过离子的移动导电。
由电流方向可知原电池中阳离子向正极移动。
3．下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是()A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案 C解析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以锌极发生氧化反应；铜电极上是溶液中的阳离子H＋得电子，发生还原反应；外电路电子的流向应该是由负极流向正极。
1．构成原电池的条件(1)具有活泼性不同的两个电极。
(2)两电极必须插入电解质溶液中。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池中正、负极的确定方法注：原电池正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，即活泼电极不一定作负极例：Mg—Al—NaOH溶液形成的原电池中，铝作负极4．X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为()A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>WC．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W答案 A解析甲中Z为负极，活泼性Z>Y；乙中X上有气泡生成，则X为正极，活泼性Y>X；丙中根据电子流向可知，Z为负极，活泼性Z>W；丁中W上发生还原反应，W为正极，活泼性X>W。
化学能与电能一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·广州高一检测)下列有关电池叙述正确的是( )A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】 D2．(2015·山东潍坊高一检测)有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属【答案】 C3．(2015·山东莱芜高一检测)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为原电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【答案】 C4．(2015·山东滨州高一检测)下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过——起导电的作用)( )A．2个 B．3个C．4个 D．5个【解析】A中Fe不与Zn2＋反应，B中酒精是非电解质，A、B项不能构成原电池。
其他4个装置均为原电池。
【答案】 C5．(2015·山东济南高一检测)右图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是( )卡片No.10 Date：2015－3－24实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。
实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。
⑥H＋向铜片移动。
A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑤ D．②③⑥【答案】 D6．(2015·试题调研)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
课时分层作业(八) 化学能与电能(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列有关能源的说法错误的是( )A．风能是人类通过风车等工具获得的能源，但属于一次能源B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为将来核能的重要原料D．原电池把化学能干脆转化为电能，所以由原电池供应的电能是一次能源D[风能是干脆从自然界中取得的能源，属于一次能源，原电池供应的电能是由化学能转化而得到的，不能干脆获得，属于二次能源，A正确，D错误；随着时代的发展，化石能源渐渐枯竭，所以新能源时代污染小的核能、太阳能、氢能将成为主要能源，B、C正确。
] 2．下列装置中，能构成原电池的是( )A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以C[甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
]3．如图是Zn和Cu形成的原电池，某试验爱好小组做完试验后，记录如下：【导学号：43722094】①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流淌方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol。
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
描述合理的是( )A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④B[在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生H20.5 mol，在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确。
]4.右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池是一次性电池C[锌锰干电池是一次性电池，负极材料是Zn，正极材料是碳棒，电解质是NH4Cl。
第二节化学能与电能班级：姓名：1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用答案：D2.如图为原电池构造示意图，下列有关说法正确的是()A．铜上有气泡产生B．锌是原电池的正极C．铜上发生反应Cu－2e－===Cu2＋D．该装置将电能转化为化学能答案：A3.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。
下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光D．如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反答案：D4．银锌纽扣电池的构造如图所示。
其电池反应方程式为：Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
下列说法正确的是()A．锌粉为正极B．Ag2O发生氧化反应C．电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2OD．正极的电极反应式为：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－答案：D5.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：构成原电池的正极和负极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A项错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B项正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，负极上参与反应的物质被氧化，C项错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D项错误。
答案：B6.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下，其中正确的是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为1 g⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④解析：Cu－Zn原电池中，Zn为负极，①错误；阳离子移向正极，②错误；电子由Zn 流出，经外电路流向Cu，③正确；Cu极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，④正确；由得失电子守恒可知1 mol电子流过导线可以产生0.5 mol H2，即1 g H2，⑤正确；正极发生还原反应，⑥错误。
课时作业8化学能与电能[练基础]1．下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是( )A.手机电池B.硅太阳能电池C.水力发电D.电烤箱太阳能转化为电能，B项错误；水力发电是将水的机械能转化为电能，C项错误；电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D项错误。
答案：A2．下列装置可以构成原电池的是( )答案：C3．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B 是Fe ，C 为稀AgNO3溶液解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。
A和B 中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A极变细，B中A极不变。
C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。
答案：D4．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。
铜的活泼性比锌弱，故铜作正极，发生电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。
由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙的快。
答案：C5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a>b>c>d B．b>c>d>aC ．d>a>b>cD ．a>b>d>c解析：装置一是原电池，a 极质量减小，说明a 极金属易失去电子形成离子，故a 极金属比b 极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b 比c 活泼，且c 位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d 比c 活泼，d 比a 活泼。
必修二第二章第二节化学能与电能课时作业（第一课时）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每题5分，共60分）1.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锂电池是一种质量轻，额定电压高，寿命长的高能电池B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置2.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液3.下列有关原电池的说法中，正确的是（）A. 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片作负极B. 铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铁作负极C. 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D. 将反应2Fe3+＋Fe = 3Fe2+设计为原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质4.如图1是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列正确的是( )A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B. 电路中的电流方向由锌片流向铜片C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光4题图1 5题图2 6题图35.控制适合的条件，将反应3222Fe2I2Fe I+-+++ƒ设计成如图2的原电池，正确的是（）A. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，乙中石墨电极上I-被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行FeCl固体，甲中石墨电极为正极D. 电流计读数为零后，在甲中溶入26.将纯锌片和纯铜片按图3方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. ①②③B. ③⑤⑦C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦7.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图4所示的原电池，下列错误的是（）A. Ag作正极，Cu作负极B. 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C. 取出盐桥，电流计的指针不偏转D. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大7题图4 9题图5 10题图68.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为 E2++2e−E，N−2e−N2+。
