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高考化学第一轮总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡(第20课时)课件

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化学反应速率与化学平衡复习(ppt)

化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变

化学反应速率与化学平衡复习课课件

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3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。

化学反应速率与化学平衡复习课件

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条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件

高考化学一轮复习专题七化学反应速率与化学平衡课件

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正反
平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量 之比,用来表示反应限度。对于反应aA+bB cC+dD,反应物A的平衡转 化率可以表示为: α(A)= A 的 ×初 10始 0%浓 。度 -A 的 平 衡 浓 度
A 的 初 始 浓 度
生成物的产率是实际产量占理论产量的百分数。一般来说,转化率越高,原 料利用率越高,产率越高。 产率= 产物×实 10际 0%质量
(2)对于反应前后气体体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率会同 等程度地改变。因此,对于反应前后气体体积可变的反应,如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),压缩体积,正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度,即v正>v逆,反 应正向移动。
12/12/2021
增大反应物的浓度,正反应速率急剧增大,然后逐渐减小,逆反应速率逐渐 增大,最终v正=v逆,重新建立平衡。 催化剂同等程度降低正、逆反应所需活化能,即同等程度地改变正、逆反 应速率,与反应物或生成物的状态无关,如图所示。此时仍v正=v逆,平衡不移 动。
c a (A) c。b (B对) 于该化学反应aA(g)+bB(g) cC
(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Qc= c c (C。) 若c d Q(Dc>) K,则该反应向 逆
ca (A) cb (B)
反应 方向进行;若Qc=K,则该反应达到平衡;若Qc<K,则该反应向
应 方向进行。
12/12/2021
考点清单
考点一 化学反应速率 一、化学反应速率 1.表示方法 用单位时间内反应物或生成物的① 物质的量浓度 的变化来表示, 通常用单位时间内反应物浓度的② 减少 或生成物浓度的③ 增 加 来表示。不管用哪种物质表示,均为正值。

反应速率与化学平衡复习PPT教学课件

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衡
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
状 态 的 判
④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2
断
⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
新课标人教版课件系列
《高中历史》
必修2
第二课 古代手工业的进步
教学目 标
• 课标要求： • 1、知识目标：列举古代中国手工业发展的基本史
实，认识古代中国手工业发展的特征。
• 2、情感态度与价值观方面：
• 让学生认识在人类发展进程中，经济活动是人类 赖以生存和发展的基础，它与社会生活息息相关， 并在社会政治、文化的发展中起决定作用。了解 自古以来中外经济的发展和社会生活的变迁，以 及人类为发展社会经济、改善生活所做出的努力， 进一步加深对人类社会发展进程中经济和社会生 活领域的认识。
S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O
（2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：D__C___A____B_
A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OC C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC

化学反应速率和化学平衡复习ppt课件

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必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
专题大舞台
• 化学平衡移动前后各物理量的变化分析
• 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在 化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化， 不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解 程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、 应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合 图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。
3．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化 如平衡体系：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，增大压 强，平衡不移动，但 c、ρ 都会增大。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2 及 固 体 催 化 剂 ， 使 之 反 应 。 已 知 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内 气体压强为起始时的 80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 A．小于 92.2 kJ B．等于 92.2 kJ C．大于 92.2 kJ
•
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数
mol
NH3、1
mol
H2
• A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
• (N进3H)行保3，，持欲则同使充一平入温衡N度2时的，N物在H质相3的的同体量的积a容分m器数ol中的一，取定起值等始范于通围0.入2是5一。__定且__物起__质始__的时。量向N正2、反H应2、方向
同
• C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

