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氧化还原反应方程式的配平ppt

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氧化还原反应方程式的配平PPT课件5 苏教版

氧化还原反应方程式的配平PPT课件5 苏教版
H2O 3Cu+ 8HNO3——3 Cu（NO3）2+ 2 NO↑+ 4
例2、配平：
4 3 Cu2S+ 16 + HNO3—— 6 Cu（NO3）2 + 3S+ 4 NO↑+ 8 H 2O 12 Cu +1 +2 -2*1e Cu2S -4e ×3 -2 0 S -2e
+5 +2
+1 -2
+1+5-2
+2 +5 -2
0
+2-2
+1-2
NO
N
+3e
×4
配平化学方程式
HNO3+ 8 H2O—— 12H3PO4+20NO 3 P4+ 20 H2O——5mHCl+ 2mnH3PO4 5mHClOn+ 2nPm+ 3mn
3、配平关键
（1）要以“化学式”为单位计算化合价的变化 值。 （2）可以从确定氧化剂和还原剂的系数着手， 也可以从确定氧化产物和还原产物的系数着手。
氧化还原反应
方程式的配平
二零零一年三月
预 习 思 考 配平依据、配平步骤 配 平 关 键
巩
固 练
习
1、判断氧化还原反应的依据是什么？
2、配平氧化还原反应方程式的依据是 什么？
3、怎样分析氧化还原反应的电子得失 数目？
返回 下页
1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化 剂中某元素化合价降低总数相等。 2、配平步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。 （2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。

氧化还原反应方程式配平课件(PPT)2010年8_月

氧化还原反应方程式配平课件(PPT)2010年8_月

-3
+1
+3
0
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价升高4 × 1
+4 +5 +4 0 1 C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 +1 CO2
化合价降低1 × 4
4和1的最小公倍数为4
[例题分析]配平下列反应方程式：
化合价升高5 ×4
-3 0 4 NH3 + 5 O2 -------
[学生练习]配平下列反应方程式：
化合价降低2 × 1
0 -1 +4 +2 +2HCl -------- 1 MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O 1 MnO2 + 2 4
化合价升高1 × 2
2和1的最小公倍数为2 补充2个不变价的Cl原子
配平氧化还原反应方程式小结：
1、确定变价元素、标明化合价 2、计算化合价变化数：变化值×下标数 3、计算最小公倍数、配平变价元素
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到 弱的顺序是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 I－ > Fe2+ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－

高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版 精品26页PPT

高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版 精品26页PPT
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
END
高考化学 氧化还原反应方程 笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃

氧化还原反应离子方程式的配平

氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应方程式的配 平
氧化还原反应离子方程式的配平
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配平原则
• 电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 =化合价降低总数
• 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 • 质量守恒：反应前后原子种类和个数不变
电荷守恒
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加 上含氧原 子的微粒，OH－或水中都含有氧原子。若加上OH－，OH－ 与产物中 的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2－ 离子，也不能添加，只有 加上H2O。这样，上式变为
1MnO4－+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
图标元素
生活
图标元素
医疗
图标元素
2Fe2++1ClO－+H2O —— Fe3++Fe(OH)3+1Cl－
练习
2Fe2++1ClO－+ H2O —— Fe3++ Fe(OH)3+1Cl－
要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。 即
2Fe2++1ClO－+H2O —— 4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl－
依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数， 单线改等号，加上沉淀符号即可。
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平
氧 化 还 原 反 应
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)

第二章 第5讲氧化还原反应的方程式配平

第二章 第5讲氧化还原反应的方程式配平
（b－335cd）×86.94 产品纯度为__________1_3_4_a______________(用质量分数表示)。
高考总复习第1轮 化学
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第二章 化学物质及其变化
[考题点睛]
试题 情境
学术探索情境——软锰矿制备 MnO2 的工艺流程，电极反应式， 产品纯度
突破 分析元素化合价的变化，结合电子守恒及实验数据，进行相关
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第二章 化学物质及其变化
练3 (2021·天津河西区期末)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条 件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理 如下：
Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊 液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。
(2)根据题意可知，部分草酸钠与 MnO2 发生氧化还原反应，剩余部分再与高
锰 酸 钾 反 应 ： 5H2C2O4＋ 2KMnO4＋ 3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 10CO2↑ ＋
8H2O，则与二氧化锰反应的草酸钠为134bgg/mol
－c
mol/L×d 2
L
×5。物质变化：
MnO2→MnSO4(Mn 元素：＋4 价→＋2 价)、Na2C2O4→CO2(C 元素：＋3 价→＋
方法 计算
核心 宏观辨识与微观探析(分析元素化合价变化，从微观得失电子角
素养 度，分析、处理实验数据)
高考总复习第1轮 化学
返回导航
第二章 化学物质及其变化
解析：(1)Mn2＋纯化液经电解得 MnO2，Mn2＋在阳极被氧化生成 MnO2，电极
反应式为 Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。

氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件

氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件

用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计氧算化还N原反a应2方S程式x的化配平八合大配价升高总值
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+
4 Fe + 3 Cl 3+
-
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
H O，水的系数为8。 2
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化 合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的 物质中各元素均为零价，然后利用整 体法计算出化合价总升、降值，进行 配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原 反应方 程式配 平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）

化学课件《氧化还原反应方程式的配平》优秀ppt5 苏教版

化学课件《氧化还原反应方程式的配平》优秀ppt5 苏教版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
3 Cu2S+1+6 HNO3—— 6 Cu（NO3）2 + 3S+ 4NO↑+ 8H2O
12
Cu2S
Cu +1 S -2
+2 -2*1e 0 -2e
-4e ×3
NO N +5
+2
+3e ×4
练一练： 配平化学方程式
3 P4+ 20HNO3+ 8 H2O—— 12H3PO4+20NO 5mHClOn+ 2nPm+3mnH2O——5mHCl+ 2mnH3PO4
0
+3 -2
+ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ -2
4 FeS2 + 11 O2—— 2 Fe2O3+ 8 SO2
↑1+2*5=11 ↓2*2=4
练习
练习：
写出铜与稀硝酸反应的化学方程式并配平。
3Cu+ 8HNO3——3Cu（NO3）2+ 2 NO↑+ 4H2O
例2、配平：
+1 -2 4 +1+5-2
+2 +5 -2

氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平
△
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
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预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电 子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守
恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数
相等。
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
相 等 ， 化 合 价 升 高 总 数 == 化 合 价 降 低 总 数 ；
+4 0 0 +3 附注：Fe3C → Fe(NO3)3 + CO2
价升：3 x3 +4 = 13
（六）假定系数为1法：
Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2↑+ O2↑
递进题组 解题技巧
配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边着手配平。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
练习配平：
1、标价态
0
2 H2S + SO2 —3 S + 2 H2O
2 2
+1 +5
-2
+4
2、列变化 3、求总数
4 1
0
2 Ag3AsO4 +11 Zn +11 H2SO4 — 13 8 2 11 电子守恒 112 多种变价，合并计算 质量守恒 电荷守恒 0 -3 +2 6 Ag + 2 AsH3 +11 ZnSO4 + 8H2O
8 +3 0 +6 6 -1 0 -2 +4
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑ 3 2 1 123
配平练习 3 Cl2 + 6 KOH — 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 15 51
+7
0
-1
+5
8 KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 —8MnSO4+5 I2+ 5KIO3+ 9 K2SO4+17H2O 5 8 10 30
递进题组 解题技巧
(3)缺项配平法： 先使得失电子数配平， 再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时， 应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
4、配系数
练习配平：
KI ＋ KIO3 ＋H2SO4 —I2+K2SO4+H2O
H2S + SO2 — S + NH3+O2 —NO+H2O H2O
四、配平技巧 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左边 反应物着手配平—即选择反应物作为 基准物质。
⑷ FeS+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO↑+ H2SO4+ H2O
⑸
（6） P+ CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4
（7） P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物 质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
例：
+3
2 Cr(OH)4- +
+6
2
-1
OH-
+ 3 ClO-—
+1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O 2 3 3 2
递进题组 缺项配平类 － － (1)____ClO ＋ ____Fe(OH)3 ＋ ____===____Cl ＋ 2－ ____FeO4 ＋____H2O 2＋ (2)____MnO － ＋ ____H O ＋ ____===____Mn ＋ 4 2 2 ____O2↑＋____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体 系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格 内，并配平。 ＋ ＋ —→ AlN ＋
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
二、配平基本方法：化合价升降法
三、配平步骤： 1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，
标出有化合价变化的元素的化合价。பைடு நூலகம்2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化 值。 3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数 的最小公倍数定为电子转移总数。依据电 子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物的系数。 4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计 量数，配平后，把单线改成等号。
(四) 整体归一法
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上 元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整 体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？ Fe3C + HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素
均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降
值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
思考：能否有更简单的方法配平:
0
Fe3C + 22 HNO3 — 9 113 131
+3 +4 +4
0
13 +5
3 Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H 11 2O
（二）、逆向配平法 1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或 还原剂，和参加非氧化还原反应的 2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
配平练习：
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O 2 2 41 K2Cr2O7 + 14 HCl —
401
+2 0 +5
-1
[练习]：配平下列氧化还原反应方程式
⑴
⑵
MnO2+ KOH+ KClO3——K2MnO4+ KCl+ H2O
FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2↑
⑶
KMnO4+ HCl——KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O Br2+ NaOH—— NaBr+ NaBrO3+ H2O
－