课时作业(八)化学能与电能基础巩固练(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列都属于二次能源的是()A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油解析：直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，因此风能、煤、石油均是一次能源，而电能、蒸汽是二次能源，A项正确。
答案：A2．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()解析：A项电极相同且Cu与H2SO4不反应；C项和D项均没有发生化学反应。
答案：B3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：锌锰干电池中碳棒并不参加反应，A错；氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能，B错；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，故D错。
答案：C4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的()解析：该原电池的负极必为锌，正极是比锌稳定的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有Cu2＋。
答案：C5．如图为番茄电池，下列有关说法正确的是()A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极解析：番茄电池中锌是负极，铜是正极，负极锌会失去电子溶解，质量减小，选项A 对、D错；铜极是正极，不参与电极反应，电子由负极锌移向正极铜，选项B、C错。
答案：A6．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2石墨：O2＋2H2O＋4e－===4OH－根据此判断，锌片是()A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原解析：由电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2可知，Zn失去电子，被氧化，作电源的负极。
课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列叙述不正确的是( )A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C ．火力发电是将燃料中的化学能直接转变为电能的过程D ．在火力发电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化C [氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转化过程：化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能，C 项错误，D 项正确。
]2．下列装置中，能构成原电池的是( )A ．只有甲B ．只有乙C ．只有丙D ．除乙均可以C [甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C 。
]3．下列有关电池的说法正确的是 ( )A ．铅蓄电池不属于二次电池B ．原电池工作时一定有氧化还原反应发生C ．废旧电池可埋入土壤，作为肥料D ．氢氧燃料电池，通入氢气的电极为电池的正极[答案] B4．如图装置所示，正极发生的反应为( )A．Zn2＋＋2e－===ZnB．2H＋＋2e－===H2↑C．Zn－2e－===Zn2＋D．Cu2＋＋2e－===CuB[正极发生还原反应，应该是H＋得电子发生还原反应。
]5.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D[A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。
A和B中的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，则A中A 极变细，B中A极不变。
C和D两项中的反应为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A极变细，D中A极变粗。
]6．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>YD[外电路的电子流向与电流方向相反，A项错误；由电子流向可知，X极为负极，Y极为正极，则X应为Fe，Y为石墨棒，B项错误；X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，C项错误；X极的金属应比Y极的金属活泼，D项正确。
] 7．如图所示，两电极一极为石墨棒，另一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C[由题给信息“电流表的指针发生偏转”，可确定该装置构成了原电池。
又因“a极上有大量气泡生成”，可知：a为正极(石墨棒)，则b为负极(铁片)，即可确定烧杯中的溶液是稀硫酸。
]8．银锌电池用途广泛，可用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2充电放电Ag2O＋Zn＋H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．ZnD[放电反应为原电池反应，负极发生氧化反应失去电子。
]9．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是() A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电D[由电池反应方程式看出，Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。
]10．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极，反应式为H2－2e－===2H＋B．供电时的总反应式为2H2＋O2===2H2OC．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池C[a电极发生反应：H2－2e－===2H＋，故电子应由a通过灯泡流向b。
] 11．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池__________________________。
(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________________________________________________________________。
(3)如果可以，则写出正负极材料、电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：________，____________________，________。
正极：________，____________________，________。
[解析](1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。
(3)根据电池反应式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。
[答案](1)(A)不能，(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移(3)Cu Cu－2e－===Cu2＋氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag＋＋2e－===2Ag还原反应12．把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中负极的电极反应式是___________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________。
[解析]据图(Ⅰ)知活泼性：A>B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图(Ⅱ)知活泼性：B>C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图(Ⅲ)知活泼性：D>A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。
据(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)知活泼性：D>A>B>C。
[答案](1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)变大(4)D＞A＞B＞C[等级过关练]13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D[当杠杆为绝缘体时，Fe把Cu2＋置换附着在Fe球上，质量增重，下沉，B端低；为导体时，构成原电池，Cu球上有Cu析出增重，Fe球溶解，减轻，B 端升高。
]14．LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。
如图是氢氧燃料电池驱动LED 屏发光的装置，下列有关叙述不正确的是()A．a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2OB．装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极C．装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D．图中表示来自氢氧燃料电池中的K＋的移动方向D[由N型半导体中电子的流向可知，a极是电子流出的一极(负极)，a处应通入氢气，碱性条件下氢气失电子结合OH－生成水，A项正确；b极是电子流入的一极(正极)，电子只能从a极经半导体流入，B项正确；该装置的能量转化中至少涉及化学能、电能、光能，C项正确；氢氧燃料电池中K＋移向b极，但其不能在导线上移动，不能表示K＋的移动方向，D项错误。
] 15．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这个特点，科学家发明了测水泥初凝时间的某种方法。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是()A．正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2OB．测定原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动C[A项，溶液中含有OH－，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－；B项，Ag2O为正极；D项，电池工作时，OH－向负极移动。
] 16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
甲乙(1)写出甲中正极的电极反应式：___________________________________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________金属活动性更强，而乙会判断出________金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析[解析]甲同学依据的化学反应原理：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