化学反应速率和化学平衡ppt课件

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化学反应速率是受到浓度条件影响
例2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发
生下列反应 2HI⇌ H2+I2若C(HI) 由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15秒，那么C(HI) 由
0.07mol/L降到0.05mol/L时，需要反应的时
间为（ ）
C
A 5S B 10S C 大于10S D小于10S
速率定义所求得的是平均速率，而图上的是瞬时速率
例1、某温度时，在2L容器中，
x、y、z三种物质随时间的变
化曲线如图所示。由图中数 据分析，该反应的化学方程
物 1.0 质 0.8 的 0.6
0.9 y
0.7
x
式是：_______________，反 m量ol0.4
应3开x+始y至2mi2nz，z的平均速
一是反应物分子的能量必须达到某一临界数 值，是活化分子 二是活化分子必须按一定的方向互相碰撞。 前者是能量因素，后者是空间因素。
活化能：活化分子具有的最低能量与分 子平均能量之差，叫做活化能。
3、用碰撞理论解释化学反应速率的影响。 化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
化学反应速率 和化学平衡
学习内容
化学反应速率和化学平衡及其影 响因素。
学习要求
掌握影响化学反应速率和化学平 衡的因素，灵活运用相关知识解决实 际问题。
专题一：化学反应速率及影响因素
注意事项:同一化学反应的速
一、化学反应速率知识概述 率用不同的物质表示时，该反
1、化学反应速率： 应的化学反应速率可能不同。
(5)化学反应速率的研究对象可以是可逆反应，也可 以是进行完全的反应。
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⑤其他因素的影响 如使反应物颗粒变小从而增大表面积；加大光照强 度；采用不同的溶剂、电化学原理、超声波、射线、激 光、电磁波等对反应速率均有影响。
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1．下列说法正确的是( B ) A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成 物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一 反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质 的化学计量数之比 C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以 用反应物表示的化学反应速率为负值
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2．下列说法正确的是( B ) A．增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速 率一定增大
B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应 速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反 应速率一定增大
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【解析】A.增大压强，并没有增加活化分子数目， 只增大了单位体积内活化分子的浓度，增大了活化分子 的碰撞几率，反应速率加快，错误；B.升高温度，分子 的能量增加，增大了活化分子的百分数，增大了活化分 子的碰撞几率；反应速率一定增大，正确；C.活化分子 之间发生反应的碰撞才是有效碰撞，错误；D.加入的反 应物，若使单位体积活化分子的浓度增大，反应速率才 加快，错误。
增大
，
但 没改变反应物的浓度 ，化学反应速率 不改变 ；
若在恒温、恒压条件下，充入的稀有气体或其他不反应
气体使容器内气体压强 不变 ，但会使体积增大，
即降低了
ห้องสมุดไป่ตู้反应物的浓度
，则其反应速
率 减慢 。
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8
③温度的影响 当其他条件不变时，升高温度，可以 增大 反应 速率；降低温度，可以 减慢 反应速率。 无论是吸热反应还是放热反应，温度 升高 ，反 应速率都增大。由实验测知，温度每升高 10 ℃，反应 速率通常增大到原来的 2～4 倍。 ④催化剂的影响 对于可逆反应， 催化剂 同等程度地改变正、 逆反应速率。能加快反应速率的催化剂叫正催化剂，能 减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。
3
4．同一反应(相同状态的物质)，用不同反应物或生 成物表示反应速率时，速率的数值可以不同、但意义相 同。关系如下：
如：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__m__∶__n_∶__p_∶__q___
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4
二、影响化学反应速率的因素
1．有效碰撞理论
【解析】随反应进行 N2 浓度减小，反应速率减小， 故 3 s～6 s 内 N2 的速率小于 0.1 mol/(L·s)，即 6 s 内 N2 的反应速率小于 0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量 数之比，故 v(NO)小于 2×0.1 mol/(L·s)＝0.2 mol/(L·s)， 故 6 s 末 NO 的浓度小于 6 s×0.2 mol/(L·s)＝1.2 mol/L， 答案选 C。
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4．已知反应 3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g) ΔH＜ 0，下图中曲线 a、b 表示一定条件下，D 的体积分数随 时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取 的措施是( D )
①增大 B 的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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【解析】分析题给图象知，曲线 b 变为曲线 a，到 达平衡的时间缩短，改变条件能加快反应速率；D 的体 积分数不变，说明条件改变平衡不移动。①增大 B 的浓 度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，D 的体积 分数增大，错误；②升高反应温度，反应速率加快，平 衡向逆反应方向移动，D 的体积分数减小，错误；③缩 小反应容器的体积相当于加压，反应速率加快，该反应 为反应前后气体的物质的量不变的反应，平衡不移动， D 的体积分数不变，正确；④加入催化剂，加快反应速 率，不影响平衡移动，D 的体积分数不变，正确。
(1)有效碰撞
具有较高能量的分子，按合适的取向进行引发化学
反应的碰撞。化学反应速率与单位时间、单位体积内反
应物分子之间的有效碰撞次数成___正__比___。
(2)活化分子 具有较高能量，能够发生___有__效__碰__撞___的分子。
(3)活化能
活化分子高出___反__应__物__分__子__平__均__能__量_____的部分。
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2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素) 参加反应的物质本身的性质，如金属与水反应的速 率：Na__>__Mg__>__Al。 (2)外因 ①浓度的影响 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应 速率_加__快___；减小反应物的浓度，化学反应速率_减__慢___。
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2
一、化学反应速率的概念及其表示方法 1．定义：描述化学反应进行_快__慢__程__度__的物理量， 用单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的 变化来表示。 2．表示方法：v＝ΔΔct＝V·ΔΔn t 3．单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min)
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5．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应 的反应速率，一位同学通过实验测定
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3．在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火
花作用下发生反应 N2＋O2===2NO，经测定，前 3 s 内 用 N2 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1，则 6 s 末 NO
的浓度为 ( C )
A．1.2 mol·L－1
B．大于 1.2 mol·L－1
C．小于 1.2 mol·L－1 D．不能确定
6
②压强的影响
压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反
应速率的。对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反 应容器的体积)相当于增大 反应物浓度 ，反应速
率
加快
；减小压强(或增大容积)相当
于 减小反应物浓度 ，反应速率 减慢 。
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7
若在恒温、恒容条件下，充入的稀有气体或其他不
反应气体使容器内气体总压强