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氧化还原反应配平方法19页PPT

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高二化学氧化还原反应的配平PPT课件

高二化学氧化还原反应的配平PPT课件

2+
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
高一化学氧化还原反应的规律和方程式的配平精选课件PPT

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第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应的规律和方程式的配平
1．掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。 2．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配 平反应方程式。 3．能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化 学计算。
氧化还原反应的规律 1．性质强弱规律 根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质 的氧化能力或还原能力。
学计量数 m 的值为( )
A．2x
B．4
y C.2
D．2
答案：B
3．配平下列化学方程式：
(1) (2) H＋
SO2＋ I2＋ H2O —— H2SO4＋ HI Fe3＋＋ SO2＋ 2O —— Fe2＋＋ SO24－＋
答案：(1)1 1 2 1 2 (2)2 1 2 2 1 4
氧化还原反应的有关计算
氧化还原方程式的配平
1．配平原则 (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂 得到电子的总数相等。
(2)质量守恒原则：反应前后各元素的原子数目相等。 (3)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负 电荷总数相等。
2．配平的一般步骤(常规方法——最小公倍数法)
(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式，标出发生变
解析：溶液显紫色说明有 MnO－ 4 生成。即
M＋2n2＋→M＋7nO－ 4
升高 5×2
Na＋B5iO3→＋B3i3＋
降低 2×5
所以配平后的化学方程式为：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－ 4 ＋7H2O
答案：5 2 14 5 5 2MnO－ 4 7H2O
2．在 xR2＋＋yH＋＋O2 mR3＋＋nH2O 的离子反应中，化
化学人教版(2019)必修第一册1.3.4氧化还原反应配平(共20张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册1.3.4氧化还原反应配平(共20张ppt)


配平技巧三：整体法
一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为 一个整体标出化合价升降数再配平。
化合价升高，失（1+5×2） e- ×4
+2 -1
0
11 4 FeS2 + O2 —— Fe2O—3 —+
+3 -2
SO22↑
+4 -2
8
化合价降低，得（2×2） e- ×11
训练四：
1、As2S3 +HNO3——H3AsO4+H2SO4 + NO2↑+H2O
2、逆向配平法 3 S + 6 NaOH==== 2 Na2S+ 1 Na2SO3+ 3 H2O 3 Cu +8 HNO3(稀)==== 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O 2 P4＋9 KOH＋ 3 H2O= 3 K3PO4＋ 5 PH3 __8__NH3＋__3__Cl2 = _6___NH4Cl＋_1___N2 注意：歧化反应、分解反应、部分变价的方程逆向配平更简单。
_2__Fe3＋＋_1__SO2＋_2__ _H__2O__=__2_Fe2＋＋_1__SO42- +_4__ _H__＋
↑
↓
8 ×1 1×8
3.配平方法：
（1）正向配平法: 参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时， 采用正向配平法。
+2
-3
3 NO + 2 NH3
——
―52
0
N2
+
3
H2O
归中反应
2 ×3 3 ×2
各物质前面的化学计量数同时×2化为整数
6 NO + 4 NH3
氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件

氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件


用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计氧算化还N原反a应2方S程式x的化配平八合大配价升高总值
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+
4 Fe + 3 Cl 3+
-
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
H O，水的系数为8。 2
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
氧化还原反应配平 PPT课件

氧化还原反应配平 PPT课件

2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑
3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
第2页/共17页
问：化合价的升降与电子转移有什么关系？口 诀是什么？
• 元素得电子，化合价降低； • 元素失电子，化合价升高。 • 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
请在配平以后检查：
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
第15页/共17页
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等（即化合价升降总数相 等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等
第10页/共17页
三、配平步骤：
1、标价态
2、列变化 3、定总数 4、观察平
升高6 ×1
化合价升高的S
原子为1个
0 +5
+6
1 S+4 +6 HNO3——1 H2SO4 ↑ + 6 NO2↑ + 2H2O
降低1 ×6
化合价降低的N 原子为6个
S + 6HNO3== H2SO4 ↑ + 6NO2↑ + 2H2O
化合价升高的C 原子为1个
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
第8页/共17页
三、配平步骤：
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
↑ ↑ C +4 HNO3=== 4NO2 + CO2 + H2O
氧化还原反应的配平和计算复习PPT教学课件

氧化还原反应的配平和计算复习PPT教学课件


氨气:
A.浓H2SO4
B.浓盐酸
C.食盐 D.MnO2
E.KClO3
F.H2O2 G.浓氨水 H.KMnO4
I.CaO
试用各试剂序号回答：
①若要快速制备少量氧气，应选择 DF 。
②若要快速制备少量氯化氢，应选择 AB 。
③若要快速制备少量氨气，应选
GI 。
【解析】快速制备O2一般用MnO2和H2O2。快速制备HCl 一般用浓盐酸脱水法，脱水剂可用浓硫酸或P2O5。快速制 备氨气可以用浓氨水与生石灰反应。
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考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
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1~5 6~10 11 12 13 14
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专题四 物质制备和定量实验
课前体验
1.右图为气体制备装置，下列气体 能用此装置制取并能实现“随开随 用，随关随停”的是
A.锌粉和稀硫酸制氢气 B.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫 C.二氧化锰和浓盐酸制氯气 D.大理石块与盐酸制二氧化碳
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第一章 化学反应及其能量变化
第2讲 氧化还原反应的配平和计算
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
氧化还原反应方程式配平PPT课件 人教课标版

氧化还原反应方程式配平PPT课件 人教课标版

得到的电子总数相等(即化合价升降总数 相等) 3.电荷守恒原则 ❖ 即在离子反应中,反应前后离子所带的正 负电荷总数相等
1
标价态
·
2 ·列变化
3·求总数
4·配系数
配平步骤
作业
1. C + HNO3(浓)
CO2 + NO2 ↑ + H2O
2. P4 + HNO3(浓)
H3PO4 + NO2 ↑ + H2O
第一章 氮族元素 第四节
氧化还原反应方程式配平
资料1
空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水 （I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2O－H2SO4 + HI）
问题
1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指 出氧化剂和还原剂。 2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需 对反应式作如何处理？
+4 +6
S2
0 -1
I1
+4 +6
1 S 2 x1
0 -1
2 I 1 x2
依据：根据电子守恒配平变价原子系数 根据原子守恒配平所有物质系数
资料2
白金（铂Pt）是一种化学性质不活泼的金属，它不与 硝酸、盐酸单独反应，但它却与王水（硝酸和盐酸混合 液）反应，反应的方程式如下 ，
Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO + H2O
Cu + Fe3+ － Fe2++Cu2+
上述离子反应是否可以用化合价升降法配平？
归纳·整理
二、氧化还原类型离子方程式的配平
配平原则
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配出氧化剂，还原剂， 氧化产物，还原产物 的系数
根据电荷守恒及元素 守恒配出其他物质的 系数
配平技巧
（一）、正向配平法(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
2019安徽理综，26
+4
+5
3MnO2+ 1 KClO3+ 6 KOH
23
61 +6
-1
3 K2MnO4+ 1 KCl+ 3 H2O
2019安徽理综，26
+7
+3
2 MnO4- + 5 C2O42- + 16H+
52
25
+2
+4
2 Mn2+ +10CO2 + 8H2O
（二）、逆向配平法
1,适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
2,方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
2009北京理综，26
+2 -2 +5
1 FeS+ 3 NO3- + 4 H+ 1 8 33
91
+3
+6
+2
1 Fe3+ + 1 SO42- + 3 NO + 2 H2O
其他方法： （六）零价法， （七）待定系数法 （八）观察法 等
练习
2019安徽理综，27
（1）H2C2O4将酸性K2Cr2O7转化为Cr3+的离子方程式
2019安徽理综，28
（2）Fe3+氧化Ag的离子方程式
2019安徽理综，12
（3）Fe与足量稀HNO3反应的化学方程式
自编题
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + Cl2 ↑ + H2O
Cl2 + KOH —
+ 2 KClO3 + 1KClO+ H2O
Cu2S+ NO3- + H+ — Cu2+ + SO42- +NO↑+H2O
历年安徽高考氧化还原知识点分值
年份
2009年 2019年 2019年 2019年 2019年
知识 点
氧化还 原反应 10分 13分 14分 10分 13分
注意：化学学科为100分制，以上不包含电化 学分值。
配平的一般步骤
1.标价态 2.列变化 3.配主体 4.平其他
标明元素的价态
列出元素价态的变化
原创题
除去甲烷中的乙烯，不能用KMnO4(H+),因为会将乙 烯氧化成CO2，自身转化成Mn2+，完成该离子方程式
+7
-2
12 MnO4- + 5 C2H4 + 36 H+
512 125
+2
+4
12 Mn2+ +10CO2 + 28H2O
（五）整体法：
方法：同一物质中有两种及以上元素价态变化， 可以计算该物质总的价态变化，再进行配平。
2019安徽理综，26
+6 3MnO42- + 4H+
2019山东理综，25
+7
2 MnO4-
12+
+4 1MnO2+ 2H2O
21
0 3 S + 6 KOH
-2 +4 2K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
（三） 、缺项配平法：
1.根据化合价有升必有降，判断氧化产物或 还原产物
2.先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产 物；
产物为：O2
2 CeO2+ 1 H2O2 +
6 H+ 2 Ce3+ + 1 O2 + 4 H2O
甲烷碱性燃料电池 电极反应式书写
负极: CH4 - 8e- + 10 OHCO32- + 7 H2O
正极: O2 + 4e- 2 H2O
4 OH-
（四）含有机物配平法：
方法：O定为-2价，H定为+1价，再利用化合价代 数和为零的原则确定C元素的化合价。
2009安徽理综，27
含Cr2O72-酸 性废水
FeSO4.7H2O
含Cr3+ ， Fe3+ ， Fe2+溶液
+6
+2
1 Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+
61
16
+3
+3
2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7
H2O
2019安徽理综，27
稀H2SO4
+4
CeO2
-1 H2O2+3含Ce3+溶液
3.再根据补项原则确定所缺的物质的化学式 （分子或离子）
4最后观察配平其他物质系数。
补项原则
条件
补项原则
酸性条件下 根据已配主体的电荷判断选择 H+或H2O
碱性条件下 根据已配主体的电荷判断选择 OH-或H2O
注意：缺项配平法为近几年安徽高考考查氧化还 原反应的主要方法。主要形式有“无机信息流程” 方程式的书写及“电化学” 电极反应式的书写等。